2022-2023學(xué)年廣東省深圳市六校聯(lián)盟高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期（11月）期中考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章(物質(zhì)的量濃度不考)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3 D.堿、純堿、Na2CO3〖答案〗B〖解析〗A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.離子反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗挹其水熬之，則成膽礬：為化合反應(yīng)，熬膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅為分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故〖答案〗選：C。3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是（）A.電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B.電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D.電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗A．電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離為自由移動(dòng)離子的過程，A正確；B．對(duì)于弱電解質(zhì)來講，只有部分電解質(zhì)能解離為自由移動(dòng)的離子，B錯(cuò)誤；C．有些電解質(zhì)只能在水溶液中電離，例如氯化氫，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)電離不需要通電，D錯(cuò)誤；故選：A。4.將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是（）A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C.放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅〖答案〗C〖解析〗A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會(huì)觀察到有紫紅色固體(Cu)析出，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故C正確；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C5.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D.稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B正確；C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA〖答案〗D〖解析〗A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，5.6g鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4＋含有10個(gè)電子，18gNH4＋所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C.氦氣的單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。7.關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A.1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB.1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC.氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D.0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L〖答案〗C〖解析〗A.溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.摩爾體積就是標(biāo)況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會(huì)相同，故C正確；D.沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；正確〖答案〗是C。8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C.NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D.蘇打可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗A．鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，氧化鈉不能用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故B錯(cuò)誤；C．NaCl與NaOH都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，故C正確；D．小蘇打可用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；選C。9.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適試劑是()A.硝酸銀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液〖答案〗B〖解析〗氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可用于殺菌消毒 B.有效成分是氯化鈣C.可用來漂白某些有色物質(zhì) D.工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得〖答案〗B〖解析〗A．漂白粉中含次氯酸根離子，有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)誤；C．漂白粉有漂白性，可用來漂白某些有色物質(zhì)，C正確；D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得漂白粉，D正確；選B。11.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MnO→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2〖答案〗A〖解析〗A．選項(xiàng)中錳元素由價(jià)價(jià)，化合價(jià)降低，A正確；B．選項(xiàng)中鋅元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中氫元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中銅元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：B。13.下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低得電子，P元素化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)，硫酸中元素化合價(jià)沒有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.下列離子方程式正確的是（）A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+〖答案〗A〖解析〗A．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正確；

B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向AgNO3溶液中加入金屬，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15.某同學(xué)把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗A．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的方程式為，故A正確；B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式是，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)的方程式是，故C正確；D．銀和鹽酸不反應(yīng)，所以銀和氫溴酸也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。16.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中〖答案〗B〖解析〗A．Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NaHCO3和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選A；B．Na2CO3和NaHCO3都能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故選B；C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)一步完成，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)快，能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選C；D．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉加熱不分解，加熱能鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選D；選B。17.根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A.只有酸性 B.只有氧化性C.只有還原性 D.有酸性和還原性〖答案〗D〖解析〗鹽酸在反應(yīng)中可以顯示酸性，也可以顯示還原性，化合價(jià)升高顯示還原性，形成鹽酸鹽顯示酸性。在這個(gè)反應(yīng)中，HCl中氯元素化合價(jià)有升高，顯示有還原性，同時(shí)還生成KCl和MnCl2顯示酸性，因此既具有酸性又具有還原性。根據(jù)以上分析，濃鹽酸有酸性和還原性，〖答案〗選D。18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是（）A.反應(yīng)后得到的固體為混合物B.反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC.反應(yīng)后固體增重4.4gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L〖答案〗D〖解析〗過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36LCO2的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)后氣體為2.24L，即0.1mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若CO2完全轉(zhuǎn)化為O2，則應(yīng)生成0.075mol氣體，但剩余氣體大于0.075mol，說明CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)得到氣體為CO2和O2的混合氣體；根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)1molCO2，則氣體的物質(zhì)的量減小0.5mol，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小0.15mol-0.1mol=0.05mol，說明反應(yīng)了0.1molCO2，生成0.05molO2，剩余0.15mol-0.1mol=0.05molCO2。A．根據(jù)分析可知反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知反應(yīng)消耗了0.1molCO2，根據(jù)方程式可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為CO的質(zhì)量，0.1mol一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知反應(yīng)生成0.05molO2，標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；綜上所述〖答案〗為D。19.工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑B.氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選：C。20.某溫度下，將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl-與ClO的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1〖答案〗C〖解析〗Cl-與的物質(zhì)的量之比為8：1，則不妨設(shè)n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根據(jù)得失電子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；故〖答案〗為C。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。I.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是_______。（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是_______。A.冷水 B.沸水 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______；上述反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（5）H3PO2屬于______(選填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_______?！即鸢浮剑?）①.+2②.鹽（2）膠體粒子直徑在1~100nm之間（3）B（4）①.+1②.不屬于（5）①.一元酸②.正鹽（6）4：1〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，O是-2價(jià)，Cr是+3價(jià)，得到Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e(CrO2)2屬于亞鐵鹽類物質(zhì)；【小問2詳析】膠體區(qū)分其它分散系的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)直徑在1nm—100nm之間；【小問3詳析】氫氧化鐵膠體的制取就是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，故選B；【小問4詳析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，H為+1價(jià)，O是-2價(jià)，P為+1價(jià)，該反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；【小問5詳析】次磷酸中加入過量的NaOH，生成NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽，次磷酸是一元酸，只電離一個(gè)氫離子；【小問6詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降原則，Ag化合價(jià)降低1，Ag+離子是氧化劑，P的化合價(jià)升高4，H3PO2是還原劑，，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比應(yīng)該是4:1；22.回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與______gCO2的體積相等。（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。（3）在同溫同壓下，質(zhì)量均為44g的CO和CO2，其體積之比為_______。（4）________gNH3中的H原子數(shù)目與0.6molH2O中的H原子數(shù)目相同。（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g該氣體所含的分子數(shù)為_______。〖答案〗（1）88（2）111g/mol（3）11：7（4）6.8（5）NA〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積相同，則氣體物質(zhì)量相同，；故〖答案〗為：88；【小問2詳析】0.6molCl-，則MgCl2為0.3mol，；故〖答案〗為：111g/mol；；【小問3詳析】同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，；故〖答案〗為：11：7；【小問4詳析】0.6molH2O中的H原子為1.2mol，則NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，；故〖答案〗為：6.8；【小問5詳析】根據(jù)公式，N=nNA；故〖答案〗為：NA。23.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量；②溫度高時(shí)，。請(qǐng)回答下列問題：（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___________。（2）漂白粉在空氣中失效的原因是___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）該小組制得的漂白粉中的量遠(yuǎn)大于的量，其主要原因是___________；為提高的含量，可采取的措施是___________(任寫一種即可)。〖答案〗（1）①.②.吸收中的HCl氣體（2）①.②.（3）①.氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)②.將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率〖解析〗【小問1詳析】圓底燒瓶?jī)?nèi)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；甲裝置制取的氯氣含有氯化氫雜質(zhì)，裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收中的HCl氣體；【小問2詳析】漂白粉在空氣中和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解為鹽酸和氧氣，漂白粉失效的原因是、；【小問3詳析】氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，所以制得的漂白粉中的量遠(yuǎn)大于的量；為提高的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中。24.現(xiàn)有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生_______②_______確定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色（2）已知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被NO氧化，生成Fe3+和NO氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：______；結(jié)合(1)可判斷出，NO存在于_______溶液中。（3）根據(jù)(1)和(2)可以確定，M溶液中含有的離子為_______?！即鸢浮剑?）①.N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)②.取M溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色（2）①.3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O②.M（3）OH-、CO、SO、Na+、NO〖解析〗〖祥解〗離子推斷滿足四個(gè)原則，①肯定性原則，根據(jù)現(xiàn)象肯定有哪些離子，肯定沒有哪些離子，②互斥性原則，發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，③電中性原則，有陽(yáng)離子必定有陰離子，有陰離子必有陽(yáng)離子，④進(jìn)出性原則，實(shí)驗(yàn)中加入的離子，后續(xù)有檢測(cè)不能確定該離子的存在。根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子，M中有鈉離子沒有鉀離子，M溶液顯示堿性，說明氫離子在N中，與碳酸根離子不共存的Fe2+在N中，氫離子和硝酸根離子會(huì)與Fe2+反應(yīng)，因此硝酸根離子在M中，這樣M中有離子，根據(jù)電中性原則，N中還有Cl-離子，銨根離子與氫氧根離子不能共存，因此銨根離子在N中，N中共有的離子是。【小問1詳析】根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說明M中有碳酸根和硫酸根離子；金屬Na+，K+的檢驗(yàn)用顏色反應(yīng)來檢驗(yàn)；【小問2詳析】二價(jià)鐵離子與氫離子和硝酸根反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根離子在M中；【小問3詳析】略廣東省深圳市六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期（11月）期中考試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章(物質(zhì)的量濃度不考)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3 D.堿、純堿、Na2CO3〖答案〗B〖解析〗A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.離子反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗挹其水熬之，則成膽礬：為化合反應(yīng)，熬膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅為分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故〖答案〗選：C。3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法中正確的是（）A.電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過程B.電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D.電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離〖答案〗A〖解析〗A．電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離為自由移動(dòng)離子的過程，A正確；B．對(duì)于弱電解質(zhì)來講，只有部分電解質(zhì)能解離為自由移動(dòng)的離子，B錯(cuò)誤；C．有些電解質(zhì)只能在水溶液中電離，例如氯化氫，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)電離不需要通電，D錯(cuò)誤；故選：A。4.將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是（）A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C.放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅〖答案〗C〖解析〗A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會(huì)觀察到有紫紅色固體(Cu)析出，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故C正確；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C5.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D.稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B正確；C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA〖答案〗D〖解析〗A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，5.6g鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4＋含有10個(gè)電子，18gNH4＋所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C.氦氣的單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。7.關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A.1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB.1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC.氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D.0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L〖答案〗C〖解析〗A.溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.摩爾體積就是標(biāo)況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會(huì)相同，故C正確；D.沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；正確〖答案〗是C。8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C.NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D.蘇打可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗A．鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，氧化鈉不能用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故B錯(cuò)誤；C．NaCl與NaOH都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，故C正確；D．小蘇打可用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；選C。9.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適試劑是()A.硝酸銀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液〖答案〗B〖解析〗氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。10.下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可用于殺菌消毒 B.有效成分是氯化鈣C.可用來漂白某些有色物質(zhì) D.工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得〖答案〗B〖解析〗A．漂白粉中含次氯酸根離子，有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)誤；C．漂白粉有漂白性，可用來漂白某些有色物質(zhì)，C正確；D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得漂白粉，D正確；選B。11.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MnO→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2〖答案〗A〖解析〗A．選項(xiàng)中錳元素由價(jià)價(jià)，化合價(jià)降低，A正確；B．選項(xiàng)中鋅元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中氫元素由0價(jià)價(jià)，化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中銅元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：B。13.下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低得電子，P元素化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)，硫酸中元素化合價(jià)沒有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.下列離子方程式正確的是（）A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+〖答案〗A〖解析〗A．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正確；

B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向AgNO3溶液中加入金屬，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；

故選：A。15.某同學(xué)把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗A．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的方程式為，故A正確；B．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式是，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)的方程式是，故C正確；D．銀和鹽酸不反應(yīng)，所以銀和氫溴酸也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。16.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中〖答案〗B〖解析〗A．Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NaHCO3和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選A；B．Na2CO3和NaHCO3都能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故選B；C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)一步完成，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)快，能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選C；D．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉加熱不分解，加熱能鑒別Na2CO3和NaHCO3，故不選D；選B。17.根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A.只有酸性 B.只有氧化性C.只有還原性 D.有酸性和還原性〖答案〗D〖解析〗鹽酸在反應(yīng)中可以顯示酸性，也可以顯示還原性，化合價(jià)升高顯示還原性，形成鹽酸鹽顯示酸性。在這個(gè)反應(yīng)中，HCl中氯元素化合價(jià)有升高，顯示有還原性，同時(shí)還生成KCl和MnCl2顯示酸性，因此既具有酸性又具有還原性。根據(jù)以上分析，濃鹽酸有酸性和還原性，〖答案〗選D。18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是（）A.反應(yīng)后得到的固體為混合物B.反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC.反應(yīng)后固體增重4.4gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L〖答案〗D〖解析〗過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36LCO2的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)后氣體為2.24L，即0.1mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若CO2完全轉(zhuǎn)化為O2，則應(yīng)生成0.075mol氣體，但剩余氣體大于0.075mol，說明CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)得到氣體為CO2和O2的混合氣體；根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)1molCO2，則氣體的物質(zhì)的量減小0.5mol，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小0.15mol-0.1mol=0.05mol，說明反應(yīng)了0.1molCO2，生成0.05molO2，剩余0.15mol-0.1mol=0.05molCO2。A．根據(jù)分析可知反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知反應(yīng)消耗了0.1molCO2，根據(jù)方程式可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知CO2過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為CO的質(zhì)量，0.1mol一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知反應(yīng)生成0.05molO2，標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；綜上所述〖答案〗為D。19.工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑B.氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選：C。20.某溫度下，將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl-與ClO的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1〖答案〗C〖解析〗Cl-與的物質(zhì)的量之比為8：1，則不妨設(shè)n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根據(jù)得失電子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；故〖答案〗為C。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。I.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是_______。（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是_______。A.冷水 B.沸水 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______；上述反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（5）H3PO2屬于______(選填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_______?！即鸢浮剑?）①.+2②.鹽（2）膠體粒子直徑在1~100nm之間（3）B（4）①.+1②.不屬于（5）①.一元酸②.正鹽（6）4：1〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，O是-2價(jià)，Cr是+3價(jià)，得到Fe為+2價(jià)，F(xiàn)e(CrO2)2屬于亞鐵鹽類物質(zhì)；【小問2詳析】膠體區(qū)分其它分散系的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)直徑在1nm—100nm之間；【小問3詳析】氫氧化鐵膠體的制取就是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，故選B；【小問4詳析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，H為+1價(jià)，O是-2價(jià)，P為+1價(jià)，該反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；【小問5詳析】次磷酸中加入過量的NaOH，生成NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽，次磷酸是一元酸，只電離一個(gè)氫離子；【小問6詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降原則，Ag化合價(jià)降低1，Ag+離子是氧化劑，P的化合價(jià)升高4，H3PO2是還原劑，，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比應(yīng)該是4:1；22.回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與______g