2021-2022學(xué)年黑龍江省饒河縣高級中學(xué)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁黑龍江省饒河縣高級中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下面是幾種元素原子的基態(tài)電子排布式，其中所表示的元素電負(fù)性最大的是A．1s22s22p5 B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】1s22s22p5是F元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p63s23p2是Si元素，1s22s22p63s23p64s2是Ca元素，這幾種元素中F元素最外層電子數(shù)最多，原子半徑最小，吸引電子的能力最強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是F元素，答案選A。2．對于化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（

）A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】W為固體，不能表示反應(yīng)速率，故A、D項錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，，則，，則，故B項錯誤，C項正確。故選：C。3．根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（

）選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構(gòu)型AH2Osp直線形直線形BBBr3sp2平面三角形三角錐形CPCl3sp2四面體形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．H2O中心原子O原子成2個σ鍵、含有孤對電子數(shù)為=2，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價電子對互斥理論模型為正四面體，而分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．BBr3中心原子B原子成3個σ鍵、含有孤對電子數(shù)為=0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，而分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；C．PCl3中心原子P原子成3個σ鍵、含有孤對電子數(shù)為=1，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價電子對互斥理論模型為正四面體，而分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；D．CO32-中心原子O原子成3個σ鍵、含有孤對電子數(shù)為=0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，而離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確；故答案為D。【點睛】考查價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。4．相同溫度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A．大 B．小 C．相等 D．不能確定【答案】B【解析】【詳解】CH3COOH溶液中加水不斷促進(jìn)電離平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移動，即溶液越稀越電離，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的電離程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的電離程度；故選B。5．在25℃時，的、、、溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為、、、和，其中氫離子濃度最小的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】【詳解】酸溶液的電離常數(shù)越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越??；由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故最小的是溶液。答案選C。6．下列能級符號正確的是A．6s B．2d C．3f D．1p【答案】A【解析】【詳解】A.主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項正確；B．主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；C．主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；D．主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項錯誤；本題答案選A。7．下列各組元素屬于d區(qū)的是A．Fe B．S C．Ar D．Li【答案】A【解析】【詳解】在周期表中屬于d區(qū)的元素從第ⅢB族到第Ⅷ族，故答案為A。8．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為A．25 B．26 C．27 D．28【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子3d能級上有電子，則4s能級上一定填滿電子，因原子在失去電子時總是先失去最外層電子，后失去次外層電子，可知該原子的核外電子排布式為，該元素為鐵元素，原子序數(shù)為26。故選：B。9．氧氰的化學(xué)式為(OCN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-O-O-CN，下列敘述正確的是（

）A．NC鍵中含有2個σ鍵和1個π鍵B．分子中含有3個σ鍵和4個π鍵C．NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D．分子中只含有極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．NC鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故A錯誤；B．NC鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，該分子中共含有5個σ鍵和4個π鍵，故B錯誤；C．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故C正確；D．同種原子間形成非極性鍵，不同原子形成極性鍵，該分子的分子中的O-O鍵為非極性鍵，故D錯誤；故選C。10．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)rC(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是：A．，，m+n>r，正反應(yīng)吸熱B．，，m+n<r，正反應(yīng)吸熱C．，，m+n<r，正反應(yīng)放熱D．，，m+n>r，正反應(yīng)放熱【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)先拐先平衡可知：在壓強(qiáng)都是P2時，反應(yīng)在溫度為T2時比溫度為T1時先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度：T2＞T1，升高溫度，B%的含量降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在溫度都是T2時，反應(yīng)在壓強(qiáng)為P2時比壓強(qiáng)為P1時先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明壓強(qiáng)：P2＞P1。增大壓強(qiáng)，B%的含量增大，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以m+n＜r，故合理選項是B。11．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像中正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【詳解】A．交叉點：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，此點反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．溫度升高，平衡正向移動，則在第二次到達(dá)平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，即500℃表示的曲線應(yīng)先達(dá)到平衡，與圖像不符，C錯誤；D．溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，即500℃表示的曲線應(yīng)先達(dá)到平衡，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖像一致，D正確。答案選D。12．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X<Y B．原子半徑X<Y C．離子半徑X<Y D．單質(zhì)的還原性X<Y【答案】C【解析】【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)相同，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素?！驹斀狻緼．原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B．同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑：X<Y，故C正確；D．X為金屬元素，Y為非金屬元素，單質(zhì)的還原性：X>Y，故D錯誤；故選C。13．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價 B．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClC．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表格可知I1和I2之間差距較大，故X常見化合價為+1價，A正確；B．X常見化合價為+1價，元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，B正確；C．根據(jù)表格，Y的I3和I4差距較大，故Y的常見化合價為+3價，是第IIIA族元素，C正確；D．若元素Y處于第三周期，則Y為Al，不可與冷水劇烈反應(yīng)，D錯誤；故選D。14．用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．去掉鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是D．將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同【答案】D【解析】【詳解】A.電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B.去掉鹽橋，不能形成閉合回路，構(gòu)不成原電池，故B錯誤；C.銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是，故C錯誤；D.該原電池的總反應(yīng)為，將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是，故D正確；故選：D。15．、兩根金屬棒插入溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時棒變粗，棒變細(xì)，則、、溶液可能是下列中的編號溶液A稀硫酸B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，X棒變細(xì)，故A不符合題意；B．鋅、銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銀，做原電池的正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，X棒變粗，Y棒為活潑金屬鋅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Y棒變細(xì)，故B符合題意；C．銅、銀在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，X棒為金屬銅，做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，X棒變細(xì)，故C不符合題意；D．鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，X棒為不活潑金屬銅，做原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，X棒沒有變化，故D不符合題意；故選B。16．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ?mol-1，一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列正確的是A．升高溫度能使v正增大，v逆減小B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率小于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=0.075mol/(L·min)【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，v正增大，v逆也增大，故A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故B錯誤；C．3min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．從反應(yīng)開始到平衡，H2O的濃度變化為0.75mol·L－1，平均反應(yīng)速率(H2)＝=0.075mol·L－1·min－1，故D正確；選D。17．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是（

）A．第一電離能：Mg＞AlB．硅的第一電離能和電負(fù)性均大于磷C．鍺的第一電離能和電負(fù)性均小于碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F【答案】B【解析】【詳解】A．Mg的3s能級上有2個電子，處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以Mg元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第—電離能，A項正確；B．磷的最外層電子排布為3s23p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，硅的最外層電子排布為3s23p2不屬于全空、全滿、半滿中的任何一種，不穩(wěn)定，則硅第一電離能小于磷，同周期元素電負(fù)性隨核電荷數(shù)增加而增大，則硅的電負(fù)性小于磷，B項錯誤；C．同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負(fù)性都小于碳，C項正確；D．F、K、Fe、Ni四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，D項正確；答案選B。【點睛】明確元素周期律中關(guān)于電離能和電負(fù)性的同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，需要清楚各種元素在周期表的位置。18．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．N、O、F的電負(fù)性依次減小 B．N、O、F的第一電離能依次增大C．C、O、N的第一電離能依次增大 D．O、F、Na的原子半徑依次減小【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，N、O、F的電負(fù)性依次增大，A錯誤；B．同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能O＜N＜F，B錯誤；C．同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能C＜O＜N，C正確；D．同周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減小（0族元素除外），故半徑O＞F，Na為第三周期元素，比F和O多一層電子，因此原子半徑Na＞O＞F，D錯誤；答案選C。19．氫原子的3d和4s能級的能量高低是A．3d>4s B．3d<4s C．3d=4s D．無3d、4s能級，無所謂能量高低【答案】A【解析】【詳解】比較能量相對大小，首先看能層序數(shù)，大者能量高，然后再看能級，一般s<p<d<f，但要注意能級交錯現(xiàn)象，要根據(jù)構(gòu)造原理判斷，如能量3d>4s。答案：A。20．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3【答案】C【解析】【詳解】A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選。答案選C。21．某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl【答案】B【解析】【詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。22．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。23．25℃，pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=5的氯化銨溶液中由水電離的H+濃度之比是A．無法確定 B．1：107 C．107：1 D．1：1【答案】B【解析】【詳解】25℃，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，由水電離的H+濃度為10-12mol/L；pH=5的氯化銨溶液中水的電離被促進(jìn)，由水電離的H+濃度10-5mol/L；兩者濃度之比為10-12mol/L：10-5mol/L=1：107；故選B。24．下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是A．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極C．電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法治煉，冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法，故A正確；B．電鍍時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，所以鍍層作陽極、鍍件作陰極，故B正確；C．活性電極作陽極時，電極失電子，用鐵做陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電解飽和食鹽水時，用石墨作陽極，故C錯誤；D．用電解法精煉粗銅時用純銅作陰極，粗銅做陽極，故D正確；故選C。25．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中【答案】B【解析】【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！驹斀狻緼．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線②向左上方移動，選項C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，選項D錯誤；答案選B。二、填空題26．回答下列問題：(1)某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該原子價層電子的軌道表示式_______；(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_______；(3)穩(wěn)定性：_______(填“>”或“＜”)；(4)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形；(5)鎳元素基態(tài)原子3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)＜(4)啞鈴(5)2【解析】(1)根據(jù)能層數(shù)等于能級數(shù)，M層有三個能級，M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，即該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素價層電子包括最外層電子和次外層的d能級，即軌道式為；故答案為；(2)Cr元素位于第四周期ⅥB族，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，后者d能級處于半滿，能量低，穩(wěn)定，因此兩者穩(wěn)定性：Fe2+＞Fe3+；故答案為＞；(4)基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘；故答案為啞鈴或紡錘；(5)Ni元素價層電子排布式為3d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)有2個；故答案為2。27．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K3表達(dá)式：K3=_______。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_______，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑【答案】(1)吸熱(2)(3)

K3＝

吸熱(4)C【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，答案為：吸熱；(2)化學(xué)平衡常數(shù)K=；(3)反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以K3=，由圖表可知，溫度升高K1增大，K2減小，所以k3增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡吸熱方向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；(4)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，ABD錯誤，升高溫度能使平衡向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動，選C。三、元素或物質(zhì)推斷題28．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族，其基態(tài)原子最外層有_______個電子。(2)X的電負(fù)性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)【答案】(1)

四

Ⅷ

2(2)

小

H2O【解析】【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，按照核外電子排布規(guī)律，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推出X為C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2，s能級上容納2個電子，因此n=2，推出Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為11，Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是氫氧化亞鐵被氧化的現(xiàn)象，推出W為Fe，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，W為Fe，位于第四周期Ⅷ族；電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最外層有2個電子；故答案為四；Ⅷ；2；(2)X為C，Y為O，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：C＜O；一般電負(fù)性越大，其元素非金屬性越大，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)；故答案為小；H2O。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)29．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是_______。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_______的相似。(2)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是_______。(3)Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)_______r(H?)(填“大于”或“小于”)(4)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)

B

Si(硅)(2)N＞H＞B(3)小于(4)大于【解析】(1)H、B、N中，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小(H是所有元素中原子半徑最小的元素)；而B、N同周期，電子層數(shù)相同，但是N的核電荷數(shù)大，所以原子半徑小，所以三