滬教版九年級化學全套學案匯編(下學期)教育學會科

PAGEPAGE49第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質的溶解（第一課時）學習目標1．認識溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液和乳濁液的區(qū)別，以及乳化現(xiàn)象在實際中的應用；2．了解溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．知道溶液在生產生活、科研實驗中的重要作用；3．了解溶解過程伴隨的能量變化．熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實際生活生產中的應用．一、自主學習1.叫做物質的溶解。物質溶解于溶劑后形成、的叫做溶液.2.在實驗室和化工廠生產中，許多反應都在進行，其作用是.3.用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者的原理（“相同”或“不相同”），前者是（“溶解”或“乳化”），后者是（“溶解”或“乳化”）.4.物質在溶解的過程中，通常伴隨的變化，有的物質（如），有的物質（如）.二、課堂學習觀察與思考：列舉出生活中常見物質分散到水中的事例和用途事例用途洗衣粉分散到水中洗滌衣物

活動與探究：1.將下列幾種物質分散在水中的，觀察、記錄現(xiàn)象并判斷類別（填懸濁液、乳濁液、溶液）樣品名稱實驗現(xiàn)象類別高錳酸鉀

食鹽

蔗糖

泥土

植物油

植物油+洗潔精

歸納與總結：（1）叫做懸濁液（2）叫做乳濁液（3）溶液的特征是：（4）乳化是：，乳化作用在生活中的應用有：拓展與延伸：乳化作用的原因活動與探究：2.將下列物質溶解在水中，測量溫度變化：

水氯化鈉+水硝酸銨+水氫氧化鈉+水測量的溫度/℃

溫度的變化（與水相比）

步驟：（1）先裝3燒杯水，測定溫度。（2）分別將NaCl固體、NH4NO3固體、NaOH固體加入到水中，攪拌。（3）再次測定溫度，并記錄。歸納與總結：一般物質溶于水后，會伴隨能量變化，有些物質溶解后溶液會有些物質溶解后溶液會交流與討論：怎樣才能加快固體的溶解？請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh，并用實驗驗證你的設想．建議1：；建議2：；建議3：.拓展與延伸：介紹冷凍混合物組成和最低溫度

課堂例題例1．下列物質：①冰水混合物；②面粉加入水中；③干凈的海水；④植物油滴入水中，攪拌；⑤食鹽加入水中攪拌；⑥二氧化碳通入澄清石灰水中變渾濁；⑦泥土放入水中攪拌。其中屬于溶液的是；屬于懸濁液的是；屬于乳濁液的是。

例2．小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是_________。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是__________。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是_________。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是__________?！菊n堂檢測】1．將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是（

）A．泥土B.氫氣C.蔗糖D.汽油2．對長期放置在密閉玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正確的說法（

）A.瓶底附近的溶液較濃

B.瓶口附近的溶液較稀

C．瓶底有一定量的蔗糖固體

D.瓶內的溶液各部分密度相同3．洗潔精能使細小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。洗潔精所起的作用（）A.催化作用B．乳化作用C．氧化作用D．脫水作用4．以下關于溶液的敘述，不正確的是（）A．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B．溶液是均勻、透明的無色液體C．正在配制的食鹽水下面更咸，說明溶液中總是下面更濃D．如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長時間，蔗糖也不會分離出來．5．夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境．這種試劑可以是下列物質中的（）A．食鹽B．硝酸銨C．蔗糖D．氫氧化鈉6．將能起化學反應的兩種物質混合，反應最快的混合形式是（）A．固-固混合B．固-液混合C．液-液混合D．固-氣混合7．在盛有等體積水的A、B、C三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質，充分振蕩后，看到A試管的液體里分散著小液滴，B試管中分散著固體小顆粒，只有C試管中看不到加入的丙物質，但試管內透明液體呈黃色，則形成溶液的試管是_________．（填試管編號）8．汽油能將衣服上的油漆洗去，洗發(fā)水能將頭發(fā)的油垢洗去.請比較：（1）汽油的洗滌原理是．（2）洗發(fā)水的洗滌原理是．9．小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結了冰。她加入的物質是A．食鹽B．硝酸銨C．生石灰D．氫氧化鈉固體10、請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的.（1）溶液一定是無色的.實例：溶液不是無色的；（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液.實例：是液體，但不是溶液.第一節(jié)物質的溶解（第二課時）學習目標1.知道不易揮發(fā)的物質溶于水時，水的沸點、凝固點和導電性會發(fā)生改變，并能運用所學知識解釋生活生產中的現(xiàn)象．2.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析并描述實驗現(xiàn)象．一、自主學習廚房中有食鹽溶液和蒸餾水各一杯，你有幾種不同的方法將它們區(qū)分開來?請簡要寫出你的實驗步驟和現(xiàn)象。

2.冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止；寒冷的冬天，人們常向公路上撒些鹽，其目的是．3.大量實驗又表明，少數(shù)的固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點，沸點。某些溶液能導電是因為溶液中存在．【課堂學習】二、水溶液的某些性質活動與探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.在500mL大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后加入20g硝酸銨制成冷凍混合物．取3支試管，分別加入各5mL水、蔗糖水和食鹽水，并在試管中各插入一支溫度計，將試管同時插入大燒杯中，觀察記錄試管內開始結冰的溫度（凝固點）水蔗糖水食鹽水

2.組裝導電裝置，分別用蒸餾水、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酒精溶液測定是否導電（用“√”或“×”表示現(xiàn)象）蒸餾水稀硫酸稀氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液酒精溶液

交流與討論：下列現(xiàn)象你會解釋嗎？請與同學交流你的想法．1.在嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰？2.為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高？3.做電解水實驗時，為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液呢？三、我的收獲課堂例題例題1.在寒冷（-1℃）的冬季，你如分別將盛有①開水；②冷水；③食鹽水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結冰的是（）A、①②B、②④C、①②③D、①②③④例題2．同學們已經從物理學上知道：水的凝固點是0℃，而沸點是100℃，那你是否有辦法讓水的凝固點不再是0℃課堂檢測1．將下列物質放入水中，能形成溶液的是（）A．碳酸鈣B．食鹽C．.植物油D．面粉2．廚房里的下列物質在寒冷的冬天最容易結冰的是（）A．食醋B．蒸餾水C．醬油D．自來水3．嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）A、與堅冰發(fā)生化學反應使之融化B、使冰的熔點降低從而促使其融化C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒D、起消毒殺菌作用4．下列裝置中試管內的水能夠沸騰的是（）5．大量實驗表明，少數(shù)固體物質溶于水，使稀溶液的降低，升高．某些固體物質溶于水，還可增強水的導電性，因為在這些溶液中有，但這些溶液本身不帶電，呈電中性，因為．第二節(jié)溶液組成的表示（第一課時）【學習目標】1．從日常生活經驗和圖例了解溶液的組成，溶質與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質與溶劑。2．通過探究活動了解溶液的質量關系，學習用質量分數(shù)表示溶液的組成。一、自主學習1．叫做溶質，叫做溶劑。2．溶液質量=質量＋質量。3．溶質可以是體、體，也可以是體。是最常用的溶劑。氯化鈉溶液是指的溶液。4．叫做溶質的質量分數(shù)。治療上的生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液，這里“0.9％”的意思是。二、課堂學習比一比誰知道的更多：舉幾例溶液在工農業(yè)生產和生活中的應用。（一）溶液的組成【交流討論】溶液溶質(狀態(tài))溶劑(狀態(tài))酒精的水溶液酒精(狀態(tài))水(狀態(tài))碘酒蔗糖的水溶液氯化鈉水溶液氯化氫的水溶液油脂溶解在汽油里【小結】(1)溶質的原狀態(tài)可以是(2)作溶劑物質有……等。水是。(3)溶液的命名規(guī)律。（二）溶液組成的定量表示觀察與思考：請你按下表所給數(shù)據配制成三份蔗糖溶液，并填入計算結果：溶液編號溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量/g溶液質量/g蔗糖溶液（1）420

蔗糖溶液（2）6

26

蔗糖溶液（3）

1014

其中最甜的溶液是_________（填溶液編號），越甜的溶液說明其中蔗糖的相對含量越_______，溶質質量與溶液質量的比值也越________．化學上通常用_____________來表示溶液的組成?！拘〗Y】溶質質量分數(shù)定義：溶質質量分數(shù)定義式：溶液的溶質質量分數(shù)=×100%三、我的收獲四、課堂例題例題1．判斷下列說法是否正確（請在題后括號里打“√”或“×”）1．溶液一定是某種溶質與水組成的（）2．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體（）3．冰投到水里，冰是溶質，水是溶劑（）4．均一、穩(wěn)定的物質都是溶液（）5．植物油加入水中振蕩后，植物油是溶質，水是溶劑（）6．食鹽水和糖水混合后仍為溶液（）7．1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（）寫出下列各種溶液中的溶質和溶劑：例題2.（1）、把6克食鹽放入44克(2)、欲配制500克溶質質量分數(shù)為0.9%【課堂檢測】1、寫出下列溶液中溶質的化學式：溶液75%的酒精溶液稀鹽酸澄清的石灰水碘酒硫酸銅溶液鎂和稀硫酸恰好完全反應后所形成的溶液溶質

溶劑

2．可以作為溶質的是()A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣、液、固都可以3．關于溶液的說法正確的是()A．澄清的石灰水溶液是純凈物

B．溶液中只可以有一種溶質C．水是唯一的溶劑

D．溶液均屬于混合物4．現(xiàn)將一瓶10%的某溶液，倒掉1/2質量后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A、10%B、2.5%C、5%D、7.5%5．把10毫升汽油和20毫升植物油混合成溶液，其中

是溶質，

是溶劑，這種溶液叫做

的

溶液。6．酚酞的酒精溶液中溶劑是

；將生石灰放入足量的水中所得溶液的溶質是

（填化學式）。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質量比為3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是

。7．冬天，人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤，質量分數(shù)為80%的甘油溶液護膚效果最佳，配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的質量為多少？第二節(jié)溶液組成的表示（第二課時）學習目標能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算；2．掌握依據溶解（稀釋）前后溶質的總質量不變進行相關計算。自主學習1、有關溶質質量分數(shù)公式變形：定義式：溶液的溶質質量分數(shù)=×100%變換式：溶液質量=溶質質量=2、溶液的質量可以通過溶液的體積和密度進行計算：溶液的質量(g)=__________________________________3、溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮（無晶體析出）前后，_____________不變。二、課堂學習1、現(xiàn)有一份溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，經過如下操作后，請?zhí)顚懴卤恚ㄌ睿⒃黾樱⒒颍p少＂或＂不變＂）操作名稱溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)取其中一半加水蒸發(fā)水份加入少量蔗糖2、關溶液稀釋的計算例1.將50g質量分數(shù)為40%氫氧化鈉溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需加入水的質量為多少g？3、關于溶液增濃（無溶質析出）的計算例2:要將100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質量分數(shù)增大到20%，需①添加蔗糖多少克？②蒸發(fā)多少克水？三、課堂例題現(xiàn)有一溶質質量分數(shù)為30%的糖水200g，怎樣操作才能實現(xiàn)以下目標？（1）使其質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍；（2）使其質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/3；（3）保持溶液的總質量不變，使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?。四、我的收獲五、課堂練習1.用60%的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，則A、B溶液的質量比（）A.1∶2B.2∶1C.4∶3D.32.欲使100g10％氯化鉀溶液中的溶質質量分數(shù)提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸發(fā)45g水B.取出50g溶液C.蒸發(fā)50g水D.加入10g氯化鉀3.在常溫下，向100g5％的氯化鈉溶液中加入5g硝酸鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉的溶質質量分數(shù)將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4.某電動車廠生產電瓶時，需將50kg98%的濃硫酸稀釋成10%的稀溶液，需蒸餾水的質量為（）A．450kg B．440kg C．490kg D．460kg5.海水淡化可采用膜分離技術。如右下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（）A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少C．溶液質量不變 D．溶質質量分數(shù)減少6.將200g含水99％的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8％，應蒸發(fā)掉水（）A.1gB.2gC.50gD第二節(jié)溶液組成的表示（第三課時）學習目標1.學會動手配制一定質量分數(shù)的溶液，通過實驗掌握溶液配制的一般方法。2.加深對溶質質量分數(shù)的理解及生活中的應用，初步形成科學分析問題的方法。自主學習1、使用托盤天平稱取物質時，應_______盤放砝碼，_______盤放被稱物。調整托盤天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向(填左、右)_____旋轉。托盤天平能稱準到。 2、用于量取液體體積的儀器是 ，讀數(shù)時視線應與保持水平。3、計算：實驗室需要配制50g溶質質量分數(shù)為5%二、課堂學習（一）、配制一定質量和一定質量分數(shù)的溶液實驗目的：練習配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液實驗用品：托盤天平，燒杯，玻璃棒，藥匙，量筒（10mL50mL100mL），膠頭滴管氯化鈉，紙片等。實驗步驟：（1）、（需要g，需要g換成體積mL）（2）、（需要的儀器：_______________________________）（3）、(需要的儀器：_____)（4）、貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中?！舅伎肌俊窘涣饔懻摗?、若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉顛倒（1g以下用游碼）則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？2、若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5g，其它操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？3、若其它操作都正確，量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？仰視讀數(shù)呢？4、若溶解量氯化鈉時，燒杯中還有少量的水，其它操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？（二）、下圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀鹽酸（分析純）化學式：HCl相對分子質量：36.5鹽酸（分析純）化學式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.18g/cm3質量分數(shù)：36％如何配制50g溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸？并將有關步驟簡要地填寫在下面的空格中。計算所需濃鹽酸的體積和水的體積；（2）量取濃鹽酸和水（用什么規(guī)格的量筒）（3）稀釋拓展與延伸：無土栽培無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。三、我的收獲四、課堂練習1．配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤實驗2．室用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸500mL，應選用的儀器有（）A．托盤天平、酒精燈、試管、藥匙B．托盤天平、玻璃棒、燒杯、漏斗C．托盤天平、鐵架臺、試管、量筒D．托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒3.下圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：⑴請找出上圖中的錯誤：①__________________；②__________________；③_________________。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：①_______________；②___________________；③___________________。4.防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質質量分數(shù)為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配制成溶質質量分數(shù)為0.4%(密度為1.0g／cm３)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時）學習目標運用于化學方程式的計算有關溶質的質量分數(shù)，加強對溶液組成的理解。一、自主學習6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。（1）在100g的稀硫酸中，溶質的化學式為____________，其質量為___________g，溶劑的化學式為______________，其質量為___________g。（2）完全反應后，所得溶液的質量為___________g，其中溶質的化學式為_________，其質量為_________g，溶劑的化學式為_______，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______________。二、課堂學習1、把42.8g含NaCl和Na2CO3的混合物投入200g稀鹽酸中恰好完全反應，當二氧化碳全部放出后，稱得溶液的質量為225g，請計算：

（1）生成二氧化碳氣體的質量；（2）反應所用的鹽酸溶質的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。2.將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應（反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl)。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：(1)生成沉淀的質量是多少？(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？三、我的收獲：如何求反應后溶液的質量？四、課堂練習1、星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問：回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是；(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)；(3)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)2、為測定某鋼鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。試通過計完成下列問題：求：（1）該實驗取用的樣品質量；（2）樣品中鐵的質量分數(shù)為；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。第三節(jié)

物質的溶解性（1）【學習目標】1．知道醫(yī)用生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學會利用控制變量法探究影響物質溶解性因素。2．知道酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。3．了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質的飽和、不飽和溶液的相互轉化方法。【自主學習】1、一種物質溶解在另一種物質里的能力稱為_____________，它與________、____________、___________有關。一定溫度下，我們把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的_____________，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的________________。2、我們通常用_________來定量地表示物質的溶解性，固體物質的溶解度是指在____________，該物質在_________克溶劑里達到___________時所溶解的克數(shù)。如沒有指明溶劑，則一般是指______溶液。20℃時，食鹽的溶解度為36

g

，而蔗糖的溶解度為204

g

，這分別表示_______________；20℃時，它們在水中的溶解性_____【合作探究】【探究1】物質的溶解性與哪些因素有關？實驗現(xiàn)象與結論1、取三支試管，各裝入5mL水，分別加入食鹽、硝酸鉀、消石灰各1g，振蕩、靜置，觀察其溶解情況。2、取兩支試管，各取5mL水和酒精，分別放入一粒碘晶體，振蕩，觀察其溶解情況。3、往實驗1中的硝酸鉀試管中再加入2g硝酸鉀，充分振蕩，觀察是否完全溶解？如不完全溶解，將試管加熱，觀察其溶解情況。實驗結論：物質的溶解性與、和有關。【探究2】在一定溫度下，溶質是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢？[討論]如何讓兩燒杯中的固體繼續(xù)溶解呢？實驗操作實驗現(xiàn)象與結論1、往20mL水中加入5g食鹽，充分攪拌后再加入5g食鹽2、往20mL水中加入5g硝酸鉀食鹽，充分攪拌后再加入5g硝酸鉀3、往實驗1所得的溶液中，觀察現(xiàn)象。4、往實驗2所得的溶液中，觀察現(xiàn)象。[小結]1、飽和溶液是指：不飽和溶液是指：2、由一杯不飽和溶液變成飽和溶液常可以采取的措施有：【探究3】溶解速率與溶解性的關系影響溶解速率的因素影響溶解性的因素【達標測評】1、飽和溶液是指（）A、不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液B、不能繼續(xù)溶解其它溶質的溶液C、溶質的質量分數(shù)較大的溶液D、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解該溶質的溶液2、怎樣判斷某一溶液是否為飽和溶液？（）A、保持溶劑的質量不變，降低溫度觀察是否有溶質析出B、保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分觀察是否有溶質析出C、保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加入同種溶質，觀察能否繼續(xù)溶解D、保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加入不同種溶質，觀察能否繼續(xù)溶解3、下列各操作中，一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢、對該溶液進行降溫B、對該溶液進行升溫C、繼續(xù)向不飽和溶液中加入溶質D、向該溶液加入比其質量分數(shù)大的溶液4、下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是（）A、濃溶液一定是飽和溶液B、稀溶液一定是不飽和溶液C、飽和溶液一定是濃溶液D、濃溶液可能是飽和溶液5、向一接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀晶體，下圖符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（）第三節(jié)物質的溶解性（2）【學習目標】１、了解溶解度的涵義，會繪制和使用溶解度曲線。重點：會繪制和使用溶解度曲線難點：會繪制和使用溶解度曲線【自學】１、影響固體物質溶解度大小的因素是：2、固體物質的溶解度是【探究質疑，小組合作討論】１．固體物質的溶解度是在理解固體的溶解度要領時，要抓住四個要素。（1）必須指明一定（條件），（2）必須是g溶劑（標準），（3）必須達到（狀態(tài)），（4）以為單位。２．２0℃時，NaCl的溶解度為３６克３．固體物質的溶解度受溫度影響有三種情況：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而，例：KNO3（2）少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而，例：NaCl（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而，例：Ca(OH)2４．溶解度曲線交點的意義是【成果展示】：AUTONUM．下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．10℃時，a的溶解度大于bB．t℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同C．隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質是bD．將b溶液由10℃升溫至30℃２．右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。請根據圖示回答：(1)A物質的溶解度隨溫度的升高而______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)10℃時，A、B的溶解度大小關系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)(3)將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液通過升高溫度可達到飽和的是３.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是；(2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的(填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃【達標測評】1．固體物質的溶解度曲線上任意一點表示()A、該物質在該溫度時溶解在溶劑中的質量B、該物質在該溫度時溶解在100g溶劑中的質量C、該物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量D、該物質在該溫度下，在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量２．右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：(1)t1℃時A、B、Ct1t2t1t2溫度/℃溶解度/g30ABC(2)t1℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是____g(3)將t1℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是_______３．右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是A．t1℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等B．由t1℃升溫到t2℃時，C．M物質的溶解度大于N物質的溶解度D．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低4．把20℃時的某硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃(假設其過程水未蒸發(fā))A、溶液的質量B、溶質的質量C、溶質的質量分數(shù)D、溶質的溶解度5．在20℃時200g水中最多溶解甲物質20g，在50℃時100g水中最多溶解乙物質10gA、甲、乙的溶解度相等B、甲的溶解度大于乙C、甲的溶解度小于乙的溶解度D、兩者的溶解度無法比較6．(1)、在50℃時,氯化銨的溶解度為

克;70℃時,氯化銨的溶解度為

(2)、硝酸鉀的溶解度為110克時對應的溫度為

℃(3)、在10℃時,那么在70℃時又是如何？(4)、在

℃時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。在

℃時，硝酸鉀大于氯化鈉的溶解度；在

℃時，硝酸鉀小于氯化鈉的溶解度；【拓展提升】1．40℃時，20克氯化鈉和20克硝酸鉀分別放入50克水中充分攪拌后能夠得到飽和溶液的是2．氣體在水中的溶解度除與氣體本身性質有關外，還與和有關。氣體的溶解度隨壓強的增大而，隨溫度的升高而。想一想：打開汽水瓶蓋時會有氣泡冒出，這是因為燒開水時，剛開始加熱就會看到里面有許多小氣泡不斷冒出，這是因為第七章應用廣泛的酸堿鹽第一節(jié)溶液酸堿性【學習目標】：1、了解溶液酸堿性強弱的表示方法，會用PH試紙檢驗溶液酸堿性的強弱程度；2、了解改變溶液PH的方法3、認識酸和堿對生命活動的意義學習重點：PH與溶液酸堿性的關系【自學導航】：閱讀課本5--6頁，回答下列問題：1、溶液的酸堿性的強弱與什么有關？2、通常用PH表示溶液的酸堿性強弱。PH的范圍是。PH7,溶液顯酸性，PH越小，酸性越。，溶液顯堿性，，堿性越強。，溶液顯中性。如純水是一種中性物質。常見的還有食鹽水、蔗糖水等。3、怎樣測溶液的PH?.【交流探究】：1、想一想：若用濕潤的PH試紙測酸溶液的PH，測量結果將比實際值偏（大還是小？）若來測堿溶液的PH呢，結果怎樣？2、討論一下：（1）分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會，（增大還是減??？）堿的PH會。他們的PH會等于7嗎？酸堿性會變嗎？（2）、向酸或堿中加入酸堿性相同、PH不同的溶液，溶液的酸堿性（會不會）發(fā)生變化，混合后溶液的PH(3)、加酸堿性相反的溶液，由于兩溶液之間會發(fā)生中和反應，使混合后溶液的PH可能等于7；若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會發(fā)生相反的變化?！境晒故尽浚赫務勀愕氖斋@【當堂檢測】1、新鮮牛奶的PH約為7，接近性，儲存了一段時間后味道變酸，PH.2、一些食物的近似PH如下：牛奶6.36.6雞蛋清7.68.0檸檬2.2—2.4番茄4.0—4.4其中堿性最強的是3、下列溶液PH最小的是（）A、使石蕊試液顯藍色的溶液B、使石蕊試液顯紅色的溶液C、使石蕊試液顯紫色的溶液D、使酚酞試液顯紅色的溶液4、PH=0的溶液是（）A、不存在的B、酸性溶液C、堿性溶液D、中性5、某溶液的PH大于8，則該溶液能使酚酞試液()A變藍B變紅C、變紫D、不變色6、某溶液的PH為4，要使這種溶液的PH升高到10，可采取的措施是（）A、可加入適量的鹽酸B、加入適量的稀硫酸C、加入適量的氫氧化鈉溶液D、加入大量的二氧化碳氣體7、某硫酸溶液的PH為3，加入下列一種液體混合后，會使PH小于3的是（）A、蒸餾水B、PH=5的稀硫酸C、氫氧化鈉溶液D、PH=0的稀硫酸8、將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按PH由小到大排列，正確的順序是9、山茶花、杜鵑花、梔子花適宜在酸性土壤中生長，仙人球適宜在中性偏堿的土壤中生長，現(xiàn)測的某土壤的PH為7—8，該土地是一種植的花卉是10、下表是五種酸或堿的水溶液的PH,，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能為7的是（）水溶液甲乙丙丁戊PH0251014A、甲乙丙B、甲丙C、乙丙D、丙戊

【教學后記】第二節(jié)常見的酸和堿活動一：常見酸的物理性質濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)色體色體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有無明顯現(xiàn)象原因有性無性氣味有氣味無氣味敞口久置現(xiàn)象質量質量分數(shù)質量質量分數(shù)原因有性有性，做干燥劑活動二：1、濃硫酸的腐蝕性實驗內容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結論或原因濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。2、稀釋濃硫酸（1）簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。（2）稀釋濃硫酸時應該：入（或大入?。?，慢慢倒，不斷攪。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險?；顒尤蝴}酸、硫酸的化學性質1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸顯_性2．活潑金屬+酸鹽+氫氣稀鹽酸和鋅鐵鎂鋁的反應的化學方程式稀硫酸和鋅鐵鎂鋁的反應的化學方程式、、、、3．金屬氧化物+酸鹽+水如：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+HSO==CuSO+H2OZnOZnOFe2O3Fe2O3現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解消失，溶液由色變成色應用：鹽酸除銹反饋檢測：1、三瓶等質量的濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸分別敞口放置于空氣中（忽略水分蒸發(fā)）三大強酸溶液質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸濃硝酸2.為除去鐵釘上的鐵銹，在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量的稀鹽酸使之反應，不可浸泡時間過長，試用化學方程式解釋：

3、下列物質中和鹽酸反應生成黃色溶液的是（）

A、FeB、ZnC、Fe2O3D、Cu(OH)2

4、下列物質和鹽酸反應生成白色沉淀的是（）

A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液

5、下列物質中能和鹽酸反應，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈無色的是（）

A、AgNO3B、Ca(OH)2C、Fe2O3D、CuO

6、下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是（）

A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO3

7、實驗室用稀硫酸和金屬反應制取氫氣最好選用（）

A、MgB、FeC、ZnD、Cu

8、除去鹽酸中混入的少量硫酸，選用的試劑是（）

A、BaCl2溶液B、硝酸銀溶液C、水D、石灰水

9、有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和BaCl2溶液產生白色沉淀，這種溶液可能是（）

A、鹽酸B、稀硫酸C、硫酸鈉溶液D、石灰水

10、實驗室中用酸與鋅反應制氫氣，酸要選用（）

A、濃硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸

11、下列物質既能與鹽酸反應，又能與稀硫酸反應，同時無沉淀、無氣體生成，且溶液無色的是（）A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO

1213、如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？14、若用濃鹽酸和鋅反應制氫氣，制得氫氣中混有氯化氫氣體，如何除去混在氫氣中的氯化氫氣體？若既要除去又要證明氫氣中混有氯化氫氣體，還可用什么試劑？第二節(jié)常見的堿【學習目標】1、了解幾種常見的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、保存方法、物理性質及用途。2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，能寫出有關反應的化學方程式。3、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識，培養(yǎng)學生的安全意識，并樹立科學的物質觀和合理利用物質的意識，學會用辯證的觀點看待事物?！菊n堂探究】復習導入我們已經通過實驗認識了幾種常見的酸，請同學們回憶“常見的酸”的學習過程，小組同學互相檢查補充，今天我們用酸的學習經驗來學習常見的堿。幾種常見堿的物理性質【活動與探究篇】1氫氧化鈉（俗名：）實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質,可用固體NaOH作干燥劑.（2）因為氫氧化鈉具有作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。（3）氫氧化鈉的用途：能與油脂反應，在生活中用以去除，爐灶清潔劑中含有；重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名：）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO)，加少量水，觀察現(xiàn)象。反應的化學方程式：[放出大量的熱]（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有（化學式）、(化學式)等。［重點１］常見堿的物理性質氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱顏色、狀態(tài)溶解性潮解（精講點撥）（1）生石灰可以吸收水分并與水反應，所以也可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。（2）由于氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解，所以稱量氫氧化鈉時不能直接放在托盤上，也不能放在上，要放入________________中。二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質1、與酸堿指示劑反應，使紫色的石蕊溶液變色，無色的酚酞溶液變色。2、與酸性氧化物反應（如：CO2、SO2SO3等）寫出Ca(OH)2與CO2的反應方程式_____________________________________試著寫出NaOH與CO2反應的化學方程式。【思考】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣應如何保存？為什么？（2）兩種堿與二氧化碳的反應有何共同點？有何不同點？總結氫氧化鈉必須密封保存的原因：（2個）練習：參照上面的反應，寫出氫氧化鈉與二氧化硫、氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式（精講點撥）（1）在這類反應前后，各元素的化合價不變，因此，NaOH與SO2反應生成Na2SO3和水(S都為+4價)，而不生成Na2SO4(S為+6價)，NaOH與SO3反應才生成Na2SO4（2）難溶的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應。（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因為NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物質使玻璃相互粘結，不易打開，反應的化學方程式為:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O3、與酸反應（第三節(jié)學習）4、與某些鹽溶液反應通過前面的學習，我們知道，酸能跟某些鹽反應，那么堿能不能跟鹽反應呢？分組實驗，認真觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式（1）、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液（2）、向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液【反思小結】通過本次學習，同學們有什么收獲？堿有哪些化學性質？與酸進行比較。課后練習1．能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色的是（）A、氯化鈉溶液B、硫酸C、酒精D、燒堿溶液2．固體氫氧化鈉必須密閉保存，其原因是（）(1)氫氧化鈉有毒；(2)氫氧化鈉有強腐蝕性；(3)氫氧化鈉在空氣中會被氧化；(4)氫氧化鈉在空氣里易吸收水分而潮解；(5)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)3．我們熟悉的下列物質中，溶于水不會放出大量熱的是（）A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣4．園林工人在樹身下部涂上一層是灰漿，灰漿的作用是（）美觀作用B、殺菌作用C、標記作用D以上說法都不對5．下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）易溶于水，溶解時放出大量的熱B、對皮膚有強烈的腐蝕作用水溶液能使石蕊試液變紅D、能出去油垢，可作廚房的清潔劑6．能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（）A、石灰水B、二氧化硫C、氧化銅D、硫酸銅溶液7．下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A、氧化鈣、消石灰、CaOB、氯化氫、鹽酸、HClC、碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D、氫氧化鈉、燒堿、NaOH8．據報載，一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（）A、用水沖洗泄漏的濃硫酸B、將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C、將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D、用土將泄漏的濃硫酸掩埋9．下列各組氣體，既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是（）A.H2

O2

B.CO2

HCl

C.SO2

CO

D.SO2

CO210．某一無色溶液具有如下性質：①使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀；③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是（）A、氫氧化鈉溶液B、澄清石灰水C、氯化鈣溶液D、鹽酸11．有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質，常選用的試劑是_________,反應的化學方程式為__________________________________,要除去雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的__________溶液，反應的化學方程式_________________________________。12．消石灰沙漿廣泛用于粘合磚石，因細軟的消石灰消漿硬化后能和磚、石結為一體。試回答以下問題：

(1)消石灰消漿表面會迅速硬化的主要原因是。（用相應的化學方程式說明）13.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的______________、______________、______________，最后剩余的氣體主要是_________。14．濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解C.化合 D.吸水15．為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是。實驗現(xiàn)象為：。產生該實驗現(xiàn)象的原因是：。(2)某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據是：。(3)在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應。第三節(jié)酸和堿的反應（學案一）一、學習目標1、了解中和反應的定義；寫簡單的中和反應方程式2、了解中和反應過程中酸堿性的變化；3、了解中和反應放出熱量，酸堿指示劑在實驗中的作用；4、了解中和反應在日常生活中的應用；二、知識回憶1、用來改良酸性土壤地區(qū)土壤酸性？2、海邊游泳的人被水母蟄了（分泌物顯酸性）之后用來減輕癥狀？3、在所學的知識中，哪些變化或反應是放熱？三、新課學習（一）中和反應：1、實驗向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，插入溫度向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，插入溫度計測量溶液溫度。實驗記錄：溶液的溫度溶液酸堿性2、向色氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌。3、當看到時反應恰好完全。實驗記錄：溶液的溫度溶液的酸堿性AC【交流與討論】1.在【實驗2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？3.在【實驗3】中當溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？4.在反應中不斷用玻璃棒攪拌的目的是什么？問題探究1：請設計實驗探究C溶液中稀鹽酸是否過量？方法1方法2方法3問題探究2：試分析在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸直至過量的過程中，溶液酸堿性的變化，pH值的變化。問題探究3：在做驗證中和反應熱量變化實驗中，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？為什么？2、概念：的反應稱為中和反應。反應通式：此類反應屬于（選填“放熱”或“吸熱”）反應。中和反應屬于（填基本反應類型）。寫出下列反應方程式：氫氧化鈉和硫酸：氫氧化鈣和鹽酸：氫氧化鈣和硫酸：問題探究4：不溶性堿（氫氧化鐵、氫氧化銅）能和酸反應嗎？氫氧化鐵和鹽酸氫氧化銅和硫酸3、中和反應的實質：【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質呢？稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有___________，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶液中含有_________，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后溶液呈中性，說明了什么？【結論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了_______和_________，中和反應實質是________________________。4、中和反應的應用：P194“交流與討論”四、課堂練習1、下列反應中屬于中和反應的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛應用。下列用途與中和反應無關的是A、使用熟石灰改良土壤酸性；B、服用Al(OH)3的藥物治療胃酸過多；C、用熟石灰和硫酸銅配置波爾多液；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余硫酸；3、下列關于中和反應的說法錯誤的是（）A、中和反應要放出熱量；B、中和反應一定有鹽生成C、中和反應一定有水生成；D、酸堿中和反應后溶液pH=04、下列反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應的是（）A．大理石和稀鹽酸B．石灰水和稀鹽酸C．鐵銹和稀硫酸D．鎂和稀硫酸課后作業(yè)1．下列化學反應屬于中和反應的是()A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.HCl十NaOH=NaCl+H2O2．做饅頭的面團發(fā)酵過度會變酸，下列物質中，適宜用于除去面團酸味的是()A．熟石灰B．純堿C．燒堿D．食鹽3．有些地區(qū)正在試用碳酸水澆灌某些植物，其中不能起到作用的是()A.提高農作物產量B促進植物的光合作用C．改良堿性土壤D．改良酸性土壤4．經測定，某工廠排放的廢水的pH為2，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中加入適量的()A．氯化鈉B．硫酸C．氧化鈣D．廢銅片5．氫氧化鈉溶液中加入下列物質，溶液的pH不會明顯降低的是()A．濃硫酸B．氯化鐵固體C．氯化氫氣體D．氯化鈉固體6．X、Y、Z分別是NaOH、NaCl和H2SO4中的一種溶液。將無色酚酞試液滴人Y溶液中，Y溶液顯紅色，將此紅色溶液少量加到X中仍顯紅色，則X、Y、Z依次是()A.NaCl、NaOH、H2SO4B.H2SO4、NaOH、NaClC.NaC1、H2SO4、NaOHD.NaOH、NaCl、H2SO47．下列說法錯誤的是()A．中和反應一定是復分解反應B分解反應一定有單質生成C．化合反應的生成物一定是化合物D．復分解反應不可能有單質生成8．一般情況下，農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。經測定某土壤的pH為3.8，要改良該土壤，應施下列物質中的()A．氫氧化鈉B．熟石灰C．食鹽D．鹽酸9．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質恰好反應后仍顯紅色的是()A．稀硫酸B．氯化銅溶液C．碳酸鉀溶液D．二氧化碳10．下列關于中和反應的說法中，正確的是()A．能生成水的反應B．能生成鹽和水的反應C．復分解反應就是中和反應D．中和反應屬于復分解反應11．下列化學反應中，反應物和生成物一定都是化合物的是()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．中和反應12．將質量相等，溶質質量分數(shù)相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分混合后，滴人石蕊試液，振蕩，溶液應該顯()A．藍色B．無色C．紫色D．紅色13．下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是C、兩種溶液混合時，氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子D、兩種溶液混合時，鈉離子和氯離子結合生成了水分子14．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是：（）A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D、用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸15．U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是（）氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色16.請根據下表回答有關問題【除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空】（1）寫出純堿的化學式；（2）表中物質屬于氧化物的是：；屬于堿的是：；序號①②③④物質醋酸生石灰熟石灰純堿化學式CH3COOHCaOCa（OH）2（3）上述四種物質放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；（4）你認為CH3COOH（其性質類似于鹽酸）可以與表中物質發(fā)生化學反應；（5）利用表中作反應物（可以加水或與在水中進行），寫出符合下列要求的化學方程式Ⅰ生石灰轉化為熟石灰：；Ⅱ制取氫氧化鈉：。17．A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質量為100。高溫煅燒高溫煅燒+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC無色溶液D（1）用化學式表示：A___________________，B___________________（2）寫出A與鹽酸反應的化學方程式：______________________________________（3）D中含有的溶質可能有哪幾種情況？____________________________________________________________________18．100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應。（Na:23,Cl:35.5,H:1,O:16）求：(1)生成氯化鈉的質量；(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。第三節(jié)酸和堿的反應（學案二）【學習目的】1.了解鹽類的組成特點，初步掌握鹽的分類。