初中化學計算

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授課內容：初中化學計算

知識要點

一、計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和，通過化學式可以計算出該物質的相對

分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。

在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相

對原子質量之間的關系是“相乘”。

若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的與結晶水的相對分子質量之間是“相

加

計算5CuSO4-5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4?5H2O=5x[64+32+16^4+5x(1x2+16)]=5x[160+5xl8]=1250

二、計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的。任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元

素的質量比。

計算的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量

的乘積之比。

計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3,

Fe：0=56x2：16x3=112:48=7：3

三、計算化合物中某元素的質量分數(shù)

宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質

量總和與化合物的相對分子質量之比。

化合物中某元素質量比=(某元素的相對質量十化合物相對分子質量)xlOO%

計算硝酸筱(NH4NO3)中含氮元素的質量分數(shù)。

w(N)=(28+80)xi00%=35%

四、有關反應物和生成物的計算

要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。

將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系

2CO+O2=2CO2

微粒比2：1：2

質量比2x28：32：88(7：4：11)*

體積比2：1：2(同溫、同壓)

質量守恒56+32=88

五、不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物。不純物質不能代入方程式進行計算。遇到

不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。

計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量x純凈物的質量分數(shù)

含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fez。？的質量為：20噸x75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160112

15噸(l-4%)xx=12.5噸

六、過量計算

依據(jù)是質量守恒定律。在質量守恒定律中“參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質

的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質就不應計算在內。

今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克

(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克

(D)氫氣1克，氧氣19克

2H2+02=2H2O

4：32：36

1：8：9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1：8,即若有1克氫氣需要氧氣8克，若有2克氨氣

需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。

若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應，若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。

結論：若遇兩個已知量，按少的量(即不足的量)來進行計算。

七、多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或兒個化學反應的連續(xù)計算，求最

后一個化學反應的量。

計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好

完全反應生成水。

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T

2KC1O3=2KC1+302T

2H2+O2=2H2O

KCIO3------3Zn

122.53x65

12.25克xx=19.5克

八、溶解度的計算

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶

體的質量。

(4)根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加

入晶體的質量。

九、溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。

溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：

溶質的質量分數(shù)=(溶質質量+溶液質量)xlOO%

溶質質量分數(shù)的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶

液的質量分數(shù)。

十、溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比是一個固定的值。也就是說飽和

溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。

典型例題

(2012沈陽中考)火力發(fā)電廠用燃煤進行發(fā)電，由于煤中含有硫元素，燃燒時會產生二氧化硫，所

以該發(fā)電廠采用石嬰石漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染大氣，其發(fā)生反應的化學方程式為

2CaCOa+2SO2+O2也遍^CaSOd+ZCOz

若處理2000t這種樂(假設廢氣中的二氧化硫全部被吸收)，理論上需要62.5t含碳酸鈣80%的石灰

石。

請解答：

(1)若二氧化硫排放到空氣中，會造成的環(huán)境污染問題是酸雨。

(2)所吸收的廢氣中二氧化硫的質量分數(shù)是多少？1.6%

(2011沈陽中考)黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃

銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣

0.2go

請解答一下問題：

（1）黃銅屬于金屬材料；

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；67.5%

（3）完全反應后所得溶液的質量分數(shù)。104.3g

課上練習

1.下列與H2s04相對分子質量相同的是（C）

A.H2c。3B.NH4NO3

C.H3P。4D.NH4HCO3

2.《中學生守則》中明確規(guī)定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質和致癌

物質，下列物質中元素間的質量比為3：4的是（D）

A.NOB.CO2C.SO2D.CO

3.有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%。取該混合物7.0克，加足量稀硫酸

完全溶解，生成硫酸亞鐵的質量為（B）

A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g

4.KC1是一種常用的鉀肥，其溶解度如表。下列說法正確的是（B）

溫度/℃0204060

溶解度/g27.634.040.045.5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質

B.60c的KC1飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出

C.40℃時，KC1飽和溶液的質量分數(shù)為40.0%

D.20C時，lOOgKCl飽和溶液中含KC134.0g

5.（2011?南通中考）依據(jù)氧化鐵化學式Fe2O3,某同學做出的下列推斷中錯誤的是（B）

A.氧化鐵由鐵元素和氧元素組成

B.氧化鐵中鐵元素的化合價是+2

C.氧化鐵的相對分子質量為160

D.氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%

6.在足量的稀鹽酸中，分別加入一定質量的Mg和Fe,充分反應后產生的H2的質量相等，則Mg

和Fe的質量比為（C）

A.1：1B.3：2

C.3：7D.7：3

7.（2010?揚州中考）肉毒堿（C7H15NO3）被認為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關于它的說法正確的是（D）

A.相對分子質量為⑹g

B.氫元素質量分數(shù)小于氮元素質量分數(shù)

C.含有臭氧(03)

D.分子中C、H、0、N質量比為84：15：48：14

課后作業(yè)

1.(2010?襄樊中考)鋁土礦的主要成分是氧化鋁(AI2O3)，在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是

9:8,170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁72噸。

2.2011年3月11日，日本發(fā)生里氏9.0級地震，地震造成當?shù)睾芏嗳藷o家可歸。為了防止災后疫情

的發(fā)生，醫(yī)務人員每天需要噴灑大量的過氧乙酸(化學式為C2H4O3)消毒液。請計算：

(1)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為6:1:12。

(2)要配制280kg溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要溶質質量分數(shù)為20%的過氯乙酸溶液

的質量為7kg。

3.實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內溶液的溶質質量分數(shù)，他們取該

溶液34g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g,請你和他

們一起計算：

(1)反應后生成氧氣的質量是多少？

(2)所取溶液中溶質的質量是多少？

(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

(l).3.2g(2).6.8g(3).20%

4.(2011?龍巖中考)人體胃液中含少量HCL正常情況下胃液的pH為0.8?1.5,相應含HC1的溶質質

量分數(shù)為0.2%?0.4%,胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經檢查

其胃液中HC1的質量分數(shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cn?)。

(1)若人的胃液總量約為100mL,請完成下列表格：

正常情況下胃液中

HC1的質量范圍

該患者胃液中HC1的

質量

該患者至少要除去的HC1的質量是__________________

0.2~0.4g1.495g1.095g

(2)醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平(每片含氫氧化鋁0.39g),并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學方

程式計算在食用該藥片后被除去的HC1的質量是一1.095g

1.095g