蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究練習(xí)含答案

第二單元溶液組成的定量研究基礎(chǔ)過關(guān)練題組一物質(zhì)的量濃度1.某兒童的醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示,下列解讀錯(cuò)誤的是()分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol·L-166~1202鐵(Fe)6.95mmol·L-17.52~11.823鈣(Ca)1.78mmol·L-11.55~2.60A.該兒童鐵元素含量偏低,應(yīng)補(bǔ)充鐵元素B.報(bào)告單中“μmol·L-1”為物質(zhì)的量濃度的單位,“mmol·L-1”為物質(zhì)的量的單位C.從報(bào)告單可知,該兒童體內(nèi)Zn的含量低于Fe的含量D.該兒童體內(nèi)所含F(xiàn)e的物質(zhì)的量約為Ca物質(zhì)的量的3.9倍2.(經(jīng)典題)將4gNaOH固體溶解在水里,配成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-13.(易錯(cuò)題)與150mL1mol·L-1MgSO4溶液中SO42A.50mL3mol·L-1H2SO4溶液B.75mL2mol·L-1KAl(SO4)2溶液C.100mL1.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液D.50mL1mol·L-1Na2SO4溶液4.(2024江蘇昆山中學(xué)月考)下列敘述正確的是()A.40.0gNaOH溶解在2L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.50mol/LB.從1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L,取出的溶液濃度為1mol/LC.配制0.10mol/L的NaCl溶液需用5.85gNaCl固體D.常溫常壓下,將3.65gHCl氣體溶于水制得100mL鹽酸,其濃度為1mol/L5.(2024江蘇邗江中學(xué)高一月考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.VL硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為mg,則溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度為B.將0.56gCaO溶于水中,配成1L溶液,所得OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD.將100mL0.5mol/L的NaNO3溶液蒸發(fā)50gH2O,所得的溶液濃度為1mol/L6.某溶液中大量存在以下四種離子:MnO4-、SO42-、K+、R,它們的濃度之比為c(MnO4-A.H+B.SO32題組二溶液的配制及所得溶液濃度的誤差分析7.用氯化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所給圖示對(duì)應(yīng)的操作存在錯(cuò)誤的是()8.(2024江蘇蘇州聯(lián)考)欲配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液,正確的操作是()A.用托盤天平稱量8.5gNa2CO3,溶于少量水中,再用水稀釋至100mLB.量取20mL5.0mol/L的Na2CO3溶液,加水80mLC.準(zhǔn)確稱量28.6gNa2CO3·10H2O,溶于少量水中,再加水稀釋至100mLD.存放Na2CO3溶液的試劑瓶可用磨口玻璃塞9.(2023福建重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,用于配制溶液時(shí)必須將容量瓶干燥才能使用B.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量58.5gNaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高10.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲使用0.2molKCl和0.4mol(NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水。提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒。(1)該植物營(yíng)養(yǎng)液中,NH4+的物質(zhì)的量濃度為(2)該研究小組配制該植物營(yíng)養(yǎng)液時(shí),除實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)儀器外,還需用到的玻璃儀器有、。

(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需(NH4)2SO4的質(zhì)量為。

(4)若配制該營(yíng)養(yǎng)液的其他操作均正確,下列操作將使所配制溶液的濃度偏低的是(填字母)。

A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),容量瓶中有少量的水C.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,又加水至刻度線題組三化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算11.(2023河北唐山十縣一中聯(lián)盟期中)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀硫酸的濃度,用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL該稀硫酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液50.00mL,下列說法正確的是()A.該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB.該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/LC.在最終得到的溶液中,SO42-的物質(zhì)的量為D.在最終得到的溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度仍為0.20mol/L(忽略溶液體積變化)12.已知金屬鋁能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3及H2,能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2?，F(xiàn)在同溫同壓下,將相同質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),下列說法正確的是()A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積大B.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積小C.產(chǎn)生氣體的體積相等D.消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多13.(2023江蘇鎮(zhèn)江第一中學(xué)月考)用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液和KAl(SO4)2溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.2∶6∶3B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶2能力提升練題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度的幾種計(jì)算類型1.(2024江蘇連云港贛榆高級(jí)中學(xué)月考檢測(cè))如圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法正確的是()飲用礦物質(zhì)水凈含量:500mL配料表:純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期:12個(gè)月主要離子成分:K+1.0~27.3mg/LMg2+0.1~4.8mg/LA.該品牌飲用礦物質(zhì)水屬于電解質(zhì)B.該品牌飲用礦物質(zhì)水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大為1.0×10-4mol/LC.該分散系中H2O為分散質(zhì)D.若該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均為0.1mmol/L,則c(SO42-)為2.某營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋,測(cè)得NH4+的濃度(c)隨溶液體積下列判斷錯(cuò)誤的是()A.圖甲中X是SOB.圖乙中c1=8.0C.營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1D.營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的濃度是1.6mol·L-13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.b-aVmol·L-1B.2b-C.2(2b-a)Vmol·L-1題組二溶液的配制及誤差分析4.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是()A.用托盤天平稱量固體藥品時(shí),砝碼生銹B.固體放入燒杯,加水?dāng)嚢枞芙鈺r(shí),有少量液體濺出C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水D.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容5.(2023江蘇南通通州高級(jí)中學(xué)期中)某實(shí)驗(yàn)需要1.00mol/LNaOH溶液250mL,配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下:①②③④⑤⑥下列說法不正確的是()A.應(yīng)用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉固體B.操作①,若仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaOH溶液濃度偏低C.NaOH在燒杯中完全溶解后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤6.(2024江蘇蘇州大學(xué)附屬中學(xué)檢測(cè))Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉固體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液500mL,回答下列問題。(1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是(填字母)。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻e.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟:①計(jì)算;②準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體g;③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥;⑦搖勻。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是、。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為。

Ⅱ.抽取一定體積的血樣,向血樣中滴加草酸鈉溶液,使其中的CaCl2轉(zhuǎn)化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于鹽酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1:配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制過程。(6)觀察圖示,其中不正確的操作有(填序號(hào))。

步驟2:測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL,經(jīng)處理得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,共消耗12.00mLKMnO4溶液。(7)①證實(shí)Ca2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法:

。

②檢驗(yàn)草酸鈣是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法:

。

(8)已知:CaC2O4+2HClCaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為mg/mL。(保留2位有效數(shù)字)

答案與分層梯度式解析第二單元溶液組成的定量研究基礎(chǔ)過關(guān)練1.B該兒童體內(nèi)Fe為6.95mmol·L-1,由參考范圍可得,鐵元素含量偏低,應(yīng)補(bǔ)充鐵元素,A正確;報(bào)告單中μmol·L-1、mmol·L-1均為物質(zhì)的量濃度的單位,B錯(cuò)誤;該兒童體內(nèi)Zn為115.92μmol·L-1,Fe為6.95mmol·L-1,則兒童體內(nèi)Zn的含量低于Fe的含量,C正確;該兒童體內(nèi)Fe為6.95mmol·L-1,Ca為1.78mmol·L-1,則該兒童體內(nèi)所含F(xiàn)e的物質(zhì)的量約為Ca物質(zhì)的量的3.9倍,D正確。2.B4gNaOH的物質(zhì)的量n=mM=4g40g·mol-1=0.1mol,完全溶解于水配成1L的溶液,溶液中NaOH的濃度為0.1mol1L=0.1mol·L-1,因溶液具有均一性3.D1mol·L-1MgSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。只有D選項(xiàng)中c(SO42-)為1mol·易錯(cuò)分析濃度與溶液體積無關(guān),比較離子濃度無需考慮溶液體積大小。4.D40.0gNaOH溶解在2L水中,形成的溶液體積未知,無法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度,A錯(cuò)誤;溶液是均一穩(wěn)定的分散系(破題關(guān)鍵),從1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L,取出的溶液濃度仍為2.0mol/L,B錯(cuò)誤;配制0.10mol/L的NaCl溶液,不知道體積,無法計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量,C錯(cuò)誤;3.65gHCl氣體的物質(zhì)的量為3.65g÷36.5g/mol=0.1mol,將0.1molHCl溶于水制得100mL鹽酸,其濃度為0.1mol0.5.AVL硫酸鋁溶液中含鋁離子的質(zhì)量為mg,由電荷守恒可知,溶液中硫酸根離子的濃度為mg27g/mol×3×12VL=m18Vmol/L,A正確;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,則0.56g氧化鈣溶于水中,配成1L溶液,所得溶液中氫氧根離子濃度為0.56g56g/mol×21L=0.02mol/L,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1L水吸收22.46.A四種離子:MnO4-、SO42-、K+、R,它們濃度之比為c(MnO4-)∶c(SO42-)∶c(K+)∶c(R)=2∶1∶2∶2,則依據(jù)溶液呈電中性的原理(破題關(guān)鍵)可得:R7.C用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)遵循“左物右碼”,A正確;溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌,加速溶解,B正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí)需要用膠頭滴管滴加蒸餾水,觀察液面時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平,D正確。8.C欲配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液,需使用100mL容量瓶,需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g,A錯(cuò)誤;量取20mL5.0mol/L的Na2CO3溶液,加水80mL,所得溶液的體積小于100mL,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于1.0mol/L,B錯(cuò)誤;若使用Na2CO3·10H2O配制,則需準(zhǔn)確稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g,將其溶于少量水中,再加水稀釋至100mL,所得Na2CO3溶液的濃度為1.0mol/L,C正確;碳酸鈉溶液顯堿性,存放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞,D錯(cuò)誤。9.D容量瓶用蒸餾水洗凈后,用于配制溶液時(shí)不必將容量瓶干燥就可使用,A錯(cuò)誤;配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為1L×0.1mol·L-1×58.5g·mol-1≈5.9g,B錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入的水偏多,所配溶液濃度偏低,C錯(cuò)誤;用濃鹽酸配制稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線,使量取的濃鹽酸的體積偏大,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D正確。10.答案(1)1.6mol/L(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)39.6g(4)ACE解析(1)該植物營(yíng)養(yǎng)液中n(NH4+)=0.4mol×2=0.8mol,溶液體積為500mL,所以c(NH4+(2)配制500mL溶液,需要在500mL容量瓶中定容;溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流,所以還需用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒。(3)要求該營(yíng)養(yǎng)液中n(Cl-)=0.2mol,則需要0.2molNH4Cl,營(yíng)養(yǎng)液中n(NH4+)=0.8mol,所以還需要(NH4)2SO4提供NH4+的物質(zhì)的量為0.8mol-0.2mol=0.6mol,則需要0.3mol(NH4)2SO4,質(zhì)量為0.3mol×132(4)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所得溶液濃度偏低,故A符合題意;將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),容量瓶中有少量的水,對(duì)濃度無影響,故B不符合題意;將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶,會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所得溶液濃度偏低,故C符合題意;用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線,會(huì)使溶液體積偏小,所得溶液濃度偏高,故D不符合題意;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再加水至刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所得溶液濃度偏低,故E符合題意。11.A用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL該稀硫酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液50.00mL,n(NaOH)為0.20mol/L′0.05L=0.01mol,根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4,可知n(H2SO4)為0.005mol,故該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.005mol0.05L=0.10mol/L,A正確,B錯(cuò)誤;在最終得到的溶液中,n(SO42-)為0.005mol,C錯(cuò)誤;NaOH溶液中c(Na+)為0.20mol/L,在最終得到的溶液中,混合溶液體積為12.C根據(jù)已知可得下列反應(yīng):2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑(破題關(guān)鍵)現(xiàn)反應(yīng)用等質(zhì)量的鋁,且酸、堿均過量,鋁完全反應(yīng),由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比均為2∶3,因此產(chǎn)生的氫氣的量相等,C正確,A、B錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知Al與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3,Al與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量少,D錯(cuò)誤。方法點(diǎn)津由化學(xué)方程式找出各個(gè)物質(zhì)的關(guān)系式:(1)2Al~6HCl~3H2,(2)2Al~2NaOH~3H2,再根據(jù)鋁完全反應(yīng)可進(jìn)行判斷。13.A相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種溶液中SO42-的物質(zhì)的量相等,根據(jù)關(guān)系式:SO42-~13Fe2(SO4)3~ZnSO4~12KAl(SO4)2(解題技法),可知Fe2(SO4能力提升練1.D該品牌飲用礦物質(zhì)水是混合物,不為電解質(zhì),A錯(cuò)誤;該品牌飲用礦物質(zhì)水中鎂離子最多為4.8mg/L,這種情況下c(Mg2+)=4.8×10-324mol/L=2×10-4mol/L,B錯(cuò)誤;該分散系中H2O為分散劑,KCl、MgSO4為分散質(zhì),C錯(cuò)誤;若c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均為0.1mmol/L,根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),2.D由圖乙知,200mL樣品中,c(NH4+)=1.6mol·L-1×1L0.2L=8.0mol·L-1,而圖甲中X的濃度為4.0mol·L-1,則X為SO42-,A正確;由以上分析知c1=8.0,B正確;c(NH4+)=8.0mol·L-1,c(SO42-)=4.0mol·L-1,所以營(yíng)養(yǎng)液中3.C一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀為Mg(OH)2,那么一份溶液中Mg2+就有a2mol,即一份溶液中含MgSO4a2mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,那么一份溶液中SO42-有bmol,即一份溶液中所含K2SO4為(b-a2)mol,n(K+)=2(b-a2)mol=(2b-a)mol,c(K+)=2b-aV4.B用托盤天平稱量固體藥品時(shí),砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大,所得溶液濃度偏大,A錯(cuò)誤;濺出的液體中含有溶質(zhì),造成部分溶質(zhì)損失,所得溶液濃度偏小,B正確;配制溶液過程中,容量瓶中有蒸餾水對(duì)結(jié)果無影響,C錯(cuò)誤;俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,D錯(cuò)誤。5.C應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g,A正確;操作①是定容,若仰視容量瓶的刻度線,所配溶液的體積偏大,使配得的NaOH溶液濃度偏低,B正確;NaOH固體溶于水放熱,應(yīng)恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C不正確;配制溶液時(shí),稱量固體后應(yīng)依次進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、上下顛倒并搖勻,所以題述操作的先后順序是③②④⑥①⑤,D正確。6.答案(1)ad(2)53.0定容(3)500mL容量瓶膠頭滴管(4)BC(5)0.5mol/L(6)②⑤(7)①沉淀完全后,取少量上層清液于試管中,再加入(NH4)2C2O4溶液,