2025版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變課時作業(yè)新人教版選擇性必修1

第一章第一節(jié)第一課時一、選擇題1．下列說法正確的是(C)A．須要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不須要加熱B．化學(xué)反應(yīng)只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變更的主要緣由D．依據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量解析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)卻須要加熱，如鋁熱反應(yīng)，A錯誤；化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)中總是有化學(xué)鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸取能量，成鍵時釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，C正確；由于任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量的變更，依據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量確定不等于生成物的總能量，D錯誤。2．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是(D)解析：A＋B→X為吸熱反應(yīng)，A＋B的總能量小于X的總能量，解除選項A、C；X→C為放熱反應(yīng)，則X的能量大于C的總能量，解除選項B，故選D。3．如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變更，推斷下列說法錯誤的是(D)A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸取的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，須要吸取632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－1解析：焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸取的能量－生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2＋O2=2NOΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸取的總能量高于生成物成鍵放出的總能量，故A正確；1molO2(g)吸取498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時須要放出498kJ能量，故B正確；形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時須要吸取632kJ能量，故C正確；由選項A的分析可知，1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝＋180kJ·mol－1，故D錯誤。4．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵須要吸取436kJ能量。依據(jù)能量變更示意圖，下列說法正確的是(A)A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成1molCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸取243kJ能量C．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H—Cl鍵需釋放432kJ能量D．2molHCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量解析：從圖中得，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，A項正確；生成Cl—Cl鍵需放出能量，B項錯誤；斷開H—Cl鍵需吸取能量，C項錯誤；從圖中得，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，2molHCl(g)的總能量小于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量，D項錯誤。5．下列過程中，須要吸取能量的是(C)A．鈉與水的反應(yīng) B．H＋Cl→HClC．I2→I＋I(xiàn) D．S＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))SO2解析：A中鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B中氫原子與氯原子結(jié)合生成HCl分子時，有化學(xué)鍵形成，要放出熱量；C項中有化學(xué)鍵的斷裂，須要吸取能量；D中S與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。6．下列說法正確的是(D)A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變更B．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在確定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來確定解析：確定量的物質(zhì)在恒壓條件下反應(yīng)所釋放或吸取的熱量稱為反應(yīng)熱，A項錯誤；對于放熱反應(yīng)，ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少，B項錯誤；只有在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項錯誤；一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，D項正確。7．下列過程中能量變更與圖像不相符的是(D)選項AB反應(yīng)NaOH和鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)圖像選項CD反應(yīng)Cl2和H2反應(yīng)Na和水反應(yīng)圖像解析：NaOH和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，B正確；Cl2和H2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，C正確；Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，D錯誤。8．中國探討人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程Ⅱ有O—O單鍵生成并放出能量C．Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2=2H2O＋O2↑D．過程的總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up17(光),\s\do15(催化劑))2H2↑＋O2↑解析：由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O—O鍵，B正確；過程Ⅲ為O—H鍵的斷裂過程，生成H2和O2，C錯誤；總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up17(光),\s\do15(催化劑))2H2↑＋O2↑，D正確。9．已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，結(jié)合能量變更示意圖。下列說法正確的是(B)A．拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵須要吸取932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵須要吸取926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)須要吸取88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ解析：已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，故斷開1molO2須要吸取496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共吸取1368kJ能量，故斷開1molH2化學(xué)鍵吸取的能量為：eq\f(1368kJ－496kJ,2)＝436kJ，A錯誤；由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵須要吸取1852kJ/2＝926kJ能量，B正確；由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)須要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)須要吸取88kJ/2＝44kJ能量，C錯誤；如圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷開須要吸取1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ＋88kJ＝1940kJ，故共放熱1940kJ－1368kJ＝572kJ，D錯誤。10．(2024·保定高二檢測)反應(yīng)A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)過程中體系的能量變更如圖所示，下列說法錯誤的是(A)A．E1等于拆開1molA2(g)中化學(xué)鍵和2molBC(g)中化學(xué)鍵所需能量之和B．該反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2C．該反應(yīng)的ΔH<0D．該反應(yīng)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂又有極性鍵和非極性鍵的形成11．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過程的體系能量變更如圖所示，下列敘述正確的是(A)A．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定B．此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價鍵解析：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，A正確；依據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)過程中有碳碳鍵的斷裂和氫氯鍵的斷裂，B錯誤；依據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；依據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價鍵，D錯誤。12．一種“MgCl2熱化學(xué)循環(huán)”工藝如圖所示，下列說法正確的是(C)A．該工藝中只有1種能量轉(zhuǎn)化方式B．該工藝是利用海水制鎂C．MgCl2(aq)與H2O(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．工藝流程中的總反應(yīng)為MgCl2＋H2O=MgO＋2HCl↑解析：該工藝中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，也有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A錯誤；圖示中看出在生產(chǎn)轉(zhuǎn)化中MgCl2是循環(huán)物，氧氣為最終產(chǎn)物，沒有鎂單質(zhì)的生成，B錯誤；此反應(yīng)須要在加熱條件中反應(yīng)，須要吸取能量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；從圖中看出初始反應(yīng)物為H2O，最終生成物有O2和H2，總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))O2↑＋2H2↑，D錯誤。二、非選擇題13．?dāng)嚅_1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸取的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ·mol－1436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變更關(guān)系，則此反應(yīng)為_放熱__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝_(a－b)_kJ·mol－1__(用含a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_926__kJ·mol－1，x＝_496.4__。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法用CuCl2作催化劑，在450℃下利用空氣中的氧氣與氯化氫反應(yīng)制氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋4HCleq\o(=,\s\up17(450℃),\s\do15(催化劑))2Cl2＋2H2O。若忽視溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，依據(jù)題(2)中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變更為_放出能量31.4_kJ__。解析：(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變更，其數(shù)值為463×2＝926；436＋eq\f(1,2)x－926＝－241.8，則x＝496.4。(3)依據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1＝－125.6kJ·mol－1，則轉(zhuǎn)移1mol電子時反應(yīng)放出的能量為31.4kJ。14．利用如圖裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入內(nèi)筒中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合勻整，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_③__(填序號)。①沿玻璃棒緩慢倒入②分三次少量倒入③一次快速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合勻整的正確操作是_d__(填字母標(biāo)號)。a．用溫度計當(dāng)心攪拌b．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動解析：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必需一次快速倒入，目的是削減熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以③是正確的。(2)使硫酸與NaOH溶液混合勻整的正確操作方法是用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能運用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩內(nèi)筒否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能揭開杯蓋用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致熱量散失。15．Ⅰ.硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理如下：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(高溫))SiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變更如圖所示，回答下列問題：(1)(a)是