適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時規(guī)范練4氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

課時規(guī)范練4氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律一、選擇題:本題共11小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024福建福州模擬)化學(xué)來自生活,并為人類的生活增加了一抹亮麗的風(fēng)景。下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 ()A.生活中用食醋除去水壺中的水垢B.雨后的天空簡潔出現(xiàn)七彩祥云C.被雨水浸泡過的鋼筋上會產(chǎn)生紅色銹斑D.擦拭用熱的純堿溶液浸泡過的沾有油漬的瓷磚后,瓷磚光亮如新2.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,還原劑是()A.MnO2 B.HClC.MnCl2 D.Cl23.下列試驗中物質(zhì)的顏色變更與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.將Na2O2粉末露置在空氣中,固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴.向酸性K2Cr2O7溶液中加入乙醇,溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液,固體由白色變?yōu)辄S色D.用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色4.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時的還原劑,反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯誤的是()A.參與反應(yīng)的NaH2PO2有12被CuSO4B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,則NaH2PO3是酸式鹽C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子,則生成標準狀況下5.6LH2D.NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物5.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色,且具有光明的金屬光澤,常被誤認為是黃金。在酸性和催化劑的作用下FeS2有如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中只有Fe3+作催化劑C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4[Fe(NO)]2++O2+2H2O4Fe3++4NO+4OH-D.反應(yīng)Ⅱ中,每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol6.已知:①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。下列結(jié)論不正確的是()A.氧化性:XO4->B2B.X2+既有還原性,又有氧化性C.還原性:Z->A2+D.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+2A3++2Z-7.用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時,常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)為:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是()A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔的還原性時,H2S和PH3有干擾8.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的BiA.滴加鹽酸時,HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物B.已知Bi為第ⅤA族元素,Bi具有較強的金屬性C.若有0.1molNaBiO3參與反應(yīng),則整個過程轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.此試驗條件下,物質(zhì)的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl29.(2024湖南長沙模擬)探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下,a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花(夾持裝置略),下列說法正確的是()A.若a處褪色,說明Cl2具有漂白性B.若d處褪色,說明Cl2具有漂白性C.若b處變?yōu)槌壬?c處變?yōu)樗{色,說明Cl2的氧化性強于Br2、I2D.若b處變?yōu)槌壬?c處變?yōu)樗{色,說明氧化性:Cl2>Br2>I210.(2024廣東惠州一模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品,又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C.運用NaOH溶液吸取尾氣中的氮氧化物,說明NO和NO2是酸性氧化物D.向吸取塔中通入O2的作用是氧化NO11.氨氮廢水是造成河流及湖泊富養(yǎng)分化的主要因素,現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水(其中氮元素以NH4+和NH3·HA.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.過程Ⅰ中調(diào)pH至9的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3·HC.過程Ⅱ中NH4+→NO3D.過程Ⅲ中甲醇是還原劑,將硝酸還原為N2二、非選擇題:本題共2小題。12.(2024廣西統(tǒng)考三模)三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細胞白血病。一種利用酸性含砷廢水提取As2O3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)“沉淀”時,需限制溶液中NaHS的濃度不能過高,主要緣由是

。

(2)“轉(zhuǎn)化”時,As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為弱酸H3AsO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)“溶解”時生成Na3AsO4,該反應(yīng)的離子方程式為

。

從綠色化學(xué)的角度分析,該過程還可以用替代O2。

(4)工業(yè)上,As2O3經(jīng)轉(zhuǎn)化、蒸餾等操作可得到高純砷,下列與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有(填字母)。

A.蒸餾釜 B.離心萃取機C.加壓過濾機 D.冷凝塔13.二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用的高效自來水消毒劑。(1)KClO3和濃鹽酸在確定溫度下反應(yīng)會生成ClO2和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試驗室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制備ClO2。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)將ClO2通入硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)覺有白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-,則常溫常壓下,等體積的ClO2的消毒實力是Cl2的倍。

(5)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg·L-1之間,碘量法可以檢測水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示),檢測步驟如下:Ⅰ.取確定體積的水樣,加入確定量的碘化鉀,再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍;Ⅱ.加入確定量的Na2S2O3溶液,溶液恰好變?yōu)闊o色;(已知:2S2O32-+I2S4O6Ⅲ.加硫酸調(diào)整水樣pH至1~3。請回答下列問題:①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為。

②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是。

③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是mg·L-1。

參考答案課時規(guī)范練4氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律1.C解析A項,醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng);B項,七彩祥云是水分對陽光折射所產(chǎn)生的一種大氣現(xiàn)象,不涉及化學(xué)反應(yīng);C項,被雨水浸泡過的鋼筋上產(chǎn)生的紅色銹斑是因為鋼鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,屬于氧化還原反應(yīng);D項,油脂在熱的純堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)。2.B解析反應(yīng)物HCl中部分Cl元素化合價由-1價變成0價,化合價上升,因此HCl是還原劑,B項正確。3.C解析Na2O2粉末露置在空氣中,吸取空氣中的CO2、H2O(g)而變白色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),A不符合題意;向酸性K2Cr2O7溶液中加入乙醇,Cr2O72-被還原為Cr3+,溶液由橙色變?yōu)榫G色,B不符合題意;向AgCl懸濁液中滴加KI溶液,AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI,固體由白色變?yōu)辄S色,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),C符合題意;用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl4.D解析反應(yīng)中P元素化合價從+1價上升到+3價,銅元素化合價從+2價降低到0價,氫元素化合價從+1價降低到0價,依據(jù)得失電子守恒可知參與反應(yīng)的NaH2PO2有12被CuSO4氧化,A項正確;若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,說明H3PO3是二元酸,因此NaH2PO3是酸式鹽,B項正確;依據(jù)選項A分析可知,轉(zhuǎn)移4mol電子生成1mol氫氣,因此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子,生成0.25mol氫氣,在標準狀況下的體積為5.6L,C項正確;NaH2PO3是氧化產(chǎn)物,Cu和H25.D解析反應(yīng)Ⅲ中NO與Fe2+反應(yīng)生成[Fe(NO)]2+,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),A錯誤;在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中,Fe3+、NO都是催化劑,B錯誤;反應(yīng)Ⅰ在酸性條件下進行,反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(NO)]2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,C錯誤;反應(yīng)Ⅱ為14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,消耗1molFeS26.C解析反應(yīng)①中,Z-為還原劑,XO4-為氧化劑,氧化產(chǎn)物為Z2,還原產(chǎn)物為X2+,氧化性:XO4->Z2,還原性:Z->X2+;反應(yīng)②中,A2+為還原劑,B2為氧化劑,氧化產(chǎn)物為A3+,還原產(chǎn)物為B-,氧化性:B2>A3+,還原性:A2+>B-;反應(yīng)③中,B-為還原劑,Z2為氧化劑,氧化產(chǎn)物為B2,還原產(chǎn)物為Z-,氧化性:Z2>B2,還原性:B->Z-。綜上分析,氧化性:XO4->Z2>B2>A3+,A正確。XO4-中X的化合價為+7價,X所對應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價為0價,X2+中X的化合價處于中間價態(tài),故X2+既有還原性,又有氧化性,B正確。由上述分析可知,還原性:A2+>B->Z->X2+,C錯誤。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可推斷,溶液中可發(fā)生反應(yīng)Z27.C解析依據(jù)題給反應(yīng)②可知,有24molCuSO4反應(yīng)時得到24mol電子,1molPH3被氧化時失去8mol電子,由得失電子守恒可知,應(yīng)有3molPH3被氧化,C錯誤。H2S和PH3都具有還原性,故用酸性KMnO4溶液驗證乙炔的還原性時,H2S和PH3均有干擾,D正確。8.C解析依據(jù)題意,發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+2MnO4-+5Bi3++7H2O。滴加鹽酸時,生成氯氣,氯元素的化合價上升,則HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,A正確;鉍元素屬于金屬元素,Bi具有較強的金屬性,B正確;若有0.1molNaBiO3參與反應(yīng),則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5-3)+0.1mol×25×(7-2)=0.4mol,C錯誤;依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性推知,氧化性:KMnO4>Cl2、NaBiO3>KMnO4,故氧化性強弱依次是NaBiO3>KMnO49.C解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,A錯誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氫氧化鈉溶液的堿性減弱,紅色的氫氧化鈉酚酞溶液褪色,則d處氫氧化鈉酚酞溶液褪色,不能說明氯氣具有漂白性,B錯誤;b處變?yōu)槌壬f明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴,c處變?yōu)樗{色說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍色的碘,由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氯氣的氧化性強于溴、碘,C正確;試驗中沒有涉及溴與KI-淀粉溶液的試驗,無法比較溴和碘的氧化性強弱,D錯誤。10.C解析合成塔內(nèi)為氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨,有氮氣分子和氫氣分子中的非極性鍵的斷裂和氨分子中的極性鍵的形成,A正確;氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,氨為還原劑,氧氣為氧化劑,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4,B正確;一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物,C錯誤;吸取塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,D正確。11.A解析過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中沒有元素化合價變更,屬于非氧化還原反應(yīng),A錯誤;過程Ⅰ中加入NaOH溶液調(diào)整pH為9時,廢水中NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,B正確;過程Ⅱ中NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-時,氮元素的化合價上升被氧化,反應(yīng)消耗1molN12.答案(1)生成有毒硫化氫氣體且降低了硫氫化鈉的利用率(2)As2S3+3CuSO4+6H2O2H3AsO3+3CuS↓+3H2SO4(3)2H3AsO3+O2+6OH-2AsO43-+6H(4)AD解析向酸性含砷廢水中加入NaHS得到As2S3,As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為弱酸H3AsO3,“溶解”時氧氣將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷得到Na3AsO4溶液,向Na3AsO4溶液中加入二氧化硫還原后蒸發(fā)結(jié)晶得到As2O3。(1)酸性溶液中NaHS的濃度過高,會導(dǎo)致生成有毒的硫化氫氣體且降低了NaHS的利用率。(2)“轉(zhuǎn)化”時,As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為弱酸H3AsO3,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,還生成硫化銅沉淀和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2