蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測(cè)試含答案

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2023年10月4日,化學(xué)家莫吉·G·巴旺迪、化學(xué)家路易斯·E·布魯斯和物理學(xué)家阿列克謝·?；蛞颉鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳量子點(diǎn)是一類重要的半導(dǎo)體納米光電材料,直徑低于10nm。碳量子點(diǎn)通常由無定形和晶態(tài)的碳核組成,在碳核表面存在含氧官能團(tuán),例如羥基(—OH)等。下列說法正確的是()A.碳量子點(diǎn)屬于膠體B.碳量子點(diǎn)具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.碳量子點(diǎn)直徑比C60分子大D.碳量子點(diǎn)與石墨互為同素異形體2.反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于輸送氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子:7B.N2的電子式:N??NC.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列有關(guān)碳及其化合物的說法中正確的是()A.612B.CO與CO2屬于酸性氧化物C.H2CO3與Na2CO3均屬于離子化合物D.通過改變碳原子的排列方式可實(shí)現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石4.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.Cl2和CaCl2B.H2O2和Na2O2C.CH4和ArD.NaI和Na2O5.下列說法正確的是()A.短周期元素中非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不能與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)B.元素周期表中ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)C.堿性:NaOH>KOHD.冰中存在氫鍵6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物一定為離子化合物③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物④離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①④B.③④C.①③④D.②④7.如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是()A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d元素的簡(jiǎn)單離子半徑:d>a>bC.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)8.過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4,H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB.H2O2為共價(jià)化合物C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O22H++SO4D.H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖,下列表述正確的是()A.Z的最高價(jià)氧化物有可能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B.W有可能周期數(shù)等于其族序數(shù)C.Y的最高正價(jià)可能為+7價(jià)D.若X為O,則離子半徑順序:r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)10.現(xiàn)有四種短周期元素,其有關(guān)信息如下表所示:元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲第三周期某金屬元素氧化物為兩性氧化物乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁第ⅥA族元素某種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?)A.乙、甲、丁、丙B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.甲、乙、丙、丁11.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵12.下列說法中,正確的是()A.空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素位于周期表中第二周期Ⅴ族B.共價(jià)晶體中都存在共價(jià)鍵C.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵D.Fe(CO)5是一種黃色液體,熔點(diǎn)是-20.3℃,其形成的晶體為離子晶體13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價(jià)+1+3+7、-1-2下列敘述正確的是()A.金屬性:X<YB.Y的單質(zhì)能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)C.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑:Z->X+>Y3+>W2-D.Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可制備漂白液14.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不超過10,這四種元素組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是()A.常溫常壓下,上述元素的單質(zhì)不都呈氣態(tài)B.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>YD.Y的單質(zhì)是空氣的主要成分,性質(zhì)很穩(wěn)定15.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,W分別與X、Y、Z形成甲、乙、丙三種化合物,且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含有10個(gè)電子,Y和Z組成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<ZB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是甲>乙>丙D.Y分別與W、Z都只能形成兩種化合物二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。已知有1H216O、2H232S、3H218O、3H232S、32S16O2,這些分子中共含有(2)下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是(填序號(hào))。

①碘升華②氫氣在氧氣中燃燒③HCl氣體溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氫氧化鈉固體熔化⑦NH4Cl受熱分解⑧(NH4)2SO4溶于水(3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

①砹(At)的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定②硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定③鈹原子失電子能力比鎂弱④氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)17.(10分)某化學(xué)興趣小組,利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為,D的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2S溶液、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱(必要時(shí)可以加熱,圖中省略)。①儀器A中所裝試劑為。

②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論,可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)若要探究S和C的非金屬性強(qiáng)弱,B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水,則A、B中試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,觀察到C中的現(xiàn)象為。

18.(11分)前18號(hào)主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A與其他元素均不同周期,B與C、D與E分別在同一周期,C與E在同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素的原子半徑在同周期主族元素中最大,且A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)B的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為,液態(tài)的B的單質(zhì)汽化時(shí)吸收的熱量主要用于(填“克服分子間作用力”或“使化學(xué)鍵斷裂”)。

(2)用電子式表示D2E的形成過程:。

(3)D所在周期的主族元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào))。

(4)A和C按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1形成的化合物的化學(xué)式為,寫出該物質(zhì)與EC2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)由以上五種元素中的兩種形成的含有18個(gè)電子的分子的化學(xué)式為。

(6)下列說法正確的是(填序號(hào))。

①E的常見氧化物均為酸性氧化物②C和D形成的化合物均為離子化合物,且只含有離子鍵③EC2通入溴水中,溶液的酸性增強(qiáng)④D的單質(zhì)還原性強(qiáng),可與CuSO4溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)19.(13分)Ⅰ.食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知:x為非金屬元素,d原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為。

(2)g在元素周期表中的位置為;f的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。h的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)d、e、f、g的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(4)x和d組成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1∶1的是(填化學(xué)式)。

Ⅱ.(5)短周期主族元素X、Y、Z、W、E可形成一種麻醉劑,其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子;Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期;E原子比W原子多8個(gè)電子。在該分子中,Z元素的化合價(jià)為價(jià),寫出YZ2分子的結(jié)構(gòu)式:。

20.(13分)如圖為元素周期表的一部分,列出了前四周期10種主族元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問題:(1)元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,I在元素周期表中的位置為,C與I形成的化合物的電子式為。

(2)G與J形成原子數(shù)之比為1∶2的化合物P,P是日常生活中常見的物質(zhì),P分子的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型為;元素K與G同主族且位于G的下一周期,P的沸點(diǎn)比元素K的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高,原因是。

(3)已知木炭可在G的單質(zhì)中完全燃燒形成化合物Q,用電子式表示Q的形成過程:。

(4)元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。

(5)J、F、G、K可以形成原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶4∶1的化合物M,M的化學(xué)式為;M中含有的化學(xué)鍵類型為。

(6)下列各圖是依據(jù)各種元素(原子或離子)的性質(zhì)對(duì)比關(guān)系而繪制出來的,其中描述正確的是。

ABC

答案全解全析1.C將碳量子點(diǎn)分散到分散劑中才能形成膠體,A錯(cuò)誤;碳量子點(diǎn)不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),B錯(cuò)誤;碳量子點(diǎn)直徑比C60分子大,C正確;碳量子點(diǎn)通常由無定形和晶態(tài)的碳核組成,在碳核表面存在含氧官能團(tuán),例如羥基等,碳量子點(diǎn)不是碳單質(zhì),與石墨不互為同素異形體,D錯(cuò)誤。2.C質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為

716N,A錯(cuò)誤;N2中兩個(gè)N間形成3對(duì)共用電子對(duì),N2的電子式為··N??N··,B錯(cuò)誤;Cl2中兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子對(duì),Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,C正確;Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為3.D612C、613C4.DCl2只含有共價(jià)鍵,CaCl2只含有離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不同,A錯(cuò)誤;H2O2只含共價(jià)鍵,Na2O2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不完全相同,B錯(cuò)誤;CH4只含有共價(jià)鍵,Ar為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;NaI和Na2O均只含有離子鍵,化學(xué)鍵類型完全相同,D正確。5.D濃硫酸可與H2S反應(yīng),A錯(cuò)誤;F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;金屬性:Na<K,元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:NaOH<KOH,C錯(cuò)誤;冰中存在氫鍵,D正確。6.B含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3屬于共價(jià)化合物,①錯(cuò)誤;ⅠA族和ⅦA族元素的原子形成的化合物不一定是離子化合物,如H與F形成的HF為共價(jià)化合物,②錯(cuò)誤;化合物中若含有離子鍵,則該化合物一定是離子化合物,③正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2中都含有離子鍵、共價(jià)鍵,④正確;綜上所述,說法正確的是③④,B項(xiàng)正確。7.A由元素在周期表中的位置可知,a為Na,b為Mg,c為Al,d為O,e為S,f為Cl。CO2屬于酸性氧化物,Mg與CO2能反應(yīng)生成MgO和C,A錯(cuò)誤;具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則a、b、d元素的離子半徑:d>a>b,B正確;元素c的氧化物為Al2O3,其為兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),C正確;a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,能相互反應(yīng),D正確。8.D由H2O2分子的結(jié)構(gòu)圖可知,H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,A項(xiàng)正確;H2O2為共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4,H2SO4在水溶液中完全電離,則反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O22H++SO42-,C項(xiàng)正確;H2O2與SO29.A若Y為N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Z為Al,Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3,HNO3與Al2O3可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A正確;W元素可能為Si、P、S,這三種元素都在第三周期,Si元素在第ⅣA族,P元素在第ⅤA族,S元素在第ⅥA族,W的周期數(shù)不可能等于其族序數(shù),B錯(cuò)誤;Y元素可能為N、O、F,N的最高價(jià)為+5價(jià),O沒有最高正價(jià),F無正價(jià),Y的最高正價(jià)不可能為+7價(jià),C錯(cuò)誤;若X為O,則Y為F,Z為P,W為S,離子半徑:r(P3-)>r(S2-)>r(O2-)>r(F-),D錯(cuò)誤。10.A由題表可知甲、乙、丙、丁分別為Al、Si、C、O,原子序數(shù)分別為13、14、6、8,按原子序數(shù)從大到小排列應(yīng)為乙>甲>丁>丙,A正確。11.DY與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z是Na、Y是O;Y與T同主族,Y的原子序數(shù)小于T,所以T是S;R的原子序數(shù)小于O,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R是C;X的原子半徑、原子序數(shù)都小于C,所以X是H。電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子半徑:Na+<O2-,A錯(cuò)誤;水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn):H2S<H2O,B錯(cuò)誤;S的非金屬性強(qiáng)于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,C錯(cuò)誤;由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵,D正確。12.B空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素為N,N位于第二周期ⅤA族,A錯(cuò)誤;原子之間通過共價(jià)鍵直接構(gòu)成的晶體為共價(jià)晶體,共價(jià)晶體中都存在共價(jià)鍵,B正確;稀有氣體中不含化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤;Fe(CO)5熔點(diǎn)較低,形成的晶體是分子晶體,D錯(cuò)誤。13.DZ的主要化合價(jià)為+7、-1,則Z處于ⅦA族,Z為氯元素;W的主要化合價(jià)為-2,且原子半徑小于Cl,則W為氧元素;Y的主要化合價(jià)為+3,應(yīng)處于ⅢA族,且其原子半徑大于Cl,則Y為鋁元素;X的原子半徑比Al的大,且X的主要化合價(jià)為+1,則X為鈉元素。同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,所以金屬性X>Y,A錯(cuò)誤。Al既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤。一般,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:Z->W2->X+>Y3+,C錯(cuò)誤;Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O,D正確。14.CR、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不超過10,由化合物的結(jié)構(gòu)可知,R、Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵,可判斷陽離子為NH4+,則R為H、Y為N、Z為F;題述陰離子中X的化合價(jià)為+3價(jià),可知X為B。常溫常壓下,H2、N2和F2為氣體,B不是氣體,A正確;Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為NH3、HF,二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F,B正確;非金屬性:B<N,酸性:H3BO3<HNO3,C錯(cuò)誤;N15.AW、X、Y、Z四種短周期主族元素,W分別與X、Y、Z形成甲、乙、丙三種化合物,且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含有10個(gè)電子,由X的單質(zhì)+乙Y的單質(zhì)+甲,可知X的單質(zhì)為F2、乙為H2O、Y的單質(zhì)為O2、甲為HF,則W為H、X為F、Y為O;再由丙+氧氣丁+水,可知丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2,則Z為N或C。一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<Z,A項(xiàng)正確;Z為C或N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3或HNO3,HNO3屬于強(qiáng)酸,而H2CO3是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物甲是HF,乙是H2O,化合物的沸點(diǎn):乙>甲,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O與H可形成H2O、H2O2,O與C可形成CO、CO2,O與N可形成NO、NO2、N2O5等多種氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(每空2分)(1)6(2)②③⑦(3)②④解析(1)1H216O、

2H232S、3H218O、3H232S、32S16O2分子中共含有6種核素:117.答案(除注明外,每空2分)(1)分液漏斗(1分)防止倒吸(1分)(2)①濃鹽酸(1分)②Na2S+Cl22NaCl+S↓③強(qiáng)(1分)(3)2H++CO32-H2O+CO2解析(1)儀器A為分液漏斗,D可以避免C中液體進(jìn)入B中,起防止倒吸的作用。(2)①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)可以生成氯氣,所以B中加入的是二氧化錳,A中試劑是濃鹽酸。②裝置C中盛放硫化鈉溶液,氯氣通入硫化鈉溶液中,反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫(淡黃色沉淀),化學(xué)方程式是Na2S+Cl22NaCl+S↓。③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,從而證明非金屬性:Cl>S;元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)可以通過稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明酸性:H2SO4>H2CO3,即非金屬性:S>C,A中盛放稀硫酸,B中所裝試劑為Na2CO3固體,碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2↑,C中試劑為澄清石灰水,二氧化碳與Ca(OH)218.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)克服分子間作用力(2)(2分)(3)Al3+(4)H2O2H2O2+SO2H2SO4(5)H2O2、H2S、N2H4(合理即可)(2分)(6)①③(2分)解析前18號(hào)主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A與其他元素均不同周期,A為H;B與C、D與E分別在同一周期,則B與C在第二周期,D與E在第三周期,C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O;C與E在同一主族,則E為S;D元素的原子半徑在同周期主族元素中最大,則D為Na;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則B為N。(1)B的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,其結(jié)構(gòu)式為;液態(tài)的N2汽化時(shí)吸收的熱量主要用于克服分子間作用力。(2)用電子式表示Na2S的形成過程:。(3)D為Na,第三周期的主族元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是Al3+。(4)A和C按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1形成的化合物的化學(xué)式為H2O2;H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。(6)①E的常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫,均為酸性氧化物,正確;②氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物,過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;③SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸,溶液的酸性增強(qiáng),正確;④Na與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,錯(cuò)誤。19.答案(除標(biāo)注外,每空2分)Ⅰ.(1)Na+[··O······H]-(2)第三周期ⅥA族Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O強(qiáng)(1分)(3)S2->O2->Na+>Al3+(4)H2O2(1分)Ⅱ.(5)-2(1分)OC解析Ⅰ.x為非金屬元素,最高正價(jià)為+1,且原子序數(shù)最小,則x為H;d最低負(fù)價(jià)為-2,其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則d為O;g最高正價(jià)為+6,則g為S;e、f原子序數(shù)介于O(d)和S(g)之間,e最高正價(jià)為+1,則e為Na,f最高正價(jià)為+3,則f為Al;h原子序數(shù)大于S(g),最低負(fù)價(jià)為-1,則h為Cl;綜上所述,x、d、e、f、g、h分別為H、O、Na、Al、S、Cl。(1)x、d、e分別為H、O、Na,三種元素形成的離子化合物為NaOH,其電子式為Na+[··O······H]-。(2)g為S,在元素周期表中的位置為