2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章末測評新人教版選擇性必修1

第三章測評一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個選項符合題意。1.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是()A.用濃Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水C.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油D.由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體時,需在HCl氣流中蒸發(fā)2.常溫下,下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是()A.由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1:K+、MnO4-、Fe3+B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、I-、Br-、SOC.使石蕊變藍(lán)的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-D.無色溶液中:Na+、Al3+、S2-、SO3.常溫下,下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是()A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH>7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸導(dǎo)電實力弱D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和4.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液②0.01mol·L-1HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大B.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②=③C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH③>④,①>②D.將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液確定呈堿性5.25℃時,有關(guān)下列電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,溶液顯酸性B.將0.02mol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(NH4+)+c(HC.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1D.HA為弱酸,往HA溶液中加入NaA固體,c(6.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及其濃度如圖所示,下列說法不正確的是()A.HA為弱酸B.該混合液pH>7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)7.下列有關(guān)試驗或操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.①證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁C.③裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),測定鹽酸濃度D.④驗證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用8.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變更B.圖乙表示常溫下,稀釋等體積等pH的HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變更,則酸性:HA<HBC.圖丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖丁表示確定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,向a點(diǎn)溶液加入AgNO3固體可以得到b點(diǎn)溶液9.已知:pOH=-lgc(OH-),它也能較便利地表示溶液的酸堿性。室溫下,將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中,混合溶液的pOH隨lgc(A.當(dāng)酸堿完全中和時,水的電離程度最大B.室溫下,HB的Ka的數(shù)量級為10-3C.將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合,所得溶液呈堿性D.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)<c(B-)10.廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2。為了疼惜環(huán)境、充分利用鉛資源,通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法不正確的是()A.“鉛膏”中PbO2主要來源于該電池的正極材料B.“脫硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.“酸浸”后溶液中的主要陽離子為Pb2+和H+D.“沉鉛”后的濾液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)11.室溫下,通過下列試驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()試驗試驗操作和現(xiàn)象1用pH計測定0.5mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測得pH約為6.42向0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加過量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀3向10mL0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1鹽酸,反應(yīng)結(jié)束,測得pH約為3.24向10mL0.05mol·L-1NaHSO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束,測得pH約為9.3A.試驗1中:NaHSO3溶液中滿足HSO3B.試驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中:c(Ca2+)·c(SO32-)<KspC.試驗3滴加過程中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-D.試驗4滴加過程中:c(HSO3-)+2c(SO32-12.25℃時,等體積兩種一元酸HA和HB溶液分別用等濃度的NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性:HA<HBB.酸HB的電離度約為0.5%C.起始濃度:c(HA)=0.1mol·L-1,c(HB)=10-3mol·L-1D.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑13.T℃時,Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是()A.c線是PbCO3沉淀溶解平衡曲線B.T℃時,向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L),使CaCO3沉淀能轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為1.001molC.T℃時,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中cD.若d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液與飽和CaSO4溶液等體積混合,則c(CO32-)<c(Ca2+)<c14.25℃時,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)gc(A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-B.B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-8mol·L-1C.C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(AD.25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=115.已知H2A為二元酸,其電離過程為:H2AH++HA-,HA-H++A2-。常溫時,向10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變更的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.H2A的Ka2B.當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時,pH=2.7C.當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,加入NaOH溶液體積大于10mLD.向pH=4.2的溶液中接著滴加NaOH溶液,水的電離程度先變大后減小二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。16.(13分)依據(jù)化學(xué)平衡理論,請回答下列問題:(1)向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,視察到的現(xiàn)象是,

請結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要緣由是。

(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若混合溶液呈中性,則溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”,下同)c(CH3COO-),則混合前c(NaOH)c(CH3COOH)。

(3)為配制SbCl3溶液,取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中,視察到有白色沉淀生成,為避開出現(xiàn)該現(xiàn)象,配制SbCl3溶液的正確方法是

。

(4)25℃時,已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1],則應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整pH為。

(5)用可溶性碳酸鹽可以浸取CaSO4固體,則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SKsp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

17.(14分)醋是中國古代勞動人民獨(dú)創(chuàng)的傳統(tǒng)調(diào)味品,老陳醋是中國四大名醋之一。(1)老陳醋的主要成分是醋酸。若使0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可以實行的措施是

(任寫一條措施)。(2)室溫條件下,用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量,操作如下:ⅰ.精確量取10.00mL醋酸溶液樣品,加入蒸餾水至總體積為100mL,取其中20mL進(jìn)行滴定試驗,用酸度計檢測pH變更:ⅱ.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,酸度計顯示pH=8.7(此時醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1∶1反應(yīng))達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄消耗的NaOH溶液的體積V(NaOH溶液);ⅲ.平行測定多次(數(shù)據(jù)見表1);ⅳ.分析處理數(shù)據(jù)。表1試驗數(shù)據(jù)記錄表格編號1234V(NaOH溶液)/mL24.9925.0025.0124.00①第1次滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是。

a.a點(diǎn)溶液:c(CH3COO-)>c(H+)b.b點(diǎn)溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)c.c點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②計算c點(diǎn)水電離出的c(OH-)=mol·L-1。

③滴定過程中,從a點(diǎn)到c點(diǎn)水電離出的c(OH-)慢慢增大,用平衡移動原理說明:

。

④依據(jù)表1中的有效數(shù)據(jù),計算該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是g·100mL-1。

⑤若進(jìn)行滴定試驗時,沒有用NaOH溶液潤洗堿式滴定管,會導(dǎo)致的結(jié)果是

。

18.(14分)含氮、含硫化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,氮、硫的氧化物對環(huán)境不友好經(jīng)常接受堿液吸取法消退氮、硫的氧化物。(1)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與(NH4)2SO4類似,寫出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式:。

(2)利用氫氧化鈉溶液吸取SO2。吸取SO2的過程中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO3如圖所示:①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)。

A.c(Na+)>2c(SO32-)>cB.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+cC.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+②利用圖中數(shù)據(jù),求H2SO3H++HSO3-的平衡常數(shù)為③用NaOH吸取SO2,并用CaO使NaOH再生:Na2SO3(aq)NaOH(aq)。CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度,簡述NaOH再生的原理:。

(3)利用氫氧化鈉溶液吸取NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。已知25℃電離常數(shù)Ka(HNO2)=5.6×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,現(xiàn)有溶液A:含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液;溶液B:0.1mol·L-1CH3COONa溶液。兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-19.(14分)氧化還原滴定試驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+2Mn2++5SO(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少。

(2)不用(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,試分析緣由:

。

(3)選何種指示劑,說明理由,

到達(dá)終點(diǎn)時顏色變更為。

(4)當(dāng)用酸滴定堿時,下列操作使測定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是。

①酸式滴定管滴至終點(diǎn),俯視讀數(shù)②堿液移入錐形瓶后,加入10mL蒸餾水③酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有氣泡時便起先滴定,滴定后無氣泡④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(5)試驗有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:試驗序號待測液體積/mL所消耗酸性KMnO4溶液的體積/mL滴定前滴定后1200.5020.602206.0025.903201.4024.20則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

第三章測評1.A解析CaSO4存在溶解平衡,用濃Na2CO3溶液處理,使離子積Q=c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3),能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用稀鹽酸除去CaCO3,與鹽類水解無關(guān),A錯誤;明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水是由于Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,使懸濁物沉降,可以凈水,B正確;碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故能使植物油水解,和鹽類水解有關(guān),C正確;Fe3+在水中會水解,加熱會促進(jìn)Fe3+的水解,故由FeCl3·6H2O制取無水FeCl32.C解析常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制,可能加入了酸或堿溶液,酸性條件下MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,A錯誤;c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;無色溶液中,Al3+、S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和H3.D解析0.1mol·L-1HX溶液的pH=4,說明該溶液中c(H+)=10-4mol·L-1<c(HX),則HX部分電離,能說明HX是弱酸,A不符合題意;0.1mol·L-1NaX溶液pH>7,溶液顯堿性,說明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽,能說明HX是弱酸,B不符合題意;0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸導(dǎo)電實力弱,說明HX的酸性弱于硝酸,能說明HX是弱酸,C不符合題意;10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和,只能說明HX為一元酸,不能說明HX是弱酸,D符合題意。4.C解析①0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH發(fā)生部分電離,溶液中的c(H+)<10-2mol·L-1;②0.01mol·L-1HCl溶液中c(H+)=10-2mol·L-1;③pH=12的氨水,c(OH-)=10-2mol·L-1;④pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol·L-1。①H+對水電離的抑制作用最弱,水的電離程度最大,②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OH-)相同,對水電離的抑制作用相同,水的電離程度一樣大,A錯誤;將②③等體積混合后溶液呈堿性,堿過量,要使混合后溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②>③,B錯誤;稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,①>②,C正確;①、④混合,當(dāng)溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)時,依據(jù)電荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(H+)>c(OH-),溶液確定顯酸性,D錯誤。5.D解析pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)大于10-3mol·L-1,等體積混合后氨水過量,所得混合溶液顯堿性,A錯誤;將0.02mol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)所得溶液是等濃度NH4Cl和氨水的混合溶液,存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+),B錯誤;0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)<0.1mol·L-1,故水電離出的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1,C錯誤;由于6.C解析常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為NaA,則由圖像可知HA為弱酸,A正確;NaA溶液中A-水解使溶液呈堿性,B正確;溶液中粒子有Na+、A-、HA、H+、OH-,且大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),故X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C錯誤;溶液中存在元素養(yǎng)量守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正確。7.C解析①中硝酸銀過量,過量硝酸銀會與碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀,不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;鋁離子簡潔水解生成氫氧化鋁,另一水解產(chǎn)物是易揮發(fā)的鹽酸,故不能蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁,B錯誤;用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),當(dāng)最終半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液變紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn),聚四氟乙烯活塞滴定管可以酸堿兩用,C正確;試驗中變量不唯一,不能驗證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用,D錯誤。8.D解析0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時最終得到固體為0.1molMgO,其質(zhì)量為0.1mol×40g·mol-1=4g,A錯誤。稀釋等體積等pH的HA、HB兩種酸的稀溶液時,加入等量水時,HA的pH變更幅度大,故酸性:HA>HB,B錯誤。醋酸為弱酸,在水中部分電離,0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1,C錯誤。圖丁表示確定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,向a點(diǎn)溶液加入AgNO3固體,銀離子濃度增大,溴離子反應(yīng)濃度減小,則可以得到b點(diǎn)溶液,D正確。9.C解析當(dāng)酸堿恰好完全中和時生成鹽NaB,此時水的電離程度最大,A正確;室溫下,M點(diǎn)pOH=11.4,則HB的Ka=c(B-)·c(H+)c(HB)=c(H+)=10-2.6=100.4×10-3,其數(shù)量級為10-3,B正確;將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合,Ka(HB)=10-2.6,Kh(B-)=10-1110.D解析鉛酸蓄電池中Pb為負(fù)極,PbO2為正極,PbO2主要來源于電池的正極材料,A正確;脫硫中,碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq),因為PbSO4的溶度積大于PbCO3,故能實現(xiàn)脫硫,B正確;“酸浸”時醋酸與碳酸鉛反應(yīng)生成Pb2+,過氧化氫作還原劑將+4價的鉛轉(zhuǎn)化為+2價的Pb2+,因此“酸浸”后溶液中的陽離子主要為Pb2+和H+,C正確;氫氧化鉛存在沉淀溶解平衡,“沉鉛”后的濾液中還含有少量的Pb2+,據(jù)電荷守恒可知,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-11.D解析試驗1中0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為6.4,溶液呈酸性,故NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于其電離程度,A錯誤;試驗2上層清液中已經(jīng)達(dá)到CaSO3溶解平衡,故c(Ca2+)·c(SO32-)=Ksp(CaSO3),B錯誤;試驗3滴加過程中,依據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)+c(Cl-),C錯誤;依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO312.B解析滴定達(dá)終點(diǎn)時,HB消耗NaOH溶液的體積大,則表明c(HB)>c(HA),而起始時pH(HB)>pH(HA),則酸性:HA>HB,A錯誤;滴定HA的終點(diǎn)pH=7,則HA是強(qiáng)酸,c(HA)=c(H+)=0.1mol·L-1,HB是弱酸,部分電離,其溶液的pH=3,則電離部分c電離(HB)≈c(H+)=10-3mol·L-1,滴定等體積的兩種酸時,滴定HB消耗的氫氧化鈉是滴定HA的兩倍,則起始時c(HB)=2c(HA)≈0.2mol·L-1,則酸HB的電離度為10-3mol·L-10.2mol·L-1×13.D解析由圖可知,a線表示的Ksp數(shù)值最大,則為CaSO4沉淀溶解平衡曲線;b、c分別表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲線,A正確;T℃時,向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L),使CaCO3沉淀能轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀:CaCO3(s)+SO42-CaSO4(s)+CO32-,則須要消耗硫酸根離子0.001mol,同時生成碳酸根離子0.001mol,則溶液中鈣離子的濃度為Ksp(CaCO3)c(CO32-)=4.0×10-90.001mol·L-1=4.0×10-6mol·L-1,則溶液中硫酸根離子濃度至少為Ksp(CaSO4)c(Ca2+)=4.0×10-64.0×10-6mol·L-1=1.0mol·14.D解析25℃時,A點(diǎn)lgc(OH-)c(H+)=-12,結(jié)合KW=c(OH-)·c(H+)=1×10-14,解得c(H+)=0.1mol·L-1,說明0.05mol·L-1H2A完全電離,則電離方程式為H2A2H++A2-,A錯誤。B點(diǎn)加入10mL氨水,恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A,此時lgc(OH-)c(H+)=-2,則有c(H+)=1×10-6mol·L-1,而H+全部來源于水的電離,故水電離出的c(H+)=1×10-6mol·L-1,B錯誤。C點(diǎn)溶液是(NH4)2A和NH3·H2O的混合溶液,lgc(OH-)c(H+)=0,則有c(OH-)=c(H+),依據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(A2-),則有c(NH4+)=2c(A2-),C錯誤。C點(diǎn)溶液中c(NH4+)=2c(A2-)=0.1mol·L-1×10b+10,由c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1×bb+10可得,c(NH15.A解析據(jù)題給信息推知,Ⅰ為H2A含量變更曲線,Ⅱ為HA-含量變更曲線,Ⅲ為A2-含量變更曲線。Ⅱ與Ⅲ交點(diǎn)處氫離子濃度即為此二元酸的其次級電離常數(shù)值,其數(shù)量級為10-5,A錯誤;Ka1(H2A)=10-1.2時,同理Ka2(H2A)=10-4.2,當(dāng)c(H2A)=c(A2-)時,Ka1·Ka2=c2(H+),此時c(H+)=1×10-2.7mol·L-1,pH=2.7,B正確;當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,由電荷守恒分析此時溶液呈現(xiàn)中性,向10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol16.答案(1)紅色溶液顏色變淺NH3·H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡向左移動,c(OH-)減小,因此溶液顏色由紅色變淺(2)=<(3)先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需濃度(4)6(5)1.75解析(1)向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根離子濃度增大,氨水電離平衡逆向移動,氫氧根濃度減小,紅色的溶液顏色變淺。(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,混合后溶液呈中性,再依據(jù)電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO-);若濃度相等、體積相等混合,則生成醋酸鈉,醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性,而要使混合溶液呈中性,則還需加酸,由于體積相等,混合前c(NaOH)<c(CH3COOH)。(3)依據(jù)題意為配制SbCl3溶液,要避開出現(xiàn)有白色沉淀,主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解,配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需濃度。(4)依據(jù)題意得出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-4×c2(OH-)=2×10-20,c(OH-)=1×10-8mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-14(5)溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達(dá)式,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(S17.答案(1)加入氫氧化鈉固體或加入碳酸鈉固體或加入醋酸鈉固體(2)①b②10-5.3③溶液中存在水的電離平衡H2OOH-+H+,隨著NaOH加入,CH3COOH濃度降低,醋酸對水電離的抑制程度減弱④7.5⑤測得的醋酸溶液樣品中醋酸的含量偏高解析(1)加入氫氧化鈉固體或者碳酸鈉固體與氫離子反應(yīng),電離平衡正向移動,可以達(dá)到目的;加入醋酸鈉固體,因為加入了醋酸根離子使其濃度增大,平衡逆向移動氫離子濃度會減小。(2)①a、b、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別為:醋酸、醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉,對于a點(diǎn)醋酸同時電離出等濃度的醋酸根離子和氫離子,水也會電離出少量氫離子,則c(CH3COO-)<c(H+);依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而b點(diǎn)溶液呈中性,故c(Na+)=c(CH3COO-);c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。②c點(diǎn)溶液中氫氧根全部來源于水的電離,