江蘇省泰州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末化學(xué)試題

江蘇省泰州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末化學(xué)試題2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷共分單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分。2．所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．人民海軍誕生在江蘇泰州，海軍建造的航母電磁彈射系統(tǒng)需使用環(huán)護(hù)鋼。環(huán)護(hù)鋼屬于（）A．合金 B．單質(zhì) C．高分子材料 D．無機(jī)非金屬材料2．在造紙、紡織工業(yè)用于漂白工序，能水解：。下列說法正確的是（）A．第一電離能：O>N B．的VSEPR模型：C．HClO的結(jié)構(gòu)式： D．基態(tài)0原子價(jià)電子排布圖：3．有高二化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中Fe電極反應(yīng)式： B．Ⅱ中溶液會出現(xiàn)渾濁且pH減小C．Ⅲ中品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色 D：可用裝置Ⅳ吸收尾氣4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，基態(tài)X、Z、W原子的未成對電子數(shù)之比為2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成離子化合物。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z>W B．簡單離子半徑：X>YC．僅由X與Y組成的物質(zhì)只有一種 D．由Z元素組成的單質(zhì)均為共價(jià)晶體閱讀材料，完成5-7題元素周期表中ⅣA族元素的單質(zhì)及其化合物具有廣泛應(yīng)用。的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫、單斜硫等，硫或黃鐵礦（）煅燒制得的可用來生產(chǎn)，的燃燒熱為。用與的水溶液反應(yīng)可制備硒（Se）單質(zhì)。5．下列說法正確的是（）A．的極性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度B．斜方硫和單斜硫互為同位素C．中S原子是雜化D．是離子晶體，陰陽離子個(gè)數(shù)比是2∶16．下列化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（）A．堿性條件下，氧化KI的離子方程式：B．煅燒制得的化學(xué)方程式：c．燃燒的熱化學(xué)方程式：D．與的水溶液制備硒單質(zhì)的化學(xué)方程式：7．對于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．使用作催化劑可以減小該反應(yīng)的焓變C．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．增大體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小8．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨晶體層間存在范德華力，石墨容易導(dǎo)電B．分子間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高C．熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料D．具有還原性，可以作電池負(fù)極燃料9．苯和液溴反應(yīng)的機(jī)理能壘圖可如題圖所示，催化該反應(yīng)的過程中結(jié)合。下列敘述正確的是（）A．苯和液溴反應(yīng)的 B．催化時(shí)與以σ鍵結(jié)合C．苯和液溴反應(yīng)的決速步為第二步 D．若將換成ICl，將會生成10．化合物Z是合成治療青光眼藥物鹽酸左布諾洛爾的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是（）A．與互為同系物 B．X在催化劑作用下可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)C．Y分子中存在2個(gè)手性碳原子 D．Z在熱NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響B(tài)向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小C用pH計(jì)分別測定飽和溶液和飽和溶液的pH，前者的pH較小酸性：D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅X溶液中含有12．室溫下，用溶液（含少量）制備的過程如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是（）A．0.1溶液中：B．“除鈣”得到的上層清液中：C．氨水溶液中：D．“沉錳”的離子方程式為：13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強(qiáng)為101kPa下，在密閉容器中投入1mol和4mol在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如題圖所示。CO選擇性可表示為。下列說法正確的是（）A．右圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時(shí)物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．反應(yīng)Ⅰ的、反應(yīng)Ⅱ的C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，平衡時(shí)CO選擇性為11.1%D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷平衡產(chǎn)率減小二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）利用釩鉻渣［主要成分為、及少量的］制取，部分實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：①酸浸液中V（Ⅳ）和V（Ⅴ）在溶液中分別以和形式存在；②Cr（Ⅵ）在本實(shí)驗(yàn)中的酸性和堿性溶液中分別以和形式存在。（1）酸浸。將釩鉻渣粉碎后分批加入到一定濃度硫酸中后，除了以一定速率攪拌外，提高釩元素浸出效率的方法還可以有______。（2））氧化釩。向酸浸后過濾液中加入足量10%或10%將V（Ⅳ）氧化成V（Ⅴ），釩氧化率與溫度的關(guān)系如題圖所示。①90℃，使用作氧化劑時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______。②使用作氧化劑時(shí)，溫度高于60℃，釩氧化率迅速下降的原因是______。（3）沉淀釩。室溫下，控制體系pH=4將V（Ⅴ）沉淀并過濾，測得濾液中，則______。（4）氧化鉻。向沉釩后濾液中加入過量NaOH溶液和10%，將Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）。在“氧化釩”步驟中，Cr（Ⅲ）未被氧化的原因是______。15．（15分）化合物G為一種潛在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路線如下：已知：Et代表乙基（1）化合物G中的含氧官能團(tuán)為______（填名稱）。（2）A→B的反應(yīng)過程，經(jīng)歷了以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．______（填化學(xué)方程式）。（3）C的分子式為，且C→D為取代反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能使溶液顯色，苯環(huán)上只有4個(gè)取代基；②氨基（）直接連在苯環(huán)上而氟原子不連在苯環(huán)上；③分子中共有4種氫原子且氫原子數(shù)目比為6∶4∶2∶1。（5）已知：β-羰基羧酸酯能發(fā)生反應(yīng)。請以、和為原料制備（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線實(shí)例見本題題干）。______16．（16分）二水合草酸亞鐵（）是磷酸鐵鋰動力電池的原材料，應(yīng)用前景廣泛。（1）的制備，一種實(shí)驗(yàn)流程如下。①“溶解酸化”時(shí)使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是______。②加入稍過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③洗滌時(shí)，依次用去離子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是______。（2）的熱分解性質(zhì)研究。取一定質(zhì)量置于坩堝中，用氨氣為保護(hù)氣（此條件下氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)）勻速升溫。測得44.7K時(shí)，固體殘留率為80.0%；507.3K時(shí)，固體殘留率為41.1%。（）①444.7K時(shí)，反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物為______（寫化學(xué)式）。②507.3K時(shí)，固體殘留率稍大于理論值40.0%，可能的原因是______。（3）可用廢鐵屑制取。已知廢鐵屑含有能與酸反應(yīng)放出的雜質(zhì)，補(bǔ)充完整由廢鐵屑制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取2g廢鐵屑于錐形瓶內(nèi)，加入15mL10%溶液小火加熱10min，用傾析法倒掉溶液，______，搖蕩錐形瓶，并加入少量蒸餾水，不再有氣體生成時(shí)，______，將濾液承接到蒸發(fā)皿內(nèi)，在水?。?lt;70℃）中蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌晶體，低溫干燥。（須使用的儀器和試劑：保溫漏斗、蒸餾水、15mL3、溶液）17．（16分）氨是化肥生產(chǎn)和化學(xué)工業(yè)的重要原料，在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要應(yīng)用。Ⅰ氨的制備（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)速率與各物質(zhì)濃度的關(guān)系式為（k為常數(shù)）。為提高合成氨反應(yīng)速率，從控制濃度考慮，可以采取的措施有______。（2）一種電催化NO還原反應(yīng)（NORR）制NH3的裝置如題17圖-1所示。①在題17圖-1中，兩極區(qū)均采用NaOH與的混合溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出電極a上主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______。②當(dāng)電極上催化劑表面NO覆蓋率較低時(shí)，選擇性較高，反之則易發(fā)生氮氮耦合而生成______（至少寫兩種產(chǎn)物）。（3）分子中鍵角為107.3°，但在配離子中鍵角∠HNH卻大于107.3°，可能的原因是______。（4）題17圖-2為固態(tài)氨的一種晶胞，分子有4種取向，每個(gè)分子周圍形成6個(gè)氫鍵，圖中已畫出立方體體心分子的5個(gè)