新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料章末測試學(xué)生版新人教版必修第一冊

第三章章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2024·全國·高一單元測試）既能用氯氣跟單質(zhì)化合也能用金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl22．（2024·河南洛陽·高一期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列試驗，其中結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)故選A。3．（2024·上海外國語高校附屬大境中學(xué)高一階段練習）稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，其次份加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：64．向稀鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去的緣由A．Fe有還原性 B．FeCl2中的Fe2+有還原性C．KMnO4有還原性 D．HCl有還原性5．（2024·湖南邵陽·高一期末）下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是①過量Fe與氯氣反應(yīng)

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向溶液中通入

④鐵與溶液反應(yīng)

⑤露置于空氣中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤6．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，盛有稀CuSO4溶液的燒杯中溶液藍色變淺，杠桿右邊上升7．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中漸漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽視溶液體積的變更，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C．c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：18．有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸取0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O39．向確定量的、和的混合物中加入鹽酸，混合物恰好完全溶解，并放出(標準狀況下)氣體，所得溶液中加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則能得到金屬鐵A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計算10．（2024·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末）欲證明某溶液中不含而含有，下列試驗操作依次正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③11．等體積的NaOH和AlCl3兩種溶液混合后，溶液中鋁元素的質(zhì)量是沉淀物中鋁元素的質(zhì)量的一半，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是①1:1②1:2③3:10④3:11A．①② B．②③ C．①④ D．③④12．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是A．赤鐵礦的主要成分為B．與溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀C．氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中快速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．為了除去溶液中的雜質(zhì)，可向溶液中通入過量13．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生猛烈燃燒C．鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同14．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315．（2024·廣東·高一期中）下列試驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中漸漸通入CO2至過量16．（2024·全國·高一專題練習）將確定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變更如下圖所示。則下列說法不正確的是：A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L非選擇題：共56分。17．（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有特殊廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.鐵的部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，請回答相關(guān)問題。(1)圖中①②③代表的物質(zhì)所屬的分散系分別是：①___；②___；③___。(2)寫出FeCl3在水中的電離方程式___。(3)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。(4)用一束光照耀分散系③，在垂直于光束的方向可以視察到___，這個現(xiàn)象被稱為___。向分散系③中逐滴滴入分散系①至過量，整個過程的現(xiàn)象是___。Ⅱ.一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸取，給貧血者補充鐵時，應(yīng)賜予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸取。(5)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生___(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被___。(6)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話說明，維生素C具有___性。18．（10分）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是____________。A．鋼

B．青銅

C．黃銅

D．水銀(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是______，所形成的氧化物中相宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)乙同學(xué)為了獲得許久白色的Fe(OH)2沉淀，打算用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)起先時，打開止水夾的目的是____________；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中視察到白色的Fe(OH)2(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不行能出現(xiàn)的是______。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無19．（16分）某?；瘜W(xué)趣味小組的同學(xué)在學(xué)習了金屬的學(xué)問后，提出以下猜想：①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②一般狀況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，它能被氨氣還原嗎？為了驗證猜想，須要做探討試驗，請補全以下空缺：【試驗方案】(1)解決猜想①需用到的藥品有CuSO4溶液、_______________(填試劑名稱)。(2)解決猜想②的試驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g的Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，接著加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時視察到容器中還有紅色固體存在。查閱資料得知銅單質(zhì)及其常見氧化物的顏色如下：物質(zhì)名稱銅氧化亞銅氧化銅顏色紅色紅色黑色依據(jù)以上現(xiàn)象和資料推想，A的化學(xué)式為___________，其摩爾質(zhì)量為____________，寫出A和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)為解決問題③，設(shè)計的試驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：試驗中視察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為____________?！驹囼灲Y(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的試驗現(xiàn)象是___________________。(5)一般狀況下，認為生成物的穩(wěn)定性大于反應(yīng)物，依據(jù)“試驗方案(2)”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是________________；________________。(6)有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為該紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡潔的試驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：______________________。20．（16分）鎂鋁合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某探討性學(xué)習小組的同學(xué)為測定某含鎂3%~5%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同的試驗方案進行探究?；卮鹣铝袉栴}：【方案一】【試驗方案】將確定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體的質(zhì)量。試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）_____________________________________________________?！驹囼灢襟E】（2）稱取10.8g鎂鋁合金樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則V≥_____________mL。（3）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。該步驟中若未洗滌剩余固體，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將____________________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）?！痉桨付俊驹囼灧桨浮繉⒋_定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積?！驹囼炑b置】（4）同學(xué)們擬選用如圖所示試驗裝置完成試驗：你認為最簡易的試驗裝置的連接依次是A接()，()接(),()接