2025高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》課時(shí)訓(xùn)練（選擇性必修1）含答案

2025高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》課時(shí)訓(xùn)練（選擇性必修1）2.2化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)訓(xùn)練一、單選題1．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C．2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程B．可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率C．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)D．勒夏特列原理無(wú)法解釋將平衡體系加壓后顏色變深3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)K值越大，則正反應(yīng)進(jìn)行越完全D．凡是能量較高的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（）A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增加B．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度5．下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（）A．開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺。C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣6．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2S(g)=H2(g)+S(s)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是（）A．K1+K2 B．K1-K2 C． D．7．二氧化碳催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．表示CO2、C2H4變化的曲線分別為d、cB．合成乙烯反應(yīng)的ΔH>0C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為440K，若體系壓強(qiáng)改為0.2MPa，則a、b的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度小于440KD．上述反應(yīng)伴有副反應(yīng)，一定溫度和壓強(qiáng)下，選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性8．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成nmolNH3B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2C．v（N2）=v（NH3）D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)上采用500℃比常溫更有利于合成氨反應(yīng)B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系加壓，氣體顏色變深C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深[]D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后產(chǎn)生氣泡速率變快10．CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．CO2的生成速率與H2的生成速率相等時(shí)B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等時(shí)11．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（）A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L﹣1?min﹣1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.512．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺13．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對(duì)圖象的分析中正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的一定是t0時(shí)使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的可能是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且a的壓強(qiáng)較高14．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用多孔材料不能改變2NO2(g)N2O4(g)的焓變B．使用多孔材料能促進(jìn)2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)C．加入H2O和O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．溫度升高會(huì)提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率15．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)△H。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的△H<-41.8kJ·mol-1C．若V(SO2)生成=V(NO2)消耗，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的△S<016．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體17．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。常溫下，調(diào)節(jié)其水溶液pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃，B點(diǎn)水的電離出的c(H+)=1×10?4B．NaHFeO4溶液顯堿性C．常溫下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常數(shù)K＜100D．K2FeO4起殺菌消毒作用是因?yàn)槠溆鏊闪薋e(OH)3膠體18．對(duì)反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．圖①中，若p1＞p2，則a+b＞c+dB．圖②中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a+b=c+dC．圖③中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能是反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率19．在一定條件下的密閉容器中，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．的質(zhì)量不再改變B．的濃度保持不變C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．20．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（）溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol?L﹣1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大二、綜合題21．（1）（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1，在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；；NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3（g）其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=（用含w的最簡(jiǎn)式表示）②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢(shì)的是。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零B．控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E.分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。（4）（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式。（5）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）。22．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用，CO2可用來(lái)合成低碳烴。CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①4H2（g）+2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol．②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.0kJ/mol．請(qǐng)回答：①②這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；a=kJ/mol。（2）在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。）②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加二氧化碳濃度D．增加氫氣濃度③下列說(shuō)法正確的是。A．平衡常數(shù)大?。篕N>KMB．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（3）新型高效的甲烷燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O。①該電池的負(fù)極是(填a或b)，②負(fù)極電極反應(yīng)式為；23．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3A+mB?nC達(dá)到平衡．（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．24．合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，如表表示在一定溫度和壓強(qiáng)作用下達(dá)到動(dòng)態(tài)平穩(wěn)時(shí)氨的含量．達(dá)到平穩(wěn)時(shí)混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是1：3）100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.292.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5如圖是一透熱性能很好的堅(jiān)固容器，活塞C可左右移動(dòng)．其總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、300大氣壓的氮?dú)?1.2L充入容器中，當(dāng)兩者反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平穩(wěn)時(shí)，若保持混合氣體的溫度和壓強(qiáng)仍為400℃和300大氣壓，求：（1）容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？（2）試計(jì)算充入容器中氮?dú)赓|(zhì)量是多少克？（3）活塞C要向左側(cè)移動(dòng)的距離與容器全長(zhǎng)之比是多少？25．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始、分別為1mol、3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)()如圖所示，回答以下問(wèn)題：（1）合成氨反應(yīng)的0(填“>”“<”或“=”)，原因是。（2）、和由大到小的順序是。（3）①若分別用和表示平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則(填“>”“<”或“=”)。（4）用、、、分別表示、、和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程如圖2所示：①吸附后，能量狀態(tài)最高的是(填序號(hào))。②結(jié)合上述原理，在固體Fe催化劑表面進(jìn)行的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)的分解速率與其濃度的關(guān)系如圖3所示。從吸附和解吸過(guò)程分析，之后反應(yīng)速率降低的原因可能是。③研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為，k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施有(填序號(hào))。A．使用更有效的催化劑B．一定溫度下，將原容器中的及時(shí)分離出來(lái)C．總壓強(qiáng)一定，增大的值D．按照原來(lái)比值增大反應(yīng)物的濃度

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A不符合題意；

B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B不符合題意；

C.反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C符合題意；

D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開(kāi)始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）：2=0.9倍，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量變化分別是X：0.3mol；Y：0.1mol；Z：0.2mol；

B、可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡；

C、根據(jù)Z的物質(zhì)的量變化求得反應(yīng)速率；

D、計(jì)算開(kāi)始和平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量比值即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，A不符合題意；B．在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率，B不符合題意；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，C符合題意；D．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后增壓，由于左右兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)相等則不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。

B.對(duì)于某些自身有顏色的反應(yīng)物或者生成物來(lái)說(shuō)是可以的。

C.催化劑只能改變虎穴反應(yīng)速率，不能讓不自發(fā)的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)自發(fā)。

D.化學(xué)反應(yīng)兩端計(jì)量系數(shù)相同，則不能用勒夏特列原理解釋來(lái)解釋加壓引起的顏色變化，因?yàn)榧訅汉蟛⒉荒軘喽ㄊ怯捎谄胶庖苿?dòng)引起的顏色加深。3．【答案】D【解析】【解答】A．熵增加且放熱的反應(yīng)，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)△H-T△S＜0，故熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，故B不符合題意；C．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，即正反應(yīng)進(jìn)行越完全，故C不符合題意；D．能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、結(jié)合△H-T△S＜0判斷；

B、氣態(tài)熵大于液態(tài)大于氣態(tài)；

C、化學(xué)平衡常數(shù)越大，正向進(jìn)行越完全；

D、活化分子需要有正確的方向才可以發(fā)生有效碰撞。4．【答案】B【解析】【解答】A.硫化氫溶液中存在、，加入堿溶液，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)S2-增加，所以A能用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)籅.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故B不能用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)籆.加壓合成氨反應(yīng)正向移動(dòng)，故C能用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)籇.，增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)氯氣溶解度減小，故D能用勒夏特列原理來(lái)解釋?zhuān)还蚀鸢笧椋築。【分析】本題主要考查勒夏特列原理的相關(guān)知識(shí)。催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)物的組成，因此不能用勒夏特列原理解釋。5．【答案】B【解析】【解答】A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的平衡狀態(tài)，開(kāi)啟啤酒的蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意；B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)史项}意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)解釋?zhuān)什环项}意；D.氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣與水的反應(yīng)，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理：在可逆反應(yīng)中，改變某一條件，反應(yīng)會(huì)向減弱這種條件的方向進(jìn)行。6．【答案】D【解析】【解答】，，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)，故答案為：D。

【分析】依據(jù)加和式判斷平衡常數(shù)。7．【答案】D【解析】【解答】A．由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1：3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1：4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c，選項(xiàng)A不符合題意；B．由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，選項(xiàng)B不符合題意；C．若溫度不變，壓強(qiáng)增大為0.2MPa，平衡右移，n(H2O)增大，n(H2)減小，x增大，H2O含量增大，H2含量減小，兩者不再是原交點(diǎn)，為了恢復(fù)至原交點(diǎn)，讓平衡左移來(lái)抵消壓強(qiáng)增大的改變使交點(diǎn)仍在A上，所以新平衡時(shí)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度大于440K，選項(xiàng)C不符合題意；D．上述反應(yīng)伴有副反應(yīng)，一定溫度和壓強(qiáng)下，選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，使乙烯的選擇性提高，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

B、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

C、增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動(dòng)；

D、一定溫度和壓強(qiáng)下，選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性。8．【答案】D【解析】【解答】解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成nmolNH3，同時(shí)消耗0.5nmolN2，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．v（N2）=v（NH3）時(shí)，表示的是反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系且沒(méi)有明確正逆反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I，同時(shí)生成1mol氮氮鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒夏特列原理不符，選項(xiàng)A不符合；B．對(duì)平衡CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)B不符合；C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)C符合；D．雙氧水中加入氯化鐵，即加入催化劑，產(chǎn)生氣泡速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)D不符合；故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意催化劑不影響平衡。10．【答案】B【解析】【解答】A.CO2與H2的生成速率都是逆反應(yīng)的生成物，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，氣體總壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)總壓強(qiáng)不變時(shí)可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，且該容器為密閉容器，反應(yīng)前后，總質(zhì)量是不變的，C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

分析該反應(yīng)，條件：恒容密閉。

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，前后都為氣體。且正反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)系數(shù)>生成物的化學(xué)系數(shù)。

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

1、正逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆≠0；2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生變化。

反應(yīng)前后一直發(fā)生改變的物理量不再發(fā)生改變則可以作為平衡的標(biāo)志，而反應(yīng)前后一直不變的物理量恒定則不可以作為平衡的標(biāo)志。11．【答案】D【解析】【解答】解：A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故v（正）=v（逆），故C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為：=0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的增大，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；故選D．【分析】A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol﹣0.2mol，根據(jù)v=計(jì)算v（B）；B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，由圖Ⅰ判斷200℃時(shí)A、B的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移；D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖Ⅰ中A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，據(jù)此判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向．12．【答案】C【解析】【解答】解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)混合氣體顏色比原來(lái)深，故B錯(cuò)誤；C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍，故C正確；D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B．縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動(dòng)．13．【答案】D【解析】【解答】A．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，圖象B不符合，故A不符合題意；B．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，圖II研究的可能增大壓強(qiáng)和加入催化劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖中乙先達(dá)到平衡，則溫度高于甲，而CO的轉(zhuǎn)化率低，圖象不符合，故C不符合題意；D．增大壓強(qiáng)（縮小體積），正、逆反應(yīng)速率都增大，且正、逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)越大達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】平衡移動(dòng)的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之。14．【答案】D【解析】【解答】A．焓變是由物質(zhì)本身決定的，使用多孔材料不能改變2NO2(g)N2O4(g)的焓變，故A不符合題意；B．多孔材料“固定”N2O4，導(dǎo)致N2O4的濃度減小，則促進(jìn)2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，故B不符合題意；C．根據(jù)圖知，轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，H2O、N2O4、O2為反應(yīng)物，HNO3為生成物，反應(yīng)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C不符合題意；D．根據(jù)“2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0”知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.焓變與反應(yīng)物和生成物具有的總能量有關(guān)；

B.多孔材料“固定”N2O4，N2O4的濃度減小，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

C.四氧化二氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸。15．【答案】A【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，廢氣的轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)放出的熱量更多，因此ΔH＜41.8kJ/mol，B不符合題意；C.若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，因此體系的混亂度減小，故ΔS<0，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，結(jié)合溫度降低對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C、若正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D、根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化分析；16．【答案】C【解析】【解答】解：A．NaCl不與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能導(dǎo)致HClO濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確．D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．17．【答案】C【解析】【解答】A.B點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明H2FeO4電離大于HFeO4(?)水解，抑制水的電離，此時(shí)pH=4，所以水的電離出的c(H+)=1×10?10，故A不符合題意；B.由圖可知，H2FeO4的第二步電離平衡常數(shù)大小約為10?7.5，第一步電離大小約為10?3.5，由K水=Kw/K電可知，HFeO4(?)的水解平衡常數(shù)大小約為10?10.5，故HFeO4(?)的電離大于水解，呈酸性，故B不符合題意；C.結(jié)合圖象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO)時(shí)，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，則H2FeO4+H+H3FeO4(+)的平衡常數(shù)K==<=100，即K<100，故C符合題意；D.K2FeO4起殺菌消毒作用是因?yàn)樗膹?qiáng)氧化性，生成Fe(OH)3膠體有吸附性而有凈水作用?！痉治觥緼.根據(jù)圖所示，pH=4,溶液顯酸性，H2FeO4的電離占主導(dǎo)地位，根據(jù)水的離子積即可計(jì)算

B.據(jù)圖所示，分別計(jì)算出HFeO4-電離和水解平衡常數(shù)

C.結(jié)合圖示，當(dāng)離子濃度相等時(shí)，可以計(jì)算出氫離子的濃度

D.高鐵酸鉀溶液的鐵是+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，利用其氧化性殺毒18．【答案】C【解析】【解答】A．圖①中，若p1＞p2，當(dāng)溫度不變時(shí)，加壓，A%減小，則平衡右移，則a＋b＞c＋d，故A不符合題意；B．圖②中，若T2＞T1，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以a+b=c+d，故B不符合題意；C．根據(jù)圖③可知，條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時(shí)同等程度的增大并且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C符合題意；D．由圖④可知，T1溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T1＞T2，若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則T1＞T2，升溫A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，則ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則a+b=c+d。19．【答案】D【解析】【解答】A.SO3的質(zhì)量不再改變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.O2的濃度保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】質(zhì)量不再改變，濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。20．【答案】D【解析】【解答】解：A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是=2×10﹣5，故B錯(cuò)誤；C．此時(shí)濃度商Qc==8＞K=2，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對(duì)為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，故D正確，故選：D．【分析】A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；C．計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而確定v（正）、v（逆）的相對(duì)大?。籇．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對(duì)為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．21．【答案】（1）A；D（2）；A（3）原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。；ADE（4）2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（5）Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O【解析】【解答】(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol，為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件，故答案為：AD；（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）起始130轉(zhuǎn)化w3w2w平衡1-w3-3w2wx(NH3)%=；x(N2)%=；x(H2)%=，化簡(jiǎn)得；②反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比，故故答案為：A；（3）①由反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過(guò)量氮?dú)?，有利于平衡正向移?dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時(shí)根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?！笨芍?，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B不正確；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C不正確；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確，當(dāng)選；通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過(guò)凈化處理，E正確。故答案為：ADE；（二）（4）將一定量Cl2通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；（5）陽(yáng)極失電子，反應(yīng)物為Fe3+產(chǎn)物為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境及守恒規(guī)則，易寫(xiě)出Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O。

【分析】（1）考查的是提高平衡產(chǎn)率的措施，主要可以從溫度，壓強(qiáng)方面考慮

（2）①結(jié)合三行式，以及平衡產(chǎn)率可以計(jì)算出平衡各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)公式計(jì)算即可②考查的是溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，根據(jù)正反應(yīng)放熱和吸熱確定升高溫度對(duì)平衡的影響

（3）①考查的是提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法，可以采用增加一種物質(zhì)的含量提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化②考查的是合成氨工藝的焓變和熵變與溫度的關(guān)系，以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中國(guó)的安全問(wèn)題，以及提高速率的方法

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可寫(xiě)出

（5）根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，失去電子

22．【答案】（1）兩個(gè)反應(yīng)都放出大量的熱；-165.2（2）1；D；C（3）a；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+【解析】【解答】(1)因①②這兩個(gè)反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)都放出大量的熱，則從熱力學(xué)角度分析，這兩個(gè)反應(yīng)趨勢(shì)均很大；已知：①4H2(g)+2O2(g)=4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.0kJ/mol，由蓋斯定律可知①-②得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，則ΔH=(-967.2kJ/mol)-(-802.0kJ/mol)=-165.2kJ/mol=akJ/mol，即a=-165.2；(2)①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為=，H2的體積分?jǐn)?shù)為=，CH4的體積分?jǐn)?shù)為=，H2O的體積分?jǐn)?shù)為，由此計(jì)算該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=MPa-2=1MPa-2；②A．在恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度，不改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A不正確；B．正反應(yīng)放熱，提高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B不正確；C．增加二氧化碳濃度，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增加，而二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C不正確；D．增加氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，而二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為D；③A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故A不正確；B．由圖象可知，其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M，故B不正確；C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，由①的解析知甲烷的體積分?jǐn)?shù)為=12.5%，故C正確；D．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的密度來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不正確；故答案為C；(3)①有甲烷燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O可知，通O2的極為正極，且外電路電子由負(fù)極流向正極，則a極為負(fù)極；②負(fù)極上CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。【分析】(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)=4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.0kJ/mol，由蓋斯定律可知①-②得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，由