蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)綜合測(cè)試含答案

全書綜合測(cè)評(píng)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑在6~9nm之間,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是()A.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B.“碳納米泡沫”屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同2.亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.H2O2中O的化合價(jià):-1價(jià)B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.H2O的摩爾質(zhì)量:18gD.硫酸的電離方程式:H2SO42H++SO43.下列說(shuō)法正確的是()A.鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng),故氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)B.1~20號(hào)元素均屬于短周期元素C.ⅥA族元素的原子半徑越大,越難得到電子D.元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)4.下列說(shuō)法中不正確的是()A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”中涉及的變化為化學(xué)變化B.夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收,此美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)C.腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Cl2能溶于水,可用于與H2反應(yīng)制HClB.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過(guò)多C.Al2O3能與酸反應(yīng),可用于制備耐高溫材料D.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的脫氧劑6.用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的溶液,現(xiàn)需要220mL,下列說(shuō)法正確的是()A.需先用托盤天平稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后,要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.NaOH試劑含有雜質(zhì),不一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D.定容后將溶液上下顛倒搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,需繼續(xù)加水至刻度線7.下列溶液中,可能大量共存的離子組是()A.含大量Ca2+的溶液:K+、Na+、Cl-、COB.透明澄清的溶液:K+、Cu2+、NO3-、C.某酸性溶液:HCO3-、NH4+、ClD.含大量I-的溶液:K+、Na+、Fe3+、SO8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.18gH2O含有中子的數(shù)目為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4中含有C—H鍵數(shù)目為0.8NAC.等質(zhì)量的CO和N2含有的分子數(shù)目均為NAD.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的數(shù)目為2NA9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.用甲裝置測(cè)定氯水的pHB.用乙裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C.用丙裝置稀釋濃硫酸D.用丁裝置檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10.為探究NaClO溶液的性質(zhì),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1將0.2mol·L-1NaClO溶液逐滴滴入0.2mol·L-1鹽酸中,有少量黃綠色氣體產(chǎn)生2將0.2mol·L-1NaClO溶液逐滴滴入盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液的試管中,光照,有無(wú)色氣體產(chǎn)生A.消毒時(shí)利用了NaClO溶液的氧化性B.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng):2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2D.由實(shí)驗(yàn)2可知,HClO不穩(wěn)定,光照條件下可發(fā)生分解11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A.X只有一種氧化物B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.原子半徑由大到小的排列順序:Z>Y>XD.元素Y的最高正價(jià)是+5價(jià)12.垃圾分類具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益,為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.“溶解”過(guò)程中,加入H2O2的作用是氧化Cu,使Cu溶解B.加入過(guò)量鋅粉的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.向操作M所得溶液中加適量堿,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥操作,可得到ZnO13.探究金屬鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)1:用鑷子取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察到新切開的鈉光亮表面變暗。實(shí)驗(yàn)2:將一個(gè)干燥的坩堝加熱,切取一塊綠豆粒大的鈉,投到坩堝中,繼續(xù)加熱,觀察到鈉先熔化,然后發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體。實(shí)驗(yàn)3:在燒杯中加入一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊綠豆粒大的鈉放入水中,鈉浮在水面上,四處游動(dòng),熔成小球,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,溶液變紅。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中新切開的鈉光亮表面變暗是因?yàn)殁c與氧氣發(fā)生反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中生成的淡黃色固體是Na2OC.實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是因?yàn)樯闪藟A性物質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可表示為14.我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值/mg·m-30~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下:將2m3空氣通入足量NaOH溶液中,再用0.1mol·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH,然后用I2溶液將其氧化,測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中,不正確的是()A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB.消耗I22.54mg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD.被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)15.某小組同學(xué)用下圖裝置(略去加熱、夾持裝置)制備Na2S2O3。已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S(a)2H2S+SO23S↓+2H2O(b)S+Na2SO3Na2S2O3(c)下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率大B.Na2S2O3可作為高效脫氯劑,Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+3H2O+S2O32-2SO32C.裝置B、D的作用為防止倒吸D.理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)回答下列問(wèn)題:(1)有以下物質(zhì):①石墨;②鈉;③乙醇;④氨氣;⑤液態(tài)氯化氫;⑥氯化鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液。其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體跟3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物C,則C的化學(xué)式是。

(3)寫出亞硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式:。

17.(11分)研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一,永遠(yuǎn)值得華夏兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生反應(yīng):2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。其中作氧化劑的是(填化學(xué)式)。

(2)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄,其原理為4Ag+2H2S+O22X+2H2O,則X的化學(xué)式是,其中H2S在該反應(yīng)中(填字母)。

A.作氧化劑B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑(3)取少量Fe2O3粉末溶于適量鹽酸,得到黃色溶液,用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴,繼續(xù)煮沸至液體呈色,停止加熱,用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中,用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別和。

②向上述所得液體中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

18.(12分)已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子半徑和常見化合價(jià)如下表所示:元素ABCDEF常見化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186(1)A、B、C三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?C的最高價(jià)氧化物的電子式為,該氧化物與E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)C與氫元素可組成一種氣體,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,該氣體的摩爾質(zhì)量為。

(3)D在元素周期表中的位置為,D的一種氣態(tài)氧化物易形成酸雨,用足量氫氧化鈉溶液處理含該氧化物的廢氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)F的一種化合物常用于呼吸面具中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(5)BrCl屬于鹵素互化物,性質(zhì)與Cl2相似,寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.(12分)某興趣小組為測(cè)定工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。方案一:可通過(guò)加熱工業(yè)純堿樣品得到的CO2的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示:(1)裝置B中冰水混合物的作用是。

(2)該興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,CO2沒(méi)有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣方案二:將11.44g工業(yè)純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng),通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)如圖:該實(shí)驗(yàn)的操作步驟:①關(guān)閉止水夾,在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,稱量干燥管A質(zhì)量為15.66g;②取一定量樣品裝入廣口瓶中;③檢查裝置的氣密性;④打開止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管A質(zhì)量為20.50g;⑤緩慢滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體;⑥打開止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。(3)正確的操作順序是(填序號(hào))

(4)實(shí)驗(yàn)流程中有兩次鼓入空氣,它們的作用分別為、。

(5)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留1位小數(shù))。

20.(12分)研究SO2的性質(zhì),對(duì)SO2的污染防治與利用意義重大。(1)將含有SO2的工業(yè)尾氣凈化后通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,制備少許Na2SO3。向Na2CO3溶液中通入較少SO2時(shí):SO2+H2O+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3;通入較多SO2時(shí)會(huì)有CO2放出,當(dāng)SO2過(guò)量時(shí):SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3。溶液中各種組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨通入SO2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖1所示。圖1①圖1中曲線2代表的組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。

②圖1中曲線3代表的組分為(填化學(xué)式)。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2減輕環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,反應(yīng)流程如圖2所示。①該工藝流程中,反應(yīng)①溫度不能過(guò)高的原因可能是。

②該工藝中,若有1molSO2被氧化,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為。

(3)實(shí)驗(yàn)室可利用SO2制取硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),為測(cè)定某樣品中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟1:稱取1.00g樣品,溶于水,配成100mL的溶液,備用。步驟2:量取15.00mL0.0100mol·L-1的KMnO4酸性溶液于燒杯中,并加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)。步驟3:向步驟2所得溶液中滴加樣品溶液為20.00mL時(shí),恰好完全反應(yīng)。已知:I-可以被空氣中氧氣氧化,樣品中的雜質(zhì)與I2不發(fā)生反應(yīng)。涉及的反應(yīng)有:2MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O;I2+2S2O32-S4O該樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②若所用的KI溶液在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

答案全解全析1.A“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì),與石墨互為同素異形體,A正確;“碳納米泡沫”直徑在6~9nm之間,將其分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬赡z體,才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),“碳納米泡沫”本身不是分散系,B錯(cuò)誤;“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì),C錯(cuò)誤;“碳納米泡沫”在低于-183℃時(shí)具有永久磁性,金剛石沒(méi)有磁性,二者性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤。2.C水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,C錯(cuò)誤。3.C根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能推斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;19、20號(hào)元素不是短周期元素,B錯(cuò)誤;ⅥA族元素的原子半徑越大,原子核對(duì)核外電子的吸引力越弱,越難得到電子,C正確;主族元素的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),副族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素所在的族序數(shù),D錯(cuò)誤。4.A“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”描述的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化,A錯(cuò)誤;霞光穿過(guò)云彩形成的美景與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān),B正確;腌制咸鴨蛋時(shí),離子透過(guò)蛋殼和內(nèi)部的保護(hù)膜,使鴨蛋變咸,利用了半透膜的滲析原理,C正確;食物腐敗、植物光合作用過(guò)程中均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,都與氧化還原反應(yīng)有關(guān),D正確。5.D氯氣和H2反應(yīng)可生成HCl,故可用于制HCl,A不符合題意;NaHCO3與鹽酸反應(yīng),故可用于治療胃酸過(guò)多,B不符合題意;Al2O3熔點(diǎn)高,故可用于制備耐高溫材料,C不符合題意;鐵具有還原性,鐵粉能與O2反應(yīng),故可用作食品保存的脫氧劑,D符合題意。6.C應(yīng)選用250mL容量瓶,所需NaOH的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.25L=0.25mol,質(zhì)量為0.25mol×40g/mol=10.0g,需用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶于水放熱,需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,B錯(cuò)誤;NaOH試劑含有雜質(zhì),不一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,如含氧化鈉雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,C正確;定容后上下顛倒搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,無(wú)需加水,D錯(cuò)誤。7.BCO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3,二者不可以大量共存,A錯(cuò)誤;K+、Cu2+、NO3-、SO42-互不反應(yīng),在澄清透明的溶液中可能大量共存,B正確;在酸性溶液中,HC8.B18gH2O含有中子的數(shù)目為18g18g/mol×8NAmol-1=8NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4為0.2mol,含C—H鍵的數(shù)目為0.2mol×4NAmol-1=0.8NA,B正確;CO和N29.BpH試紙不能直接伸入溶液中且氯水具有漂白性,能使pH試紙褪色,A錯(cuò)誤;乙裝置能比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱,B正確;稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,C錯(cuò)誤;鐵氰化鉀用于檢驗(yàn)Fe2+,D錯(cuò)誤。10.CNaClO具有氧化性,可以殺菌消毒,A正確;實(shí)驗(yàn)1中NaClO和鹽酸反應(yīng)生成了黃綠色氣體氯氣,離子方程式為2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,B正確;實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,故無(wú)色氣體為氧氣,C錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)②可知,HClO不穩(wěn)定,光照條件下可發(fā)生分解,D正確。11.D短周期元素中,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,結(jié)合題圖可知,W在第三周期,則其最外層電子數(shù)為6,W為S,由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系可知,Z為P,Y為N,X為C。X為C,其氧化物有一氧化碳、二氧化碳等,A錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性:W>Z,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;一般,電子層越多,原子半徑越大,同周期,原子序數(shù)大的主族元素,原子半徑小,則原子半徑:Z>X>Y,C錯(cuò)誤;元素Y為N,其最高正價(jià)是+5價(jià),D正確。12.DCu不能直接溶于稀硫酸,加入H2O2的作用是氧化Cu,使Cu溶解,A正確;為了保證操作M中銅被完全分離,加入過(guò)量鋅粉,將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),B正確;操作M是過(guò)濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;操作M所得溶液中存在大量的Zn2+,加適量堿生成Zn(OH)2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到的是Zn(OH)2,D錯(cuò)誤。13.B實(shí)驗(yàn)1中新切開的鈉光亮表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2O,A正確;實(shí)驗(yàn)2中鈉與O2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的淡黃色固體是Na2O2,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是因?yàn)镹a與H2O發(fā)生反應(yīng)生成了NaOH,C正確;Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,在該反應(yīng)中Na失去電子,H2O得到電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為,D正確。14.D恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為2.54×10-3g254g·mol-1=1×10-5mol,A正確;反應(yīng)時(shí)I2→I-,消耗1×10-5molI2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol,B正確;根據(jù)關(guān)系式SO2~I2,被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為1×10-5mol×64g15.B70%的硫酸溶液中氫離子濃度大于98%的濃硫酸,與Na2SO3反應(yīng)的速率更大,A正確;Na2S2O3溶液與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+5H2O+S2O32-2SO42-+8Cl-+10H+,B錯(cuò)誤;裝置B、D起防止倒吸的作用,C正確;裝置C中發(fā)生的總反應(yīng)為2Na2S+3SO2+Na2SO33Na2S2O3,反應(yīng)中Na2S與Na16.答案(每空2分)(1)①②⑦③④(2)XY3(或Y3X)(3)KHSO3K++HSO3解析(1)能導(dǎo)電的有石墨、鈉、氫氧化鋇溶液;在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì),所以屬于非電解質(zhì)的有乙醇、氨氣。(2)同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則1體積X2氣體跟3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物C,可得X2+3Y22C,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知C由X和Y兩種元素組成,其化學(xué)式為XY3或Y3X。(3)亞硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式為KHSO3K++HSO3-。17.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)S、KNO3(2分)(2)Ag2S(2分)D(3)①紅褐有光亮的“通路”溶液膠體②Fe(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2O(2分)解析(1)反應(yīng)2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中,S和N元素的化合價(jià)降低,S單質(zhì)和KNO3作氧化劑。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知X的化學(xué)式是Ag2S;H2S中各元素化合價(jià)在該反應(yīng)中均沒(méi)有發(fā)生改變,既不是氧化劑又不是還原劑。(3)①向沸水中加入5~6滴黃色溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可得到氫氧化鐵膠體,用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中有光亮的“通路”,用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別溶液和膠體。②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,氫氧化鐵膠體與鹽酸發(fā)生反應(yīng),離子方程式為Fe(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2O。18.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)C<N<O(1分)··O······C····O····(1分)CO2+2Mg(2)28g/mol(1分)(3)第三周期第ⅥA族(1分)SO2+2OH-SO32-+H(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(5)BrCl+2NaOHNaBrO+NaCl+H2O解析A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,A的常見化合價(jià)為-2,A為O;D的常見化合價(jià)為+6、-2,且其原子半徑比O的大,則D為S;B的常見化合價(jià)為+5、-3,則B位于ⅤA族,再結(jié)合B的原子半徑可知B為N;C的常見化合價(jià)為+4、-4,C位于ⅣA族,再結(jié)合C的原子半徑可知C為C;E的常見化合價(jià)為+2,E的原子半徑大于S,則E為Mg;F的常見化合價(jià)為+1,原子半徑大于Mg,則F為Na。(1)A為O、B為N、C為C,同周期從左到右,主族元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性C<N<O;C的最高價(jià)氧化物為CO2,其電子式為··O······C····O····;E為Mg,單質(zhì)鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg2MgO+C。(2)該氣體的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。(3)D為S,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族,二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O。(4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均能生成氧氣,可應(yīng)用于呼吸面具中。(5)BrCl屬于鹵素互化物,性質(zhì)與Cl2相似,BrCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2NaOHNaCl+NaBrO+H19.答案(每空2分)(1)冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣(2)AC(3)③②⑥①⑤④(4)防止裝置中原有的CO2氣體干擾實(shí)驗(yàn)使反應(yīng)生成的CO2氣體全部被干燥管A中堿石灰吸收(5)92.7%解析方案一:碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,根據(jù)裝置C吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二:碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,根據(jù)樣品的總質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,列二元一次方程組,求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,要測(cè)量得到的CO2的質(zhì)量,需要除去CO2中的水蒸氣,所以B中冰水混合物的作用是冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣。(2)樣品分解不完全,生成二氧化碳的質(zhì)量偏小,計(jì)算得到的碳酸氫鈉質(zhì)量偏小,使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,A符合題意;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,測(cè)得的CO2質(zhì)量偏大,計(jì)算得到的碳酸氫鈉質(zhì)量偏大,使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B不符合題意;產(chǎn)生CO2氣體的速