北京市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page332024—2025學(xué)年高一上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56第一部分選擇題(共50分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共50分)1.下列變更中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.食物的腐敗B.鋼鐵的銹蝕C.鐘乳石的形成D.燃料的燃燒A.A B.B C.C D.D2.2024年5月，我國首輛火星車“祝融號”勝利著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于A.單質(zhì) B.化合物 C.酸 D.堿3.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應(yīng)的是A.硫酸鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.氫氧化鐵膠體5.下列電離方程式書寫錯誤的是A.HNO3=H++NO B.KOH=K++OH-C.Fe2(SO4)3=Fe+3SO D.NH4NO3=NH+NO6.下列說法中，正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN2的質(zhì)量是14gC.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7.下列行為不符合平安要求的是A.點燃甲烷(CH4)前，必需檢驗氣體的純度B.大量氯氣泄漏時，快速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C.做試驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌8.在強酸性溶液中能大量共存的無色透亮離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列離子方程式正確的是A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)B.鈉與水的反應(yīng)C.銅片插入硝酸銀溶液D.大理石溶于醋酸10.下列離子方程式正確的是A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：11.配制確定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的緣由可能是（）A.容量瓶事先未烘干 B.定容時視察液面俯視C.定容時視察液面仰視 D.定容后，搖勻時有少量液體流出12.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③⑤ B.③④ C.①③④ D.①②③④14.溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+15.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl16.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A. B.C. D.17.在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+推斷正確的是A.m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C.m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D.m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物18.Cu2S與確定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1：9 B.1：5 C.1：7 D.2：919.難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A.“另一種反應(yīng)物”確定具有氧化性 B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑ D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑20.氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在確定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：下列敘述正確的是A.在氮化鋁合成反應(yīng)中，是還原劑，氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成，N失去電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3D.氮化鋁是氧化產(chǎn)物21.依據(jù)下列反應(yīng)推斷氧化劑的氧化性由強到弱的依次正確的是①Cl2+2KI=I2+KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I222.下列離子檢驗方法正確的是A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有C.某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，說明原溶液中有D.某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有23.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述不正確的是A.霧和霾的分散質(zhì)不同，分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)24.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACaOCaCO3稀鹽酸BNa2CO3固體NaHCO3固體加熱CNaHCO3溶液Na2CO3通入過量二氧化碳DCO2HCl通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣A.A B.B C.C D.D25.為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示試驗：已知：試驗①試驗②試驗③振蕩，溶液快速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變淺藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A.僅由試驗①就能證明食鹽樣品中存在B.以上試驗說明離子的還原性：C.試驗③能證明食鹽樣品中不存在D.試驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為其次部分非選擇題(共50分)26.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是___________（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。27.閱讀下面一段材料并回答問題。是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體不變黑，因為生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脫硫，利用水懸濁液吸取，再通入空氣，最終可得到。具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。工業(yè)上有多種制備的方法，干脆沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；。用此法可以制得納米級，其在磁、光、電、敏感性等方面具有一般無法比擬的特別性能和新用途。（1）遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為___________（2）下列說法正確的是___________A．可用作光電半導(dǎo)體材料B．用一水合氨制備的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．納米級和一般粒子大小不同，性能有所不同28.某試驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀()溶液的方法獲得固體。已知固體在確定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：。為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有亞硝酸鉀()，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下試驗?！静殚嗁Y料】ⅰ.是微溶于水的白色(略帶黃色)固體ⅱ.、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成【試驗過程】【分析說明】（1）在反應(yīng)中，和屬于___________(填“酸”或“堿”或“鹽”)。（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。從化合價的角度預(yù)料，具有的性質(zhì)是___________(填“氧化性”或“還原性”或“既有氧化性，又有還原性”)。（3）試驗①中，視察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀___________（4）試驗②中，視察到的現(xiàn)象是___________（5）試驗③中，視察到新制氯水褪色，利用對比試驗解除了稀釋對溶液顏色變更的影響。補齊該反應(yīng)的離子方程式。__________□___________□___________?！痉此荚u價】（6）綜合上述試驗，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是___________a．從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：b．試管①、③中的試驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有29.探討氯水的性質(zhì)（1）和水反應(yīng)的離子方程式為___________；與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________（2）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的試驗中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是___________(填字母)。

操作現(xiàn)象結(jié)論a視察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含b向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含c向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍氯水具有氧化性（3）同學(xué)們發(fā)覺久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的緣由，進行試驗：用強光照耀盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式說明上兩圖中曲線變更的緣由___________。30.探究和的相互轉(zhuǎn)化?！驹囼?】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。（1）利用上述裝置可實現(xiàn)向發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________【試驗2】分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，試驗記錄如下：試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象試驗2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。試驗2-2起先時，溶液的紅色沒有明顯變更，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。接著滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也漸漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，接著滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。（2）試驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是___________（3）試驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________（4）通過上述試驗，從物質(zhì)組成上分析轉(zhuǎn)化為，用離子方程式表示加入鹽酸的作用是___________；碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（5）探究轉(zhuǎn)化為。資料?。何镔|(zhì)20℃時的溶解度36.09.621.737.2資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨()，一水合氨屬于一種堿。向飽和溶液中通入足量，無生成，是因為在水中的溶解度不大，溶液中小，且難以電離出大量的，若向飽和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________31.以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體()，流程示意圖如下。（1）的電離方程式是___________（2）酸浸過程中，的作用是、___________(用離子方程式表示)。（3）測定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：Ⅰ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________；②Ⅱ中氧化離子方程式是___________；③計算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________。32.設(shè)計試驗探究NO的氧化性。試驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，視察到集氣瓶中液面上升。資料：ⅰ.NO與堿性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為。ⅱ.與反應(yīng)生成黃色沉淀。某同學(xué)認為，需通過進一步試驗驗證NO的氧化性，補充以下試驗：試驗Ⅱ：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，無明顯變更。試驗Ⅲ：（1）取少量試驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填試驗現(xiàn)象)。上述試驗證明NO有氧化性。（2）試驗Ⅱ的目的是___________（3）寫出NO與堿性溶液反應(yīng)的離子方程式___________（4）一個氧化還原反應(yīng)可以看成“氧化”和“還原”兩個半反應(yīng)，試用此角度分析NO與堿性溶液的反應(yīng)。若還原反應(yīng)為：，則氧化反應(yīng)為：___________。（5）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)學(xué)問設(shè)計處理工業(yè)廢氣中和NO的試驗方案，達到消退污染，疼惜環(huán)境的目的。①先用飽和純堿溶液吸取廢氣中的，生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________②再向生成的溶液中加入確定量___________，以此溶液來吸取NO氣體。

北京交通高校附屬中學(xué)2024—2025學(xué)年高一上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56第一部分選擇題(共50分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共50分)1.下列變更中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.食物的腐敗B.鋼鐵的銹蝕C.鐘乳石的形成D.燃料的燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．食物的腐敗發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鋼鐵的銹蝕發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．鐘乳石的形成不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃燒為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。2.2024年5月，我國首輛火星車“祝融號”勝利著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于A.單質(zhì) B.化合物 C.酸 D.堿【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯誤；B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；C．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯誤；D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯誤；選B。3.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A、電解質(zhì)必需是化合物，Cu是單質(zhì)，故A錯誤；B、K2SO4的水溶液導(dǎo)電，K2SO4是電解質(zhì)，故B正確；C、MgCl2溶液是混合物，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，故D錯誤。4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應(yīng)的是A.硫酸鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】【分析】丁達爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時能從側(cè)面看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡潔方法?！驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸鈉溶液、B硫酸溶液、C氫氧化鉀溶液均是溶液，D氫氧化鐵膠體是膠體。故選D。5.下列電離方程式書寫錯誤的是A.HNO3=H++NO B.KOH=K++OH-C.Fe2(SO4)3=Fe+3SO D.NH4NO3=NH+NO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HNO3為強酸，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為HNO3=H++，故A正確；B．KOH為強堿，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C．Fe2(SO4)3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故C錯誤；D．NH4NO3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其電離方程式為NH4NO3=+，故D正確；答案為C。6.下列說法中，正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN2的質(zhì)量是14gC.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。7.下列行為不符合平安要求的是A.點燃甲烷(CH4)前，必需檢驗氣體的純度B.大量氯氣泄漏時，快速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C.做試驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌【答案】B【解析】【詳解】A.可燃性氣體在點燃前，應(yīng)驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必需檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，快速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應(yīng)放回原試劑瓶，金屬鈉簡潔與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做試驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。8.在強酸性溶液中能大量共存的無色透亮離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．為紫紅色，故A項錯誤；B．在強酸性溶液中不能大量共存，會生成醋酸，故B項錯誤；C．、、、全部離子都可在強酸性溶液中大量共存，且均為無色離子，故C項正確；D．、能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D項錯誤；答案為C。9.下列離子方程式正確的是A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)B.鈉與水的反應(yīng)C.銅片插入硝酸銀溶液D.大理石溶于醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈣屬于微溶物，澄清的石灰水在離子反應(yīng)中應(yīng)用離子形式表示，故澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O，A錯誤；B．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，B錯誤；C．電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D正確。故選D。10.下列離子方程式正確的是A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化學(xué)式中離子個數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H＋++Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO=H2O+Cu2+，C錯誤；D．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：，D正確；故答案選D。11.配制確定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的緣由可能是（）A.容量瓶事先未烘干 B.定容時視察液面俯視C.定容時視察液面仰視 D.定容后，搖勻時有少量液體流出【答案】C【解析】【分析】依據(jù)c=進行分析。【詳解】A.容量瓶事先未烘干，對試驗結(jié)果沒有任何影響，A項錯誤；B.定容時視察液面俯視，溶液體積讀數(shù)偏小，濃度偏高，B項錯誤；C定容時視察液面仰視，溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏低，C項正確；D.定容后，搖勻時有少量液體流出，溶劑和溶質(zhì)的量已固定，濃度不變，D項錯誤；答案選C。12.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【解析】【詳解】A．將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A錯誤；B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，混合溶液的體積不是10L，依據(jù)稀釋定律可以知道混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不愿定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不愿定是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D正確；故選D。13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③⑤ B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以隨意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。14.溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個正電荷。又因為鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。15.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（）A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【詳解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-則用H+除去，故碳酸鈉需在氯化鋇之后加入，鹽酸需在最終加入。答案選C。-16.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，水中H元素化合價降低被還原，水作氧化劑，故A項不選；B．反應(yīng)中，Na2O2中一半氧元素化合價降低，一半氧元素化合價上升，既是氧化劑又是還原劑，H2O中元素化合價未發(fā)生變更，既不是氧化劑也不是還原劑，故B項選；C．在反應(yīng)中，O元素化合價上升被氧化，H2O作還原劑，故C項不選；D．中元素化合價未發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D項不選；答案為B。17.在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+推斷正確的是A.m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C.m＝2，R3+還原產(chǎn)物 D.m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)氧原子守恒，所以n=2，依據(jù)氫原子守恒，所以y=4，依據(jù)R原子守恒則x=m，依據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價上升，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。18.Cu2S與確定濃度HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1：9 B.1：5 C.1：7 D.2：9【答案】C【解析】【詳解】Cu2S與確定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，依據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol。由氮元素守恒可知參與反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol。所以實際參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7。答案選C。19.難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A.“另一種反應(yīng)物”確定具有氧化性 B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑ D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40?50°C時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A錯誤；B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可上升也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故C正確；D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2，故D正確；故答案為A。20.氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在確定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，是還原劑，氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成，N失去電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3D.氮化鋁是氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N元素化合價由0價降低到-3價，是氧化劑，中元素化合價不變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C．氮化鋁中鋁元素化合價為+3價、氮元素的化合價為-3，故C正確；D．結(jié)合選項A可知，氮化鋁是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。21.依據(jù)下列反應(yīng)推斷氧化劑的氧化性由強到弱的依次正確的是①Cl2+2KI=I2+KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2【答案】C【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭冖貱l2+2KI=I2+KCl中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反應(yīng)2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反應(yīng)④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化劑是I2，還原劑是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物質(zhì)的氧化性由強到弱的依次為：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理選項是C。22.下列離子檢驗方法正確的是A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有C.某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，說明原溶液中有D.某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有【答案】D【解析】【詳解】A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不愿定有Cl-，A不正確；B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl等，則原溶液中不愿定含有，B不正確；C．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則原溶液中可能有、，也可能有、，C不正確；D．某溶液+稀鹽酸→無現(xiàn)象，表明溶液中不含有Ag+、、等，再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，則說明原溶液中有，D正確；故選D。23.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述不正確的是A.霧和霾的分散質(zhì)不同，分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．霧是一種氣溶膠，而霾是由包含PM2.5在內(nèi)的大量顆粒物漂移在空氣中形成的、不屬于膠體，霧的分散質(zhì)是細小的小水滴，分散劑是空氣，霾的分散質(zhì)是固體小顆粒，分散劑是空氣，A項正確；B．由圖示可知大氣中的HNO3和H2SO4分別與NH3反應(yīng)生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固體顆粒物形成霧霾，B項正確；C．結(jié)合選項B可知，NH3是形成無機顆粒物時消耗的反應(yīng)物而不是催化劑，C項錯誤；D．銨態(tài)氮肥在施用或保存過程中會產(chǎn)生NH3，霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D項正確；答案選C。24.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACaOCaCO3稀鹽酸BNa2CO3固體NaHCO3固體加熱CNaHCO3溶液Na2CO3通入過量二氧化碳DCO2HCl通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CaO中混有CaCO3雜質(zhì)，加入鹽酸，二者都能與鹽酸反應(yīng)并生成CaCl2等，A不正確；B．Na2CO3固體中混有NaHCO3固體，加熱后，NaHCO3分解生成Na2CO3固體，B正確；C．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入過量二氧化碳后，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，C正確；D．CO2中混入HCl，將混合氣通入飽和碳酸氫鈉溶液進行洗氣，HCl溶解，CO2不溶并逸出，D正確；故選A。25.為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示試驗：已知：試驗①試驗②試驗③振蕩，溶液快速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A.僅由試驗①就能證明食鹽樣品中存在B.以上試驗說明離子還原性：C.試驗③能證明食鹽樣品中不存在D.試驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】試驗①加碘食鹽中和碘化鉀在硫酸的酸性條件下反應(yīng)，因為產(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍色，證明加碘鹽中含有氧化劑，可能為碘酸鉀；試驗②中沒有加入食鹽，但是淀粉照舊變藍，須要考慮空氣的氧化性將碘離子氧化的可能；試驗③的淺黃色是鐵離子的顏色，亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，可以證明食鹽中含有含有氧化性的離子。【詳解】A．試驗①中溶液快速變?yōu)樗{色只能證明I-被氧化為I2，不能證明食鹽樣品中存在，A錯誤；B．試驗①和③中I-、Fe2+分別被氧化，現(xiàn)象上無法推斷I-、Fe2+的還原性強弱，B錯誤；C．試驗③中溶液變?yōu)辄S色說明食鹽中可能含氧化性比Fe3+強的物質(zhì)，因此不能解除食鹽樣品中存在的可能，C錯誤；D．試驗②中沒有加入食鹽，一段時間后淀粉溶液變?yōu)闇\藍色，須要考慮空氣中氧氣把I-氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，D正確；選D。其次部分非選擇題(共50分)26.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是___________（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】26.CO或一氧化碳27.①.0.1②.0.4【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中CO的+2價C由變?yōu)?4價，化合價上升被氧化，則CO為還原劑?！拘?詳解】依據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗2molNO生成氮氣的物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)中N元素化合價從+2變?yōu)?，消耗2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2mol×(2-0)=4mol；若反應(yīng)中消耗了，則生成的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。27.閱讀下面一段材料并回答問題。是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體不變黑，因為生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脫硫，利用水懸濁液吸取，再通入空氣，最終可得到。具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。工業(yè)上有多種制備的方法，干脆沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：；。用此法可以制得納米級，其在磁、光、電、敏感性等方面具有一般無法比擬的特別性能和新用途。（1）遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為___________（2）下列說法正確的是___________A．可用作光電半導(dǎo)體材料B．用一水合氨制備的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．納米級和一般粒子大小不同，性能有所不同【答案】（1）①.②.（2）ABC【解析】【小問1詳解】遇不變黑，因為生成的ZnS也是白色的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；ZnO水懸濁液吸取SO2，再通入空氣，最終可得到，故用于工業(yè)脫硫最終生成的反應(yīng)方程式為?！拘?詳解】A．ZnO還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料，A正確；B．用一水合氨制備的反應(yīng)如下：；，反應(yīng)中沒有元素化合價變更，故用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．納米級ZnO，其在磁、光、電、敏感性等方面具有一般ZnO無法比擬的特別性能和新用途，故納米級ZnO和一般ZnO粒子大小不同，性能有所不同，C正確。選ABC。28.某試驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀()溶液的方法獲得固體。已知固體在確定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：。為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有亞硝酸鉀()，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下試驗?！静殚嗁Y料】ⅰ.是微溶于水的白色(略帶黃色)固體ⅱ.、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成【試驗過程】【分析說明】（1）在反應(yīng)中，和屬于___________(填“酸”或“堿”或“鹽”)。（2）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。從化合價的角度預(yù)料，具有的性質(zhì)是___________(填“氧化性”或“還原性”或“既有氧化性，又有還原性”)。（3）試驗①中，視察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是___________（4）試驗②中，視察到的現(xiàn)象是___________（5）試驗③中，視察到新制氯水褪色，利用對比試驗解除了稀釋對溶液顏色變更的影響。補齊該反應(yīng)的離子方程式。__________□___________□___________?！痉此荚u價】（6）綜合上述試驗，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是___________a．從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：b．試管①、③中的試驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有【答案】28.鹽29.①.②.既有氧化性，又有還原性30.31.溶液變藍32.33.b【解析】【小問1詳解】和由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；【小問2詳解】①N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②中K為+1價，O為-2價，N的化合價是+3；N的最低化合價是-3，最高化合價是+5，中N處于中間價態(tài)，具有的性質(zhì)是既有氧化性，又有還原性；【小問3詳解】試管②中，視察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是；【小問4詳解】依據(jù)分析可知，試管②中，KI被氧化生成，視察到的現(xiàn)象是溶液變藍；【小問5詳解】氯氣有氧化性，將氧化為，離子方程式為：；【小問6詳解】a．能在酸性條件下與KI反應(yīng)，生成，試管2中含有、，不能依據(jù)現(xiàn)象推斷反應(yīng)先后依次，無法得到氧化性：，a錯誤；b．試管①中白色沉淀是，試管③中氯水褪色，均可以證明固體X中含有，b正確；故選b。29.探討氯水的性質(zhì)（1）和水反應(yīng)的離子方程式為___________；與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________（2）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的試驗中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是___________(填字母)。

操作現(xiàn)象結(jié)論a視察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含b向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含c向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍氯水具有氧化性（3）同學(xué)們發(fā)覺久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的緣由，進行試驗：用強光照耀盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式說明上兩圖中曲線變更的緣由___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）b（3），的量和溶液中的均增加【解析】【小問1詳解】和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為；與溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為。【小問2詳解】a．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因為溶解了氯氣，故a能得出相應(yīng)結(jié)論；b．向飽和溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故b不能得出相應(yīng)結(jié)論；c．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故c能得出相應(yīng)結(jié)論；d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍，說明生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，說明氯水具有氧化性，故d能得出相應(yīng)結(jié)論；故答案選b?！拘?詳解】HClO不穩(wěn)定，在光照下可以分解：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸濃度降低，氧氣的量增加、鹽酸濃度增大、鹽酸電離產(chǎn)生的氯離子濃度增大，則結(jié)合化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式說明上兩圖中曲線變更的緣由為：2HClO2HCl＋O2↑，的量和溶液中的均增加。30.探究和的相互轉(zhuǎn)化。【試驗1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。（1）利用上述裝置可實現(xiàn)向發(fā)生轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________【試驗2】分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，試驗記錄如下：試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象試驗2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。試驗2-2起先時，溶液的紅色沒有明顯變更，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。接著滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量也漸漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，接著滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。（2）試驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是___________（3）試驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________（4）通過上述試驗，從物質(zhì)組成上分析轉(zhuǎn)化為，用離子方程式表示加入鹽酸的作用是___________；碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（5）探究轉(zhuǎn)化為。資料?。何镔|(zhì)20℃時的溶解度36.09.621.737.2資料ii：氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨()，一水合氨屬于一種堿。向飽和溶液中通入足量，無生成，是因為在水中的溶解度不大，溶液中小，且難以電離出大量的，若向飽和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________【答案】（1）（2）（3）溶液由紅色變?yōu)闇\紅色（4）①.②.（5）【解析】【分析】(2)分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，依據(jù)酚酞是否褪色、是否立即有大量氣泡產(chǎn)生，可推想和與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)合試驗現(xiàn)象可知，與少量稀鹽酸反應(yīng)生成，結(jié)合試驗1，可見與能相互轉(zhuǎn)化?！拘?詳解】NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，所以管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】試驗2-1中，與H+結(jié)合生成CO2和H2O，反應(yīng)物接觸即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式是?！拘?詳解】