人教版必修一化學知識點總結

【干貨】人教版必修一知識點總結

第一章、從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并

注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃

易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當

處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c。3(或

NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，

宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用

稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水

沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂

上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液

淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕

抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提

純

蒸饋提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，

溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流

向如石油的蒸儲

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一

種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出

來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的

溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯

化碳萃取濱水里的澳、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹

槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，

使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端

倒出如用四氯化碳萃取澳水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加

熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCI和

KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

CIAgNCh、稀產生白色C[+Ag+=AgCI1

沉淀

HNO3

SO42'白色沉淀SO2-+Ba2+

稀HCI、BaCI24

=BaSG)41

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適

量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便

于除去。

五、物質的量的單位一一摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理

量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02x1C）23個粒子的任何粒子集

體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mor1叫作阿伏加德

羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n

=N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質

量.

(2)單位：g/mol或g.mol-1

(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體

摩爾體積.

(2)單位:L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量

來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=

PIB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的

量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶

質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的

體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉

移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使

用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D

溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液

面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至

液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶

液）

第二章、化學物質及其變化

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中

所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質

（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物

質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子外觀特征能否通有否J實例

大小/nm過濾紙達爾效

應

溶液小于1均勻、透能沒有NaCI、

明、穩(wěn)定蔗糖溶液

膠體在1—100均勻、有能有

Fe(OH)3

之間的透明、膠體

較穩(wěn)定

濁液大于100不均勻、不能沒有泥水

不透明、

不穩(wěn)定

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定

的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種

類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）

B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分

解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）

的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化

合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或

熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在

水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有

條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導

電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石

墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、C02）、大部分

的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表

示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且

表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣

體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不

發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共

存。

A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和

2

SO4\Ag+和C「、Ca2+和CO32,Mg2+和OK等

B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共

存：如H'和CO32；HCO3；

2

SO3\OK和NIV等

C、反應生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：

如H+和OH\CH3coer,OFT和HCO3一等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：

Fe2\Fe3\Cu2\MnCU-等離子，酸性（或堿性）則

應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OFT）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

①看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產

物是否正確

②看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離

子方程式

③看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣

體符號、等號等的書寫是否符合事實

④看離子配比是否正確

⑤看原子個數、電荷數是否守恒

⑥看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子一一化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反

應）一一是還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價降低——被還原（發(fā)生還原反

應）一一是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>

Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應而生成氧化

物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等

可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如AI可以與

堿溶液反應而得到H2O

三、氧化鈉（Na2。）與過氧化鈉（Na2O2）

Na2ONazO2

-2-1

元

素

化

合

價

顏白色固體淡黃色固體

色

狀

態(tài)

生

4Na+C)2=2Na2。2Na+O2=NazO2

產

條

件

類堿性氧化物過氧化物

型

穩(wěn)不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化

比Na2。穩(wěn)定

定

性

與

水Na20+H20=;2Na0H2NazO2+2H2。=4NaOH+0

反

應

與

Na2。+CO2=Na2cO32Na?O2+2c。2=2Na2co3+

82

反02T

應

與

NaO+2HCI=2NaCI+H2O2NaO2+4HCI=4NaCI+2HO+（

酸222

（溶液無色）實質：先和水反應，NaOH再和酸E

溶

液

保隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

存

用制NaOH等。漂白劑（常用來漂白織物、麥稈、

途

毛等）"共氧劑（用于呼吸面具、

水艇的氧氣來源）

四、AI2O3為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化

物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反

應生成鹽和水。

五、Na2c03和NaHC03比較

化學

Na2c。3NaHCO

式3

俗名蘇打、純堿小蘇打

包白色粉末白色晶體

態(tài)

水溶

相同條件下，溶解性Na2c03>NaHC03

性

同濃度時，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3

使酚獻變紅，溶液呈堿性。使酚酸變淺紅，溶液5

性。

與酸反應較慢反應迅速

反應

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2TNaHC03+HCI=NaCI

CO32-+2H+=H2O+CO2T+

HCO3-+H=CO2+H2

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2c。3快

與

Na2c。3+CaCl2=CaCO3l+2NaCI不反應

CaCl2有白色沉淀生成

溶液

反應

與堿不反應

NaHCO3+NaOH=Na

與石灰水反應：生成CaCO3沉淀與石灰水反應:生成c

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+

2NaOH

與不反應

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C02

熱穩(wěn)

熱穩(wěn)定性：Na2c。3>NaHCC)3

定性穩(wěn)定，加熱不分解。

固體NaHCO3受熱易4

2NaHCO3二

Na2cO3+H2O+CO2T

相互

Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3（溶液）

轉化

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O（加熱）

用途工業(yè)原料等（玻璃、造紙、制皂、洗滌）制滅火劑、中和胃

點、滅火器等

五、合金

兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起

而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬

低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量

26.3%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化

物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質

量90%以上。位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。

石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水

晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為

立體網狀結構，基本單元是[SiCU],因此有良好的物理

和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英生蝸，光導

纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色

透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，

可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的

條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

SiO2+CaO=（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或

膠塞。

三、硅酸（H2S1O3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于

水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反

應制得。

Na2SiO3+2HCI=H2SiO31+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分

布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。

（Na2SiO3>K2SQ3除外）最典型的代表是硅酸鈉

Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作

肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻

璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金

剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃）,

硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導

體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結構：容易

得到一個電子形成

氯離子CI，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)

存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加

壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCI（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2t

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬

化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na+CI2=（點燃）2NaCI

2Fe+3CI2=（點燃）2FeCI3

Cu+CI2=（點燃）CuCI2

Cl2+H2=（點燃）2HCI

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可

以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光

放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒

CI2+H2O=HCI+HCIO

2HCI0=（光照）2HCI+O2T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺

黃綠色。其中次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起主

要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或

加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCI+NaCQ+H2。，其有效

成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效

氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）

2CI2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料

和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32

一、SO32—）

HCI+AgNO3=AgCI|+HNO3

NaCI+AgNO3=AgCI：+NaNO3

Na2co3+2AgNO3=Ag2C0a；+2NaNOs

Ag2co3+2HNO3=2AgNO3+CO2t+H2O

Cl-+Ag+=AgCI]

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫

磺，是黃色粉末）

S+02===（點燃）SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水

（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2so3,

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。

這是因為H2s。3不穩(wěn)定，會分解回水和S02

SO2+H2O=H2s03因此這個化合和分解的過程可以同

時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)

生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反

應，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：

N2+O2=

（高溫或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫

下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量

NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易

液化、易溶于水，并與水反應

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

S02>N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O2=（高溫高壓、催化劑）2sO3SO3+H2O=

H2SO4）

十二、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度

比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性

和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11=（濃H2so4）12C+11H2O放熱

2H2s04（濃）+C=CO2T+2H2O+SO2T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣