高中化學(xué)單元集訓(xùn)匯編

單元檢測一化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰(熟石灰)，獲灰(草木灰)，等分，煎令如膏……，并可與去黑子”。對于能除去黑痣的物質(zhì)的說法正確的是()A．是Ca(OH)2 B．有強(qiáng)腐蝕性C．只有溶于水才能電離 D．是K2CO3答案B解析由題意可知，制得能除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，過濾、蒸發(fā)得到KOH，則能除去黑痣的物質(zhì)為KOH。2．(2024·安徽省江淮十校高三聯(lián)考)化學(xué)促進(jìn)科技的進(jìn)步和社會的發(fā)展。下列敘述正確的是()A．食品袋里放入硅膠，可抗氧化B．漂粉精中混入食醋，漂白效果更好C．宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D．可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽答案B解析硅膠無還原性，不能抗氧化，故A錯誤；漂粉精中含有次氯酸鈣，漂粉精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，故B正確；白瓷的主體為白色，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，故C錯誤；芯片主要成分是單質(zhì)硅，故D錯誤。3．某病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯誤的是()A．該病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于該病毒的消殺答案B解析分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm的分散系是膠體，該病毒直徑為60～140nm，可能形成膠體，A正確；石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物，B錯誤；鹽酸氨溴索含有Br和Cl兩種鹵族元素，C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，D正確。4．(2023·山東德州市第一中學(xué)高三模擬)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的個數(shù)為()①冰水混合物屬于純凈物，有機(jī)高分子屬于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都是化合物③由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系⑤NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性⑥SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A．1B．2C．3D．4答案A解析冰水混合物屬于純凈物，高分子屬于混合物，故①正確；HD屬于單質(zhì)，故②錯誤；由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧形成的混合物，故③錯誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳，故④錯誤；NaHCO3水溶液顯堿性，故⑤錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，故⑥錯誤；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如硫酸鋇難溶于水，其飽和溶液的導(dǎo)電性可能弱于碳酸溶液，故⑦錯誤。5．(2024·陜西寶雞教育聯(lián)盟階段性檢測)如圖所示(圖中每個小球代表1個原子)的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是()A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2化合反應(yīng)B．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)C．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)D．2HI＋Cl2=2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)答案D解析對比反應(yīng)前后的微粒可知，有兩個并未參與反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為2＋=2＋，可見這是一個置換反應(yīng)，D正確。6．(2024·吉林通化輝南縣統(tǒng)考)下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗B．向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C．露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)D．向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色答案D解析用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，生成氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；向CuSO4溶液中持續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。7．(2023·蘭州多校聯(lián)考檢測)下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)，且加點物質(zhì)表現(xiàn)還原性的是()A．Mg與H2反應(yīng)制MgH2用于儲氫B.eq\o(Fe,\s\do6(·))Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板C．鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑D．發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質(zhì)答案C解析Mg與H2反應(yīng)生成MgH2，H2得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；FeCl3溶液用于蝕刻銅制電路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應(yīng)中Fe3＋得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑，是Fe與O2反應(yīng)生成了氧化鐵消耗了包裝袋內(nèi)的氧氣，F(xiàn)e失電子為還原劑，體現(xiàn)還原性，C正確；發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質(zhì)，是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤。8．(2023·安徽江淮十校質(zhì)檢)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)實驗涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2=BaCO3↓＋2H＋B．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)C．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．將過量SO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)答案C解析BaCl2與CO2不反應(yīng)，故A錯誤；Cu(OH)2能與過量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O或Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；ClO－具有強(qiáng)氧化性能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為2SO2＋2ClO－＋2H2O＋2Ca2＋=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋CaSO4↓，故D錯誤。9．下列離子方程式正確的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑B．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2OD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析少量SO2與Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A錯誤；FeI2溶于過量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化，離子方程式為Fe2＋＋2I－＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O，B錯誤；S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，C正確；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時，反應(yīng)生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O，D錯誤。10．(2024·哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)在下列溶液中，離子一定能大量共存的是()A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯誤；加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能共存，若溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯誤；水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，可能呈酸性或堿性，AlOeq\o\al(－,2)與H＋反應(yīng)，不能共存，D錯誤。11．(2023·長春統(tǒng)考)在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反應(yīng)為H2O2＋CrOeq\o\al(－,2)＋W→CrOeq\o\al(2－,4)＋Y(未配平)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．W為OH－B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．1molH2O2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在酸性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)答案D解析H2O2中氧元素化合價由－1降低為－2，CrOeq\o\al(－,2)中Cr元素化合價由＋3升高為＋6，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3H2O2＋2CrOeq\o\al(－,2)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。W為OH－，故A正確；由A項分析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B正確；H2O2中氧元素化合價由－1價降低為－2價，1molH2O2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；有可逆反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，加堿，平衡正向移動，所以在堿性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)，故D錯誤。12．(2023·江蘇南通高三期末)Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應(yīng)有ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2O。下列說法正確的是()A．加熱ZnCO3的反應(yīng)是分解反應(yīng)B．ZnO屬于堿性氧化物C．ZnO和NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．Na2ZnO2在水溶液中電離出Na＋、Zn2＋、O2－答案A解析由題意知，ZnO能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，ZnO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故ZnO屬于兩性氧化物，B錯誤；ZnO與NaOH反應(yīng)時沒有元素化合價改變，故屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Na2ZnO2在水溶液中電離產(chǎn)生Na＋和ZnOeq\o\al(2－,2)，D錯誤。13．X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)C．生成的無色氣體是NOD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋答案A解析向X溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體生成且陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成NO，X溶液中應(yīng)含有還原性離子即Fe2＋，X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃度均為0.1mol·L－1，溶液呈電中性，另外兩種為Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。14．(2023·陜西寶雞教育聯(lián)盟一模)現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究樣品的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體粉末中一定不含有KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進(jìn)一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液答案C解析在樣品中加入足量的水形成溶液，焰色試驗中，透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，A正確；在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，B正確；取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，C錯誤；確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀全部消失，則證明樣品中無硫酸鈉，若沉淀部分消失，則證明樣品中含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，D正確。15．(2024·江西百師聯(lián)盟聯(lián)考)鈷是一種重要的過渡金屬元素，實驗室利用CoC2O4·2H2O固體進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是()A．固體Y為Co2O3，氣體X為CO2B．上述所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．酸性條件下還原性：Cl－>Co2＋D．溶解過程中理論上可得0.1molCl2答案A解析0.3molCoC2O4·2H2O加熱至恒重時生成固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量n(O)＝eq\f(24.1g－0.3mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.4mol，則固體Y為Co3O4，X為碳的氧化物，Co3O4加入足量鹽酸溶解，得到0.3molCoCl2和黃綠色氣體Z，則Z為氯氣。根據(jù)分析第一步CoC2O4·2H2O生成Co3O4和碳的氧化物，Co元素化合價發(fā)生變化，第二步中鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，均有元素化合價的變化，都是氧化還原反應(yīng)，選項B正確；溶解時發(fā)生的反應(yīng)為Co3O4＋8HCl=3CoCl2＋4H2O＋Cl2↑，此反應(yīng)中Cl－為還原劑，Co2＋為還原產(chǎn)物，故酸性條件下還原性：Cl－>Co2＋，生成0.1molCl2，選項C、D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(14分)(2024·山東新泰市第一中學(xué)檢測)Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氨(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________(填序號，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________。(3)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________。Ⅱ.有一無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：(ⅰ)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。(4)原溶液中一定存在的離子有______________；一定不存在的離子有____________。(5)檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______________。(6)寫出第(ⅲ)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________________________。(7)結(jié)合實驗(ⅲ)，你認(rèn)為實驗室制備Al(OH)3，用可溶性鋁鹽和______________(填化學(xué)式)反應(yīng)更佳。答案(1)④⑧⑨(2)②⑥⑦⑩(3)①⑤⑧(4)K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋、Mg2＋Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)(5)先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含Cl－(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(7)NH3·H2O解析Ⅱ：無色溶液中一定沒有銅離子和亞鐵離子，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有鉀離子；取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明含有硫酸根離子沒有碳酸根離子，溶液中一定沒有鋇離子；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明含有鋁離子和鎂離子；不能確定是否含有氯離子，據(jù)此分析解題。17．(13分)某酸性溶液X可能含有Na＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗：(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。(2)實驗室中檢驗氣體B的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出生成氣體A的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)該實驗?zāi)芊裾f明一定存在Al3＋？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是________________________________________________________________________________。答案(1)漏斗、燒杯、玻璃棒分液(2)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)(3)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(4)能溶液E中通入過量CO2產(chǎn)生沉淀解析溶液呈酸性，則一定不含SOeq\o\al(2－,3)，向X中加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明NOeq\o\al(－,3)與I－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，因此A為NO，沉淀A是硫酸鋇，下層溶液D中加入過量NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明X中含有NHeq\o\al(＋,4)，向溶液E中通入過量二氧化碳生成沉淀B，說明溶液E中含有偏鋁酸根離子，則X中含有Al3＋，因此X中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)，可能含有Na＋。18．(14分)(2023·山東德州市第一中學(xué)高三統(tǒng)考)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO2和Cl2，化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________。(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的________倍。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間，用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示)，步驟如下：ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后的溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)；ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。請回答：①步驟ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。②若水樣的體積為1.0L，在步驟ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。Ⅱ.(4)過二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。在Ag＋存在及加熱的條件下，S2Oeq\o\al(2－,8)可將溶液中的Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為________。②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時，產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。答案(1)2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)2.5(3)①2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I(xiàn)2②0.675(4)5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(Ag＋),\s\do5(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(5)①＋3②NaHSO3解析(2)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，1molClO2被還原為Cl－，要得5mol電子，1molCl2被還原為Cl－，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍。(3)②S2Oeq\o\al(2－,3)～I(xiàn)－～ClO2111.0×10－3mol·L－1×0.01L1.0×10－5molm(ClO2)＝n(ClO2)×M(ClO2)＝1.0×10－5mol×67.5×103mg·mol－1＝0.675mg，由于水樣為1.0L，所以ClO2的濃度為eq\f(0.675mg,1.0L)＝0.675mg·L－1。(5)①Na2S2O4中Na為＋1價，O為－2價，由化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，則S元素的化合價為＋3價。②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x價，由得失電子守恒可知1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3。19．(14分)(2024·青島市調(diào)研檢測)高錳酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。KMnO4易氧化水中微量有機(jī)化合物、空氣中塵埃等，還原得到的MnO2能加速KMnO4自身的分解得到MnO2和O2，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。a．高錳酸鉀溶液的配制稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體置于1000mL燒杯中，加入500mL去離子水溶解。蓋上表面皿，煮沸20～30min。冷卻后倒入棕色細(xì)口瓶，暗處放置7～10d。用玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾除去MnO2沉淀。b．高錳酸鉀溶液的標(biāo)定稱取質(zhì)量均為0.201g的3份Na2C2O4固體作為基準(zhǔn)物，置于錐形瓶中，加去離子水溶解。加入稀硫酸，小心加熱至75～85℃，趁熱用KMnO4溶液滴定。滴定終點平均消耗KMnO4溶液30.00mL。c．試樣中鈣含量的測定稱取質(zhì)量均為0.200g的鈣鹽試樣。利用Ca2＋與C2Oeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成難溶沉淀，沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的草酸。滴定終點平均消耗KMnO4溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)KMnO4溶液自身分解的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。不能用濾紙代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾的原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)選作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物的原則為_________________________________________________________________________________________________________(答兩條)。小心加熱至75～85℃的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)在沉淀Ca2＋的操作中須控制好溶液的pH，酸度過高會導(dǎo)致沉淀不完全，酸度過低會生成氫氧化鈣或堿式草酸鈣。采用均相沉淀法，并控制試液的pH為3.5～4.5，可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀，晶粒粗大的優(yōu)點是___________________________________________________________________________________________________________________。洗滌沉淀的操作為________________________________________________________。試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)下列儀器在上述實驗中用到的有________(填字母)。答案(1)4MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=4MnO2↓＋4OH－＋3O2↑濾紙纖維有還原性(2)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易潮解或風(fēng)化、具有較大的相對分子質(zhì)量、與被標(biāo)定物可完全反應(yīng)加快反應(yīng)速率并防止草酸受熱分解(3)沉淀表面吸附的雜質(zhì)少，并易于過濾和洗滌向漏斗中加水將沉淀浸沒，待水濾出，重復(fù)操作2～3次25%(4)ADE解析(3)先計算酸性高錳酸鉀溶液的濃度，根據(jù)草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2KMnO4～5H2C2O4，Na2C2O4的物質(zhì)的量為eq\f(0.201g,134g·mol－1)＝0.0015mol，所以KMnO4的物質(zhì)的量為eq\f(0.0015mol×2,5)＝0.0006mol，所以KMnO4的濃度為eq\f(0.0006mol,30×10－3L)＝0.02mol·L－1，在對鈣的含量進(jìn)行測定時，由于消耗的KMnO4的體積為25mL，所以可知H2C2O4的物質(zhì)的量為eq\f(25×10－3L×0.02mol·L－1×5,2)＝0.00125mol，所以鈣的物質(zhì)的量為0.00125mol，因此鈣的質(zhì)量為0.00125mol×40g·mol－1＝0.05g，則鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.05g,0.2g)×100%＝25%。

單元檢測二物質(zhì)的量和化學(xué)實驗基礎(chǔ)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．(2024·青島市高三檢測)實驗室安全至關(guān)重要，下列說法錯誤的是()A．實驗室常用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實驗，實驗結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋B．乙醚容易吸潮，可用金屬鈉除去乙醚中微量水C．實驗剩余的金屬鉀塊，應(yīng)放回試劑瓶D．鈉、鎂等活潑金屬著火，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅答案A解析實驗室常用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實驗，實驗結(jié)束后，不能立即打開反應(yīng)釜蓋，需要讓里面的壓強(qiáng)降至常溫常壓再打開，故A錯誤；鈉與水反應(yīng)，與乙醚不反應(yīng)，所以可用金屬鈉除去乙醚中微量水，故B正確。2．(2023·山東淄博實驗中學(xué)統(tǒng)考)中草藥中常含有鞣質(zhì)類(如鞣酸等)、苷類(如皂苷、酮苷等)、生物堿、有機(jī)酸等成分，提取中草藥(先烘干、粉碎)中的有機(jī)成分不可能使用的方法是()A．萃取分液 B．蒸餾C．灼燒 D．重結(jié)晶答案C解析提取中草藥(先烘干、粉碎)中的有機(jī)成分，可以利用有機(jī)物在有機(jī)溶劑的溶解度不同進(jìn)行萃取分液，然后利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行蒸餾分離，通過在水中溶解度的不同采用結(jié)晶、重結(jié)晶的方法獲得有機(jī)成分的晶體；灼燒使得有機(jī)成分被空氣中的氧氣氧化。3．(2024·山東省部分學(xué)校高三大聯(lián)考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．Na2CO3固體粉末(NaHCO3)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止B．CO2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2氣體D．Cl2(HCl)：將混合氣體通過足量的飽和食鹽水答案B解析Na2CO3加熱不分解，雜質(zhì)NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，可以除雜，A正確；CO2和HCl氣體都能和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，不可以除雜，B錯誤；通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可以除雜，C正確；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，雜質(zhì)HCl氣體易溶于飽和食鹽水，可以除雜，D正確。4．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中，含有0.2NA個sp3雜化的碳原子C．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6NA個σ鍵答案B解析發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，O2的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，NO、O2物質(zhì)的量之比為2∶1，兩者恰好完全反應(yīng)，生成1molNO2，但是容器中存在2NO2N2O4，所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；一個乙醇分子含有兩個sp3雜化的碳原子，一個CH3OCH3分子含有兩個sp3雜化的碳原子，所以4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中，含有0.2NA個sp3雜化的碳原子，故B正確；在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸鉀的氯元素從＋5價降到0價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯誤。5．(2023·安徽巢湖市第一中學(xué)模擬)相同溫度下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當(dāng)向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體，乙容器中充入4.4gCO2時，隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為()A．10.0gB．8.4gC．10.8gD．9.6g答案B解析甲、乙容器的體積比為4∶1，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，乙容器中充入4.4g即0.1molCO2，則甲容器中14.4gN2和CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，甲、乙中氣體物質(zhì)的量應(yīng)該相等，則需向乙容器中再通入0.3molN2，其質(zhì)量為0.3mol×28g·mol－1＝8.4g。6．(2023·吉林通化輝南縣高三模擬)小組同學(xué)配制250mL1.00mol·L－1H2SO4溶液，計算出所需18mol·L－1濃H2SO4的體積后，下列有關(guān)溶液配制過程的說法不正確的是()實驗步驟實驗儀器a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶b.用量筒量取所需18mol·L－1濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處量筒托盤天平燒瓶250mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管A．計算需要18mol·L－1的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶C．配制過程中正確的操作順序為bdfagceD．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小答案D解析依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，配制250mL1.00mol·L－1H2SO4溶液需要濃硫酸體積為eq\f(1.00mol·L－1×0.25L,18mol·L－1)≈0.0139L，即13.9mL，故A正確；定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤。7.(2024·陜西寶雞教育聯(lián)盟檢測)如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是()A．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要稱量8.0gNaOH固體B．操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切D．操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)滴加蒸餾水答案D解析配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.1L×2.0mol·L－1×40g·mol－1＝8.0g，故A正確；操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，若繼續(xù)滴加蒸餾水，會使溶液濃度偏低，故D錯誤。8．(2023·安徽巢湖市第一中學(xué)高三質(zhì)檢)氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：2H2NSO3Heq\o(=,\s\up7(高溫))SO2↑＋SO3↑＋2H2↑＋N2↑＋H2O。下列說法正確的是()A．64g34SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LB．該反應(yīng)生成1molH2時轉(zhuǎn)移2mol電子C．可用BaCl2溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3D．相同條件下，32g按V(H2)∶V(N2)＝2∶1組成的混合氣體與32gO2所含原子數(shù)相同答案C解析64g34SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(64g,66g·mol－1)×22.4L·mol－1≈21.7L，故A錯誤；H2NSO3H中N為－3價，S為＋6價，H為＋1價，由化學(xué)方程式知，該反應(yīng)生成1molH2時轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；BaCl2溶液和SO2不反應(yīng)，BaCl2溶液和SO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可用BaCl2溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3，故C正確；相同條件下，按V(H2)∶V(N2)＝2∶1組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(2mol×2g·mol－1＋1mol×28g·mol－1,2mol＋1mol)＝eq\f(32,3)mol·L－1,32g按V(H2)∶V(N2)＝2∶1組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為eq\f(32g,\f(32,3)g·mol－1)×2＝6mol，即混合氣體中原子數(shù)為6NA,32gO2所含原子的物質(zhì)的量為eq\f(32g,32g·mol－1)×2＝2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯誤。9．下列計算正確的是()A．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SOeq\o\al(2－,4)濃度比為3∶2∶3B．將2mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略體積變化，c(Cl－)＝1.5mol·L－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1D．若ag某氣體含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是eq\f(22.4bc,aNA)L答案D解析同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SOeq\o\al(2－,4)濃度比為1∶1∶3，A錯誤；設(shè)兩種溶液體積為VL，混合后c(Cl－)＝eq\f(2V＋V×2,2V)mol·L－1＝2.0mol·L－1，B錯誤；設(shè)cg氣體所含的分子數(shù)為x，則eq\f(a,b)＝eq\f(c,x)，x＝eq\f(bc,a)，故氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是eq\f(22.4bc,aNA)L，D正確。10．(2023·哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期末)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000w)B．物質(zhì)的量濃度c可表示為eq\f(ρV,Mr＋22.4m)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為eq\f(MrV,22.4m)D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為eq\f(22.4m×w%,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－w%))V)答案D解析根據(jù)c＝eq\f(1000ρw%,Mr)可得ρ＝eq\f(cMr,1000×w%)＝eq\f(cMr,10w)，故A錯誤；VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，該氣體的質(zhì)量為eq\f(V,22.4)mol×Mrg·mol－1＝eq\f(VMr,22.4)g，溶液的質(zhì)量為mg＋eq\f(VMr,22.4)g，形成溶液的體積為eq\f(mg＋\f(VMr,22.4)g,1000ρg·L－1)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,22.4)mol,\f(mg＋\f(VMr,22.4)g,1000ρg·L－1))＝eq\f(1000ρV,VMr＋22.4m)mol·L－1，故B錯誤；由B項的分析可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝eq\f(\f(VMr,22.4)g,mg＋\f(VMr,22.4)g)×100%＝eq\f(VMr,22.4m＋VMr)×100%，故C錯誤；由C項分析知w%＝eq\f(VMr,22.4m＋VMr)×100%，整理得該氣體的相對分子質(zhì)量為eq\f(22.4m×w%,1－w%V)，故D正確。11.(2023·山東新泰市第一中學(xué)高三檢測)下列實驗中，所選用的實驗儀器(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實驗的是()A．灼燒干海帶：選用①⑦B．除去BaSO4中的少量BaCO3：選用③④⑥C．用NaOH固體配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液：選用③⑤⑥D(zhuǎn)．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①⑦⑧答案B解析用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，故A錯誤；BaSO4和BaCO3都是難溶物，可向混合物中加入過量H2SO4，過濾洗滌可除去BaCO3，所用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，即選用③④⑥，故B正確；用NaOH固體配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③⑤⑥⑨，故C錯誤；NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①⑥⑦，故D錯誤。12．(2024·廣東省南粵名校高三聯(lián)考)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.分離乙醇和乙酸B.制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.制備并收集氨氣D.測量O2體積答案D解析乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作進(jìn)行分離，A錯誤；苯的溴代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能促進(jìn)液溴的揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，不能驗證有HBr產(chǎn)生，B錯誤；NH4Cl固體受熱分解可以生成NH3和HCl，但氣體在試管口處又可以重新反應(yīng)生成NH4Cl固體，該裝置不能用于實驗室制取NH3，C錯誤；O2不溶于水，可以用量氣管測量其體積，D正確。13．(2023·江西百師聯(lián)盟高三聯(lián)考)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)()實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、濃鹽酸B食鹽精制燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C檢驗補(bǔ)鐵藥片(琥珀酸亞鐵)是否變質(zhì)膠頭滴管、試管補(bǔ)鐵藥片、稀鹽酸、KSCN溶液DFe(OH)3膠體的制備燒杯、酒精燈、膠頭滴管飽和FeCl3溶液、NaOH溶液答案C解析配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，還需要用到的玻璃儀器為100mL容量瓶，A錯誤；加試劑除去雜質(zhì)，過濾后需蒸發(fā)分離出NaCl，缺少玻璃儀器酒精燈，不能完成實驗，B錯誤；用稀鹽酸溶解藥片后，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明藥片已變質(zhì)，給出的試劑及儀器可完成實驗，C正確；制備Fe(OH)3膠體需要飽和FeCl3溶液和蒸餾水，不需要NaOH溶液，D錯誤。14．(2024·長沙長郡中學(xué)、衡陽市第八中學(xué)聯(lián)考)實驗室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)時不能用水浴進(jìn)行加熱B．試劑a可以是5%NaOH溶液，目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質(zhì)C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D．加入無水MgSO4固體的目的是除去有機(jī)物中的水分答案B解析水的沸點低于110℃，不能用水浴進(jìn)行加熱，A正確；生成的酯在強(qiáng)堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；操作①和操作③均為固液分離操作，為過濾，基本原理相同；操作②為萃取分液操作，操作④為蒸餾操作，基本原理不同，C正確。15．(2023·吉林通化輝南縣高三模擬)將5.00g膽礬(無其他雜質(zhì))置于氮氣氛圍中，然后對其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50.3%B．c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生D．d→e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃答案A解析膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,5.00g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；c→d為CuSO4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為eq\f(1.6g－0.02mol×64g·mol－1,16g·mol－1)＝0.02mol，所以d點對應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為eq\f(1.44g－0.02mol×64g·mol－1,16g·mol－1)＝0.01mol，所以e點對應(yīng)物質(zhì)為Cu2O。膽礬失去部分結(jié)晶水得到a點對應(yīng)的物質(zhì)，設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為CuSO4·xH2O，eq\f(5.00g,MCuSO4·5H2O)＝eq\f(4.28g,MCuSO4·xH2O)，x＝3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為eq\f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，故A錯誤；由分析知c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3(或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體)，將該氣體通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C正確；由分析知d→e為CuO分解為Cu2O，其化學(xué)方程式為4CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～E五種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：C________，E________。(2)下列實驗操作中用到儀器E的是________(填字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物d．分離NaCl溶液中的NaCl和水(3)儀器A～E中使用前必須檢查是否漏水的是________。(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的儀器是__________，加熱前應(yīng)先在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石，目的是______________________________________________________________________________________________________________；冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。答案(1)(普通)漏斗分液漏斗(2)a(3)DE(4)溫度計防止暴沸g(shù)解析(2)儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶的兩種液體；水和CCl4是互不相溶的兩種液體，能用分液漏斗分離，a正確；酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，b錯誤；泥沙是難溶于水的固體物質(zhì)，應(yīng)用過濾方法分離，c錯誤；食鹽水中的溶質(zhì)NaCl和溶劑水用蒸發(fā)溶劑法分離，d錯誤。(4)四氯化碳和酒精是互溶的液體混合物，由于二者沸點相差較大，可采用蒸餾方法分離，根據(jù)圖示可知，還缺少的儀器是溫度計；液體混合物加熱時，為防止液體暴沸，要加入沸石或碎瓷片。17．(14分)茶是我國人民喜愛的飲品。為了檢驗茶葉中的鐵元素，流程如下：eq\x(茶葉)eq\o(→,\s\up7(充分灼燒),\s\do5(①))eq\x(茶葉灰)eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(②))eq\x(浸泡液)eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(③))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(檢驗),\s\do5(④))eq\x(含F(xiàn)e3＋)各步驟所需選用的實驗儀器如下：請完成下列問題：(1)儀器③的名稱為____________，儀器⑨的名稱為____________。(2)操作①所需儀器為____________(填序號)。(3)實驗所需的藥品除茶葉、蒸餾水、稀硫酸外，還需要____________(填名稱)。(4)寫出操作④的離子方程式：____________________________________。(5)如果第④步檢驗，沒有Fe3＋，是否還需檢驗Fe2＋？________(填“是”或“否”)，理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)坩堝泥三角(2)②③⑦⑧⑨?(3)硫氰化鉀(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(5)否如果有Fe2＋存在，在坩堝中灼燒時會被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋解析(2)操作①是灼燒，灼燒需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角和玻璃棒。18．(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示。(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.1g·cm－3的鹽酸的體積為________。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________，容量瓶使用前應(yīng)________。(2)實驗步驟：用量筒量取20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；取足量已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；往廣口瓶中裝入足量水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：①裝置丙應(yīng)選用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫，還要注意________、________。③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm＝________。若未除去鎂條表面的氧化膜，則測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(1)①16.6mL②100mL容量瓶、膠頭滴管檢漏(2)①C②量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平③0.1VL·mol－1偏小解析(1)①100mL1mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為3.65g，設(shè)需要密度為1.1g·cm－3的鹽酸體積為x，則1.1x×20%＝3.65g，x≈16.6mL。(2)①鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，則生成0.01mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為224mL,25℃、101kPa的情況下氫氣的體積略大于224mL，故選擇250mL的量筒合適。③實驗條件下測得氣體體積為VmL，氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則Vm＝eq\f(V×10－3L,0.01mol)＝0.1VL·mol－1；如未除去鎂條表面的氧化膜，消耗的鹽酸一部分與氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體體積減小，則測定結(jié)果偏小。19．(14分)食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進(jìn)行測定。Ⅰ.制取KIO3樣品①原理：3Cl2＋KI＋6KOHeq\o(=,\s\up7(80～95℃))6KCl＋KIO3＋3H2O②裝置：(C的加熱裝置已省略)Ⅱ.分離提純①取C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。②將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)用裝置A制取氯氣，可選擇的氧化劑有________(填字母)。A．高錳酸鉀 B．氯酸鉀C．二氧化錳 D．氯化鉀(2)橡膠管a的作用是______________________________________________________；該裝置的設(shè)計缺陷是______________________________________________________。(3)配制一定濃度KI溶液，下列儀器一定不需要的是________(填儀器名稱)。(4)在完成Ⅰ中碘酸鉀的制取實驗后，裝置C中溶液有KI剩余，若加入濃鹽酸會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率偏小，原因是________________________________________(用離子方程式表示)。Ⅲ.測定KIO3產(chǎn)品純度a．取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL。b．不加KIO3產(chǎn)品，其他操作步驟、所用試劑及用量與步驟a完全相同，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V0mL。(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)(5)步驟b的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)計算該KIO3樣品的純度：________(填數(shù)學(xué)表達(dá)式)。(7)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I－)、__________(限選生活中常用的物質(zhì))。答案(1)AB(2)使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下缺少尾氣處理裝置(3)坩堝和蒸餾燒瓶(4)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(5)空白對照實驗(6)eq\f(V－V0×214×10－3,6m)×100%(7)食醋，淀粉等(酸可以為檸檬酸、蘋果醋、潔廁靈等；淀粉可以為饅頭、面包、土豆、淘米水等)解析(1)用裝置A在常溫下制取氯氣。高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水；氯酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣、水；二氧化錳和濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)；氯化鉀和濃鹽酸不反應(yīng)，所以可選擇的氧化劑有AB。(4)裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率偏小。(6)滴定關(guān)系式：IOeq\o\al(－,3)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O生成的碘消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是(V－V0)mL，則樣品中KIO3的物質(zhì)的量為eq\f(0.1mol·L－1×V－V0×10－3L,6)＝eq\f(V－V0×10－4,6)mol，樣品的純度為eq\f(V－V0×214×10－3,6m)×100%。

單元檢測三元素及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．(2024·陜西安康市重點名校聯(lián)考)鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是()A．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3B．將廢銅屑加入FeCl3溶液中，可以制取鐵粉C．銅鹽能殺死細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作游泳池中水的消毒劑D．Cu2O與FeO顏色相同答案C解析氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，A項錯誤；Cu不能置換出Fe，B項錯誤；銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，C項正確；Cu2O為紅色，F(xiàn)eO為黑色，D項錯誤。2．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果合理的是()A．CO2能使漂白粉溶液先渾濁后澄清，則SO2也能使漂白粉溶液先渾濁后澄清B．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，則Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2SC．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3的形式，則Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3的形式D．Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，則Li與O2也能在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2答案B解析CO2與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣再與水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，使沉淀溶解，而SO2與漂白粉溶液生成微溶性的硫酸鈣，過量的SO2不與硫酸鈣反應(yīng)，A錯誤；S的氧化性較弱，F(xiàn)e與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，而Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，B正確；Pb的化合價為＋2和＋4價，不存在＋3價，故Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2，C錯誤；Li的金屬性比Na弱，Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O，D錯誤。3．(2024·石家莊二中實驗學(xué)校調(diào)研)“類推”的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，常溫下，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④ B．②④C．①②④ D．①②③④答案C解析常溫下金屬活動性在金屬鎂以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯誤；金屬鋁和氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中，故②錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解，故③正確；AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故④錯誤。4．下列顏色變化沒有涉及化學(xué)變化的是()A．Cl2使有色鮮花褪色B．SO2使品紅溶液褪色C．久置的濃硝酸呈黃色D．Br2加入CCl4中呈橙紅色答案D解析Cl2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO使有色鮮花褪色，涉及化學(xué)變化，A項不符合題意；SO2具有漂白性，SO2能與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，涉及化學(xué)變化，B項不符合題意；久置的濃硝酸見光分解生成NO2、O2和H2O，生成的NO2溶于濃硝酸中使久置的濃硝酸呈黃色，涉及化學(xué)變化，C項不符合題意；Br2溶于CCl4得到Br2的CCl4溶液呈橙紅色，沒有涉及化學(xué)變化，D項符合題意。5．(2024·石家莊二中實驗學(xué)校調(diào)研)如圖為NH3的制備、收集及催化氧化實驗，下列說法正確的是()A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速B．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2C．圖丙為實驗室制取氨氣的裝置D．圖丁裝置可用于實驗室制氨氣的尾氣吸收答案A解析瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化為NO2，不是直接產(chǎn)生的，B錯誤；加熱固體藥品時，試管口應(yīng)略向下傾斜，C錯誤；氨氣極易溶于水，會發(fā)生倒吸，D錯誤。6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是()A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，原因是SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)答案C解析由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；1體積的水能溶解約40體積的SO2，不能完全溶解是因為收集的二氧化硫中混有不溶于水的氣體，故B錯誤；滴入石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯誤。7．(2024·山西大學(xué)附屬中學(xué)模擬)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D解析因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此鋁箔熔化而不滴落，C錯誤；MgSO4溶液加入NaOH溶液中，生成Mg(OH)2白色沉淀，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確。8．(2024·江蘇省決勝新高考部分學(xué)校大聯(lián)考)實驗室制備少量SO2并探究其性質(zhì)，下列實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.制取SO2B.收集SO2C.驗證SO2還原性D.吸收SO2尾氣答案C解析Cu與稀硫酸不反應(yīng)，應(yīng)使用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO2，A不正確；SO2的密度比空氣大，收集SO2時，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，B不正確；SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，由此可驗證SO2的還原性，C正確；水吸收SO2的效果比較差，實驗室通常使用NaOH溶液吸收SO2尾氣，D不正確。9．(2024·北京交通大學(xué)附屬中學(xué)模擬)由下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向待測液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待測液中一定含有Fe2＋B將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃Na2O2遇水產(chǎn)生O2C將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生還原性：Na>CD向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)答案A解析向待測液中滴入新制氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測液中可能含有Fe2＋，也可能含有Fe3＋，或者兩種離子都有，A符合題意；將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，即Na2O2遇水生成O2，反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，B不合題意；將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成了Na2CO3固體小顆粒形成白煙和黑色顆粒C，反應(yīng)為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，故還原性：Na>C，C不合題意；由于Fe3＋不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2＋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)，D不合題意。10．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu＋不穩(wěn)定)。下列說法正確的是()A．X氣體可以是N2，目的是作保護(hù)氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解B．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Cu2＋＋SO2↑＋2H2OC．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去D．途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2200℃,2CuO＋2HCl↑答案D解析氯化銅溶液能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此X氣體應(yīng)該是氯化氫，故A錯誤；CuCl與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和銅離子，且CuCl微溶于水不能寫成離子，故B錯誤；Cl2與CaCl2不能反應(yīng)，故C錯誤。11．(2024·江蘇省決勝新高考部分學(xué)校大聯(lián)考)室溫下，探究0.1mol·L－1NaHSO3溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A是否含有SOeq\o\al(2－,4)向2mLNaHSO3溶液中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察溶液中是否有白色沉淀產(chǎn)生BHSOeq\o\al(－,3)