魯科版高中化學必修第一冊第2章元素與物質世界題型整合練結合情境信息書寫離子方程式或化學方程式含答案

第2章元素與物質世界題型整合練結合情境信息書寫離子方程式或化學方程式題型1復分解反應型離子方程式的書寫1.(2024北京通州期中)向盛有稀鹽酸和氯化銅混合溶液的燒杯中逐滴滴加一定濃度的氫氧化鈉稀溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關系如圖,下列有關說法不正確的是()A.O~a段混合溶液存在H+與OH-的反應B.a~b段反應的離子方程式為Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.b點處燒杯內溶液不顯酸性D.b~c段沉淀質量不變,則燒杯內溶液的溶質只有NaCl2.(2024江西師大附中月考)硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,該反應為復分解反應。當(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和難電離的CH3COOH生成,表示這個反應的化學用語正確的是()A.(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH3.(不定項)(2024山東菏澤一中期中)標準狀況下,將VLCO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入0.5mol·L-1稀硫酸至過量,產生的氣體與消耗稀硫酸的體積關系如圖所示(忽略CO2的溶解)。下列說法正確的是()A.標準狀況下V=44.8B.O到a點過程中發(fā)生反應先后順序為CO32-+H+HCO3-、OH-+H+C.a點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3D.NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol·L-1題型2氧化還原反應型離子方程式或化學方程式的書寫4.(2024江蘇如皋一中月考)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.該反應消耗1個O2分子轉移4個電子B.反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑C.過程Ⅲ發(fā)生的氧化還原反應為Fe2++2NOFe(NO)2+D.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O5.(經典題)(2024湖南長沙六校期中聯(lián)考)按要求回答下列問題。(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉,然后在一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,從而使高鐵酸鉀析出。①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為,推測其具有的化學性質是。

②高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法:①向海水中通入Cl2將海水中Br-氧化為Br2,其離子方程式為。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,還有無色無味的氣體生成,其化學方程式為。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產品Na2SO4,這一過程可用化學方程式表示為。

6.(2024廣東深圳中學期中)回答下列問題:(1)實驗室常用來檢驗Cl-的藥品是。

(2)將反應溫度控制在70℃時,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,反應的化學方程式為。

(3)在一定條件下,把氯氣通入NaOH溶液中,生成物中含有NaCl、NaClO、NaClO3三種含氯化合物,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量與反應時間(t)的關系曲線如圖所示。在0~t2s內,Cl2與NaOH反應的離子方程式為7.按要求書寫化學方程式或離子方程式。(1)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為。

(2)①Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為。

②ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,產生“氣泡”的化學方程式為。

答案與分層梯度式解析第2章元素與物質世界題型整合練結合情境信息書寫離子方程式或化學方程式1.D歸納總結酸和鹽的混合溶液中,加入堿溶液時,先發(fā)生酸堿中和反應,再發(fā)生鹽和堿的反應;同理堿和鹽的溶液中,加入酸溶液,先發(fā)生酸堿中和反應,再發(fā)生鹽和酸的反應。2.APbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4是復分解反應,復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體、難電離的物質(如水)生成,由此可推知生成的(CH3COO)2Pb難電離,書寫離子方程式時應寫成化學式形式,書寫離子方程式時H2S不能拆開,PbS為沉淀、CH3COOH難電離,書寫離子方程式時也不能拆開,故A正確。3.AD根據題圖可知,未產生氣體消耗的硫酸比產生氣體消耗的硫酸多,所以通入CO2后所得溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉,氫氧化鈉消耗1L稀硫酸,碳酸鈉轉化成CO2消耗4L稀硫酸;碳酸鈉轉化成CO2消耗硫酸的物質的量為(0.5×4)mol=2mol,根據H2SO4~Na2CO3~CO2可得,V(CO2)=(2×22.4)L=44.8L,故A正確;O到a點過程中發(fā)生反應先后順序為OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-,故B錯誤;a點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2SO4,故C錯誤;消耗2.5molH2SO4時,溶液中溶質為Na2SO4,根據2NaOH~Na2CO3~H2SO4~Na2SO4,n(NaOH)=2×2.5mol=5mol,NaOH溶液的物質的量濃度為5mol24.CO2中O元素的化合價由0價下降到-2價,該反應消耗1個O2分子轉移4個電子,A正確;反應Ⅱ中Fe3+由+3價變?yōu)?2價,化合價降低,所以反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑,B正確;過程Ⅲ發(fā)生的反應為Fe2++2NOFe(NO)2+,該反應不是氧化還原反應,C錯誤;由題圖知,反應ⅠFe(NO)2+中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價,O2中O元素的化合價由0價下降到-2價,根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,D正確。5.答案(1)①+6價強氧化性②4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑(2)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2②3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2③5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O解析(1)①K2FeO4中K、O分別為+1價和-2價,結合化合物中各元素化合價代數和為0,可知Fe元素為+6價。K2FeO4中鐵元素處于高價態(tài),具有強氧化性。②結合題中信息,根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出該反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2(2)①Cl2將Br-氧化為Br2,離子方程式為Cl2+2Br-Br2+2Cl-。②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和無色無味氣體,根據原子守恒可推斷無色無味氣體為CO2,該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2。③根據題中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反應可生成Br2和Na2SO4,該反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。6.答案(1)AgNO3溶液和稀HNO3(2)3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O(3)5Cl2+10OH-2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O解析(1)氯離子和銀離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故實驗室常用來檢驗Cl-的藥品是AgNO3溶液和稀HNO3。(2)在70℃時,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,根據得失電子守恒和原子守恒可知,化學方程式為3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O。(3)在0~t2s內,Cl2與NaOH反應生成ClO-、ClO3-的物質的量分別為2mol、1mol,故Cl2共失去電子2mol+1mol×5=7mol,根據得失電子守恒可知,應生成7molCl-,所以離子方程式為5Cl2+10OH-2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H7.答案(1)2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H++H2O(2)①2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O②NaHCO3+NaHSO4Na2SO解析