電化學(xué)基礎(chǔ)原理及應(yīng)用

電化學(xué)根底原理及應(yīng)用它的應(yīng)用格外廣泛，在分析、合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣，由此形成的工業(yè)也很多，如電解、電鍍、電冶金、電池制造等。因此本課題有利于學(xué)學(xué)爭論中的作用。同時，通過設(shè)計一些好玩的試驗和科學(xué)探究活動，的志向。技術(shù)等相聯(lián)系，是不容無視的學(xué)問點。估量在今后的高考中，對該pH的熱點。本課題共包括原電池、化學(xué)電源、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護四局部內(nèi)容。打算課時安排：原電池 2課時化學(xué)電源 2課時電解池 2課時金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 時電化學(xué)原理綜合應(yīng)用 專題一 原電池【課標(biāo)要求】工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點】初步生疏原電池概念、原理、組成及應(yīng)用；式和電池反響方程式【學(xué)習(xí)難點】的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值?！罿nCu試驗步驟現(xiàn)象×ZnCu試驗步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸一起插入稀硫酸問題：①.鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？②.鋅片和銅片連接在一起插入稀硫酸，現(xiàn)象又怎樣？C(H+)如何變化？④.鋅片和銅片上變化的反響式怎樣書寫？⑤.電子流向如何？〖思考與溝通〗CuSO4

溶液時：Zn電極是 極，其電極反響為 _，該反響是 電極是 極，其電極反響為 _，該反響是 反響?！拘〗Y(jié)】1．定義：原電池是將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。本質(zhì)：原電池反響的本質(zhì)是 反響。原電池工作原理： 填寫頁表中的空白正極反響： 電子 〔 反響〕負極反響： 電子 〔 總反響：正極反響+負極反響【學(xué)習(xí)知】一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究措施？緣由：改進措施：【思考與溝通】改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？〖附：鹽橋制法：1〕將熱的瓊膠溶液倒入U形管UKCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2〕將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花堵住管口即可?！禁}橋的作用〖思考與溝通〗上述原電池裝置是將什么反響的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？。指總反響方程式。負極〔 片〕：正極〔 片〕：〔總化學(xué)方程式〕：電池符號：〔負極〕 〔鹽橋〕 〔正極〕留意：電極反響式要①注明正負極和電極材料；②滿足全部守恒?！練w納總結(jié)】導(dǎo)線和鹽橋的作用：原電池中的幾個推斷：2、電流方向與電子流向的推斷：3、電解質(zhì)溶液中離子運動方向的推斷：【反響練習(xí)】鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子〔 〕A移向Zn極陰離子移向Cu極 B 移向Cu極陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極 D和陰離子都移向Cu極以下關(guān)于原電池的表達正確的選項是〔 〕構(gòu)成原電池的正極和負極必需是兩種不同的金屬原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極二、由兩個半電池組成原電池的工作原理可以獲得電流。①在這類電池中，用 質(zhì)作為負極，負極向外電路供給電子；用 作為正極，正極從外電路得到電子。動而形成內(nèi)電路?！?〕探究組成原電池的條件【歸納總結(jié)】組成原電池的條件〔四要素〕①。②。③。④本質(zhì)條件：。〖思考與溝通〗〔3〕原電池的正負極的推斷方法：①依據(jù)電子流淌方向或電流的方向電流由 極流向 極，電子由 極宏觀推斷：②依據(jù)電極材料：一般活潑的金屬為 潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為 極③依據(jù)原電池電極發(fā)生的反響：原電池的負極上發(fā)生 反響，正極上發(fā)生 反響。④依據(jù)某些現(xiàn)象：電極溶解的一極為 增重或產(chǎn)生氣體的一極為 極。原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)離子移動的方始終推斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向 極，陰離子移向 極【反響練習(xí)】ABCD正極ZnCuCuABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl2、以下哪幾個裝置能形成原電池？ 金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是 ( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu4：由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH( A.不變 B先變大后變小C漸漸變大 D.漸漸變小*【拓展練習(xí)】，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；留神的向燒杯中心滴入CuSO4溶液，片刻后可觀看到的現(xiàn)象是 〔 〕A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜三、原電池的應(yīng)用電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反響。但假設(shè)是兩個半反響分別在兩個陽離子。①活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極②金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨棒作正極③金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛作負極，PbO2Pt【反響練習(xí)】請依據(jù)氧化復(fù)原反響:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池。你有哪些可行方案?負極： 正極：總反響式：試畫出原電池的裝置簡圖?！痉错懢毩?xí)】原電池的主要應(yīng)用⑴比較金屬的活動性大小1：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性挨次由強到弱的為 ( )A．a(chǎn)>b>c>dd>c>a

Ba>c>d>

c>a>b.>d

b>⑵推斷金屬的腐蝕快慢① 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕；(填>、<或=)② 原電池中的負極金屬比正極金屬腐蝕的 ；(填快或慢，下同)③ 同種金屬，在強電解質(zhì)溶液中比在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕的 。⑶設(shè)計原電池從理論上來說，任何氧化復(fù)原反響均可設(shè)計成原電池?！練w納總結(jié)】原電池的主要應(yīng)用：利用原電池原理設(shè)計型化學(xué)電池；轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，照試驗室用粗鋅與硫酸反響制取氫氣；進展金屬活動性強弱比較；鍍鋅。解釋某些化學(xué)現(xiàn)象【反響練習(xí)】原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動性強弱。H2B.在氧化–復(fù)原反響中，甲比乙失去的電子多；(2)比較反響速率2A1mol/L硫酸；B18mol/LC1mol/LD1mol/LCuSO4溶液。比較金屬腐蝕的快慢3：Fe挨次是pH〕為例：負極：2H2+4OH—4e=4H2O正極：O2+2H2O+4e=4OH總反響：2H2O2=2H2OOH，使四周溶液pHOH，使四周溶液pH增大，整個溶液中OH物質(zhì)的量保持不變，但由于反響生成H2O，使整個pH〖思考與溝通〗假設(shè)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液呢？【思維提示】推斷原電池工作過程中溶液pHH2O。

聽課隨筆5：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,假設(shè)工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為———— mol,溶液的pH值變 積變化無視不計〕(5)原電池原理的綜合應(yīng)用場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，翻開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會覺察有大量鐵銹存在。1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。炭粉的主要作用是 。參加氯化鈉的主要作用是 。木屑的作用是*【拓展練習(xí)】〔1〕假設(shè)燒杯中溶液為稀硫酸，則觀看到的現(xiàn)象?！?〕假設(shè)燒杯中溶液為稀硫酸，則觀看到的現(xiàn)象。兩極反響式為：正極；負極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能?！?〕假設(shè)燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ，總反響方程為 ?！咎貏e提示】原電池中電子流出的電極肯定為負極，但相對活潑的金屬【力量提升】AZn．Cu如以下圖所示的裝置中AZn．CuAC．．AC．．C．

稀鹽酸

稀鹽酸 酒精AFe．CuAFe．AFe．CuAFe．．C電池：Cu(s)＋2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)圖。注明原電池的正極和負極注明外電路中電子的流向1mol論上的兩極變化是〔〕①鋅片溶解32.5g gH2④銅片上析出1molH2A.①③ B.①④ C.②③ D.②④*4、〔2023〕鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛。如FeC