甘肅省2024屆高三普通高中三模化學(xué)試卷【含答案解析】

甘肅省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試仿真模擬卷(三)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后﹐用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年，中國(guó)航天科技集團(tuán)計(jì)劃安排60余次宇航發(fā)射任務(wù)，將發(fā)射200余個(gè)航天器。下列說(shuō)法正確的是A.飛船升空時(shí)，燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為機(jī)械能B.飛船燃料既含有極性鍵，又含有非極性鍵C.空間站使用的國(guó)產(chǎn)芯片的主要成分為二氧化硅D.月球表面的與地球上常見(jiàn)的互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．燃料燃燒過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，B項(xiàng)正確；C．芯片的主要成分為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二者互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案選B。2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2O的電子式：B.SiF4的空間填充模型：C.基態(tài)Fe原子的電子排布式：D.基態(tài)S原子價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．H2O為共價(jià)化合物，O原子與H原子間各形成1對(duì)共用電子，另外，O原子的最外層還有2個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，A項(xiàng)正確；B．SiF4的中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，空間填充模型為，項(xiàng)正確；C．Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子的電子排布式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S為16號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為，D項(xiàng)正確；故選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.甲醛易溶于水，可用作防腐劑 B.具有弱酸性，可用作漂白劑C.具有揮發(fā)性，可用于溶解銀 D.性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣【答案】D【解析】【詳解】A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作防腐劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣，項(xiàng)正確；故選D。4.有機(jī)物K()是一種常見(jiàn)藥物中間體。下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是A.在分類(lèi)上，屬于環(huán)烴 B.不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.分子中有2個(gè)手性碳原子 D.該物質(zhì)最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，故錯(cuò)誤；B．的不飽和度為5，可以存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C．中有2個(gè)手性碳原子（*標(biāo)出），故正確；D．該物質(zhì)最多消耗，生成，故D錯(cuò)誤；選C。5.科學(xué)家提出在排氣管內(nèi)設(shè)置催化劑，使污染氣體(CO、NO)轉(zhuǎn)化為大氣成分后再排出(反應(yīng)過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NO可用排水法收集B.將燃油凈化后使用，可減少NO的排放C.使用合適的催化劑能加快反應(yīng)②的速率D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．NO難溶于水，因此可用排水法收集，A正確；B．NO是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下產(chǎn)生，與燃油無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為2CO+2NON2+2CO2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.人體血液中的血紅蛋白(結(jié)構(gòu)如圖)可攜帶，供給生命活動(dòng)的需要。其中可與周?chē)?個(gè)原子形成配位鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一個(gè)基態(tài)含有3個(gè)未成對(duì)電子B.血紅蛋白分子鏈間能夠形成氫鍵C.血紅蛋白中一個(gè)形成4個(gè)配位鍵D.中毒的本質(zhì)是其與配位，血紅蛋白無(wú)法攜帶【答案】A【解析】詳解】A．一個(gè)基態(tài)含有4個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．血紅蛋白分子鏈之間通過(guò)氫鍵相連，B項(xiàng)正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，血紅蛋白中一個(gè)形成4個(gè)配位鍵，項(xiàng)正確；D．與血紅素中配位能力強(qiáng)于進(jìn)入人體內(nèi)可與配位，從而使人缺氧窒息，項(xiàng)正確。故選A。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.含有電子的數(shù)目為0.8NAB.中有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC.的溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.5NAD.與足量反應(yīng)生成分子的數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)中含有8個(gè)電子，則含有電子的數(shù)目為0.8NA，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)分子中含有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-Br鍵，共含有7個(gè)共價(jià)鍵，則中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的溶液中，OH-含有的O原子數(shù)為0.5NA，H2O中也含有O原子，則O原子數(shù)大于0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則與足量O2反應(yīng)生成SO3的數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W在周期表中的位置如圖，基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道存在電子，的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是XYWA.第一電離能：B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Y形成的常見(jiàn)氫化物均為極性分子D.分別與X、Y形成二元化合物中均只能存在離子鍵【答案】C【解析】【分析】基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道存在電子，的原子半徑在短周期主族元素中最大，再結(jié)合這些元素在周期表中的位置可知，由題干可知：X、Y、Z、W分別為，以此解題?！驹斀狻緼．氮的第一電離能比氧大，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氨氣的穩(wěn)定性比水弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y為氧，水分子、雙氧水分子等都是極性分子，項(xiàng)正確；D．過(guò)氧化鈉、疊氮化鈉中均含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取溴笨。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置的進(jìn)水口是 B.裝置L中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層橙色C.裝置M中的作用是防倒吸 D.裝置中溶液的作用是檢驗(yàn)生成的【答案】B【解析】【分析】在裝置K中苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，再用四氯化碳除去溴化氫中的單質(zhì)溴，用硝酸銀檢驗(yàn)產(chǎn)物溴化氫的存在，以此解題?！驹斀狻緼．為了達(dá)到較好的冷凝效果，裝置K的進(jìn)水口是a，A項(xiàng)正確；B．L為除溴裝置，苯和溴均易溶于四氯化碳，不會(huì)分層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HBr難溶于四氯化碳，防倒吸，C項(xiàng)正確；D．溴化氫可以和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，裝置M盛裝AgNO3溶液可檢驗(yàn)溴化氫，D項(xiàng)正確；故選B。10.是三種典型的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)氯化鈉晶胞含2個(gè)和2個(gè)B.晶體中，的配位數(shù)為12C.晶體熔融時(shí)可能破壞共價(jià)鍵D.晶胞中，點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為，則點(diǎn)為【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉晶胞中，的個(gè)數(shù)：，的個(gè)數(shù)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在晶體中，每個(gè)吸引8個(gè)，每個(gè)吸引8個(gè)，則Cl?的配位數(shù)為12配位數(shù)為項(xiàng)錯(cuò)誤；C．屬于離子晶體，只含離子鍵，熔融時(shí)破壞離子鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)及點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，可知點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，D項(xiàng)正確；故選D。11.是一種綠色能源，一種燃料電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，從交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)B.放電過(guò)程中右側(cè)溶液的減小C.每生成，理論上消耗D.負(fù)極電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】通入甲醇一端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，通入氧氣一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為，據(jù)此回答。【詳解】A．左邊甲醇被氧化為，失去電子，為負(fù)極區(qū)，氧氣得電子為正極區(qū)，放電時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)，錯(cuò)誤；B．為正極，放電過(guò)程中，得電子生成，移向右側(cè)使?jié)舛仍龃螅龃?，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極方程式可知，每生成，電路中轉(zhuǎn)移電子，故理論情況下消耗1.5molO2，正確；D．負(fù)極甲醇被氧化為，其電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選C。12.皓礬是一種無(wú)色晶體，主要用作收斂劑、防腐劑及顏料。工業(yè)上利用燒鋅渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制備皓礬的流程如圖所示(一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在“沉鐵”時(shí)體現(xiàn)還原性B.沉鐵時(shí)采用高溫，效果更好C.蒸發(fā)時(shí)一定用到玻璃棒、坩堝及酒精燈D.檢驗(yàn)是否洗滌干凈所用的試劑可以為溶液【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向燒鋅渣中加入稀硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬硫酸鹽，向溶液中加入雙氧水溶液和氨水，將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵和硫酸鋅溶液；硫酸鋅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到皓礬?！驹斀狻緼．由分析可知，加入雙氧水溶液和氨水的目的是將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則“沉鐵”中過(guò)氧化氫表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，加入雙氧水溶液和氨水的目的是將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，高溫將會(huì)使過(guò)氧化氫分解、氨水揮發(fā)，導(dǎo)致原料利用率降低，所以沉鐵時(shí)不能采用高溫，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)一定用到玻璃棒、蒸發(fā)皿及酒精燈，用不到坩堝，故錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵沉淀表面附有可溶的硫酸鋅雜質(zhì)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在硫酸根離子，可以選擇硝酸鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，故D正確；故選。13.利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H，其中投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示點(diǎn)c(CO2)=0.2mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A.T1K時(shí)，Kc=0.0675 B.△H＞0C.X表示 D.催化劑可以改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【分析】T1K時(shí)，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在Q點(diǎn)，=4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)c(CO2)=0.2mol·L-1，則可建立如下三段式：【詳解】A．由三段式可知，平衡時(shí)，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=1.0mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，c(H2O)=0.3mol·L-1，Kc==0.0675，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越低，則平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．越大，相當(dāng)于n(CO2)一定時(shí)，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，則X表示=4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。14.室溫下，向0.1mol/L的檸檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系數(shù)(X)(某種含A微粒濃度與所有含A微粒濃度之和的比值)隨pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線d表示A3-B.A3-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.6C.n點(diǎn)：D.pH為5左右時(shí)，通入HCl發(fā)生的反應(yīng)為HA2-+H+=H2A-【答案】C【解析】【分析】0.1mol/L的檸檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl氣體，依次發(fā)生反應(yīng)：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根據(jù)溶液pH及含有A微粒濃度關(guān)系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根據(jù)水解平衡常數(shù)、鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知曲線d表示為A3-濃度變化與溶液pH的關(guān)系，A正確；B．根據(jù)分析可知：a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，圖中幾個(gè)曲線交點(diǎn)從左到右依次表示=1、=1、=1、與溶液pH的關(guān)系，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式，可知H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別Ka1為10-3.13；Ka2為10-4.76，Ka3為10-6.40，A3-水解平衡常數(shù)Kh1==，B正確；C．n點(diǎn)：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，電解質(zhì)溶液電荷守恒式為，故溶液中離子濃度關(guān)系為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息當(dāng)溶液pH約為5時(shí)，隨著pH減小，c(HA2-)逐漸減小、c(H2A-)逐漸增大，發(fā)生反應(yīng)HA2-+H+=H2A-，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸銅可用于游泳池消毒，工業(yè)上一種利用含銅礦石（主要含、、FeS以及少量等）制備硫酸銅晶體的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）為了提高“焙燒”的反應(yīng)速率，可采取的措施為_(kāi)_________（任寫(xiě)一種即可）。（2）“焙燒”時(shí)金屬元素均轉(zhuǎn)化為其高價(jià)氧化物（CuO、），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）“酸溶”后，溶液中的金屬陽(yáng)離子有__________；“濾渣a”用途為_(kāi)_________（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，不能將雙氧水替換為硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、干燥。（5）硫酸銅晶體（）結(jié)晶水的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量，低溫加熱至晶體全部變?yōu)榘咨?，冷卻至室溫后稱量，反復(fù)幾次，最終質(zhì)量恒為，則結(jié)晶水__________（用字母表示）。（6）某Cu、O化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為，晶胞參數(shù)為。①O的配位數(shù)為_(kāi)_________。②阿伏加德羅常數(shù)=__________（用含、a的字母表示）?！敬鸢浮浚?）粉碎（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（3）①.Cu2+、Fe3+②.制作光導(dǎo)纖維（4）①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.使用硝酸會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，同時(shí)引入硝酸根雜質(zhì)③.冷卻結(jié)晶（5）（6）①.4②.【解析】【分析】由題給流程可知，銅礦石在空氣中焙燒時(shí)，金屬硫化物高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物和二氧化硫，向焙燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵屑，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到含有鐵、銅的濾渣和濾液；向?yàn)V渣中加入稀硫酸酸洗，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到銅和洗滌液；向?yàn)V渣中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸的混合溶液，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)得到的硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體。【小問(wèn)1詳解】將銅礦石粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“焙燒”的反應(yīng)速率，故答案為：粉碎；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“焙燒”時(shí)，CuFeS2高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅、氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，酸溶得到的溶液為硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液，則溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為銅離子和鐵離子；濾渣a的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故答案為：Cu2+、Fe3+；制作光導(dǎo)纖維；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅與過(guò)氧化氫和稀硫酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、有毒的一氧化氮和水，所以不能用稀硝酸溶解銅，否則會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物污染大氣，同時(shí)會(huì)引入硝酸根離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純；由分析可知，一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；使用硝酸會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，同時(shí)引入硝酸根雜質(zhì)；【小問(wèn)5詳解】由題意可知，硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1—m2)g，硫酸銅的質(zhì)量為m2g，由物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比可得：：=1：x，解得x=，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的氧原子與位于體內(nèi)的4個(gè)銅原子的距離最近，則氧原子的配位數(shù)為4，故答案為：4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的氧原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為Cu2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a3ρ，解得NA=，故答案為：。16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略），探究、和的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）玻璃管a的作用是__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開(kāi)恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開(kāi)活塞，關(guān)閉活塞，通入。①裝置A中制備的離子方程式為_(kāi)_________。②證明的氧化性大于的現(xiàn)象是__________。③裝置C的作用是__________，裝置D中所盛試劑為_(kāi)_________（填化學(xué)式）溶液。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)，通入氣體，驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)。①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)通入的目的是__________。（4）淀粉溶液中的測(cè)定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)三次測(cè)量平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL（，）。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是__________。②__________?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下（2）①.②.B中溶液變藍(lán)③.防倒吸④.NaOH（3）①.②.將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣（4）①.加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來(lái)顏色②.0.25【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開(kāi)恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開(kāi)活塞，關(guān)閉活塞，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：，Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，多余的氯氣進(jìn)入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)，通入氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液藍(lán)色褪去，驗(yàn)證的氧化性比強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)完成后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣?！拘?wèn)1詳解】玻璃管a的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；【小問(wèn)2詳解】①高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：；②Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，可證明

Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進(jìn)行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；【小問(wèn)3詳解】①I(mǎi)2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；【小問(wèn)4詳解】①I(mǎi)2遇碘變藍(lán)，即滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來(lái)顏色；②根據(jù)方程式，，可得關(guān)系式：，即，。17.隨著“碳達(dá)峰”、“碳中和”戰(zhàn)略的提出，大氣中含量的控制和回收利用已成為當(dāng)今化學(xué)研究的主題，其過(guò)程包括的富集、的合成氣化、的甲醇化、的甲烷化等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的富集：含量較高的空氣叫富碳空氣，捕集其中的可通過(guò)如下途徑實(shí)現(xiàn)。通入富碳空氣后，飽和純堿水變渾濁，其原因是___________(用文字?jǐn)⑹?。（2）的合成氣化：反應(yīng)原理為。已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，。①___________。②利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。（3）的甲醇化：利用光解海水產(chǎn)生的將轉(zhuǎn)化為甲醇]，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示。①反應(yīng)i的能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)__________。②一定溫度下，向體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)后到達(dá)平衡，此時(shí)。前內(nèi)，___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用分?jǐn)?shù)表示)。③一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變C．和物質(zhì)的量之比不變D．單位時(shí)間內(nèi)，每有鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成（4）的甲烷化：科學(xué)家利用吸收后的純堿水溶液，通過(guò)電解轉(zhuǎn)化為及及的產(chǎn)率隨電解電壓變化曲線如圖2所示。①電壓較高時(shí)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②工業(yè)生產(chǎn)上常采用較高電壓，其目的為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。?）①.+247.2②.高溫（3）①.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.0.2③.④.D（4）①.②.提高甲烷的產(chǎn)率同時(shí)提高反應(yīng)速率【解析】【小問(wèn)1詳解】二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；【小問(wèn)2詳解】為反應(yīng)①，為反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-①即是反應(yīng)，△H=+247.2kJ·mol-1；根據(jù)△G=△H-T△S<0可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)，△H=+247.2kJ·mol-1，△H>0，△S>0，因此高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)3詳解】①由圖示可知，反應(yīng)i是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②發(fā)生反應(yīng)iiCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，后到達(dá)平衡，此時(shí)，v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，v(CO2)=0.2mol·L-1·min-1；平衡時(shí)的濃度為c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，則Kc==；③達(dá)到平衡時(shí)符合正逆反應(yīng)速率相等，變量不變。A．一定溫度下，固定體積的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)，氣體物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減少，壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變，B能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量減少，CH3OH的物質(zhì)的量增加，和物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)O-H鍵，生成H-H鍵都是逆反應(yīng)方向，不符合正