初中化學(xué)難度提示拓展訓(xùn)練（含解析）

初中化學(xué)難度提示拓展訓(xùn)練(含解析)

目錄

I.題型突破(01)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及拓展創(chuàng)新題

2.題型突破(02)信息給予題

3.題型突破(03)曲線圖像題

4.題型突破(04)物質(zhì)推斷題

題型突破(一)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及拓展創(chuàng)新題

類型一基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的原理和過(guò)程

|針對(duì)訓(xùn)練|

1.[2019?臨沂]圖T1-6是初中化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)。

滴

入

酚

濃K

溶

氨

液

的

水

蒸

儲(chǔ)

水

ABC

圖T1-6

(DA中現(xiàn)象:燒杯②中溶液變紅。請(qǐng)用分子的知識(shí)解釋“變紅”的原因____________________。

(2)B中集氣瓶底部有少量水，其作用是o

(3)C實(shí)驗(yàn)完畢，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饩哂械男?/p>

質(zhì);若從燒杯中進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積明顯小于瓶?jī)?nèi)原空氣體積的/可能存在的原因是(寫出

一條即可)。

前有NaOH

溶液的棉花

圖T1-7

2.某同學(xué)對(duì)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)做了如圖T1-7所示的改進(jìn)。

(1)儀器a的名稱是。

(2)硫在氧氣中燃燒時(shí)火焰為。

(3)硫燃燒產(chǎn)生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應(yīng)與CCh溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)相似,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

(4)下列鑒別SO?和CO2的方法正確的是(填序號(hào))。

A.觀察兩種氣體的顏色

B.聞兩種氣體的氣味

C.將兩種氣體分別通入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象

(5)該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的最大優(yōu)點(diǎn)是o

3J2019?湘潭］某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”。

(1)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為go

(2)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在(填“濾紙”或“燒杯”)中。

(3)下列說(shuō)法或操作正確的是_(填序號(hào)).

A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水

C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

(4)在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏

大域“偏小”)。

(5)某同學(xué)用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕了的pH試紙來(lái)測(cè)定配制好的溶液的pH時(shí)，他測(cè)得的結(jié)果會(huì)(填“偏大”“偏小”

或“不變”)。

(6)該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如圖T1-8:

圖T1-8

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚儆溶液，此時(shí)溶液呈________色。接著加入一定量的稀鹽酸，

用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，此時(shí)(填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象能證明加入的鹽酸過(guò)量的是(填序號(hào))。

A.加入少量鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)

C.加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

4」2()19?青島］實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)根據(jù)圖T1-9回答問(wèn)題。

②

--Oz^flCOj

煮沸過(guò)的蒸惆水

圖T1-9

(1)用圖A所示裝置蒸發(fā)食鹽水時(shí)，玻璃棒的作用是o

(2)用圖B所示裝置在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為。在點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹?/p>

氣體前，一定要先。

(3)圖C所示裝置是探究銅生銹的部分實(shí)驗(yàn)，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅［CuKOH)2co由實(shí)驗(yàn)所用銅片形狀、

大小相同。一段時(shí)間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對(duì)比試管①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出

的結(jié)論是。

(4)甲同學(xué)用圖D所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%

的氫氧化鈉溶液50mL,迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論:二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生

反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),理由是。乙同學(xué)利用圖D所示裝置，補(bǔ)做一個(gè)對(duì)

比實(shí)驗(yàn):將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的換成，實(shí)驗(yàn)步驟與甲同學(xué)完全相同，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論:

二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

512019?呼和浩特］某興趣小組制取氣體并進(jìn)行探究活動(dòng)。

(1)如圖T1-10為實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常用裝置。實(shí)驗(yàn)室用高缽酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)選用的裝置是

(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置

是(填序號(hào))。

圖T1-10

(2)二氧化碳的用途之一是滅火，但當(dāng)鈉燃燒時(shí)，二氧化碳不僅不能滅火，反而會(huì)使燃燒更加劇烈。

查閱資料鈉燃燒會(huì)生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)。過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳或水都能發(fā)生反應(yīng)。

提出問(wèn)題為什么燃燒會(huì)更加劇烈?二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)探究將上述二氧化碳發(fā)生裝置與如圖T1-11所示裝置(氣密性良好)連接，制備二氧化碳，過(guò)一段時(shí)間后,G

燒杯中澄清石灰水變渾濁,a處帶火星的小木條復(fù)燃。

圖T1-11

實(shí)驗(yàn)分析

①裝置E的作用是除去CO2中的HC1氣體，裝置F的作用是o

②G燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣能使燃燒更劇烈。結(jié)合所學(xué)知識(shí)得出C02與NazCh反應(yīng)的生成物

為(填序號(hào))。

a.NaiO和。2

b.NaOH和02

c.Na2c。3和。2

d.NaHCOj和02

總結(jié)提高二氧化碳可用于滅火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳來(lái)?yè)錅纭?/p>

6.12018?淮安］某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

a.白磷C.紅磷未燃燒鋅粉、廠鐵粉

燃燒片

5mL5%5mL5%

M_8or

b.白磷稀硫酸----稀硫酸

未燃痣=的水

固態(tài)石蠟隔層

TIT

圖T1-12

(1)驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件

根據(jù)圖Tl-12I進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

①80℃熱水的作用是_________________________________________

②比較現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件是o

(2)驗(yàn)證鋅與鐵的金屬活動(dòng)性

①相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉,根據(jù)圖n進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,

由此得到的結(jié)論是。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)u形管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余，則硫酸剩余的情況可能是（填序號(hào)）。

A.左、右兩邊均有剩余

B.左邊有剩余，右邊無(wú)剩余

C.左、右兩邊均無(wú)剩余

D.左邊無(wú)剩余，右邊有剩余

⑶測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比（己知:Fk+CuoAcu+HzO）

根據(jù)圖T1-13進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少〃g,乙中U形管（含藥品）質(zhì)量增加bg。

圖T1-13

①水中氫、氧元素的質(zhì)量比是（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是（填序號(hào)）。

A.CuO粉末不干燥

B.CuO沒有完全轉(zhuǎn)化為Cu

C.沒有丙裝置

類型二基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的拓展和創(chuàng)新

|針對(duì)訓(xùn)練|

“2019?紹興J如圖T1-I6是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加入適量水，一段時(shí)間后，試管中

的白磷被引燃。

⑴上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了生石灰和水反應(yīng)是一個(gè)（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。

(2)實(shí)驗(yàn)中涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類型中的..反應(yīng)。

2J2018?鎮(zhèn)江］常溫下進(jìn)行如圖T1-17所示實(shí)驗(yàn)。

圖T1-17

(1)A中固體逐漸減少,發(fā)生.(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)C中有氣泡，溶液顏色

3J2019?成都］實(shí)驗(yàn)室用圖T1-18所示裝置制取氧氣并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

圖T1-18

(1)儀器①的名稱是。

(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)用C裝置收集氣體的方法是(填序號(hào))。

a.排水法

b.向下排空氣法

c.向上排空氣法

(4)檢驗(yàn)C中收集滿氧氣的方法是。

(5)C中收集滿氧氣后，打開彈簧夾Ki、K&關(guān)閉七、K3,其中打開Ki的目的是“

點(diǎn)燃D中燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入C裝置中并把塞子塞緊，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是。

待紅磷熄滅,C裝置冷卻后，打開心觀察到的現(xiàn)象是0

4.12019?溫州|小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點(diǎn)燃的蠟燭上(如圖T1-19甲)，觀察發(fā)現(xiàn)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先

熄滅,B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因,小明以A組為研究對(duì)象進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

B組

實(shí)驗(yàn)一:將6個(gè)盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點(diǎn)燃蠟燭,立即用小玻璃罩罩上(如圖乙),分別記

下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時(shí)間，多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)如下表。

容器編號(hào)123456

平均時(shí)間/s3.23.85.07.111.119.0

實(shí)驗(yàn)二:將3支溫度計(jì)分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置(如圖丙)，點(diǎn)燃蠟燭,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)①示數(shù)明顯增大,

溫度計(jì)②③示數(shù)增大不明顯。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)二研究的問(wèn)題是o

(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果，對(duì)B組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出簡(jiǎn)要解釋:。

5.[2018」臨沂]利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，

使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖T1-20所示。

圖T1-20

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

B.對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快

C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多

【參考答案】

類型一

針對(duì)訓(xùn)練

1.(1)氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入滴有酚獻(xiàn)的蒸儲(chǔ)水中，使酚醐溶液變紅

(2)吸收二氧化硫，防止污染空氣

(3)難溶于水紅磷的量不足(或裝置氣密性不好或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等)

［解析］(1)燒杯①和燒杯②沒有接觸，但是②中溶液變紅，宏觀上是因?yàn)榘彼哂袚]發(fā)性，微觀上是因?yàn)榉肿釉诓?/p>

停地運(yùn)動(dòng)。(2)硫燃燒后生成的二氧化硫是大氣污染物，二氧化硫能溶于水，因此集氣瓶底部少量水的作用是吸收

二氧化硫，防止空氣污染。(3)紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，但是氮?dú)馊源嬖?，水上升到一定高度后不再上?

說(shuō)明氮?dú)怆y溶于水;若從燒杯中進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積明顯小于瓶?jī)?nèi)原空氣體積的可能存在的原因是紅磷的

量不足，氧氣沒有消耗完，或者裝置的氣密性不好,也可能是溫度沒有恢復(fù)到室溫就打開了止水夾。

2.(1)集氣瓶(2)明亮的藍(lán)紫色

(3)2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O(4)B

(5)減少二氧化硫逸出,防止污染空氣

3.(1)9.6⑵燒杯(3)B

(4)偏小(5)偏小

⑹紅不能C

［解析］(1)氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則溶質(zhì)的質(zhì)量為80gxl2%=9.6g。(2)由于氫氧化鈉

固體易潮解、有腐蝕性,所以應(yīng)將其放在燒杯中進(jìn)行稱量。(3)配制溶液的步驟包括計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，

其中溶解和裝瓶均需要用到玻璃棒;由⑴知，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為80g-9.6

g=70.4g,則水的體積為70.4mL,需要用100mL的量筒量取;量筒不可用于固體的溶解。(4)在量取水的體積時(shí),

仰視讀數(shù)會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(5)用蒸窗水將pH試紙潤(rùn)濕后

再測(cè)溶液的pH,相當(dāng)于把原溶液稀釋了,對(duì)堿性溶液來(lái)說(shuō)測(cè)得的結(jié)果偏小。(6)酚酷溶液遇堿變紅,所以在氫氧化

鈉溶液中加入酚配溶液會(huì)變紅色。加入一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色,此時(shí)不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液

恰好完全反應(yīng)，因?yàn)楫?dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液也呈無(wú)色。鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣,加入少量鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶

液中沒有剩余的鹽酸;紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液呈堿性，

氫氧化鈉過(guò)量;加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鹽酸有剩余,因?yàn)辂}酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成了CO2。

4.(1)攪拌，使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

點(diǎn)燃

⑵2H2+02^^2H2。驗(yàn)純

(3)銅生銹的條件之一是需要氧氣

(4)二氧化碳能溶于水，也能使壓強(qiáng)減小，塑料瓶變癟氫氧化鈉溶液等體積的水

［解析］(1)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),為防止濾液受熱不均而濺出，需要用玻璃棒不斷進(jìn)行攪拌。(2)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反

應(yīng)生成水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+0?登氏0;混有空氣的氫氣點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，因此，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢?/p>

要先檢驗(yàn)氫氣的純度(驗(yàn)純)。(3)試管①中有水、二氧化碳，銅片不生銹，試管②中有水、二氧化碳、氧氣,銅片生

銹，說(shuō)明銅生銹的條件之一是需要氧氣。(4)氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳?xì)怏w能溶于水，當(dāng)二氧化碳溶于水

時(shí),氣體體積減小，軟塑料瓶也會(huì)變癟，因此，該現(xiàn)象不能證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng);要證明二氧化碳

和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以補(bǔ)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn):將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，實(shí)驗(yàn)步驟與甲

同學(xué)完全相同，觀察到盛氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶變癟程度大于盛水的軟塑料瓶,由此證明二氧化碳能與氫氧

化鈉反應(yīng)。

5.(1)AD

△

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2tB

(2)實(shí)驗(yàn)分析①除去二氧化碳中的水蒸氣

②二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放熱，使燒杯內(nèi)溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，使氫氧化鈣從溶液中析出，溶

液變渾濁

實(shí)驗(yàn)結(jié)論c

［解析］(2)實(shí)驗(yàn)分析①濃硫酸具有吸水性,且與二氧化碳不反應(yīng)，可以干燥二氧化碳，因此,F裝置中的濃硫酸的作

用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣;②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,G中澄清石灰水變渾濁的原因是：

二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放熱，使燒杯內(nèi)溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，使氫氧化鈣從溶液中析出，導(dǎo)致

溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,反應(yīng)物C02和NazCh中含C、0、Na三種元素，生成物只能含有C、0、

Na三種元素。

6.(1)①提供熱量;使燒杯中的白磷與氧氣隔絕

②溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

(2)①鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)②AB

(3)①(b-a)：a②AC

［解析］(1)本小題考查的是燃燒的條件。燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。①根據(jù)圖I

可以看出,80°C熱水能給銅片上的白磷和紅磷提供熱量，能使燒杯中的白磷與氧氣隔絕;②a處的白磷能燃燒，而

c處的紅磷不能燃燒,說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。(2)①相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩

邊的金屬粉末均無(wú)剩余，則金屬全部參加反應(yīng),硫酸可以都有剩余;根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

6598

Fe+H2SO4^FeSO4+H2T

5698

可以看出，與等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大，故還可能是左邊有剩余,右邊無(wú)剩余。(3)①甲中玻璃

管(含藥品)減少的質(zhì)量是生成的水中氧元素的質(zhì)量，故氧元素的質(zhì)量為ag；乙中增加的是水的質(zhì)量，其中氧元素

的質(zhì)量為ag,則氫元素的質(zhì)量為(b-a)g,故水中氫、氧元素的質(zhì)量比是S-a):或②如果CuO粉末不干燥，則甲

中減少的質(zhì)量包括氧化銅粉末中含有的水的質(zhì)量以及被還原的氧化銅中氧元素的質(zhì)量,乙中增加的質(zhì)量包括

氧化銅中含有的水的質(zhì)量以及生成的水的質(zhì)量,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果有偏差;CuO沒有完全轉(zhuǎn)化為Cu不會(huì)影響氫

元素和氧元素的質(zhì)量比;沒有丙裝置，則乙中生石灰會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果有偏差。

類型二

針對(duì)訓(xùn)練

1.(1)放熱(2)化合

［解析］(1)向燒杯中加入適量水，一段時(shí)間后，試管中的白磷被引燃，說(shuō)明溫度升高,達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，即說(shuō)明了

生石灰和水反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程。(2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，這兩個(gè)反

應(yīng)均符合“多變一”的特征，均屬于化合反應(yīng)。

2.(1)物理(2)變紅

［解析］(1)A中固體逐漸減少，是因?yàn)楦杀A，發(fā)生了物理變化。(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石

蕊溶液變紅。

3.(1)長(zhǎng)頸漏斗

MnO2

(2)2H2O2------2H2O+O2T

(3)c

(4)將帶火星的木條靠近C裝置上端瓶口，木條復(fù)燃

(5)排出A中繼續(xù)產(chǎn)生的氣體,防止氣壓過(guò)大劇烈燃燒，放出熱量,產(chǎn)生大量白煙燒杯B中的水進(jìn)入C裝置

［解析］(1)由圖知儀器①為長(zhǎng)頸漏斗。(2)A裝置適用于用固體和液體在常溫下反應(yīng)制氣體，用該裝置制氧氣，則反

MnOz

應(yīng)物是過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)條件是加入催化劑，生成物是水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2—2H2O+O2T。

(3)C裝置為雙口瓶，不能加水收集氣體，因此不能用排水法收集;由于氧氣密度大于空氣密度，因此可用向上排空

氣法收集。(4)若要檢驗(yàn)C中是否收集滿氧氣，只需用一根帶火星的木條靠近C裝置上端瓶口處,若木條復(fù)燃則

說(shuō)明氧氣已集滿。(5)C中氧氣集滿后，關(guān)閉K2、冷,打開Ki的目的是防止A中繼續(xù)產(chǎn)生的氧氣使裝置內(nèi)氣壓過(guò)

大,將帶長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管的橡膠塞彈出。將紅磷點(diǎn)燃后伸入C裝置內(nèi)，紅磷劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量。

待紅磷熄滅,C裝置冷卻后，此時(shí)C裝置內(nèi)由于紅磷燃燒消耗了其中的氧氣而氣壓減小，打開K3將會(huì)觀察到燒杯

B內(nèi)的水被吸入C裝置中。

4.(1)小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐漸下沉

(2)小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響

(3)大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下

沉,導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅

［解析］(1)由實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果可知，小玻璃罩內(nèi)高處的石灰水變渾濁得快，說(shuō)明了小玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度

大，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐漸下

沉。(2)由實(shí)驗(yàn)二可知，玻璃罩內(nèi)各處的溫度不同，所以研究的問(wèn)題是小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果可知,B組中低處燦焰先熄滅的原因是:大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，

到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以

B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。

5.(1)CaCO3+2HCl-=CaCl2+H2O+CO2T

⑵B

［解析］本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2J(2)根據(jù)圖像可以看出,曲線①的反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的C02多，應(yīng)

該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)相同時(shí)，得到相同體積的二氧化碳，曲線①需要的時(shí)間短,即相同

壓強(qiáng)時(shí)碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，故B正確;兩種形狀的碳酸鈣最終生成C02的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤。

題型突破(二)信息給予題

類型一根據(jù)信息寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

|針對(duì)訓(xùn)練|

1J2O18?廣州］金屬鎰(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵鐳合金(鐳鋼)可用作大型體育場(chǎng)館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、

橋梁等。部分鋪的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問(wèn)題。

物質(zhì)顏色溶解性

KMnO4暗紫色易溶

MnCh黑色難溶

MnSO4白色易溶

Mn(OH)2白色難溶

MnO(OH)2棕色難溶

(l)KMnCU讀作，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。

(2)將適當(dāng)比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟缽礦(MnCh)、焦炭混合加入高爐，通入熱空氣熔煉，可得到鐵錦合金。用化

學(xué)方程式表示生成金屬錦的過(guò)程：

高溫

@C+02---co2；

②;

③。

⑶已知:①M(fèi)nSO4+2NaOH^Mn(OH)2l+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2-2MnO(OH)2。

若向盛有MnSCU溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是。

2.12019?黔西南]工業(yè)上使用一種國(guó)產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過(guò)程如圖T2-3所示：

"

8a,Q?O&8,腎

好:微渾:滁潮-*...一氐:是潴於辛燕:匿詞?C

催化劑催化劑O°

圖T2-3

(1)該微觀反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了種氧化物。

⑵參加反應(yīng)的與“?＞分子個(gè)數(shù)之比為。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

3.[2019?雅安憫讀短文后回答下列問(wèn)題。

燃料電池(Fuelcell),是一種使用燃料進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置,最早于1839年由英國(guó)的Grove發(fā)明。

燃料的選擇性非常多，包括純氫氣(氏)、甲醇(CHQH)、乙醇(CH3cH2OH)、天然氣，甚至于現(xiàn)在運(yùn)用最廣泛的汽

油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動(dòng)力來(lái)源無(wú)法做到的。而以燃料電池作為汽車的動(dòng)力，已被

公認(rèn)是二十一世紀(jì)必然的趨勢(shì)。2017年，我國(guó)共有8個(gè)品牌的10款車型燃料電池汽車在產(chǎn)，總產(chǎn)量為1272

輛,2018年國(guó)產(chǎn)燃料電池汽車已經(jīng)超過(guò)3000輛。

燃料電池是以特殊催化劑作電極使燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水。因其不需推動(dòng)渦輪等發(fā)電器

具,也不需將水加熱至水蒸氣再經(jīng)散熱變回水，所以能量轉(zhuǎn)換效率高達(dá)70%左右，足足比一般發(fā)電方法高出了約

40%;優(yōu)點(diǎn)還不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低許多，且水又是無(wú)害的生成物,所以燃料電池是一種高效、

低污染裝置。

圖T2-4

燃料電池主要由正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液和外部電路4部分組成，其負(fù)極和正極分別通入燃料氣和氧氣(空

氣)，負(fù)極上燃料氣放出電子，外電路傳導(dǎo)電子到正極并與氧氣結(jié)合生成離子，在電場(chǎng)作用下，離子通過(guò)電解質(zhì)轉(zhuǎn)

移到負(fù)極上再與燃料氣進(jìn)行反應(yīng)，最后形成回路產(chǎn)生電能。與此同時(shí),因?yàn)槿剂献陨淼姆磻?yīng)及電池存在的內(nèi)阻，

燃料電池也要排出一定的熱量，以保持電池恒定的工作溫度。如圖T2-4是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。

⑴燃料電池是將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化學(xué)反應(yīng)放出的能量可以是光能、熱能、電能等

B.燃料電池可以廣泛用于新能源汽車

C.氫燃料電池汽車所需要的也可電解水生成

D.燃料電池都要排放CO2氣體

(3)寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式:。

(4)甲烷燃料電池釋放能量的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。

4J2019?益陽(yáng)］材料一:人通過(guò)食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng),生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如:乙氨

酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H1Q2N)等。

材料二:乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2cH2co0H。乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反

應(yīng)。己知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH—=CH3COONa+H2Oo

(1)根據(jù)材料一，推測(cè)出丙氨酸的化學(xué)式X為?

(2)根據(jù)材料二,寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

類型二根據(jù)信息歸納物質(zhì)的性質(zhì)

|針對(duì)訓(xùn)練|

1.［2018?濰坊］NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO、(氮氧化物)的貯存和還原，能有效降低柴油發(fā)

動(dòng)機(jī)在空氣中過(guò)量條件下的NOr排放。其工作原理如圖T2-5所示。

貯存還原

圖T2-5

下列說(shuō)法不正確的是()

A.BaO屬于金屬氧化物,Ba(NCh)2屬于硝酸鹽

B.CCh、甲烷(CHQ、臭氧(Ch)等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)

C.該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了由NO,到用的轉(zhuǎn)化，減少了對(duì)空氣的污染

一定條件

D.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)SCO+BalNChb==N2+BaO+5cCh,其中N、C、Ba三種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)

生改變

2.觀察下列實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。

(1)采用冰水浴的原因是o

(2)寫出此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中H2O2與生成單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2):o

312019?廣東］近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來(lái)方便?！白詿峄疱仭敝饕闪习桶l(fā)熱包(主要成分為

生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等)組成,食用方法如圖T2-7所示。請(qǐng)回答：

圖T2-7

(1)發(fā)熱包發(fā)熱的一種原理是生石灰與水反應(yīng)放熱。生石灰主要成分的化學(xué)式為。

(2)焙燒硅藻土、活性炭都有的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用。

(3)“自熱火鍋”的內(nèi)、外盒由聚丙烯塑料材質(zhì)制成，隨意丟棄會(huì)帶來(lái)問(wèn)題。聚丙烯塑料屬于

(填序號(hào))。

A.金屬材料B.有機(jī)合成材料C.復(fù)合材料

4.閱讀下面科普短文。

傳統(tǒng)紙質(zhì)纖維的易燃性是眾多紙質(zhì)文物損毀消失的一個(gè)主要原因。探索基于無(wú)機(jī)材料的新型耐火紙成為

重要的研究課題。

羥基磷灰石(HAP)是一種天然礦物質(zhì)，其組成可表示為Caio(P04)6(OH)2,呈現(xiàn)白色，是制造耐火紙的一種理

想原料。

早期制備的HAP納米線長(zhǎng)度較短，一般小于10pm,柔韌性較差。后經(jīng)改進(jìn),制得的HAP超長(zhǎng)納米線的直徑

約為10nm,長(zhǎng)度在幾十微米到100pm之間，具有超長(zhǎng)的長(zhǎng)度和超高的長(zhǎng)徑比，從而具有高柔韌性。

用HAP超長(zhǎng)納米線制備的新型無(wú)機(jī)耐火紙具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒,并且具有優(yōu)良

的書寫和打印功能。這樣的耐火紙有望應(yīng)用于書籍、重要文件及檔案的長(zhǎng)久安全保存。

研究者還發(fā)現(xiàn),HAP超長(zhǎng)納米線耐火紙對(duì)多種有機(jī)污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，其對(duì)水中

有機(jī)物的吸附量如圖T2-8甲所示;用回收的耐火紙?jiān)俅挝接袡C(jī)物，循環(huán)使用5次,每次的吸附量如圖乙所示。

7

6

5

4

3

2

1

O

圖T2-8

近來(lái),一種對(duì)PM2.5細(xì)顆粒物有吸附作用的新型HAP超長(zhǎng)納米線被研發(fā)出來(lái)，并制成口罩的濾芯，這種材料

有望在空氣凈化領(lǐng)域發(fā)揮作用。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。

⑴根據(jù)“Caio(P04)6(OH)2是制造耐火紙的一種理想原料”可推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是。

(2)與傳統(tǒng)紙張相比,HAP超長(zhǎng)納米線制成紙張的優(yōu)點(diǎn)是_(寫出一個(gè)即可)。

(3汨AP超長(zhǎng)納米線耐火紙對(duì)氯仿的吸附量可以達(dá)到ggi(結(jié)果取整數(shù))。

(4)吸附有機(jī)污染物時(shí),HAP超長(zhǎng)納米線耐火紙(填“能''或"不能”)重復(fù)使用。

(5)下列說(shuō)法合理的是(填序號(hào))。

A.HAP納米線的長(zhǎng)度對(duì)耐火紙的柔韌性有較大影響

B.HAP超長(zhǎng)納米線耐火紙難溶于水

C.HAP超長(zhǎng)納米線耐火紙只對(duì)氯仿有吸附作用

5.小天在廚房中將白醋和雞蛋殼放在小玻璃杯中，觀察到大量氣泡,于是在實(shí)驗(yàn)室與大家對(duì)此氣體的成分進(jìn)行

下列探究。

查閱資料①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣;白醋由醋酸（化學(xué)式CH3coOH）和水組成，具有酸的通性。

②濃硫酸是一種常見的干燥劑;水能使白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。

提出問(wèn)題該氣體可能含有C02、。2、CO、山中一種或兩種。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為了控制白醋和雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度，從圖T2-9甲中選擇適合的裝置（填裝置序號(hào)）,

然后將產(chǎn)生的氣體通入圖乙裝置進(jìn)行探究。

甲

圖T2-9

實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)若氣體中含有氫氣,則實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象為。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中只觀察到D處的澄清石灰水變渾濁，其余都無(wú)明顯現(xiàn)象，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

交流拓展（1）小軍通過(guò)查閱資料獲知:雞蛋殼與白醋反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）小明認(rèn)為用帶火星的木條能檢驗(yàn)出產(chǎn)生氣體中是否含有02,小吳立即反對(duì)，小吳的理由是o

類型三根據(jù)信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

|針對(duì)訓(xùn)練|

12018.寧波］小科從標(biāo)簽得知雪碧成分中含有水、二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉等。查閱資料知道1體積雪碧

中含有約3體積二氧化碳，檸檬酸的含量約為2.8檸檬酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C6H8Ch+3Na2cCh

——2C6H5O7Naa+3CO2T+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟操作過(guò)程現(xiàn)象或結(jié)果

步驟一倒出三分之二雪碧，測(cè)其pHpH約為3

步驟二在剩余雪碧中加入約6gNa2cO3產(chǎn)生大量氣泡

步驟三立即蓋上瓶蓋，搖勻氣泡消失，瓶子略癟

步驟四測(cè)溶液pHpH約為9

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

C02去哪兒了?

提出猜想

①CO2被溶解了；②CO2與H?0發(fā)生了反應(yīng);

③C02與Na2c03溶液發(fā)生了反應(yīng)。小思否定了猜想①和②，其理由是

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

將實(shí)驗(yàn)三的溶液低

收集一瓶C02,加入

Na2c03溶液中Na2cCh溶液中通入過(guò)溫蒸發(fā)、干燥，得到的白

操作過(guò)程30mL飽和Na2cCh溶

滴加CaCb溶液量CO2后，滴加CaCb溶液色粉末按照如圖所示

液,蓋上瓶蓋搖勻

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

瓶變癟，瓶底有晶體A試管口有水滴，澄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化

析出清石灰水變渾濁

根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，回答下列問(wèn)題。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的作用是=

(2)實(shí)驗(yàn)四中A試管口略向下傾斜，其目的是_____________________________________________

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究得出C02與Na2c03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:?

【參考答案】

類型一

針對(duì)訓(xùn)練

1.(1)高鎰酸鉀

高溫

(2)②CCh+C---2C0

高溫

@2CO+MnO2---Mn+2cCh

(3)先產(chǎn)生白色沉淀,靜置一段時(shí)間后白色沉淀變?yōu)樽厣?/p>

［解析］(l)KMnO4屬于鹽，讀作高缽酸鉀。(2)工業(yè)上煉鎰和煉鐵的原理相同，在高溫的條件下，用還原劑一氧化碳

把錦從它的氧化物中還原出來(lái)，因此，在高爐中獲得金屬鎰?dòng)腥齻€(gè)步驟:①碳和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;

_高溫八

②生成的二氧化碳與灼熱的碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+C_2CO;③一氧化碳在高溫條件

高溫

下和二氧化鎰反應(yīng)生成鋅和二氧化碳,化學(xué)方程式為2co+MnCh-Mn+2cCh0(3)硫酸鎰溶液和氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氫氧化鎰白色沉淀和硫酸鈉,氫氧化鐳在空氣中和氧氣進(jìn)一步反應(yīng)生成棕色的Mn0(0H)2。因此，若向

盛有MnSCU溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀，靜置一段時(shí)間后

白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為棕色沉淀。

2.(1)3(2)1:1

低溫

(3)CO+H2O催化劑H2+CO2

［解析］由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣。(1)

氧化物是由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物。(2)

由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水分子與一氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1:1。(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由

水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣。

3.(1)化學(xué)(2)D

點(diǎn)燃

-

(3)2CH3OH+3O22CO2+4H2O

催化劑

(4)CH4+2O2+2KOH-------K2CO3+3H2O

［解析］(D燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)化學(xué)反應(yīng)常伴有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，或有電流的產(chǎn)生，即化學(xué)反應(yīng)放

出的能量可以是光能、熱能、電能;燃料電池的原料選擇廣泛，能量轉(zhuǎn)換效率高,可用于新能源汽車;電解水可產(chǎn)

生氫氣故氫燃料電池汽車所需要的H2可由電解水生成;燃料電池不一定都要排放C02氣體，例如純氨氣的燃料

電池只排放H2O。⑶甲酹＞：中含有C、H、O元素，完全燃燒后會(huì)生成H2O和CCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3OH+3O2

點(diǎn)燃

==2CO2+4H2O?(4)甲烷燃料電池的反應(yīng)物為CH4、O2、KOH,生成物為K2c03和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

CH4+2O2+2KOH------K2co3+3比0。

4.(1)C3H7O2N

(2)NH2cH2co0H+Na0H^=H20+NH2cHzCOONa

［解析］(1)根據(jù)題目中的信息，找出規(guī)律，可得丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，醋

酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOH+NaOH——CH3coONa+EhO,所以乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式為NH2cH2coOH+NaOH^IW+NH2cHzCOONa。

類型二

針對(duì)訓(xùn)練

1.D［解析］還原時(shí)，鋼元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有改變。

2.(1)防止H2O2分)W

⑵2FeSO4+3H2O2+4KI^=2Fe(OH)31+2L+2K2s

［解析］⑴從圖知由于向試管中滴入H2O2溶液，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在低溫吐過(guò)氧化氫不分解,故采用冰水浴的原因

是防止山。2分解。(2)因?yàn)榈矸塾鰡钨|(zhì)碘會(huì)變藍(lán)，則有碘生成，同時(shí)有紅褐色固體生成，紅褐色固體是氫氧化鐵，

所以硫酸亞鐵、過(guò)氧化氫、碘化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵、碘、硫酸鉀，其化學(xué)方程式為2FeSO4+3H2O2+4KI-

2Fe(OH)3i+2I2+2K2SO4?

3.(l)CaO

⑵疏松多孔

(3)白色污染(或環(huán)境污染)B

［解析］(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學(xué)式為CaO。(2)焙燒硅藻土和活性炭都有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以都能起

到吸附作用。(3)聚丙烯塑料不容易降解,隨意丟棄會(huì)造成白色污染。聚丙烯塑料屬于有機(jī)合成材料。

4.⑴不易燃

(2)韌性好、耐高溫、不燃燒(合理即可)

(3)7

(4)能

(5)AB

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)C

實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)裝置F中的黑色固體變紅色;裝置G中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ca(OH)2+CO2===CaCO31+H2O

交流拓展(1)CaCO3+2CH3COOH-H2O+CO2T+Ca(CH3COO)2

（2）反應(yīng)中生成CO2,CO2不支持燃燒

類型三

針對(duì)訓(xùn)練

提出猜想CO2在原溶液中已經(jīng)飽和（或溶液呈堿性或溶液pH為9）

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）與實(shí)驗(yàn)二作對(duì)照

（2）防止試管口冷凝的水倒流導(dǎo)致試管底部破裂

（3）CO2+Na2CO3+H2O=_2NaHCO3

［解析］提出猜想如果二氧化碳被溶解，或co2和水反應(yīng)生成碳酸,則溶液不可能顯堿性，故猜想①和②是錯(cuò)誤的。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的作用是和實(shí)驗(yàn)二進(jìn)行對(duì)比，說(shuō)明如果二氧化碳不與碳酸鈉反應(yīng),實(shí)驗(yàn)二應(yīng)該也有白色

沉淀產(chǎn)生;通過(guò)對(duì)比可知碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成了新物質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)四中A試管口略向下傾斜,其目的

是防止冷凝水回流導(dǎo)致試管炸裂。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的生成物不與氯化鈣反應(yīng),且該生

成物本身也能溶于水;將實(shí)驗(yàn)三的溶液低溫蒸發(fā)、干燥,得到白色粉末，加熱白色粉末時(shí),A試管口有水滴，澄清石

灰水變渾濁，說(shuō)明白色粉末受熱分解生成了水和二氧化碳,因此白色粉末是碳酸氫鈉;CO2與Na2cCh溶液反應(yīng)生

成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2cO3+H2O+CO2—2NaHCC>3。

題型突破（三）曲線圖像題

類型一坐標(biāo)曲線型

|針對(duì)訓(xùn)練|

1J2019.貴陽(yáng)］電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性

越強(qiáng)。將含有酚配的Ba（0H）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸,

往另一份滴加硫酸鈉溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖T3-8所示。

電

導(dǎo)

率

0

時(shí)間

圖T3-8

下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫領(lǐng)化鋼與硫酸鈉的反應(yīng)

D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

2」2019?攀枝花]已知，常溫下氯化鈣、氯化鈉的水溶液均呈中性，向含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入過(guò)

量的X,溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖T3-9所示，則X可能是下列物質(zhì)中的)

圖T3-9

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.純堿溶液

D.硝酸銀溶液

3.[2019?吉林|向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖T3-10相符的是（）

固

體

質(zhì)

母

/g

加入的溶液質(zhì)量/R

圖T3-10

A.MnCh中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀鹽酸

C.CuO中加入稀硫酸D.BaCO3中加入稀硝酸

4.[2019?黃石]在蒸儲(chǔ)水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過(guò)程的溫度變化如圖T3-11。a、c

兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在力點(diǎn)固體完全消失。下列說(shuō)法不正確的是（）

圖T3-11

A.NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程

B.a、c兩點(diǎn)時(shí),NaOH的溶解度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定為飽和溶液

D.c?點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量等于d點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量

5J2019?岳陽(yáng)］下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是

A

氣

體

溶

質(zhì)

量

質(zhì)