魯科版高中化學必修第二冊期末檢測卷2課件

期末檢測卷2期中期末·全優(yōu)手冊A卷·必備知識全優(yōu)B卷·關(guān)鍵能力全優(yōu)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Mg24P31Cu64一、選擇題1.(2023河北保定階段檢測創(chuàng)新改編)北京冬奧會成功舉辦、“華龍一號”核電

海外投產(chǎn)、“天宮課堂”開講等,均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說

法正確的是

(B

)A.二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)B.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的

U與

U互為同位素C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子解題思路二氧化碳作制冷劑與克服分子間的相互作用有關(guān),與斷裂碳氧鍵需

要吸收熱量無關(guān),A錯誤

U與

U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,B正確;乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程,僅涉及物理變化,C錯誤;飛船返

回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料,不屬于天然有機高分子,D錯

誤。2.(2023安徽師大附中期末)Green

Chemistry報道了我國學者發(fā)明的用NaCl+CO2

NaClO+CO處理CO2的新方法。下列說法正確的是

(B

)A.NaCl的電子式為B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O

C

OC.NaClO是漂粉精的有效成分D.CO中有非極性共價鍵解題思路NaCl是離子化合物,電子式為

,

A錯誤;二氧化碳分子中C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為O

C

O,B正確;漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,C錯誤;CO中含有極性共價鍵,D錯誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

(D

)A.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNAB.4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.31g白磷(P4,正四面體形)分子中孤電子對數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為

1.5NA

解題思路

過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O(g)

4NaOH+O2,2molH2O(g)反應(yīng)生成1mol氧氣,固體增重了4g,則固體增重bg時,生成氧氣的

物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol×2×NAmol-1=

NA,A錯誤;4.6g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為

=0.1mol,若C2H6O為CH3OCH3,則含有C—H鍵數(shù)目為0.6NA,B錯誤;31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為

=0.25mol,孤電子對數(shù)為0.25mol×4×NAmol-1=NA,C錯誤;標準狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為

=0.5mol,22.4LCl2的物質(zhì)的量為

=1mol,甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變,則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍為0.5mol+1mol=1.5mol,反應(yīng)后的分

子數(shù)為1.5NA,D正確。4.(2023天津期末)下列關(guān)于有機物的說法中,正確的一組是

(A

)①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物②汽油、礦物油和植物油都只含碳、氫元素,完全燃燒只生成CO2和H2O③汽油的裂化、煤的液化和煤的干餾都是化學變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過量飽和氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中,銅絲變紅,再次稱量銅絲的質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中混有的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶⑦塑料、合成橡膠、合成纖維都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的A.③⑤⑥⑦B.④⑤⑥⑦C.①②⑤D.②④⑥解題思路“乙醇汽油”是混合物,①錯誤;植物油是酯類物質(zhì),除含碳、氫元

素外,還含有氧元素,②錯誤;汽油的裂化、煤的液化和煤的干餾都有新物質(zhì)生

成,屬于化學變化,③正確;乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中完全水解,除去乙酸乙

酯中殘留的乙酸,可加過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩,靜置分液,④錯誤;銅絲灼燒成

黑色,說明生成CuO,趁熱插入乙醇中,CuO與乙醇發(fā)生反應(yīng)CuO+C2H5OH

CH3CHO+Cu+H2O,反應(yīng)前后Cu的質(zhì)量不變,⑤正確;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),除去

CH4中混有的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶,⑥正確;以

煤、石油和天然氣為主要原料加入某些特定的添加劑,經(jīng)加工處理可得到各種高分子材料,如塑料、合成橡膠、合成纖維,⑦正確。故選A。5.(2023山東高密月考)2021年我國首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉,該過程

涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程,其能量變化如圖所

示。

下列敘述錯誤的是

(C

)A.CO2合成甲醇的反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高B.CO2合成甲醇的反應(yīng)中,破壞反應(yīng)物化學鍵吸收的能量小于形成產(chǎn)物化學鍵

釋放的能量C.CO2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),生成1molH2O(g)放出(Q1+Q2)kJ熱量D.上述過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式解題思路由題圖可知,二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能

量高的反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)中破壞反應(yīng)物化學鍵吸收的能量小于形成

產(chǎn)物化學鍵釋放的能量,A、B正確;由題圖可知,二氧化碳合成甲醇反應(yīng)的化學

方程式為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),生成1molH2O(g)放出Q2kJ熱量,C錯誤;由題意可知,電解水得氫氣的過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學能的能

量轉(zhuǎn)化形式,二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的能量

轉(zhuǎn)化形式,D正確。6.(2023西安鄠邑期中)近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出紙電池,它像紙一樣輕薄柔

軟,其結(jié)構(gòu)如圖所示。某同學據(jù)此利用質(zhì)量相同的銅片和鎂片、電解質(zhì)溶液

(CuSO4溶液)和隔離膜制作簡易電池。下列說法正確的是(D

)

A.Cu2+向鎂片移動B.鎂片為負極,發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時,若導線中轉(zhuǎn)移0.02mole-,則兩電極質(zhì)量差為0.64gD.將銅片換為鋁片,電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液,負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-

[Al(OH)4]-

解題思路銅片、鎂片、CuSO4溶液構(gòu)成原電池,鎂片為負極,失電子,發(fā)生氧化

反應(yīng),銅片為正極,陽離子向正極移動,即Cu2+向銅片移動,A、B錯誤;電池工作時,

導線中轉(zhuǎn)移0.02mole-,負極上鎂失電子生成鎂離子,質(zhì)量減少

×24g/mol=0.24g,正極上銅離子得電子生成銅,質(zhì)量增加

×64g/mol=0.64g,兩電極質(zhì)量差為0.64g+0.24g=0.88g,C錯誤;將銅片換為鋁片,電解質(zhì)溶液換為NaOH溶

液,負極為鋁片,其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-

[Al(OH)4]-,D正確。7.實驗是化學的靈魂,是化學學科的重要特征之一。下列實驗裝置(部分夾持儀

器未畫出)不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

(D

)

A.圖甲所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色,可加入NaOH溶液,分液除去B.圖乙可測定鋅和一定濃度稀硫酸反應(yīng)的速率C.圖丙用于乙醇氧化制乙醛D.圖丁加生石灰除去乙醇中的乙酸,過濾除去解題思路NO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,與硝基苯互不

相溶,可分液除去,A正確;計時器測定時間,針筒測定一定時間內(nèi)收集氣體的體

積,可測定反應(yīng)速率,B正確;乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成乙

醛,C正確;生石灰和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水,乙酸鈣與乙醇可通過蒸餾分離,過

濾不能達到除雜目的,D錯誤。8.已知CH3CH2CH2CH3可表示為

,CH2

CHCH3可表示為

。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì),某種信息素分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

(C

)A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C12H18O2C.可發(fā)生加成反應(yīng)

D.含有三種官能團解題思路該有機物分子中含有多個飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,所有碳

原子不可能共平面,故A錯誤;該有機物的分子式為C12H20O2,故B錯誤;該有機物

分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;該有機物分子中含有酯基和

碳碳雙鍵兩種官能團,故D錯誤。9.(2023武漢期末)“跑道式”元素周期表結(jié)構(gòu)如圖所示:下列有關(guān)敘述錯誤的是

(B

)A.元素a能與水置換出H2,且反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B.元素b形成的兩種單質(zhì)分子的化學性質(zhì)完全不同C.元素c、d、e、f的原子最外層電子數(shù)相同,且對應(yīng)的單質(zhì)都有比較強的氧化性D.位置h和i處均各含有15種元素解題思路元素a為K,金屬性強于Na,能與水置換出H2,且反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更

劇烈,A正確;元素b為O,形成的單質(zhì)有O2、O3,兩種單質(zhì)分子的化學性質(zhì)相似,B

錯誤;元素c、d、e、f為鹵族元素,其原子的最外層電子數(shù)相同,均為7,元素非金

屬性強,對應(yīng)的單質(zhì)都有比較強的氧化性,C正確;h和i位于周期表的ⅢB族,分別

為鑭系和錒系,均含有15種元素,D正確。10.(2023山東濟寧兗州期中)某工業(yè)流程中,向反應(yīng)塔中充入體積比為2∶1的NO

和O2混合氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)。在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下(已知:轉(zhuǎn)化率=

×100%)。根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

(B

)壓強/(×105kPa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要的時間/s20%50%1.020101301.060242805.0205215.060865A.升溫、加壓均能加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)塔中NO和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等C.當反應(yīng)塔中c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2時,該反應(yīng)達平衡D.若進入反應(yīng)塔的NO的物質(zhì)的量為20mol,則在1×105kPa、20℃時,10~130s

時段的反應(yīng)速率v(O2)=0.025mol·L-1·s-1

解題思路由題表中數(shù)據(jù)可知,相同溫度下,壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時

間少,反應(yīng)速率快;相同壓強下,溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多,反應(yīng)速

率小,故降溫、加壓均能加快反應(yīng)速率,A錯誤。NO和O2是按照化學計量數(shù)之比

2∶1充入反應(yīng)塔中,NO和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等,B正確。當反應(yīng)塔中c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2時,不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)不一定達平衡,C錯誤。容器的容積不確定,無法計算反應(yīng)速率,D錯誤。二、選擇題11.下列說法正確的是

(C

)A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞,形成定向移動的離子,從而

導電B.HCl、HBr、HI的分子間的相互作用依次增強,熱穩(wěn)定性也依次增強C.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.在O2、CO2和NaOH中,都存在共價鍵,它們均由分子直接構(gòu)成解題思路熔融狀態(tài)下,硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子,硫酸氫鉀中的

離子鍵被破壞,但共價鍵沒被破壞,A錯誤;熱穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān),HCl、HBr、

HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,B錯誤;N2分子中N原子與N原子之間共用3對電子,Cl2分

子中Cl原子之間共用1對電子,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;

NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,D錯誤。12.(2023合肥廬江期末)X是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有

關(guān)X的敘述錯誤的是

(BD

)

A.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)B.分子中所有原子可能在同一平面上C.與

互為同分異構(gòu)體D.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2

解題思路X中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含羥基和羧基,可發(fā)生

取代反應(yīng),A正確;該有機物分子中含有多個飽和碳原子,所有原子不能共平面,B

錯誤;該有機物與

分子式均為C7H10O5,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,C正確;羥基、羧基均能與Na反應(yīng)生成氫氣,則1mol該物質(zhì)與足量Na

反應(yīng)生成1.5molH2,但氣體所處狀況未知,不能計算其體積,D錯誤。13.(2023山東濰坊期中)下列實驗操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

(CD

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A海帶中提取碘單質(zhì)時,用苯作萃取劑液體分層,下層溶液為紫紅色碘在有機溶劑中溶解度較大B工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件下制備粗硅生成可燃性氣體,得到黑色固體粗硅非金屬性:C>SiC向甲、乙兩試管中各加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,甲試管中加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,乙試管中加入2mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液兩支試管中溶液完全褪色,乙試管完全褪色所需的時間更短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍,后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡:

I-+I2解題思路苯的密度比水小,且難溶于水,海帶中提取碘單質(zhì)時,用苯作萃取劑,

液體分層,有機層在上層,則上層溶液為紫紅色,A錯誤;用SiO2與焦炭在高溫條件

下制備粗硅,不能比較C、Si的非金屬性強弱,B錯誤;高錳酸鉀不足,且草酸的濃

度不同,只有一個變量,兩支試管中溶液完全褪色,乙試管完全褪色所需的時間

更短,可以證明反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,C正確;向盛有相同濃度KI3溶液

的兩支試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉

淀,說明溶液中含有碘單質(zhì)和碘離子,則KI3溶液中可能存在平衡:

I-+I2,D正確。14.(2023山東泰安月考)海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實驗室中,從海帶

灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖:海帶灰浸取液

含I2的水溶液

含I2的CCl4溶液下列說法正確的是

(D

)A.為提高①中反應(yīng)的速率,可增大硫酸濃度或在高溫條件下進行B.操作②中的CCl4可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法,得到的上層溶液為紫紅色D.操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗審題指導海帶灰富含以I-形式存在的碘元素,加入過氧化氫和稀硫酸,碘離子

被氧化為碘單質(zhì);含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取,分液后四氯化碳層中含有

碘單質(zhì);加入濃氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸

鈉和水;碘化鈉、碘酸鈉在上層溶液中,加入稀硫酸,碘化鈉、碘酸鈉和稀硫酸

反應(yīng)生成碘單質(zhì),通過過濾得到I2固體。解題思路高溫時過氧化氫分解,不利于氧化碘離子,A項錯誤;酒精與水互溶,

不能用于萃取碘水中的碘,B項錯誤;操作③使用的是反萃取法,得到的上層溶液

含I-、I

,為無色溶液,C項錯誤;操作Z為過濾,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,D項正確。15.某小組擬探究反應(yīng)條件對2H2O2

2H2O+O2↑反應(yīng)速率的影響。所用試劑:5%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水等。下列說法錯誤的是

(AD

)實驗反應(yīng)溫度/℃V(H2O2溶液)/mLV[Fe2(SO4)3溶液]/mLV(蒸餾水)/mLV(O2)/mLt/min①255.003.0x1y1②254.00ax2y2③255.01.0bx3y3④255.00.52.5x4y4A.上述實驗①②是探究H2O2濃度對化學反應(yīng)速率的影響,則a可以為5.0B.若b=2.0,則上述實驗①③是探究催化劑Fe2(SO4)3對化學反應(yīng)速率的影響C.實驗中可以固定x1=x2=x3=x4,通過測定y1、y2、y3、y4的大小來比較反應(yīng)速率的

快慢D.若用單位時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積表示該反應(yīng)的速率,則一定有如下關(guān)系:

<

解題思路實驗①②中,溫度相同,均未加入Fe2(SO4)3溶液,所以實驗①②是探究

H2O2濃度對化學反應(yīng)速率的影響,其他條件不變,溶液總體積不變,則a=5.0+3.0-

4.0=4.0,A錯誤;若b=2.0,對比實驗①③可知,①中未加入Fe2(SO4)3溶液,③中加入

Fe2(SO4)3溶液,其他條件均相同,所以實驗①③是探究催化劑Fe2(SO4)3對化學反

應(yīng)速率的影響,B正確;實驗中可以固定生成氧氣的體積相同,即x1=x2=x3=x4,通過

測定所需要的時間長短來比較反應(yīng)速率快慢,C正確;催化劑參與反應(yīng),通常催化

劑的濃度越大,反應(yīng)速率越快,對比實驗③④可知,實驗③中Fe2(SO4)3濃度大,則

>

,D錯誤。16.(10分)A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,

它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D位于同周期且相鄰,B、G同主族,D、H

同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,E的

原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉栴}:(1)H在元素周期表中的位置是

,在元素周期表中,A所在主族與F

所在主族在第4周期的兩元素原子序數(shù)的差值是

。(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X,其電子式為

。(3)E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。三、非選擇題(4)已知Y是含有18個電子的元素C的氫化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最

高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可設(shè)計成燃料電池,且產(chǎn)物對環(huán)境友好,則負極的

電極反應(yīng)式為

。(5)由A、D、E、H按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1形成一種化合物Z,其化學式為

。向Z的溶液中加入適量溴水,可看到溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程

式:

。答案

(1)第3周期ⅥA族(1分)12(1分)(2)

(1分)(3)Al(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-(2分)(4)N2H4-4e-+4OH-

N2↑+4H2O(2分)(5)NaHSO3(1分)

+Br2+H2O

S

+2Br-+3H+(2分)審題指導A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周

期,它們的原子序數(shù)依次增大,則A為H;E的原子半徑在短周期主族元素中最大,

可推知E為Na;B、C、D位于同周期,應(yīng)處于第2周期,E、F、G、H都處于第3周

期,D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍,則D為O,H為S;B、C、D位于同周期且

相鄰,則B、C分別為C、N;D的最外層電子數(shù)是6,是F最外層電子數(shù)的2倍,則F為

Al;B、G同主族,則G為Si,以此來解題。解題思路

(1)H為S,S為16號元素,位于第3周期ⅥA族。A為H,對應(yīng)的第4周期

同主族元素為19號元素K,F為Al,對應(yīng)的第4周期同主族元素為31號元素Ga,兩元素原子序數(shù)的差值為31-19=12。(2)A為H、D為O,可形成“綠色氧化劑”H2O2,

其電子式為

。(3)E為Na、F為Al,最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-。(4)C為N,其含有18個電子的氫化物為N2H4,N2H4和O2在堿性條件下構(gòu)成燃料電

池,且產(chǎn)物對環(huán)境友好,負極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-

N2↑+4H2O。(5)A為H、D為O、E為Na、H為S,按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1形成的化合物Z為

NaHSO3,NaHSO3具有還原性,溴水具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),S元素

的化合價由+4價升高為+6價,Br元素的化合價由0價降低為-1價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為HS

+Br2+H2O

S

+2Br-+3H+。17.(10分)苯乙酸乙酯常用作溶劑及香料輔助劑,也是合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的中間體,

其合成路線如圖,部分反應(yīng)條件略。

已知:RCH2Br

RCH2OH?；卮鹣铝袉栴}:(1)E的名稱為

,F中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是

。(2)A→B的反應(yīng)類型為

,F→G的反應(yīng)中必須嚴格控制溫度不能過高,原因是

。(3)下列關(guān)于物質(zhì)B的說法正確的是

(填字母)。A.不易溶于水,易溶于有機溶劑B.是苯的同系物C.一定條件下,B可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(4)C→D反應(yīng)的化學方程式為

。(5)參照上述合成路線信息,設(shè)計由A和

為主要原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線流程圖。(合成路線流程圖示例如下:CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3)答案

(1)苯乙酸(1分)—CHO、—OH(1分)(2)加成反應(yīng)(1分)溫度過高酒化酶失活,反應(yīng)速率減小(1分)(3)A(1分)(4)

+NaOH

+NaBr(2分)(5)

(3分)審題指導根據(jù)苯乙酸乙酯的合成路線圖及C的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合已知信息可知,

D為

;D連續(xù)氧化生成E,則E為

;淀粉在一定條件下水解生成F,則F為葡萄糖;葡萄糖在酒化酶作用下生成G,則G

為CH3CH2OH;乙醇和苯乙酸在濃硫酸的作用下加熱生成苯乙酸乙酯,以此來解

答。解題思路

(1)E為

,名稱為苯乙酸;F為葡萄糖,屬于多羥基醛,官能團為—CHO、—OH。(2)根據(jù)題中信息可知A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);酒化酶主要成分為蛋白質(zhì),溫度過高會使蛋白質(zhì)變性,F→G的反應(yīng)中必須嚴格控制溫度不能過高。(3)B為苯乙烯,苯乙烯為烴,不易溶于水,易溶于有機溶劑,A正確;苯乙烯與苯結(jié)

構(gòu)不相似,且分子組成上不相差一個或若干個CH2原子團,二者不互為同系物,B

錯誤;一定條件下,苯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

,C錯誤。(5)根據(jù)逆推法,結(jié)合已知信息可知,

可由

制得,

可由

和Br2加成得到,

可由苯和丙炔加成得到,合成路線見答案。18.(9分)(2023山東濟寧期中)NO2和N2O4是氮的兩種重要氧化物。298K時,在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)

2NO2(g)。反應(yīng)過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。

回答下列問題:(1)代表NO2氣體濃度隨時間變化的曲線為

(填“甲”或“乙”)。(2)當N2O4的濃度為0.08mol·L-1時,反應(yīng)時間為ts,則0~ts時,用NO2氣體的濃度變

化量表示該反應(yīng)的平均速率為

。(3)A、B兩點對應(yīng)時刻,反應(yīng)速率大小:vA

vB(填“>”“<”或“=”)。(4)不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a.混合氣體的溫度不再改變b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變(5)化學平衡常數(shù)(K)是指一定溫度下,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆

反應(yīng)開始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達到平衡狀態(tài),這時各生成物濃

度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比

值。例如,aA(g)+bB(g)

pC(g)+qD(g)

K=

,試計算298K時,反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常數(shù)K=

。(6)為減輕汽車尾氣中NO和CO對環(huán)境的污染,可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,主要發(fā)生的反應(yīng)是2NO+2CO

N2+2CO2。已知斷裂1mol相應(yīng)化學鍵需要的能量如表:化學鍵

(CO氣體)

(NO氣體)

C

O能量/kJ1072630946a若消耗1molNO,放出熱量369kJ,則表格中的a為

。答案

(除標注外,每空2分)(1)乙(1分)

(2)

mol·L-1·s-1(3)>(1分)

(4)d(1分)(5)0.36mol·L-1

(6)799解題思路

(1)由反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)可知,NO2濃度的變化量是N2O4的2倍,所以代表NO2氣體濃度隨時間變化的曲線為乙。(2)當N2O4的濃度為0.08mol·L-1

時,N2O4的濃度減小0.02mol·L-1,則NO2濃度增大0.04mol·L-1,反應(yīng)時間為ts,0~ts

內(nèi),用NO2氣體的濃度變化量表示該反應(yīng)的平均速率為

=

mol·L-1·s-1。(3)隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸變慢,A、B兩點對應(yīng)時

刻,反應(yīng)速率大小:vA>vB。(4)在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng),溫度是變量,混合

氣體的溫度不再改變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a不符合題意;2v正(N2O4)=v逆(NO2),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故b不符合題意;容器內(nèi)氣體顏色不再改變,說明NO2的濃度不再改變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c不符合題意;

氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變,密度恒定,容器內(nèi)氣體的密度不再改變時,反

應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故d符合題意。(5)298K,反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)達平衡時,由題圖可知c(NO2)=0.12mol·L-1,c(N2O4)=0.04mol·L-1,平衡常數(shù)K=

=

=0.36mol·L-1。(6)若消耗1molNO,放出熱量369kJ,則946+4a-(630×2+1072×2)=369×2,a=799。19.(16分)(2023北京豐臺期中創(chuàng)新改編)Ⅰ.某小組研究化學反應(yīng)中的能量變化,

進行了如下實驗。(1)實驗1:將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol·L-1稀硫酸的燒杯中。

觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡,溶液溫度由T1℃升到T2℃;Cu片表面無明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合圖

(填“A”或“B”)。

(2)實驗2:用導線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接,插入盛有50mL

2mol·L-1稀硫酸的燒杯中。

觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),Cu片表面產(chǎn)生氣泡,溶液溫度由T1℃升到T3℃。結(jié)合電子的移動方向,解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因:

。(3)實驗1和2產(chǎn)生等量氣體時,測得T2>T3。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式,分析兩溶液溫

度變化幅度不同的原因:

。(4)將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒,重復(fù)實驗2,判斷電流表指針是否發(fā)生偏

轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn),說明理由;若偏轉(zhuǎn),寫出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng):

。Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作

用?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示,則由該反應(yīng)生成1mol

NO(g)時,應(yīng)

(填“釋放”或“吸收”)

kJ能量。

(2)汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一,通過NO傳感器

可監(jiān)測汽車尾氣中的NO含量,其工作原理如圖所示:

①NiO電極為

(填“正極”或“負極”)。②Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。③當電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,消耗NO的體積為

L(標準狀況)。答案

(除標注外,每空1分)Ⅰ.(1)①Zn+2H+

H2↑+Zn2+(2分)②A

(2)該原電池中負極鋅失去電子,電子沿導線流向正極銅,正極銅上H+得到電子生成H2(2分)(3)實驗1中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能,實驗2中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能,部分轉(zhuǎn)化為

熱能(2分)(4)偏轉(zhuǎn),Fe-2e-

Fe2+(3分)Ⅱ.(1)吸收90

(2)①負極②O2+4e-

2O2-(2分)③11.2解題思路Ⅰ.(1)①Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+

H2↑+Zn2+。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)時溶液溫度由T1℃升到T2℃,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放

熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,題圖A符合。(2)Zn片、Cu片和

稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鋅為負極,銅為正極,電子從負極鋅沿導線流向正極銅,

正極銅上H+得到電子生成H2,所以可觀察到Cu片表面產(chǎn)生氣泡。(3)實驗1中化

學能主要轉(zhuǎn)化為熱能,實驗2中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,故T2>T3。(4)將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒,重復(fù)實驗2,Fe片、石墨棒和稀硫酸能構(gòu)

成原電池,Fe片作負極,石墨棒作正極,所以電路中有電流產(chǎn)生,電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn),Fe發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe-2e-

Fe2+。Ⅱ.(1)依據(jù)反應(yīng)的化學方程式:N2(g)+O2(g)

2NO(g),生成2molNO(g),斷裂化學鍵吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ,形成化學鍵釋放的能量為1264kJ,斷

鍵吸收的能量高于成鍵放出的能量,所以應(yīng)吸收能量,即生成1molNO(g)吸收

×(1444-1264)kJ=90kJ能量。(2)①由題圖可知該傳感器是原電池,NO在NiO電極失電子變?yōu)镹O2,NiO電極為

負極。②由題圖可知,O2在Pt電極得電子變?yōu)镺2-,電極反應(yīng)式為O2+4e-

2O2-。③負極反應(yīng)式為NO+O2--2e-

NO2,當電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,消耗0.5molNO,