江蘇省蘇州市胥江實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷

江蘇省蘇州市胥江實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年九年級（下）月考化學(xué)試卷（3月份）相對原子質(zhì)量：H1O16C12S32N14一、單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。)1．（2分）保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。下列指施與環(huán)境保護(hù)不相符的是（）A．推廣使用無磷洗衣粉，預(yù)防水體污染 B．實(shí)驗(yàn)室酸性廢水未經(jīng)處理直接倒入下水道 C．利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少環(huán)境污染 D．汽車安裝催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，減少尾氣污染2．（2分）益生菌能夠維持皮膚上菌群平衡，它在酸性較弱的環(huán)境中利于生長．因此皮膚的酸堿度宜保持在（）A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞103．（2分）運(yùn)輸下列物質(zhì)時，應(yīng)張貼“腐蝕品”標(biāo)識的是（）A．氫氧化鈉 B．汽油 C．鐵礦石 D．大理石4．（2分）亞氯酸鈉（NaClO2）常用作紡織品的白劑。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+35．（2分）中國是一個人口眾多的國家，糧食生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展中占有重要的位置。施肥不僅能提高土壤肥力，而且也是提高作物單位面積產(chǎn)量的重要措施。下列化肥屬于鉀肥的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO46．（2分）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．水 C．氯化鈉 D．氖氣7．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是（）A．檢查氣密性 B．測定pH C．滴加液體 D．加熱液體8．（2分）工業(yè)用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑來制備純堿，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9．（2分）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氫氧化鈉固體，直接將固體放在稱量紙上進(jìn)行稱量 B．稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡 C．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒 D．把配制好的氫氧化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，塞上玻璃塞10．（2分）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（）Cl﹣H+溶、揮溶溶、揮Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．MgSO4是可溶性鹽 C．常溫下溶解度CaCO3＞CaSO4 D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)11．（2分）下列關(guān)于鹽的說法正確的是（）A．鹽中一定含有金屬元素 B．鹽類物質(zhì)之間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．鹽溶液一定呈中性 D．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)12．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹 B．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤 C．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑13．（2分）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加 B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7 C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高 D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl14．（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．COH2CO3 B．Fe2O3FeCl2 C．Al2O3Al D．（NH4）2SO4NH315．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）A．鑒別：用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體 B．除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣 C．檢驗(yàn)：用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2 D．制備：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備少量H216．（2分）銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu（OH）2屬于堿 B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O C．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4 D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）217．（2分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A．鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng) B．硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+ C．可推知金屬活動性順序：銅＞鋅 D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象18．（2分）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度 B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用 D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化19．（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，將水沿內(nèi)壁注入盛有濃硫酸的燒杯中 B．排水法收集二氧化碳時，看到水槽內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出立即收集 C．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，先用分液漏斗將雙氧水加入錐形瓶中，后檢查裝置氣密性 D．氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后，插入溫度計觀察溫度變化20．（2分）下列說法正確的是（）A．pH＜7的降水稱為酸雨 B．稀硫酸溶液中有大量自由移動的H+和，因此稀硫酸溶液能導(dǎo)電 C．飽和石灰水溶液放置較長時間后表面形成了一層白膜（若水沒有減少），該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液 D．為了提高肥效，應(yīng)將草木灰（主要成分為K2CO3）和碳酸氫銨同時施用21．（2分）工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為1：2 B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價發(fā)生變化 C．在流程中，NO、NO2可循環(huán)利用，不會減少 D．工業(yè)上生成過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能過高，避免HNO3揮發(fā)而降低產(chǎn)率二、非選擇題（共60分）22．（6分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是。（3）氨氣的化學(xué)式為。（4）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（5）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”），微觀上發(fā)生變化。23．（7分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實(shí)現(xiàn)在軌長期運(yùn)行的關(guān)鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質(zhì)等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進(jìn)行處理，其過程包括凈化、低壓（10kPa左右）蒸餾和冷凝。經(jīng)過該系統(tǒng)處理的水達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，且水的回收率達(dá)80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。（1）電解制氧時，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：轉(zhuǎn)化為電能。（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為（相同條件）。（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動的（填微粒符號）。（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）水蒸餾時，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn)（填“升高”或“降低”）。24．（10分）用蛋殼（主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過如圖步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)；③碳酸鎂與碳酸鈣性質(zhì)相似。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填“CaCO3”、MgCO3”或“有機(jī)物”）。（2）酸溶。①在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。②為提高“酸溶”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3COO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3COO）2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計算過程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②（CH3COO）2Ca的相對分子質(zhì)量為158。25．（14分）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ.銅的冶煉與防腐（1）如圖﹣1所示一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）上述實(shí)驗(yàn)獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補(bǔ)充完整提純銅的實(shí)驗(yàn)方案：將所得固體置于燒杯中，，干燥。（可選用的試劑：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸餾水）（3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有。銅青銅（含25%的錫）熔點(diǎn)1085℃800℃硬度3.05～6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2（OH）2CO3]的條件（如圖﹣2所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是（填序號）。Ⅱ.濕法煉銅廢水的處理（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖﹣3所示。①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是。Ⅲ.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理（6）工業(yè)上利用反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（×100%）隨溫度變化如圖﹣4所示。①圖中虛線表示SO2或O2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是。②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO3含量降低的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是。26．（13分）空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。（一）燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。資料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。資料二：LiOH的相對分子質(zhì)量為24，KOH的相對分子質(zhì)量為56。（1）“吸收”后生成KHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）燃煤煙氣中的二氧化碳的捕集過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有、。（3）載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是。（二）富集的二氧化碳的應(yīng)用我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，該技術(shù)的工藝流程如圖甲所示。圖乙為幾種常見的鹽的溶解度曲線。（4）寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該過程能析出的NaHCO3晶體的原因是。（5）我國西藏堿湖主要分布在岡底斯山脈——念青唐古拉山脈以北的藏北高原鹽湖區(qū)，其中馬日錯湖水區(qū)碳酸鈉含量高達(dá)31.73%。從湖水中獲取碳酸鈉晶體的方法是，理由是。（三）甲同學(xué)在學(xué)習(xí)了侯氏制堿法之后，被侯德榜的愛國精神深深感染。想通過實(shí)驗(yàn)對所學(xué)知識有深入的了解，在常溫下，將10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。（6）根據(jù)圖示回答下列問題：①在同一溶液中，、、H2CO3（填“能”或“不能”）大量共存。②將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的質(zhì)量的關(guān)系的是（填字母）。（7）若稱取16.8g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g。則此時生成二氧化碳的質(zhì)量為。27．（10分）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表Cl﹣Ag+溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉實(shí)驗(yàn)Ⅰ.取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實(shí)驗(yàn)Ⅲ.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。①測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用（填字母）。a.稀鹽酸b.稀硝酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈣溶液③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl﹣外，還有（填離子符號）。（2）測定樣品中碳酸鈉含量準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g?mL﹣1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）①通過計算判斷該純堿樣品的等級。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因是。參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。)1．（2分）保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。下列指施與環(huán)境保護(hù)不相符的是（）A．推廣使用無磷洗衣粉，預(yù)防水體污染 B．實(shí)驗(yàn)室酸性廢水未經(jīng)處理直接倒入下水道 C．利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少環(huán)境污染 D．汽車安裝催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，減少尾氣污染【解答】解：A、向水體中排放的廢水中若含磷元素則可能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，因此推廣使用無磷洗衣粉，預(yù)防水體污染，說法正確，不合題意；B、實(shí)驗(yàn)室酸性廢水未經(jīng)處理直接倒入下水道會腐蝕下水道，造成水體污染，說法錯誤，符合題意；C、利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石能源的使用，減少污染物的排放，減少環(huán)境污染，說法正確，不合題意；D、汽車安裝催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，減少尾氣污染，說法正確，不合題意；故選：B。2．（2分）益生菌能夠維持皮膚上菌群平衡，它在酸性較弱的環(huán)境中利于生長．因此皮膚的酸堿度宜保持在（）A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞10【解答】解：pH為0﹣14之間的值，因?yàn)橐嫔谌跛嵝原h(huán)境中易于生成，所以為了維持皮膚菌群平衡，皮膚的酸堿度宜顯弱酸性，所以pH值略小于7。故選：B。3．（2分）運(yùn)輸下列物質(zhì)時，應(yīng)張貼“腐蝕品”標(biāo)識的是（）A．氫氧化鈉 B．汽油 C．鐵礦石 D．大理石【解答】解：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A正確，B、汽油具有揮發(fā)性，不具有腐蝕性，故B錯誤，C、鐵礦石不具有腐蝕性，故C錯誤，D、大理石不具有強(qiáng)腐蝕性，故D錯。故選：A。4．（2分）亞氯酸鈉（NaClO2）常用作紡織品的白劑。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+3【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價。故選：D。5．（2分）中國是一個人口眾多的國家，糧食生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展中占有重要的位置。施肥不僅能提高土壤肥力，而且也是提高作物單位面積產(chǎn)量的重要措施。下列化肥屬于鉀肥的是（）A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4【解答】解：A、CO（NH2）2中只含氮元素，屬于氮肥，故錯誤；B、K2SO4中只含鉀元素，屬于鉀肥，故正確；C、Ca3（PO4）2中只含磷元素，屬于磷肥，故錯誤；D、NH4H2PO4中只含氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故錯誤；故選：B。6．（2分）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．銅 B．水 C．氯化鈉 D．氖氣【解答】解：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確。D、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。7．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是（）A．檢查氣密性 B．測定pH C．滴加液體 D．加熱液體【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。故選：A。8．（2分）工業(yè)用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑來制備純堿，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；B、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；故選：A。9．（2分）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氫氧化鈉固體，直接將固體放在稱量紙上進(jìn)行稱量 B．稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡 C．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒 D．把配制好的氫氧化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，塞上玻璃塞【解答】解：A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能將氫氧化鈉固體放在左盤的紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；B、稱取氫氧化鈉固體時，若指針偏左，說明藥品的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直至天平平衡，故B錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒，故C正確；D、把配制好的氫氧化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。故選：C。10．（2分）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（）Cl﹣H+溶、揮溶溶、揮Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．MgSO4是可溶性鹽 C．常溫下溶解度CaCO3＞CaSO4 D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【解答】解：A、鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸是揮發(fā)性酸，故選項(xiàng)說法正確。B、硫酸鎂屬于鹽，且MgSO4是可溶性鹽，故選項(xiàng)說法正確。C、碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，常溫下溶解度CaCO3＜CaSO4，故選項(xiàng)說法錯誤。D、常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。11．（2分）下列關(guān)于鹽的說法正確的是（）A．鹽中一定含有金屬元素 B．鹽類物質(zhì)之間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．鹽溶液一定呈中性 D．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)【解答】解：A、鹽中不一定含有金屬元素，如氯化銨，故選項(xiàng)說法錯誤。B、鹽類物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。C、鹽溶液不一定呈中性，也可能是酸性或堿性，如硫酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，故選項(xiàng)說法錯誤。D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。12．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹 B．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤 C．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑【解答】解：A、稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，是一種金屬氧化物，因此稀鹽酸可用于除鐵銹，選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；B、熟石灰具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多，與受熱易分解無關(guān)，選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯誤；D、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑，選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；故選：C。13．（2分）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加 B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7 C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高 D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【解答】解：A、常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的錐形瓶中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法錯誤；B、NaOH溶液顯堿性，開始時溶液為紅色，滴加過程中，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，溶液pH＝7，故選項(xiàng)說法錯誤；C、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不一定不斷升高，若是恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度會降低，故選項(xiàng)說法錯誤；D、滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，過量的稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，最終所得白色固體一定是NaCl，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。14．（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．COH2CO3 B．Fe2O3FeCl2 C．Al2O3Al D．（NH4）2SO4NH3【解答】解：A、一氧化碳不能與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤。B、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤。C、氧化鋁在加熱條件下不能發(fā)生分解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤。D、硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下生成硫酸鈉、水和氨氣，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。故選：D。15．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）A．鑒別：用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體 B．除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣 C．檢驗(yàn)：用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2 D．制備：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備少量H2【解答】解：A、銨鹽和堿反應(yīng)能夠生成刺激性氣味的氣體氨氣，利用氫氧化鈣不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、氣體通過高錳酸鉀溶液時，能使溶液褪色說明混有二氧化硫，不能使溶液褪色則說明沒有二氧化硫，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸和鋅制取氫氣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬x：A。16．（2分）銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu（OH）2屬于堿 B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O C．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4 D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2【解答】解：A、氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)說法正確。B、a點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，銅元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，其化學(xué)式為Cu2O，故選項(xiàng)說法正確。C、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。D、CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。17．（2分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A．鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng) B．硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+ C．可推知金屬活動性順序：銅＞鋅 D．若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【解答】解：A、鋅粒參加的反應(yīng)為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，均為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B、產(chǎn)生的氣體為氫氣，說明硫酸銅溶液所含陽離子不是只有Cu2+，還含有氫離子，故選項(xiàng)說法錯誤。C、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，可推知金屬活動性順序：鋅＞銅，故選項(xiàng)說法錯誤。D、若用銀片代替鋅粒，銀的金屬活動性比銅弱，不能出現(xiàn)相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：A。18．（2分）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度 B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用 D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化【解答】解：A、98%濃硫酸的密度為1.98g/mL，大于水的密度，故A正確；B、濃硫酸溶于水要放熱，所以濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕衣物和皮膚，是化學(xué)變化，故D錯誤。故選：D。19．（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，將水沿內(nèi)壁注入盛有濃硫酸的燒杯中 B．排水法收集二氧化碳時，看到水槽內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出立即收集 C．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，先用分液漏斗將雙氧水加入錐形瓶中，后檢查裝置氣密性 D．氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后，插入溫度計觀察溫度變化【解答】解：A、濃硫酸溶于水要放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有氣泡冒出立即收集，而是要等到氣泡冒出均勻后再收集，故B錯誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，組裝好裝置后，應(yīng)在向容器中裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過程中會放出熱，所以氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后，插入溫度計觀察溫度變化，故D正確。故選：D。20．（2分）下列說法正確的是（）A．pH＜7的降水稱為酸雨 B．稀硫酸溶液中有大量自由移動的H+和，因此稀硫酸溶液能導(dǎo)電 C．飽和石灰水溶液放置較長時間后表面形成了一層白膜（若水沒有減少），該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液 D．為了提高肥效，應(yīng)將草木灰（主要成分為K2CO3）和碳酸氫銨同時施用【解答】解：A、pH＜5.6的降水稱為酸雨，故A錯誤；B、稀硫酸溶液中有大量自由移動的離子，如H+和，因此稀硫酸溶液能導(dǎo)電，故B正確；C、飽和石灰水溶液放置較長時間后表面形成了一層白膜（若水沒有減少），氫氧化鈣的量減少，溶液變稀，該溶液不是氫氧化鈣的飽和溶液，故C錯誤；D、將草木灰（主要成分為K2CO3）和碳酸氫銨同時施用，會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故D錯誤。故選：B。21．（2分）工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為1：2 B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價發(fā)生變化 C．在流程中，NO、NO2可循環(huán)利用，不會減少 D．工業(yè)上生成過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能過高，避免HNO3揮發(fā)而降低產(chǎn)率【解答】解：A、由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①反應(yīng)的方程式是2NO+O2═2NO2，由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)化過程中，氧元素從0價變成﹣2價，氮元素從+2價變成+4價變成+5價，所以氮、氧元素的化合價發(fā)生變化，故B錯誤；C、由反應(yīng)②的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知NO2轉(zhuǎn)化成了HNO3和NO，NO2不斷減少，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和質(zhì)量守恒定律，理論上，O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，故C錯誤；D、HNO3具有揮發(fā)性，故工業(yè)上生成過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能過高，避免HNO3揮發(fā)而降低產(chǎn)率，故D正確；故選：D。二、非選擇題（共60分）22．（6分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實(shí)現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素?zé)o縫鋼管。鋼鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是防止鋼管銹蝕。（3）氨氣的化學(xué)式為NH3。（4）氨的汽化和液化屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（5）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化（填“汽化”或“液化”），微觀上分子間的間隙發(fā)生變化。【解答】解：（1）鋼鐵是由鐵和碳組成的鐵合金，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，因此熱棒鋼管外壁需噴涂保護(hù)層，其目的是防止鋼管銹蝕；故答案為：防止鋼管銹蝕；（3）氨氣的化學(xué)式為NH3；故答案為：NH3；（4）氨的汽化和液化過程中只有物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故答案為：物理；（5）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化，因?yàn)橐夯艧?，分子間的間隙發(fā)生變化；故答案為：液化，分子間的間隙。23．（7分）閱讀下列材料，回答相關(guān)問題。生命保障系統(tǒng)是中國空間站實(shí)現(xiàn)在軌長期運(yùn)行的關(guān)鍵，該系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳及微量有害氣體去除等子系統(tǒng)。電解制氧技術(shù)是目前公認(rèn)最具合理性的空間站氧氣補(bǔ)給技術(shù)，利用太陽能電池板供電，電解1L水能產(chǎn)生約620L氧氣，可滿足1名宇航員一天的需要。水中加入氫氧化鉀可提高電解水效率，隨技術(shù)進(jìn)步，氫氧化鉀逐漸被固體電解質(zhì)等替代。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。水處理系統(tǒng)主要是將水蒸氣、汗液、尿液和生活廢水等進(jìn)行處理，其過程包括凈化、低壓（10kPa左右）蒸餾和冷凝。經(jīng)過該系統(tǒng)處理的水達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，且水的回收率達(dá)80%以上，回收的水用于宇航員生活用水和電解制氧。（1）電解制氧時，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能轉(zhuǎn)化為電能。（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1（相同條件）。（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動的K+、OH﹣（填微粒符號）。（4）空間站中，氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2+CO22H2O+CH4（5）水蒸餾時，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn)降低（填“升高”或“降低”）?！窘獯稹拷猓海?）電解制氧時，電池板的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：太陽能；（2）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1；故答案為：2：1；（3）氫氧化鉀可提高電解水效率，因?yàn)槠淙苡谒a(chǎn)生自由移動的鉀離子與氫氧根離子，離子符號分別為K+、OH﹣；故答案為：K+、OH﹣；（4）氫氣與二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，化學(xué)方程式為4H2+CO22H2O+CH4；故答案為：4H2+CO22H2O+CH4；（5）水的沸點(diǎn)隨著壓強(qiáng)的減小而降低，因此水蒸餾時，減小壓強(qiáng)可使水的沸點(diǎn)降低；故答案為：降低。24．（10分）用蛋殼（主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過如圖步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)；③碳酸鎂與碳酸鈣性質(zhì)相似。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有有機(jī)物（填“CaCO3”、MgCO3”或“有機(jī)物”）。（2）酸溶。①在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速醋酸的揮發(fā)。②為提高“酸溶”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有增大硫酸的濃度（或升高溫度，將燒渣粉碎等）（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3COO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解。（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3COO）2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計算過程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②（CH3COO）2Ca的相對分子質(zhì)量為158。【解答】解：（1）①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物；（2）①在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是：焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速醋酸的揮發(fā)；②為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等；（3）醋酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Ca；②調(diào)節(jié)溶液的pH防止溶液吸收空氣中的二氧化碳；（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是：醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；（6）設(shè)分解得到CaO的質(zhì)量為x。（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑1585694.8%×50.0gx＝x＝16.8g答：分解得到CaO的質(zhì)量是16.8g。故答案為：（1）①CaCO3CaO+CO2↑；②有機(jī)物；（2）①焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速醋酸的揮發(fā)；②增大硫酸的濃度（或升高溫度，將燒渣粉碎等）；（3）復(fù)分解；（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳；（5）醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；（6）16.8g。25．（14分）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ.銅的冶煉與防腐（1）如圖﹣1所示一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐漸變紅（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）上述實(shí)驗(yàn)獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補(bǔ)充完整提純銅的實(shí)驗(yàn)方案：將所得固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2﹣3次，干燥。（可選用的試劑：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸餾水）（3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度。銅青銅（含25%的錫）熔點(diǎn)1085℃800℃硬度3.05～6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2（OH）2CO3]的條件（如圖﹣2所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A（填序號）。Ⅱ.濕法煉銅廢水的處理（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖﹣3所示。①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn。Ⅲ.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理（6）工業(yè)上利用反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（×100%）隨溫度變化如圖﹣4所示。①圖中虛線表示SO2或O2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是SO2。②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO3含量降低的主要原因是SO3+H2O＝H2SO4（用化學(xué)方程式表示）。③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐漸變紅，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；故答案為：黑色固體逐漸變紅；（2）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故可將所得固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2﹣3次，干燥；故答案為：加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2﹣3次；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，青銅比銅的硬度大，熔點(diǎn)低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度；故答案為：降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度；（4）銅銹蝕產(chǎn)生銅綠，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、H、O，銅由銅元素組成，空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，空氣中含氫元素的物質(zhì)是水，氧氣也應(yīng)參與了反應(yīng)，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水接觸；A、該實(shí)驗(yàn)中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實(shí)驗(yàn)中，銅只與氧氣接觸；B、該實(shí)驗(yàn)中銅片與水接觸，但是水中可能溶有空氣中的氣體；C、該實(shí)驗(yàn)中銅片與二氧化碳、氧氣和水接觸，容易生銹；D、該實(shí)驗(yàn)中，銅片與氧氣和水接觸。由以上分析可知，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A，因?yàn)槠茐牧算~生銹的兩個條件；故答案為：A；（5）①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是：鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能置換出銅，但是鋅比鐵活潑，鐵不能置換出Zn；故答案為：Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn；（6）①由圖可知，二氧化硫和氧氣逐漸減少，而三氧化硫逐漸增多，說明二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成了三氧化硫，即2SO2+O2＝2SO3，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫、氧氣與生成三氧化硫的的分子個數(shù)比為：2：1：2，結(jié)合圖中氣體分子的百分含量變化，曲線X表示的物質(zhì)分子的百分含量約降低了10%，而另一種氣體分子的百分含量約降低了5%，故曲線X表示的物質(zhì)是SO2；故答案為：SO2；②由圖可知，當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，三氧化硫和水的含量均降低，是因?yàn)槿趸蚝退磻?yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2O＝H2SO4；故答案為：SO3+H2O＝H2SO4；③由圖可知，溫度低于200℃時，此時煙氣中不含氣態(tài)的硫酸，說明此時硫酸轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而濃硫酸具有吸水性，故煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是：溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性；故答案為：溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。26．（13分）空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。（一）燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。資料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。資料二：LiOH的相對分子質(zhì)量為24，KOH的相對分子質(zhì)量為56。（1）“吸收”后生成KHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+KOH＝KHCO3。（2）燃煤煙氣中的二氧化碳的捕集過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有KOH、CaO。（3）載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多的二氧化碳。（二）富集的二氧化碳的應(yīng)用我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，該技術(shù)的工藝流程如圖甲所示。圖乙為幾種常見的鹽的溶解度曲線。（4）寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，該過程能析出的NaHCO3晶體的原因是常溫時，NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl和NaCl的溶解度。（5）我國西藏堿湖主要分布在岡底斯山脈——念青唐古拉山脈以北的藏北高原鹽湖區(qū)，其中馬日錯湖水區(qū)碳酸鈉含量高達(dá)31.73%。從湖水中獲取碳酸鈉晶體的方法是降溫結(jié)晶，理由是碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大。（三）甲同學(xué)在學(xué)習(xí)了侯氏制堿法之后，被侯德榜的愛國精神深深感染。想通過實(shí)驗(yàn)對所學(xué)知識有深入的了解，在常溫下，將10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。（6）根據(jù)圖示回答下列問題：①在同一溶液中，、、H2CO3不能（填“能”或“不能”）大量共存。②將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的質(zhì)量的關(guān)系的是D（填字母）。（7）若稱取16.8g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g。則此時生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+KOH＝KHCO3；（2）由燃煤煙氣中的二氧化碳的捕集過程中可知，該生產(chǎn)過程中部分生成物可作為原料循環(huán)使用的是KOH和CaO；（3）載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多的二氧化碳；（4））沉淀池中的主要反應(yīng)是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓