初中化學(xué)九年級上冊同步練習(xí)及答案(第5單元課題1-質(zhì)量守恒定律)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律5分鐘訓(xùn)練1的反應(yīng)物的一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,這各物質(zhì)的相對質(zhì)量o2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因為原的種類,原的數(shù)目,所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)?使化學(xué)方程式等號兩邊各種原的和都相4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有 10分鐘訓(xùn)練1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()H?為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H?1克，那么O?的質(zhì)量應(yīng)為192.Y?+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()A.X?Y?B.X?YC.X?Y?D.XY?思路解析：根據(jù)兩邊原種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原數(shù)目不變，左邊Y原數(shù)為2,而右邊Y為4,因此方框內(nèi)定有YB項。A.CH?B.C?H?OHC.CH?OHD.CH?COOH思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分與O?分中的原種類和數(shù)目一定與CO2和H?O中的相同。在生成物中共有1個碳原、4個氫原和4個氧原，反應(yīng)物中2個氧分有4個氧原，所以推斷出：在1個X分中有1個碳原、4個氫原，而沒有氧原，X的化學(xué)式為CH?。4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為()思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。30分鐘訓(xùn)練C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原的種類和種數(shù)保持不變。3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1:3,若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g,則生成Cg。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4質(zhì)量比為1:3,則生成C的質(zhì)量為0.6g。4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD,若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4gC和8gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A10g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2g,則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5:1。答案：5:15.在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8反應(yīng)后質(zhì)量/g842下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載2更多資料搜索：天浩提優(yōu)資料初中優(yōu)質(zhì)學(xué)習(xí)資料下載七八九年級期中期末中考主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mc=(mA+mB)—mp=10g+10g-8g=12g。7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：若1個分的CxHyOz與3個O?分完全燃燒，生成了2個分的CO?和3A.2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,3思路解析：則y=6,用排除法選B?；蛄惺浇獾脄=1。8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑),當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A.5:1B.5:2C.5:3D。4:1B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10:4=5:2。9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。思路解析：這里包括兩個反應(yīng)：對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案：44%10.用100克KClO?和MnO?的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%,反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO?的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少?思路解析：反應(yīng)前：MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克KC1O3的質(zhì)量為：100克一25克=75克混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克一83.3克=16.7克下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載3設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。X