2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2022年赤峰市高一年級學(xué)年聯(lián)考試卷化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填涂在答題卡的相應(yīng)位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，在本試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第I卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題共18小題每小題3分。每小題只有一個選項符合題意)1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述不正確的是A.“神舟十四號”使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點(diǎn)B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.減少外出、勤通風(fēng)可有效預(yù)防“新型冠狀病毒”感染D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】D【解析】【詳解】A．液氫燃料熱值大且燃燒后生成水，具有高效能、無污染的特點(diǎn)，A項正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可做食品膨松劑，B項正確；C．減少外出、勤通風(fēng)可有效預(yù)防新型冠狀病毒感染，C項正確；D．鈉鹽灼燒的火焰顏色為黃色，D項錯誤；故答案選D。2.下列化學(xué)用語表正確述的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaH的電子式：C.測定一些文物的年代的同位素為： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O【答案】B【解析】【詳解】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．NaH是離子化合物，電子式：，B正確；C．測定一些文物的年代的同位素為：，C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D錯誤；答案選B。3.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-QkJ·mol-1。不同情況下反應(yīng)過程的能量變化如圖。下列結(jié)論正確的是A.1molCO2(g)和3molH2(g)混合后反應(yīng)，放出QkJ熱量B.催化劑可以改變反應(yīng)途徑，縮短達(dá)到平衡的時間C.當(dāng)生成的水為液態(tài)時，Q值減小D.催化劑不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molCO2(g)和3molH2(g)混合后反應(yīng)，放出熱量小于QkJ，故A錯誤；B．催化劑參與反應(yīng)，則可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，故B正確；C．由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水會放出熱量，所以當(dāng)生成的水為液態(tài)時，放出熱量更多，所以Q值增大，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，使用催化劑，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯誤；故答案選B。4.將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁；若再通入另一種氣體A則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是A.KClO3和濃鹽酸 B.NaOH和NH4ClC.Zn和濃硝酸 D.大理石和稀鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，氯氣與二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，可與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．NaOH和NH4Cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫在水中可反應(yīng)生成亞硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合能生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．Zn和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，NO2通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故D正確；故答案選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16g甲烷中含有極性共價鍵的數(shù)目為4NAB.室溫下，1molFe與足量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.0.01mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NA【答案】A【解析】【詳解】A．16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其中含有極性共價鍵的數(shù)目為4NA，A正確；B．室溫下鐵在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入H2O中充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA，C錯誤；D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液的體積未知，無法判斷其中含有的H+數(shù)目，D錯誤；答案選A。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO【答案】D【解析】【詳解】A．Cu溶于稀硝酸生成NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO+2H+=H2SiO3↓，B錯誤；C．醋酸難電離，用CH3COOH溶解CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正確；答案選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是電解質(zhì)鹽堿性氧化物酸性氧化物A硝酸純堿Na2O2干冰B鹽酸食鹽氧化鋁二氧化硫C碳酸鈣明礬氧化鎂二氧化硫D氫氧化鈉碳酸鈣生石灰一氧化碳A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，A不合題意；B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Al2O3是兩性氧化物，B不合題意；C．碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，明礬是鹽，氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C符合題意；D．CO既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，屬于中性或不成鹽氧化物，D不合題意；故答案為：C。8.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C.裝置D起干燥氣體作用D.若A為70%左右的硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故C錯誤；D．A為70%左右的硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故D正確；故選D。9.在給定條件下，下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe(s)Fe2O3(s)Fe(s)B.A1Cl3(aq)(aq)Al(OH)3(s)CNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(s)與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4(s)，F(xiàn)e3O4(s)再與氫氣可反應(yīng)生成Fe，A項錯誤；B．A1Cl3(aq)與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，在過量強(qiáng)堿條件下才會生成(aq)，B項錯誤；C．NaHCO3(s)加熱條件下會分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)再與飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，C項正確；D．NH3(g)與氧氣能反應(yīng)生成NO，但NO不與水反應(yīng)，D項錯誤；故答案選C。10.下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同平面的是A.CH2=CHCl B.CH2=CH-CH=CH2C.CH3-CH=CH2 D.C6H5-CH=CH2(苯乙烯)【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，則CH2=CHCl中所有的原子處于同一平面上，A不符合；B．乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，則CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能處于同一平面上，B不符合；C．由于與飽和碳原子相連的四個原子構(gòu)成四面體，則CH3-CH=CH2中所有的原子不可能處于同平面，C符合；D．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能處于同一平面上，D不符合；答案選C。11.某氣態(tài)烴能與完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被完全取代，則此氣態(tài)烴可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】0.5mol烴能與0.5molHCl完全加成，說明烴中含有1個C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被4.5molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有4.5molH原子，則0.5mol烴中含有4molH原子，即1mol烴中含有8molH原子，并含有1個C=C鍵，符合要求的只有，故選B。12.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀硫酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成該樣品中確定存在的是A.Na2S2O3 B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀硫酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，由于前面加入了稀硫酸，因此不能說明固體中存在Na2SO4，Na2SO3與過量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，因此不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，綜上分析，該樣品中確定存在的是Na2SO4。答案選A。13.科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，形成1molN≡N叁鍵放出941kJ熱量，則A.N4分子中含有4個N-N鍵B.N4是一種新型的化合物C.N4和N2互為同位素D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時放出724kJ能量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，A錯誤；B．N4中只含有氮元素一種元素，屬于單質(zhì)，B錯誤；C．N4與N2是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，而不是同位素，C錯誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)△H，則△H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，即1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時放出724kJ能量，D正確；故答案是選項D。14.A~D是幾種烴分子的球棍模型(如圖所示)，下列說法正確的是

A.A的二氯取代物只有一種，說明A為立體結(jié)構(gòu)B.B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.C中的碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為1：1D.D能使溴水因反應(yīng)而褪色【答案】A【解析】【詳解】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一種，說明不是平面結(jié)構(gòu)，則說明A為立體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．B含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．C分子式為C2H2，則C中的碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為12：1，故C錯誤；D．D為苯，萃取溴水中溴單質(zhì)而使溶液褪色，溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色，故D錯誤。綜上所述，答案為A。15.某固體酸燃料電池以KHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+；其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，2H2+O2=2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.2g的H2C.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】【分析】電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，該電池是酸性燃料電池，通入燃料氫氣的a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的b電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池工作時電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極是負(fù)極，b極是正極，電子通過外電路從a極流向b極，故A錯誤；B．負(fù)極上H2失電子生成H+，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極上消耗0.05mol的H2，其質(zhì)量是0.1g，故B錯誤；C．原電池工作時，陽離子移向正極，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b，故C正確；D．該電池為酸性電池，正極b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤；故選C。16.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少了0.6mol?L?1。下列敘述正確的是A.3υ(B)=2υ(C)B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.恒容下充入N2，增大反應(yīng)速率D.使用催化劑對反應(yīng)速率無影響【答案】B【解析】【詳解】A．速率比等于計量系數(shù)之比，則2υ(B)=3υ(C)，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．使用催化劑，增大反應(yīng)速率，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最且外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＞Y＞X＞Z＞MB.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵C.CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均1：2D.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，則該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，該化合物為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，離子電子層數(shù)相同時，離子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：X>Y>Z>W>M，故A錯誤；B．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價鍵又含有離子鍵，故B正確；C．CaH2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，而CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D．XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、C2H2、Na2O2，其中Na2O2為離子化合物，D項錯誤；故答案選B。18.鉍(Bi)是第VA族元素，+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A.H2O2被高錳酸根離子還原成O2B.H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2C.KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液不一定變藍(lán)色D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海綡2O2＞＞I2【答案】B【解析】【分析】由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，故A錯誤；B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正確；C．KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，故C錯誤；D．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞＞H2O2＞I2，故D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題共4小題)19.化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。某研究小組同學(xué)進(jìn)行下列探究活動。（1）甲同學(xué)探究反應(yīng)2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量變化。向裝有鋁片的試管中加入1mol·L-1的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。①該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是___________(填字母標(biāo)號)。a．加CuSO4溶液b．將稀H2SO4改成濃硫酸c．加Na2SO4溶液d．將鋁片換成鋁粉（2）乙同學(xué)對可逆反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：T℃時，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①0～4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。④下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號)。A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變C．單位時間內(nèi)生成nmolY的同時生成pmolZD．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化【答案】（1）①.放熱②.ad（2）①.0.0375mol·L-1·min-l②.1：2：3③.50%④.CD【解析】【小問1詳解】①向裝有鋁片的試管中加入1mol·L-1的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②a．加CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；b．將稀H2SO4改成濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不會產(chǎn)生氫氣；c．加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減??；d．將鋁片換成鋁粉，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；答案選ad；【小問2詳解】①0～4min內(nèi)Z增加了0.15mol/L，則反應(yīng)速率v(Z)=0.15mol/L÷4min＝0.0375mol·L-1·min-l。②反應(yīng)達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.1、0.15，所以m：n：p=0.05：0.1：0.15＝1：2：3。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為。④A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．容器體積和混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．單位時間內(nèi)生成nmolY的同時生成pmolZ，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；E．反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選CD；20.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機(jī)物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，E的最高價氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸。（1）B在元素周期表中的位置___________；（2）B、E兩元素形成各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________；（3）A和C兩元素形成一種具有強(qiáng)氧化性的化合物Y，其電子式___________；（4）元素的非金屬性：E____C。(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)；（5）A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機(jī)物，Z是食醋的成分，一定濃度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；【答案】（1）第二周期第IVA族（2）S=C=S（3）（4）①.弱于②.2H2S+O2=2H2O+2S↓（5）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B是形成有機(jī)物的必備元素，則B為碳元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，則D為鈉元素；E的最高價氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，可知E為硫元素，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素；B為碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；【小問2詳解】碳、硫兩元素形成的各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S；【小問3詳解】氫和氧兩元素形成的一種化合物Y具有強(qiáng)氧化性，則Y為H2O2，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；小問4詳解】同主族自上而下非金屬性減弱，S元素的非金屬性弱于O元素的非金屬性，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)用化學(xué)方程式表示為2H2S+O2=2H2O+2S↓，故答案為：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；【小問5詳解】氫、碳、氧三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見有機(jī)物，Z是食醋的成分，Z為乙酸，一定濃度的W的水溶液可用于消毒，W為乙醇，乙酸與乙醇在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。21.規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價值。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有雜質(zhì)鋁、銅、鎂?；厥誏iCl的工藝流程如下：（1）LiFePO4中Fe的化合價為___________。（2）“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的雜質(zhì)鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會溶入浸出液，生成氯化銅的離子方程式為___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之處___________。（3）溶液A為___________。（4）工業(yè)通過處理廢舊鈷酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2，含少量金屬Cu等)回收Co和Li。①將預(yù)處理后的正極材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。寫出酸浸時生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：___________。其他條件相同；浸泡1h，不同溫度下鈷或銅的浸出率如下圖所示。從75℃～85℃；銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO22Li2CO3+C。該電池的正極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為___________mol?！敬鸢浮浚?）+2（2）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染環(huán)境（3）鹽酸（4）①.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O②.溫度升高，反應(yīng)速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高③.3CO2+4e-=C+2④.12【解析】【分析】由題給流程可知，向LiFePO4中加入鹽酸和過氧化氫溶液溶浸時，鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)與鹽酸和過氧化氫溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，LiFePO4與鹽酸和過氧化氫溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋰和FePO4?2H2O，過濾得到FePO4?2H2O和含有金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為1.1，將溶液中的鐵元素和磷元素轉(zhuǎn)化為FePO4?2H2O沉淀，過濾得到FePO4?2H2O和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為7～8，將溶液中的銅離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣1和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鋰溶液調(diào)節(jié)溶液pH為11.5，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，將過量的氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為氯化鋰得到氯化鋰溶液，據(jù)此解答?！拘?詳解】由化合價代數(shù)和為0可知，LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價；【小問2詳解】根據(jù)以上分析可知生成氯化銅的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。若用HNO3代替HCl和H2O2，其還原產(chǎn)物是氮氧化物，因此不足之處為產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染環(huán)境?！拘?詳解】由于最終生成LiCl，所以溶液A為鹽