魯科版高中化學必修第二冊第1章原子結構元素周期律第1節(jié)原子結構與元素性質課件

第1章原子結構元素周期律期中期末·全優(yōu)手冊A卷·必備知識全優(yōu)B卷·關鍵能力全優(yōu)第1節(jié)原子結構與元素性質穩(wěn)拿基礎分一原子結構1.原子核(1)原子的構成對于一個原子來說:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。注意

同一種元素的不同原子中中子數(shù)不同,導致質量數(shù)也不相同。(3)原子的質量數(shù)在數(shù)值上近似等于其相對原子質量。(4)原子的表示方法

易錯易混

(1)有質子的粒子不一定有電子,如H+。(2)質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素,如Ne和H2O都含有10個質子。2.核素(1)元素:具有相同數(shù)目質子的一類原子的總稱。(2)核素:具有相同數(shù)目的質子和相同數(shù)目的中子的一類原子。提醒

(1)元素的種類由質子數(shù)決定,質子數(shù)相同的原子屬于同一種元素,但質子

數(shù)相同的原子不一定是同一種原子。(2)核素是微觀概念,一種核素就是一種原子,核素的種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同

決定。(4)元素、核素、同位素、同素異形體之間的關系(3)同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如

氫元素的三種核素

H

H

H。(6)同位素的用途

C在考古工作中用于測定文物的年代。

H

H用于制造氫彈

U是核反應堆的燃料。③利用放射性同位素發(fā)出的射線,可以進行金屬制品探傷、人體疾病診斷和腫

瘤治療等。(5)元素的相對原子質量元素的相對原子質量是其各種核素的相對原子質量分別與各種核素在自然界

里的豐度的乘積之和。二核外電子排布與元素原子得失電子能力1.核外電子排布(1)電子層與電子能量的關系電子層數(shù)1234567電子層符

號KLMNOPQ電子能量

(2)核外電子排布規(guī)律

提醒

(1)陽離子是原子失去一定數(shù)目的電子形成的,陰離子是原子得到一定數(shù)

目的電子形成的,但原子核均不變。(2)元素原子的最外層電子數(shù)為4時,既不易得電子,也不易失電子。

(3)核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖(以Na為例)

點撥

(1)原子:質子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)陽離子:質子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶的電荷數(shù)。(3)陰離子:質子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶的電荷數(shù)。2.原子結構與元素原子得失電子能力(1)鈉、鎂元素原子失電子能力比較金屬鈉鎂操作

現(xiàn)象及原理鈉與水劇烈反應,溶液呈紅色。反應的化學方程式:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑鎂與冷水不反應,加熱后反應緩

慢,溶液呈淺紅色。反應的化學

方程式:Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑結論失電子能力:Na>Mg原因Na、Mg的電子層數(shù)相同,但Mg的核電荷數(shù)多,原子半徑小,最外層電子數(shù)目多且離核近,故Mg比Na難失電子(2)鈉、鉀元素原子失電子能力比較金屬鈉鉀操作

現(xiàn)象及原理鈉與水劇烈反應,溶液呈紅色。

反應的化學方程式:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑鉀與水反應更劇烈,甚至可產(chǎn)生

爆炸現(xiàn)象,溶液呈紅色。反應的

化學方程式:2K+2H2O

2KOH+H2↑結論失電子能力:K>Na原因K、Na最外層電子數(shù)目相同,但K比Na電子層數(shù)多,原子半徑大,最

外層電子離核較遠,故K比Na易失電子點撥

(1)通常所說的元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子的失電子能力

和得電子能力相對應。(2)在多數(shù)情況下,可以通過比較元素的單質與水(或酸)反應置換出氫氣的難易

程度來判斷元素原子失電子能力的強弱。元素、核素、同位素、同素異形體的辨析名師敲黑板

元素核素同位素同素異形體定義質子數(shù)相同的一

類原子的總稱質子數(shù)相同、中子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱同種元素組成的

不同單質范疇同類原子,存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子單質特性只講種類、不講個數(shù)化學反應中的最

小粒子化學性質幾乎相

同,物理性質不同由一種元素組成,

可獨立存在決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、物質

結構舉例

C

C

C都屬于碳元素

C

C

C三種核素

C

C

C互為同位素石墨與金剛石互

為同素異形體注意

(1)一種元素可以有若干種核素,也可以只有一種核素。(2)一種核素就是一種原子。(3)同位素之間的轉化,屬于核反應,不屬于化學反應。例題下列說法正確的是

(

)A.C60和C70互為同位素

B.18O和16O屬于同種元素C.CO和CO2互為同素異形體D.元素的所有同位素均有放射性解析C60和C70為C元素的兩種單質,互為同素異形體,A錯誤;18O和16O的質子數(shù)

相同,屬于同種元素,B正確;CO和CO2為C元素的兩種氧化物,二者不是單質,不互為同素異形體,C錯誤;同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素兩種,只有放射性

同位素有放射性,D錯誤。答案

B變式

下列有關

He和

He的說法不正確的是

(

)A.

He在一定條件下轉變?yōu)?/p>

He,不屬于化學變化B

He和

He的原子結構示意圖均可表示為

C

He和

He互為同位素D

He和

He分別形成的單質的物理和化學性質完全一樣答案

D解析

He轉變?yōu)?/p>

He,不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成,不屬于化學變化,A正確

He和

He原子的質子數(shù)都是2,原子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=2,原子結構示意圖均可表示為

,B正確

He和

He質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C正確

He和

He分別形成的單質的化學性質幾乎相同,物理性質不完全相同,D錯誤。第1章原子結構元素周期律第1單元原子結構與元素性質一、選擇題1.(2023四川南充期末)高鐵車廂中安裝的煙霧傳感器中有一個放有镅

Am)放射源的電離室。下列關于

Am的說法不正確的是

(A

)A.核外電子數(shù)為146

B.質量數(shù)為241C.質子數(shù)為95

D.中子數(shù)為146審題指導元素符號左上角的數(shù)字代表質量數(shù),左下角的數(shù)字代表質子數(shù),原子

中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。解題思路

Am的質子數(shù)和核外電子數(shù)均為95,質量數(shù)為241,中子數(shù)為241-95=146,故選A。2.下列關于原子結構的說法正確的是

(B

)A.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出“葡萄干布丁”的原子結構模型B.原子中,原子核對核外電子的吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引C.質子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定核素的種類D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒解題思路盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出核式原子模型,故A錯誤;質子

帶正電,電子帶負電,原子核對核外電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對

核外電子的吸引,故B正確;元素的種類由質子數(shù)決定,核素的種類由質子數(shù)和中

子數(shù)共同決定,故C錯誤;大多數(shù)原子都含有質子、中子和電子三種基本微粒,但

氕原子不含中子,故D錯誤。3.(2023北京豐臺期中創(chuàng)新改編)某元素的原子結構示意圖為

。下列關于該元素的說法中,不正確的是

(D

)A.元素符號是CaB.最高正化合價是+2價C.原子在化學反應中易失電子D.比Mg的活潑性差解題思路根據(jù)元素的原子結構示意圖可知,該元素為Ca元素;原子核外最外層

電子數(shù)為2,在化學反應中易失去2個電子,最高正化合價是+2價;Ca原子核外有4

個電子層,而Mg原子核外有3個電子層,Mg失電子能力比Ca差,Mg的活潑性較

差,故選D。4.(2023福州七中期中)已知R2-有a個核外電子、b個中子,下列表示R原子組成的

符號正確的是

(A

)A

RB

RC

RD

R解題思路R2-有a個核外電子,則質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=a-2,質量數(shù)=

質子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b,所以表示R原子組成的符號為

R,A正確。5.如圖①②分別是某微粒的結構示意圖,下列說法不正確的是(D

)

①

②A.若②表示某原子的結構示意圖,則y=7B.若①表示陽離子的結構示意圖,則x可能為12C.若y=8,則兩種微粒都達到穩(wěn)定結構D.若①中x=9,則①表示的微粒符號為P+

解題關鍵

依據(jù)原子或離子結構示意圖判斷表示的是原子、陰離子還是陽離

子,要看核內質子數(shù)與核外電子總數(shù)的相對大小。解題思路原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù),若

表示某原子的結構示意圖,則y=7,A正確;陽離子中質子數(shù)大于核外電子數(shù),若

表示陽離子的結構示意圖,則x>10,x可能為12,B正確;最外層(除K層外)為8個電子的結構為穩(wěn)定結

構,若y=8,則兩種微粒都達到穩(wěn)定結構,C正確;若

中x=9,則質子數(shù)為9,①表示的微粒符號為F-,D錯誤。6.(新教材名師原創(chuàng))下列有關原子核外電子排布規(guī)律的說法正確的是

(D

)A.微粒的最外層只有是8電子時才穩(wěn)定B.原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同D.某原子核外共有n個電子層(n>3),則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為18解題思路通常認為最外層有8個電子的結構是一種穩(wěn)定結構,但有一個電子

層時有2個電子的結構也為穩(wěn)定結構,故A錯誤。當M層是最外層時,最多可以排

8個電子,當它不是最外層時,最多可以排18個電子,電子不一定排滿M層才排N

層,如鈣原子,故B錯誤。兩種微粒,若核外電子排布完全相同,其化學性質不一定

相同,如Na+和Ne核外都有10個電子,電子排布相同,但是二者化學性質不同,故C

錯誤。每個電子層最多能容納2n2(n代表電子層數(shù))個電子,最外層電子數(shù)不超過

8,第一層為最外層時不超過2,倒數(shù)第二層不超過18,倒數(shù)第三層不超過32,某原

子核外共有n個電子層(n>3),則(n-1)層大于或等于第三電子層,為次外層,最多能容納的電子數(shù)為18,故D正確。7.(2023山東菏澤鄄城一中月考)下列說法不正確的是

(C

)A.某些花崗巖含有氡

Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害

Rn的質量數(shù)是222B.Se是人體必需的微量元素

Se和

Se互為同位素C

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析

C的中子數(shù)為6D.原子結構示意圖

既可以表示16O,也可以表示18O解題思路

Rn的質量數(shù)是222,A正確

Se和

Se質子數(shù)都為34,中子數(shù)分別為44、46,二者互為同位素,B正確

C的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=13-6=7,C錯誤;

為氧原子結構示意圖,既可以表示16O,也可以表示18O,D正確。8.(新教材名師原創(chuàng))下列元素原子得失電子能力的強弱關系,不正確的是

(C

)A.得電子能力:S<OB.得電子能力:F>CC.失電子能力:Li>NaD.失電子能力:Mg>Al解題思路S原子和O原子的最外層電子數(shù)相同,S原子電子層多,得電子能力:S

<O,故A正確;F原子和C原子電子層數(shù)相同,F原子核電荷數(shù)大,得電子能力:F>C,

故B正確;Li原子和Na原子的最外層電子數(shù)相同,Na原子電子層多,失電子能力:

Na>Li,故C錯誤;Al原子和Mg原子電子層數(shù)相同,Al原子核電荷數(shù)大,失電子能

力:Mg>Al,故D正確。解后反思

元素原子得失電子的能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電

子層數(shù)均有關系。若原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越

近,原子越難失電子,越容易得電子;若原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層越多,

最外層電子離核越遠,原子越容易失電子,越難得電子。9.(2023河南平頂山期末)下列說法中正確的是

(C

)A.某單核微粒的結構示意圖為

,則該微粒一定是氬原子B.原子最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C.N

與H3O+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子形成陽離子解題思路結構示意圖為

的微?？梢允荢2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A不正確;硼(B)原子最外層有3個電子,但硼元素屬于非金屬元素,B不正確;N

和H3O+質子數(shù)和電子數(shù)都分別是11和10,C正確;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是碳原子,最外層電子數(shù)是4,既不易失去電子,又不易得到電子,D不正確。10.有如下三種微粒的結構示意圖,下列說法正確的是

(B

)

①

②

③

A.①②是同種元素的微粒,屬于兩種核素B.①②③中還原性最強的是①C.②③的核外電子排布相同,兩者化學性質相同D.①②互為同位素解題思路

①為Al原子,②為Al3+,③為Ne原子。核素是指具有一定數(shù)目的質子

和一定數(shù)目的中子的一種原子,②是離子,故A錯誤;Al、Al3+、Ne中還原性最強

的是Al,故B正確;Al3+具有氧化性,Ne是稀有氣體元素原子,性質穩(wěn)定,兩者化學性

質不相同,故C錯誤;質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同

位素,Al3+為離子,故D錯誤。二、選擇題11.(2023山東濱州沾化、陽信期中聯(lián)考)醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60

的羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病

(AIDS)。下列有關敘述中,正確的是(D

)A.14C與12C的性質完全不同B.14CH4與14NH3含有的電子數(shù)和中子數(shù)都相同C.14C60與12C60互為同素異形體D.14C、12C、13C互為同位素解題思路

14C與12C互為同位素,它們的物理性質不同,化學性質相似,A錯誤;14CH4含有的電子數(shù)和中子數(shù)分別為10和8,14NH3含有的電子數(shù)和中子數(shù)分別為10

和7,B錯誤;14C60與12C60為同種物質,二者不互為同素異形體,C錯誤;14C、12C、13C

是碳元素的不同核素,互為同位素,D正確。12.(2023鄭州一中期中)下列有關說法中錯誤的是

(B

)A.

H

H、H+和H2是氫元素的四種不同微粒B.由H、D、T與16O、17O、18O構成的水分子的相對分子質量有18個C.H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3D.氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素的變化不屬于化學變化解題思路

H

H、H+和H2是氫元素的四種不同微粒,A正確;H、D、T兩兩組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT6種,分別與16O、17O、18O組合,構成的水分子共

有6×3=18種,其中有相對分子質量相同的分子,故構成的水分子的相對分子質量

的個數(shù)小于18,B錯誤;相同條件下,密度之比等于摩爾質量之比,H2、D2、T2在相

同條件下的密度之比為2g·mol-1∶4g·mol-1∶6g·mol-1=1∶2∶3,C正確;氕、氘發(fā)

生核聚變生成其他元素的變化屬于核反應,不屬于化學變化,D正確。13.(2023山東安丘月考)用中子

n)撞擊鈾原子的裂變方程為

n

Ba

Kr+

n。下列說法錯誤的是

(BD

)A.

U和

U是鈾元素的兩種核素B.1mol

U裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C

U和

U的化學性質幾乎沒有差別D.裂變產(chǎn)物Kr元素的質量數(shù)A為92解題思路

U和

U是質子數(shù)為92,中子數(shù)分別為143、146的鈾原子,是鈾元素的兩種核素,A正確;由鈾原子的裂變方程可知,1mol

U裂變時生成3mol中子,消耗1mol中子,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為2NA,B錯誤

U和

U的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,而原子的化學性質受質子數(shù)影響,因此二者的化學性質幾乎沒有差別,C正

確;元素無質量數(shù),應是

Kr的質量數(shù)為92,D錯誤。易錯易混

只有原子才有質量數(shù),元素沒有質量數(shù),因為一種元素可以包含多種

核素,每種核素都有對應的質量數(shù),如

H的質量數(shù)為1

H的質量數(shù)為2

H的質量數(shù)為3。14.兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù),這兩種微粒的關系可能是

(A

)①同一元素的不同原子

②不同元素的原子③兩種不同的分子④一種原子和一種分子⑤一種原子和一種離子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同的陽離子⑧兩種不同的陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A.①③④⑦⑧B.①③⑤⑦⑨C.①②⑤⑦⑨D.①②③④⑤解題思路①同一元素的不同原子一定含有相同的質子數(shù)和電子數(shù),故可能;②

不同元素的原子,其質子數(shù)和電子數(shù)一定不相同,故不可能;③N2和CO的質子數(shù)

和電子數(shù)都相同(均為14),故可能;④Si原子和CO分子的質子數(shù)和電子數(shù)都相同

(均為14),故可能;⑤一種原子和一種離子的質子數(shù)相同時,電子數(shù)一定不同,故不

可能;⑥一種分子和一種離子的質子數(shù)相同時,電子數(shù)一定不同,故不可能;⑦N

和Na+的質子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10,故可能;⑧F-和OH-的質子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10,故可能;⑨陰離子的電子數(shù)比質子數(shù)多,陽離子的電子數(shù)比質子數(shù)少,這兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等;綜上所述,可能的關系有①③④⑦⑧,故選A。15.(2023東北師大附中階段檢測)元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種,其相對

分子質量依次為158、160、162,此三種分子的物質的量之比為9∶6∶1,據(jù)此,

下列說法中正確的是

(AC

)A.X有兩種同位素B.其中一種同位素的質量數(shù)為80C.X2的平均相對分子質量為159D.質量數(shù)為79的同位素原子百分含量為50%解題思路元素X形成的氣態(tài)X2分子有三種,其相對分子質量分別為158、160、162,則X有兩種同位素,質量數(shù)分別為79、81,A正確,B錯誤;三種分子的物質

的量之比為9∶6∶1,則X2的平均相對分子質量為

=159,C正確;將該元素的兩種同位素的原子設為M、N,形成的單質為79M2、79M81N、81N2,

三種單質的物質的量之比為9∶6∶1,則質量數(shù)為79的同位素原子與質量數(shù)為81的同位素原子比為(9×2+6)∶(6+1×2)=3∶1,即質量數(shù)為79的同位素原子的百

分含量為75%,D錯誤。三、非選擇題16.(11分)(1

X表示原子。①AXn+共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)=

。②12C16O2分子中的中子數(shù)=

。③A2-有x個中子,其質量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質的量為

。(2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則

該元素原子的結構示意圖是

。(3)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。

ABC

D

E

①屬于離子結構示意圖的是

(填字母,下同)。②性質最穩(wěn)定的原子是

,最容易失去電子的原子是

,最容易得

到電子的原子是

。③在核電荷數(shù)為1~18的元素內,列舉兩個與B核外電子排布相同的離子,寫出離

子的符號:

。答案

(除標注外,每空1分)(1)①A-x-n②22③

(m-x+2)mol(2分)(2)

(3)①BE②CDA③Na+、Al3+(Na+、F-、Al3+、Mg2+等中任寫2個,2分)命題意圖本題考查原子的構成、物質的量的相關計算,側重對學生分析能力

和計算能力的考查,注意掌握原子結構特點以及相關計算公式的運用。解題思路

(1)①根據(jù)在陽離子中:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù),

得AXn+的核電荷數(shù)=質子數(shù)=x+n;根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),得AXn+的中子數(shù)=A

-(x+n)=A-x-n。③A2-的質量數(shù)為m,A2-有x個中子,則A2-的質子數(shù)為m-x,A2-的核外

電子數(shù)為m-x+2,ngA2-的物質的量為

mol,所含電子的物質的量是

(m-x+2)mol。(2)設該元素原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=a,電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意得a=5x,a=3y,則5x=3y,x=

,原子的最外層電子數(shù)不超過8,則y為1~8的正整數(shù),故僅當y=5、x=3時符合題意,該元素原子的核電荷數(shù)為15,該元素原子的結構示意

圖為

。17.(10分)釙(Po)是一種低熔點金屬,極其稀有,毒性和放射性極強?；卮鹣铝袉栴}:(1)

Po具有放射性,經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的Pb原子,在衰變過程中釋放一個

He。生成的Pb的原子核中質子數(shù)為

,中子數(shù)為

。Po元素能形成較穩(wěn)

定的+4價離子,wg

Po4+含有的電子的物質的量為

。(2)下列有關說法正確的是

(填字母)。A.由

Po衰變?yōu)殂U的變化是化學變化B.釙元素的相對原子質量為210C.210Po比209Po多一個中子D.研究表明,煙草中含有210Po和209Po等,它們互為同位素(3)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生

衰變所需的時間。已知

Po的半衰期為138天,質量為64g的

Po,經(jīng)276天后,得到鉛的質量為

(保留兩位小數(shù))。答案

(每空2分)(1)82124

mol

(2)CD

(3)47.09g解題思路

(1

Po具有放射性,經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的Pb原子,在衰變過程中釋放一個

He,則生成的Pb的原子核中質子數(shù)為84-2=82,中子數(shù)為210-4-82=124。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子,Po4+含有的電子數(shù)為84-4=80,wg

Po4+含有的電子的物質的量為

×80=

mol。(2)由

Po衰變?yōu)殂U的變化屬于核反應,不是化學變化,A錯誤;釙元素的相對原子質量是所有同位素原子相對原子質

量的平均值,B錯誤;210Po、209Po的中子數(shù)分別為126和125,210Po比209Po多一個中

子,C正確;210Po和209Po的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D正確。(3)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質的量為

×50%mol,剩余的Po的物質的量為

×50%mol,再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質的量為

×50%×50%mol,所以經(jīng)過276天所得Pb的質量為(

×50%+

×50%×50%)mol×206g·mol-1≈47.09g。18.(13分)Ⅰ.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證原子失電子的能力:甲同學

在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加

入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。(1)甲同學設計實驗的目的是驗證最外層電子數(shù)相同的原子,電子層數(shù)越多,原子

失電子能力越強;電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大,原子越難

(填

“得”或“失”,下同)電子,越容易

電子。(2)反應最劇烈的燒杯中的金屬是

(填字母)。A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,下列合適

的方法是

(填字母)。(已知鎂、鋁常溫下與水基本不反應)A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B.把燒杯中的冷水換成熱水C.把燒杯中的冷水換成鹽酸Ⅱ.科學家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質子或

中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的

He

Ni

Sn

Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:(1)寫出前兩種質子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結構示意圖,并標明元素符號:

。(2)已知氧有三種同位素

O

O

O,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是

。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律推算

R最外層電子數(shù)是

,核穩(wěn)定性

R

R(填“>”“<”或“=”)。答案

(除標注外,每空1分)Ⅰ.(1)失得

(2)D

(3)BCⅡ.(1)He:

,O:

(3分)

(2

O(2分)

(3)4(2分)>(2分)解題思路Ⅰ.(1)電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大,原子越難失電子,越容易

得電子。(2)失電子能力:K>Na>Mg>Al,失電子能力越強,單質與水反應越劇烈,

故反應最劇烈的燒杯中的金屬是鉀。(3)反應現(xiàn)象不明顯,是因為鎂和鋁常溫下

與水基本不反應。把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末,現(xiàn)象仍不明顯,A項錯誤;把

燒杯中的冷水換成熱水,Mg與熱水反應放出H2,能看到明顯的現(xiàn)象,B項正確;把

燒杯中的冷水換成鹽酸,鎂、鋁在常溫下能與酸發(fā)生反應放出H2,會看到明顯的

現(xiàn)象,C項正確。Ⅱ.(1)質子數(shù)為2的元素為He、質子數(shù)為8的元素為O,它們的原

子結構示意圖分別為

、

。(2

O的質子數(shù)為8,中子數(shù)為8,具有雙幻數(shù)的原子尤為穩(wěn)定,所以氧的同位素原子中原子核最穩(wěn)定的是

O。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律知,114號元素原子結構示意圖為

,最外層電子數(shù)為4

R的質子數(shù)為114,中子數(shù)為184,具有雙幻數(shù),

R的質子數(shù)為114,中子數(shù)為175,不具有雙幻數(shù),所以穩(wěn)定性

R

R。19.(12分)現(xiàn)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有1個電子;W和Y

元素原子的最外層電子數(shù)相等,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;

X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}:(1)V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的

,則該核素的名稱為

。(2)W元素的原子結構示意圖為

。(3)X元素的離子結構示意圖為

。(4)Y的最高正化合價為

,最低負化合價為

。(5)Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為

。答案

(每空2分)(1)氚

(2)

(3)

(4)+6-2

(5)KOH審題指導W元素原子的L層電子數(shù)為2×3=6,故W為氧元素;核電荷數(shù)小于8,且

原子最外層只有一個電子的元素有H和Li,因只有X、Z是金屬元素,故V為氫元