蘇教版高中化學必修第一冊專題1物制質(zhì)的分類及計量測試含答案

專題1物質(zhì)的分類及計量一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展,下列敘述中沒有涉及化學變化的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰2.以下說法正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液變紅色B.酸具有相似的化學性質(zhì),是因為不同的酸溶液中都含有H+C.反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于置換反應D.堿性氧化物是指能與水反應生成相應的堿的氧化物3.下列敘述錯誤的是()A.CaCO3、(NH4)2CO3都屬于碳酸鹽B.HCl、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物C.干冰屬于化合物;銅礦石、水銀均屬于混合物D.通過化學反應,可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH4.下列敘述正確的是()①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g③質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4的分子數(shù)相等④一個鈉原子的質(zhì)量約等于236.⑤標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)約為3.01×1023⑥常溫常壓下,11.2LCH4中含有的原子數(shù)約為1.505×1024⑦1molH2和N2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L⑧常溫常壓下,22gCO2中含有的原子的物質(zhì)的量為1.5molA.①④⑥⑧B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧5.德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO,一種無機化合物,可由NH4Cl和AgCNO反應制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一種有機物]。下列說法錯誤的是()A.NH4CNO的摩爾質(zhì)量為60B.NH4CNO→CO(NH2)2實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化C.NH4Cl和AgCNO反應的化學方程式為NH4Cl+AgCNOAgCl↓+NH4CNOD.NH4Cl和AgCNO反應的反應類型屬于復分解反應6.下列關于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿HNO3NaClMgOCOC純堿冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鉀二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO37.物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,下列有關說法不正確的是()A.轉(zhuǎn)化b一定是化學變化B.轉(zhuǎn)化a一定是化學變化C.轉(zhuǎn)化b中一定有元素的化合價發(fā)生改變D.轉(zhuǎn)化c可用于分離液態(tài)空氣制取氧氣8.如圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是()A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在通電條件下發(fā)生了NaClNa++Cl-C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程D.固體氯化鈉中存在可自由移動的離子9.下圖中,“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應,“→”表示丁在一定條件下通過化合反應可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項中,符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl10.如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.若②中的O2為2mol,則①中H2所含原子總數(shù)為4NAB.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C.H2不能發(fā)生置換反應D.兩容器內(nèi)氣體密度相同11.下列情況下,氣體分子數(shù)一定不相同的是()A.同溫同壓下,等質(zhì)量的NO和N2B.標準狀況下,相同體積的CO和CO2C.標準狀況下,1.6gO2和1.12LCO2D.在0℃,44gCO2和NA個H2分子12.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應后質(zhì)量/g待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是()A.a和b是反應物,d可能是催化劑B.反應后a的質(zhì)量為3.84gC.c中元素的種數(shù)一定等于a、b中元素的種數(shù)之和D.若a與b的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,則a與b的化學計量數(shù)之比為1∶213.現(xiàn)有一定量的氣體如下:①標準狀況下,6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系判斷正確的有()a.標準狀況下的體積:②>③>①>④b.同溫同壓下的密度:②>③>④>①c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個數(shù):①>③>④>②A.1項B.2項C.3項D.4項14.已知常溫下發(fā)生反應:NO2+SO2NO+SO3。向某密閉容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2,充分反應后測得混合氣體中n(NO2)=n(NO)=zmol,容器中O原子和N原子的物質(zhì)的量之比為()A.x15.常溫常壓下,某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計),將容器分成兩部分,當左側(cè)充入11.2gCO和N2的混合氣體,右側(cè)充入2.0gH2和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置:下列說法錯誤的是()A.右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molB.右側(cè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為370C.若保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變,改變m(D.若要使隔板移至“2.5”刻度處,則需向右側(cè)再通入0.4gH2二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(7分)Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)依次是氫氣、水、硫酸,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。(1)寫出甲→乙的化學方程式:。

(2)乙→丙時,所需另一種反應物中一定含有(填元素名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是;1molHNO3的質(zhì)量是;標準狀況下,11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是;2molOH-約含有個電子。

17.(11分)運用分類的方法研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律是化學學習的有效途徑。Ⅰ.無機化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如圖所示分類:(1)如圖所示的分類方法屬于。

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。①按類別將上述四種物質(zhì)填入下表:類別酸堿鹽酸性氧化物物質(zhì)②根據(jù)上述四種物質(zhì)的性質(zhì),寫出符合下列要求的化學方程式。a.發(fā)生中和反應:;

b.有沉淀生成的反應:。

Ⅱ.我們可以從不同角度認識化學反應,四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如圖所示。(3)下列化學反應屬于陰影區(qū)域的是(填字母)。

A.SO2+H2O2H2SO4B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.Br2+2KII2+2KBrE.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O18.(12分)(1)如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號。①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是,都是氧化物的是。(填分類標準代號)

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是(填分類標準代號),二者的反應所屬的基本反應類型是反應。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應的化學方程式為。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入幾滴五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時停止加熱,得到的分散系屬于,請簡述證明該分散系類別的實驗方法:。

(2)分類方法應用廣泛,屬于同一類的物質(zhì)具有相似性,在生活和學習中,使用分類的方法可以達到舉一反三、快速解決問題的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,可得出SO3與NaOH溶液反應的化學方程式為。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸的酸式鹽,根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,寫出NaHS分別與HCl、NaOH在水溶液中反應的化學方程式:、。

19.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO3·10H2O晶體、②銅、③氯化氫、④CO2、⑤NaHSO4固體、⑥Ba(OH)2固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩熔融Al2(SO4)3。(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號):分類標準能導電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:。

(3)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH-H2O,寫出一個該離子反應對應的化學方程式:。

(4)將⑨逐滴滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是。

(5)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀完全時的離子方程式為。

20.(13分)根據(jù)所學知識,回答下列問題:(1)在同溫同壓下,NO和SO2兩種氣體,密度比為,若兩者質(zhì)量相等,其體積比為。

(2)30gRO32-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023,則R(3)實驗室利用反應2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣,現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應,計算得到標準狀況下的氧氣的體積是L。

(4)某元素G的一種含氧酸化學式為H3GO3,屬于二元酸,則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。

(5)某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度忽略不計),將容器分成兩部分,裝置如圖1所示(左、右兩側(cè)溫度相同)。左邊充入1mol氦氣,右邊充入CO和NO的混合氣體,原子的物質(zhì)的量為1.6mol,則左右兩室體積比為。

(6)2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線,140℃時完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖2所示。試確定60℃時CaO2·xH2O中x=。

答案全解全析1.D發(fā)生CuSO4與Fe的置換反應,A項錯誤;秸稈的主要成分為纖維素,經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成乙醇,發(fā)生了化學變化,B項錯誤;利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學變化,C項錯誤;使用CO2跨臨界直冷制冰,只發(fā)生物理變化,D項正確。2.B向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液變藍色,A項錯誤;酸具有相似的化學性質(zhì)的原因是酸在電離時生成的陽離子全部是氫離子,B項正確;該反應不是置換反應,C項錯誤;能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物,堿性氧化物不一定能和水反應,例如氧化銅,D項錯誤。3.C兩者都屬于碳酸鹽,A項正確。酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物,HCl為酸;鹽在水溶液中都能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子,醋酸鈉為鹽;氧化物是含有兩種元素,其中一種為氧元素的化合物,生石灰(CaO)為氧化物,B項正確;干冰(固態(tài)CO2)屬于化合物,銅礦石屬于混合物,水銀為汞單質(zhì),C項錯誤;Ba(OH)2和碳酸鈉反應生成NaOH和碳酸鋇沉淀,D項正確。4.D摩爾是物質(zhì)的量的單位,①錯誤;二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol,②錯誤;CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等,所以質(zhì)量相等的CO和C2H4的物質(zhì)的量相等,二者所含的分子數(shù)也相等,③正確;Na的相對原子質(zhì)量是23,1molNa原子的質(zhì)量是23g,則一個鈉原子的質(zhì)量約等于236.02×1023g,④正確;標準狀況下,H2O不是氣體,因此不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行有關計算,⑤錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,則11.2LCH4的物質(zhì)的量不是0.5mol,故其中含有的原子數(shù)不為1.505×1024,⑥錯誤;標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,則1molH25.ANH4CNO的摩爾質(zhì)量為60g/mol,A項錯誤;NH4CNO是無機物,尿素[CO(NH2)2]屬于有機物,NH4CNO→CO(NH2)2實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化,B項正確;NH4Cl和AgCNO反應生成AgCl和NH4CNO,反應的化學方程式為NH4Cl+AgCNOAgCl↓+NH4CNO,C項正確;NH4Cl和AgCNO的反應為復分解反應,D項正確。6.DNH3與水反應生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿,A項錯誤;CO屬于不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B項錯誤;純堿是Na2CO3,碳酸鈉屬于鹽,不屬于堿,C項錯誤。7.B結(jié)合圖示可做如下梳理:轉(zhuǎn)化a是混合物轉(zhuǎn)化為純凈物,不一定是化學變化,B項錯誤;轉(zhuǎn)化b是由化合物轉(zhuǎn)化成單質(zhì)的反應,一定有元素的化合價發(fā)生變化,A、C項正確;轉(zhuǎn)化c是從混合物中分離出單質(zhì),可用于分離液態(tài)空氣制取氧氣,D項正確。8.C代表的是水合氯離子,A項錯誤;氯化鈉電離不需“通電”條件,電離方程式為NaClNa++Cl-,B項錯誤;圖b中離子發(fā)生定向移動,表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程,C項正確;固體氯化鈉中離子不能自由移動,D項錯誤。9.CA項,H2SO4不能和Na2SO4、NaCl反應,NaOH不能和NaCl、Na2SO4反應,錯誤;B項,BaCl2不能和KOH反應,錯誤;C項,O2能與CO、C反應,CuO能與C、CO反應,且在高溫下C與CO2反應能得到CO,該反應為化合反應,正確;D項,HCl不能通過化合反應轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2,錯誤。10.B根據(jù)圖示可知,②中氣體的物質(zhì)的量是①的12,結(jié)合氫氣和氧氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。若②中O2的物質(zhì)的量為2mol,則①中H2為4mol,每個H2分子含有2個H,所以①中H2所含原子總數(shù)為8NA,A錯誤;H2、O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,其質(zhì)量之比為(2×2)∶(1×32)=1∶8,B正確;H2能發(fā)生置換反應,如H2和CuO在加熱條件下發(fā)生置換反應生成Cu和H211.ANO與N2的摩爾質(zhì)量不同,則等質(zhì)量的NO和N2的物質(zhì)的量不同,所具有的分子數(shù)也一定不相同,A符合題意;相同體積的CO和CO2,氣體所處的狀況相同時,氣體分子數(shù)相同,B不符合題意;1.6gO2的物質(zhì)的量為1.6g32g/mol12.D通過題表可以看出,反應前后d的質(zhì)量保持不變,說明d可能是催化劑;c的質(zhì)量增加,說明c是生成物;b的質(zhì)量減少,說明b是反應物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,參加反應的b的質(zhì)量是(3.2-2.56)g=0.64g,反應中生成c的質(zhì)量是(7.2-4.0)g=3.2g,說明a是反應物,并且參加反應的a的質(zhì)量為3.2g-0.64g=2.56g。a和b是反應物,d可能是催化劑,A正確;反應后a的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g,B正確;生成物只有c,c中元素的種數(shù)一定等于a、b中元素的種數(shù)之和,C正確;若a與b的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2∶1,D錯誤。13.D①中CH4為0.3mol,②中HCl為0.5mol,③中n(H2S)=13.614.C反應前:n(NO2)=xmol,n(SO2)=ymol,則n(N)=n(NO2)=xmol,n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y)mol;反應后:n(NO2)=n(NO)=zmol,n(N)=n(NO2)+n(NO)=2zmol,則容器中n(15.D一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相等,都為28g/mol,則左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為11.2g28g/mol=0.4mol,右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol×14=0.1mol,則右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2.016.答案(除標注外,每空1分)Ⅰ.(1)2H2+O22H2O(答案合理即可)(2分)(2)硫元素Ⅱ.14g·mol-163g0.5mol1.204×1025解析Ⅰ.(1)甲是氫氣,乙是水,氫氣與氧氣或某些金屬氧化物反應可生成水,則甲生成乙的化學方程式為2H2+O22H2O、H2+CuOCu+H2O等。(2)乙是水,丙是硫酸,根據(jù)反應前后元素種類不變可知,另一種反應物中肯定有硫元素。Ⅱ.氮原子的摩爾質(zhì)量是14g·mol-1;HNO3的摩爾質(zhì)量是63g·mol-1,所以1molHNO3的質(zhì)量是63g;標準狀況下,11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是11.2L22.4L·mo17.答案(除標注外,每空2分)(1)樹狀分類法(1分)(2)①HNO3(1分)Ca(OH)2(1分)CaCO3(1分)CO2(1分)②a.2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2Ob.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)BC解析(2)②HNO3和Ca(OH)2能發(fā)生中和反應,CO2與Ca(OH)2反應可生成CaCO3沉淀。(3)根據(jù)題圖可知,陰影區(qū)域表示屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型中的任何一種的化學反應。A屬于氧化還原反應,也屬于化合反應;B、C均屬于氧化還原反應,不屬于四種基本反應類型中的任何一種;D屬于氧化還原反應,也屬于置換反應;E屬于分解反應,不屬于氧化還原反應。18.答案(除標注外,每空1分)(1)①CDB②D復分解③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2分)④膠體用激光筆照射,在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路,即可證明得到的分散系為膠體(2分)(2)①SO3+2NaOHNa2SO4+H2O②NaHS+HClNaCl+H2S↑NaHS+NaOHNa2S+H2O解析(1)①C2H5OH是有機化合物,由分子構(gòu)成,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電,屬于非電解質(zhì);CO2是非金屬氧化物,由分子構(gòu)成,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導電,屬于非電解質(zhì);Fe2O3是金屬氧化物,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電,屬于電解質(zhì);FeCl3是鹽,KOH是堿,二者在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導電,屬于電解質(zhì)。相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是C、D;都是氧化物的是B。②在題圖相連的物質(zhì)中,FeCl3與KOH在溶液中會發(fā)生反應,生成Fe(OH)3沉淀和KCl,化學方程式為FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl,該反應屬于復分解反應。③Fe2O3與HCl反應產(chǎn)生FeCl3和H2O。④將幾滴FeCl3飽和溶液加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時停止加熱,得到的分散系為膠體。(2)①SO3是酸性氧化物,與NaOH反應產(chǎn)生Na2SO4和H2O,該反應的化學方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。②NaHS與HCl在水溶液中反應生成N