10.1 常見(jiàn)的酸和堿-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步考點(diǎn)解讀與專題訓(xùn)練（人教版）（解析版）

第第頁(yè)10.1\o"10.1常見(jiàn)的酸和堿"常見(jiàn)的酸和堿（考點(diǎn)解讀）（解析版）一、酸堿指示劑及其性質(zhì)1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液兩種。2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”）?！咀⒁狻浚?）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（2）酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。（3）酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。（4）中性溶液不能使試劑改變顏色。二、酸的物理性質(zhì)及用途1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2、常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)；濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，有吸水性，打開(kāi)瓶塞瓶口無(wú)明顯現(xiàn)象。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，打開(kāi)瓶塞瓶口有白霧出現(xiàn)。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封4、濃硫酸腐蝕性具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。三、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅；無(wú)色酚酞不變色。使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡（3）與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))①HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑）③H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常見(jiàn)堿的特性和用途1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。2、堿的分類：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質(zhì)白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定1、酸堿溶液的稀釋：（1）對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來(lái)說(shuō)是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過(guò)程；（2）對(duì)于濃硫酸來(lái)說(shuō)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。2、酸堿性測(cè)定：溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來(lái)，進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)色的酚酞試液來(lái)測(cè)定；但是，此時(shí)只能測(cè)定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測(cè)定出溶液的酸性或中性（因?yàn)榉犹囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o(wú)色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)pH值＜7時(shí)，該溶液為酸性；當(dāng)pH值=7時(shí)，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線（1）酸稀釋過(guò)程如圖①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋；②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7。（2）堿稀釋過(guò)程如圖①曲線起點(diǎn)pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋；②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸減小，但pH不會(huì)小于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7（3）堿稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl（4）酸稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH【考點(diǎn)1酸堿指示劑及其性質(zhì)】【典例1-1】（2023秋?任城區(qū)期中）天宮課堂中，宇航員通過(guò)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【分析】根據(jù)題意，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A錯(cuò)誤；B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B正確；C.氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故D錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023春?夏河縣校級(jí)月考）石蕊和酚酞是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸堿指示劑，石蕊中滴入食醋會(huì)顯紅色，滴入石灰水會(huì)顯藍(lán)色。酚酞中加入碳酸鈉也變紅色，由此可知，碳酸鈉顯堿性（填酸或堿），但它不是堿。（填“是”或“不是”）?！敬鸢浮考t；藍(lán)；堿；不是?！痉治觥孔仙氖镌囈河鏊嵝匀芤鹤兂杉t色，遇堿性溶液變成藍(lán)色，遇中性溶液不變色；無(wú)色的酚酞試液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色?！窘獯稹拷猓鹤仙镌谒嵝匀芤褐酗@紅色，在堿性溶液中顯藍(lán)色，食醋顯酸性，石灰水顯堿性，所以石蕊中滴入食醋會(huì)顯紅色，滴入石灰水會(huì)顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞造酸性溶液中不變色，在堿性溶液中顯紅色，酚酞中加入碳酸鈉也變紅色，由此可知，碳酸鈉顯堿性但它不屬于堿。故答案為：紅；藍(lán)；堿；不是?！咀兪?-1】（2023秋?廣饒縣期中）在化學(xué)課上老師為同學(xué)們做了一個(gè)“液體變色”魔術(shù)，杯子底涂抹了某種無(wú)色液體M，先向杯子中加入少量無(wú)色液體N，杯中液體馬上變?yōu)榧t色，繼續(xù)加入無(wú)色液體N，杯中液體又變?yōu)闊o(wú)色。下列說(shuō)法正確的是（）A．M是無(wú)色酚酞，N是氫氧化鈉 B．M是紫色石蕊，N是稀鹽酸 C．M是氫氧化鈉，N是無(wú)色酚酞和稀鹽酸 D．M是稀鹽酸和無(wú)色酚酞，N是氫氧化鈉【答案】C【分析】根據(jù)指示劑的變色情況分析?！窘獯稹拷猓罕拥淄磕四撤N無(wú)色液體M，先向杯子中加入少量無(wú)色液體N，杯中液體馬上變?yōu)榧t色，繼續(xù)加入無(wú)色液體N，杯中液體又變?yōu)闊o(wú)色，則使用的M可為氫氧化鈉溶液（堿性溶液），加入無(wú)色酚酞和稀鹽酸（或酸性溶液）混合液，由于鹽酸量不足，溶液顯堿性，酚酞變紅，然后加入足量混合液后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)使堿性消失，則又為無(wú)色。故選：C?！咀兪?-2】（2023?鄒平市二模）從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同溶液中，顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)（1）NH4Cl溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長(zhǎng)期施用的結(jié)果是使土壤酸化、板結(jié)；（2）向某無(wú)色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、、、離子中的Fe3+、（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）酸性；使土壤酸化、板結(jié)；（2）Fe3+、?！痉治觥浚?）根據(jù)花青素變色分析；（2）花青素溶液變藍(lán)色說(shuō)明溶液顯堿性?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸呈酸性，從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在鹽酸、NH4Cl溶液中呈紅色，所以NH4Cl溶液呈酸性；用作化肥長(zhǎng)期施用的結(jié)果是使土壤酸化、板結(jié)；（2）向某無(wú)色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，此溶液中一定存在OH﹣，鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，銨根離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，故Fe3+、與OH﹣不能共存，所以該溶液不存在Fe3+、。故答案為：（1）酸性；使土壤酸化、板結(jié)；（2）Fe3+、?！究键c(diǎn)2酸的物理性質(zhì)及用途】【典例2-1】（2023秋?寧陽(yáng)縣期中）四位同學(xué)在一起討論剛學(xué)習(xí)的一種物質(zhì)，試根據(jù)他們的敘述判斷該物質(zhì)是（）A．濃鹽酸 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．石灰石【答案】C【分析】根據(jù)濃硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)分析即可，濃硫酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠的液體，難揮發(fā)，有吸水性；化學(xué)性質(zhì)：脫水性、強(qiáng)氧化性，強(qiáng)腐蝕性等?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，與題目敘述不符合，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是固體物質(zhì)，氫氧化鈉溶液不能除銹，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸由H、S、O三種元素構(gòu)成，濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；由于具有吸水性，所以濃硫酸可以用來(lái)干燥某些氣體，稀硫酸能與金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用于清除鐵銹，故C選項(xiàng)正確；D、石灰石是固體物質(zhì)，難溶于水，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！镜淅?-2】（2023秋?乳山市校級(jí)月考）請(qǐng)用：變大、變小或不變填空（1）將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量變小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。（2）將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量變大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形??！敬鸢浮浚?）變小；變?。粨]發(fā)；（2）變大；變?。晃?。【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；故選項(xiàng)說(shuō)法正確?！窘獯稹拷猓海?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（2）濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故答案為：（1）變??；變??；揮發(fā)；（2）變大；變小；吸水?！咀兪?-1】（2023秋?廣饒縣期中）如圖所示，一天平A、B兩端各放一個(gè)燒杯，兩燒杯中分別盛有濃硫酸和濃鹽酸，此時(shí)，天平恰好處于水平平衡，試問(wèn)過(guò)段時(shí)間后（）A．天平A端上升 B．天平B端上升 C．天平仍處于水平平衡狀態(tài) D．以上情況都有可能【答案】B【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．【解答】解：一天平A、B兩端各放一個(gè)燒杯，兩燒杯中分別盛有濃硫酸和濃鹽酸，此時(shí)，天平恰好處于水平平衡，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，一段時(shí)間后A端燒杯吸收水分，質(zhì)量增加，B端燒杯由于濃鹽酸揮發(fā)，質(zhì)量減少，故過(guò)段時(shí)間后天平B端上升。故選：B?！咀兪?-2】（2023春?宜陽(yáng)縣月考）硫酸是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?；?.4gMg、6.5gZn、5.6gFe和3.2gCu組成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為6g，則生成氫氣的質(zhì)量是0.5g?！敬鸢浮课?；0.5?！痉治觥恳罁?jù)濃硫酸的性質(zhì)，進(jìn)行分析；依據(jù)因?yàn)镃u和的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩6g﹣3.2g＝2.8g固體應(yīng)該是鐵，因?yàn)殇\和鎂的活動(dòng)性都比鐵強(qiáng)，所以酸先與Mg、Zn反應(yīng)。那么就是6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鋅、鐵、鎂的質(zhì)量，就可計(jì)算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后再求出共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析。【解答】解：濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；根據(jù)題意可知，有6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了；設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑65??????????????2?????56???????????????2??24???????????????26.5g?????????????x?????2.8g??????????????y???2.4g??????????????z，x＝0.2g，y＝0.1g，z＝0.2g則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.2g＝0.5g。故答案為：吸水；0.5。【考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)】【典例3-1】（2023秋?任城區(qū)期中）酸都能使紫色石蕊試液變紅色的原因是（）A．分子中都含有氫原子 B．酸溶液中都含有H+ C．酸都是含氫的化合物 D．酸溶液中都含有酸根離子【答案】B【分析】酸都能使紫色石蕊試液變紅色，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，可從微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+，而不是分子中都有氫原子，故A錯(cuò)誤。B、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+，故B正確。C、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+，而不是酸都是含氫的化合物，故C錯(cuò)誤。D、酸都能使紫色石蕊試液變紅色，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+，而不是酸溶液中都有酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023秋?臨淄區(qū)期中）調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道。食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO﹣和H+（填離子符號(hào)）。（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的溶質(zhì)成分是HCl（填化學(xué)式）。（3）食醋能軟化魚(yú)骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO3（填化學(xué)式）反應(yīng)。（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，可以再用食醋清洗。清洗過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（5）將某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中變紅色，則加入到稀硫酸中顏色為紅色。【答案】（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（5）紅色。【分析】（1）根據(jù)酸能解離出的離子考慮；（2）根據(jù)鹽酸化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)考慮；（3）根據(jù)魚(yú)骨和雞蛋殼的主要成分考慮；（4）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮；（5）根據(jù)白醋和稀硫酸都顯酸性考慮。【解答】解：（1）酸在解離時(shí)能解離出氫離子和酸根離子，所以醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和H+；（2）胃酸的主要成分是鹽酸，由于氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，所以化學(xué)式是HCl；（3）食醋軟化魚(yú)骨和雞蛋殼的反應(yīng)的反應(yīng)物是醋酸和碳酸鈣，生成物是醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；（4）食醋清洗氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和醋酸，生成物是醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；（5）白醋和稀硫酸都顯酸性，將某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中變紅色，則加入到稀硫酸中顏色為紅色。故答案為：（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（5）紅色?！镜淅?-3】（2023秋?新泰市校級(jí)月考）將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。（1）有氣泡產(chǎn)生的是BC；（填序號(hào)，下同）（2）有淺綠色溶液產(chǎn)生的是B；（3）有藍(lán)色溶液產(chǎn)生的是D；（4）溶液變成紅色的是E。（5）寫(xiě)出C試管反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）BC；（2）B；（3）D；（4）E；（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（使石蕊試液變紅，與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)）及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)千分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鐵位于氫的前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，在溶液中生成氣體，冒氣泡。碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故選：BC；（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色，故選：B；（3）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅溶液，故選：D；（4）紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅，故選：E；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）BC；（2）B；（3）D；（4）E；（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。【變式3-1】（2023秋?周村區(qū)期中）檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來(lái)H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．Zn B．CuO C．CO2 D．NaOH【答案】C【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)．【解答】解：A、金屬活動(dòng)順序表中，鋅排在氫的前面，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A錯(cuò)誤；B、氧化銅為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳為非金屬氧化物，不能與酸反應(yīng)，故C正確；D、氫氧化鈉為堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤。故選：C。【變式3-2】（2023秋?文登區(qū)期中）據(jù)報(bào)道：一家政服務(wù)人員在清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉與鹽酸混合后，會(huì)生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請(qǐng)你寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。（2）目前市場(chǎng)上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性。下列物體中，表面可用這類潔廁劑清洗的是B。A．大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3）B．釉面磚（釉面的主要成分是SiO2）C．不銹鋼管（3）潔廁劑中的稀鹽酸可用來(lái)除銹，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！敬鸢浮浚?）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）B；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【分析】（1）根據(jù)次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氯氣來(lái)分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和鐵能和鹽酸反應(yīng)、二氧化硅不能和鹽酸反應(yīng)來(lái)分析；（3）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則大理石臺(tái)面不能用這類潔廁劑清洗，故選項(xiàng)不符合題意；B、二氧化硅不能和鹽酸反應(yīng)，則釉面磚能用這類潔廁劑清洗，故選項(xiàng)符合題意；C、不銹鋼是鐵合金，鐵能和鹽酸反應(yīng)，則不銹鋼管不能用這類潔廁劑清洗，故選項(xiàng)不符合題意；故選：B。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）B；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！咀兪?-3】（2023?衡南縣一模）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過(guò)量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過(guò)量始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是酚酞溶液。【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)鹽酸與指示劑的反應(yīng)分析；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分析回答；（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色，可以據(jù)此解答該題；【解答】解：（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管D中氫氧化鈉消失，在加入鹽酸之前可加入酚酞溶液，此時(shí)溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：（1）紅；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）酚酞溶液。【考點(diǎn)4常見(jiàn)堿的特性和用途】【典例4-1】（2023?大同模擬）某同學(xué)制作“葉脈書(shū)簽”的過(guò)程（不考慮溶劑蒸發(fā)）及氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度如下。有關(guān)分析正確的是（）溫度/℃020406080100氫氧化鈉的溶解度/g42109129174314347A．①中所得溶液為該溫度下氫氧化鈉飽和溶液 B．②利用氫氧化鈉的腐蝕性 C．③中使用硬牙刷 D．每步操作均正確【答案】B【分析】A、根據(jù)20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)硬牙刷會(huì)刷壞葉脈，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)制作“葉脈書(shū)簽”的過(guò)程，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，①中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶劑的體積為200mL，即溶劑的質(zhì)量為200g，最多能溶解218g氫氧化鈉，則所得溶液為該溫度下氫氧化鈉不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、煮沸20min，是利用氫氧化鈉的腐蝕性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、③中應(yīng)使用軟牙刷，否則會(huì)刷壞葉脈，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，②中燒杯不能直接進(jìn)行加熱，③中應(yīng)使用軟牙刷，操作不全正確，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！镜淅?-2】（2023秋?牟平區(qū)期中）下面是一些我們?cè)谏a(chǎn)和生活中能夠遇到的酸或堿：鹽酸、硫酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、燒堿請(qǐng)把它們的名稱分別填在下列空格中：（1）酸奶里含有乳酸。（2）改良酸性土壤可使用熟石灰。（3）食醋里含有醋酸。（4）人的胃液中含有可幫助消化的酸是鹽酸。（5）汽車鉛蓄電池中含有硫酸。（6）檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸?！敬鸢浮浚?）乳酸；（2）熟石灰；（3）醋酸；（4）鹽酸；（5）硫酸；（6）檸檬酸?！痉治觥课镔|(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解題時(shí)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及其用途來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）酸奶里含有的酸是乳酸；（2）改良酸性土壤用的是熟石灰；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）人的胃分泌的幫助消化的酸是鹽酸；（5）汽車鉛蓄電池中的酸是硫酸；（6）檸檬、柑橘等水果中含有的酸是檸檬酸。故答案為：（1）乳酸；（2）熟石灰；（3）醋酸；（4）鹽酸；（5）硫酸；（6）檸檬酸?！咀兪?-1】（2023秋?廣饒縣期中）根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng) B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀?C．改良酸性土壤時(shí)使用熟石灰而不是用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)堿性D．稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)【答案】B【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫分子在不斷地運(yùn)動(dòng)來(lái)分析；B、根據(jù)洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走來(lái)分析；C、根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)堿性，不利于作物生長(zhǎng)來(lái)分析；D、根據(jù)稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成可溶性的鹽來(lái)分析。【解答】解：A、打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到刺激性氣味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛饔?，能將大的油滴分散成?xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、改良酸性土壤時(shí)使用熟石灰而不是用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)腐蝕性和強(qiáng)堿性，不利于作物生長(zhǎng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成可溶性的鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！咀兪?-2】（2022秋?路南區(qū)期末）新冠病毒肆虐全球，化學(xué)在抗疫過(guò)程中發(fā)揮了積極的作用。請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題。（1）打開(kāi)汽水瓶蓋，氣體會(huì)大量逸出，原因是氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小。（2）爐具清潔劑主要成分為氫氧化鈉。洗潔精能除去餐具上的油污，這是利用了乳化原理。（3）噴灑醫(yī)用酒精消毒，遇明火易引發(fā)火災(zāi)。若不慎引起小面積失火，可用濕布撲滅，其滅火原理主要是隔絕氧氣。請(qǐng)寫(xiě)出酒精燃燒的化學(xué)方程式。（4）建造臨時(shí)醫(yī)院時(shí)用到了大量鋁制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化（合理即可）?！敬鸢浮浚?）減??；（2）氫氧化鈉；乳化；（3）隔絕氧氣；；（4）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響來(lái)分析；（2）根據(jù)除油污的原理來(lái)分析；（3）根據(jù)滅火的方法與原理以及酒精燃燒的原理來(lái)分析；（4）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）打開(kāi)汽水瓶蓋，氣體會(huì)大量逸出，原因是氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小。（2）爐具清潔劑主要成分為氫氧化鈉。洗潔精能除去餐具上的油污，這是利用了乳化原理，因?yàn)橄礉嵕軐⒋蟮挠椭榉稚⒊蔁o(wú)數(shù)小的油滴隨水流走。（3）可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。噴灑醫(yī)用酒精消毒，遇明火易引發(fā)火災(zāi)。若不慎引起小面積失火，可用濕布撲滅，其滅火原理主要是隔絕氧氣。酒精燃燒生成二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）鋁制品耐腐蝕的原因是：常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。故答案為：（1）減??；（2）氫氧化鈉；乳化；（3）隔絕氧氣；；（4）鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化（合理即可）。【考點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)】【典例5-1】（2023秋?京口區(qū)期中）如圖，甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，觀察到兩個(gè)塑料瓶都變癟，且A瓶更癟；B瓶中液體變渾濁，但A瓶無(wú)渾濁現(xiàn)象。乙同學(xué)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出如下判斷，你認(rèn)為正確的是（）A．A瓶無(wú)渾濁，則一定無(wú)反應(yīng)發(fā)生 B．A、B兩瓶都變癟，所以檢驗(yàn)CO2氣體，用NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均可 C．從變癟程度來(lái)看，如除去CO中混有的CO2氣體，則用NaOH更合適 D．兩瓶現(xiàn)象不同，證明NaOH溶液和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)有較大差異【答案】C【分析】根據(jù)二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、A瓶是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)渾濁，但是由于二氧化碳?xì)怏w的消耗，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，可觀察到瓶子變癟，故A錯(cuò)誤；B、A瓶中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B瓶中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由于二氧化碳?xì)怏w的消耗，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，均可觀察到瓶子變癟，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，但是二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)二氧化碳，用氫氧化鈣溶液而不用氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、從變癟程度來(lái)看，A瓶更癟，所以如除去CO中混有的CO2氣體，所以用NaOH更合適，吸收更徹底，故C正確；D、依據(jù)兩瓶變癟的程度不同，說(shuō)明NaOH溶液吸收二氧化碳的能力比Ca（OH）2的強(qiáng)，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均屬于堿性溶液，化學(xué)性質(zhì)相似，都能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?-2】（2023秋?沂源縣期中）做家務(wù)是最基本的勞動(dòng)，做家務(wù)時(shí)可以進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。（1）用洗潔精去除餐具上的油污是利用了洗潔精的乳化作用。（2）洗衣服時(shí)，用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，說(shuō)明洗衣粉溶于水放出（選填“放出”或“吸收”）熱量。（3）小麗在用爐灶清潔劑（有效成分：氫氧化鈉）清洗爐灶時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有蓋瓶蓋，使用后效果不明顯，請(qǐng)你分析其中的原因氫氧化鈉可能變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）家里的燒水壺用時(shí)間長(zhǎng)了，會(huì)形成一層厚厚的水垢（主要成分是碳酸鈣），可選擇廚房中的食醋除去水垢。食醋中的有效成分是醋酸（其化學(xué)式可簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc），請(qǐng)你寫(xiě)出用食醋除水垢的化學(xué)方程式2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。【答案】（1）乳化。（2）放出。（3）氫氧化鈉可能變質(zhì)；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。【分析】（1）洗潔精具有乳化作用；（2）用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，說(shuō)明洗衣粉溶于水放出熱量；（3）氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質(zhì)，即氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（4）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）洗潔精具有乳化作用，能乳化油污，可用洗潔精去除餐具上的油污；（2）用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，說(shuō)明洗衣粉溶于水放出熱量；（3）氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質(zhì)，即氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）乳化。（2）放出。（3）氫氧化鈉可能變質(zhì)；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑?！镜淅?-3】（2023秋?淄川區(qū)期中）（1）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出熱量。取少量固體氫氧化鈉放在一個(gè)表面皿上，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察固體表面潮解。（2）根據(jù)如圖回答問(wèn)題。NaOH溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣（填微粒符號(hào)）。將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色。將稀鹽酸滴入NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。將NaOH溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓?！敬鸢浮浚?）白；易；放出；潮解；（2）Na+、OH﹣；溶液變成藍(lán)色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉是由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成的，紫色石蕊遇堿性溶液變藍(lán)色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出熱量；取少量固體氫氧化鈉放在一個(gè)表面皿上，氫氧化鈉具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察固體表面潮解；（2）NaOH溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣；將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色；將稀鹽酸滴入NaOH溶液中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；將NaOH溶液滴入硫酸銅溶液中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，觀察到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。故答案為：（1）白；易；放出；潮解；（2）Na+、OH﹣；溶液變成藍(lán)色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓?！咀兪?-1】（2023秋?煙臺(tái)期中）下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．微粒觀：氫氧化鈉是由氫氧化鈉分子構(gòu)成的 B．轉(zhuǎn)化觀：氫氧化鈉和氫氧化鈣在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 C．結(jié)構(gòu)觀：稀鹽酸和稀硫酸陽(yáng)離子相同，化學(xué)性質(zhì)相似 D．守恒觀：20mL40%的硫酸加20mL水，成為20%稀硫酸【答案】C【分析】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)。B、氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。C、稀鹽酸和稀硫酸性質(zhì)相似，是因?yàn)殛?yáng)離子相同（都是氫離子）。D、20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但由于濃硫酸的密度與水的密度不相同，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為20%?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，該選項(xiàng)不正確。B、氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該選項(xiàng)不正確。C、稀鹽酸和稀硫酸性質(zhì)相似，是因?yàn)殛?yáng)離子相同（都是氫離子），該選項(xiàng)正確。D、20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但由于濃硫酸的密度與水的密度不相同，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為20%，該選項(xiàng)不正確。故選：C。【變式5-2】（2023秋?廣饒縣期中）酸和堿等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應(yīng)用。（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因?yàn)镃a（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）。（2）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有NaOH（寫(xiě)化學(xué)式），利用其能與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的。（3）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉（任寫(xiě)其一），固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間會(huì)變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。所以在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該密封保存?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）NaOH；（3）火堿或燒堿或苛性鈉；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉的用途進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬，這是因?yàn)闅溲趸}能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，利用其能與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的；（3）氫氧化鈉的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，固體暴露在空氣中易吸水而變的潮濕，這種現(xiàn)象叫潮解；氫氧化鈉在空氣中久置一段時(shí)間會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式表為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該密封保存。故答案為：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）NaOH；（3）火堿或燒堿或苛性鈉；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封?！咀兪?-3】（2023秋?泰山區(qū)期中）觀察現(xiàn)象，完成下列題目：（1）圖1中，觀察到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色。（2）圖2中，觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳?xì)怏w的錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是氣球變大；有同學(xué)認(rèn)為：圖3中的現(xiàn)象，不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，原因是CO2溶于水也會(huì)使壓強(qiáng)變小?！敬鸢浮浚?）酚酞試液變紅色；（2）有藍(lán)色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）氣球變大；CO2溶于水也會(huì)使壓強(qiáng)變小?！痉治觥浚?）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色。（2）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓海?）圖1中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。（2）圖2中，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳?xì)怏w的錐形瓶中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓減小，觀察到氣球膨脹，反應(yīng)的化學(xué)方程是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，也會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球膨脹，圖3中的現(xiàn)象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故答案為：（1）酚酞試液變紅色；（2）有藍(lán)色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）氣球變大；CO2溶于水也會(huì)使壓強(qiáng)變小。【考點(diǎn)6酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定】【典例6-1】（2023?巴東縣模擬）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加水 B．一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 C．鎂條在耐高溫的密閉容器中充分燃燒 D．探究分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用【答案】D【分析】A、根據(jù)加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀能繼續(xù)溶解，但溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后不能繼續(xù)溶解，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)催化劑的特征（一變二不變），進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀能繼續(xù)溶解，但溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后不能繼續(xù)溶解，則溶液質(zhì)量先增加，溶后不變，但開(kāi)始時(shí)溶液質(zhì)量不為零，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、鎂條在耐高溫的密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)前后密閉容器中的物質(zhì)總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、等質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，二氧化錳可加快過(guò)氧化氫分解的速率，有催化劑的反應(yīng)速率快，但催化劑不能改變生成的氧氣質(zhì)量，最終氧氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確。故選：D。【變式6-1】（2023?揚(yáng)州）用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、食鹽水顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、肥皂水顯堿性，故選項(xiàng)正確。C、蔗糖溶液顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、食醋顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。1．（2023秋?周村區(qū)期中）中國(guó)宇航員在太空授課時(shí)利用酸堿指示劑變出漂亮的“奧運(yùn)五環(huán)”。把甲基橙加入乙酸溶液中變出紅色環(huán)，加入碳酸鈉溶液中變出黃色環(huán)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲基橙顏色改變并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．乙酸與碳酸鈉可以發(fā)生中和反應(yīng) C．把甲基橙加入石灰水中呈黃色 D．能使甲基橙變紅色的溶液都是酸的溶液【答案】C【分析】A、根據(jù)甲基橙變色情況分析；B、根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；C、根據(jù)甲基橙遇堿性溶液變黃色分析；D、根據(jù)甲基橙遇酸性溶液變紅色分析?！窘獯稹拷猓篈、甲基橙顏色改變產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，乙酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由題中信息知甲基橙加入碳酸鈉溶液中變出黃色環(huán)，說(shuō)明甲基橙遇堿性溶液變黃色，石灰水顯堿性，故把甲基橙加入石灰水中呈黃色，故C正確；D、由題中信息知甲基橙加入乙酸溶液中變出紅色環(huán)，乙酸顯酸性，說(shuō)明酸性溶液能使甲基橙變紅色，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，這說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【分析】根據(jù)濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，這說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)是具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體具有刺激性氣味。故選：A。3．（2023秋?寧陽(yáng)縣期中）某同學(xué)帶著稀鹽酸逆時(shí)針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個(gè)紅旗點(diǎn)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，就能跑向下一個(gè)紅旗點(diǎn)。為了順利跑完，各個(gè)紅旗點(diǎn)的物質(zhì)選擇錯(cuò)誤的是（）A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2【答案】C【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)題意，某同學(xué)帶著稀鹽酸逆時(shí)針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個(gè)紅旗點(diǎn)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，就能跑向下一個(gè)紅旗點(diǎn)。A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉和稀鹽酸相互交換成分不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023秋?鐵嶺期中）盛放濃氨水的試劑瓶敞口放置時(shí)，能聞到刺激性氣味，說(shuō)明濃氨水具有（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【分析】根據(jù)盛放濃氨水的試劑瓶敞口放置時(shí)，能聞到刺激性氣味，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓菏⒎艥獍彼脑噭┢砍诜胖脮r(shí)，能聞到刺激性氣味，說(shuō)明濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味。故選：A。5．（2023秋?任城區(qū)期中）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋，看到瓶口有白煙冒出 B．將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，立即有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色 C．將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】D【分析】A、根據(jù)濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性分析；B、根據(jù)氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣分析；C、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；D、根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉分析?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl易溶于空氣中的水蒸氣中，則瓶口有白霧產(chǎn)生，故A不正確；B、生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故會(huì)觀察到反應(yīng)溶液變成黃色，然后才有氣體產(chǎn)生，故B不正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不正確；D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確。故選：D。6．（2023秋?沂源縣期中）物質(zhì)世界“多彩”又奇妙。某同學(xué)學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，繪制了一幅“多彩酸世界”知識(shí)樹(shù)（與稀硫酸反應(yīng)的五種物質(zhì)是不同種類型的物質(zhì)）。請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①是向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色。（2）若要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，可選用的單質(zhì)是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）反應(yīng)③可用于工業(yè)除銹，鐵銹的主要成分屬于氧化物（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（4）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，會(huì)得到藍(lán)色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（5）寫(xiě)出滿足反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液；（2）鐵；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）藍(lán)；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl?！痉治觥扛鶕?jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)①是向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色；（2）若要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，可選用的單質(zhì)是鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）反應(yīng)③可用于工業(yè)除銹，鐵銹的主要成分屬于氧化物；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，會(huì)得到藍(lán)色溶液，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）滿足反應(yīng)⑤的反應(yīng)是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。故答案為：（1）紫色石蕊試液；（2）鐵；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）藍(lán)；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。7．（2023秋?岱岳區(qū)期中）白醋是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫恼{(diào)味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化學(xué)式：CH3COOH）。醋酸可以通過(guò)糧食發(fā)酵釀造制得。常溫下，純的醋酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。（1）醋酸溶液解離出的陽(yáng)離子是H+。醋酸溶液的pH＜（填“＞”“＝”或“＜”）7；寫(xiě)出一條醋酸的物理性質(zhì)醋酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精。（2）燒水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，加入適量醋酸浸泡可以有效除去水垢，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O。（3）可以用澄清石灰水檢驗(yàn)醋酸除水垢時(shí)生成的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑?！敬鸢浮浚?）H+；＜；醋酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體或者易溶于水和酒精；（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)變化的實(shí)質(zhì)、酸的特點(diǎn)以及資料進(jìn)行分析；（2）根據(jù)醋酸和醋酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)醋酸與鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣進(jìn)行分析。【解答】解：（1）醋酸溶液解離出的陽(yáng)離子是H+；醋酸溶液的pH＜7；純的醋酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體，易溶于水和酒精，都屬于物理性質(zhì)；（2）用醋酸除去水垢時(shí)，醋酸和醋酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）醋酸與鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。故答案為：（1）H+；＜；醋酸是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性酸味的液體或者易溶于水和酒精；（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。8．（2023秋?文登區(qū)期中）研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，我們會(huì)借助多種科學(xué)方法。例如：對(duì)比是把兩個(gè)相反、相對(duì)的事物或同一事物相反、相對(duì)的兩個(gè)方面放在一起，用比較的方法加以描述或說(shuō)明。比較是指對(duì)比幾種同類事物的異同、高下、歸納是從許多個(gè)別事例中獲得一個(gè)較具概括性的規(guī)則。演繹是從既有的普遍性結(jié)論或一般性事理，推導(dǎo)出個(gè)別性結(jié)論。（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據(jù)此，我們可以歸納（對(duì)比、比較、歸納、演繹）出酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。通對(duì)稀鹽酸和稀硫酸溶液中的粒子進(jìn)行比較（對(duì)比、比較、