考點(diǎn) 08 原子結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）

考點(diǎn)08原子結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）

化學(xué)用語提前記憶

一、書寫常見離子符號：

氫離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子、氯離子、

硫離子、氧離子、鍍根離子、氫氧根離子、

硝酸根離子、'碳酸根離子、硫酸根離子、

兩個(gè)鎂離子、兩個(gè)鈉離子、兩個(gè)氧離子、兩個(gè)硫酸根離子

二、記住并正確書寫24個(gè)離子和根的符號

鉀離子鈉離子銀離子氫離子鈣離子鎂離子鍬離子鋅離子

銅離子鋁離子鐵離子亞鐵離子氯離子氧離子硫離子錢根離子

氫氧根離硝酸根離硫酸根離碳酸根離碳酸氫根氯酸根離高鎰酸根銃酸根離

離F子

子子子子離子子

★考克技的【彳皂祀技林、易偌點(diǎn)、客受丈舍題、鼠時(shí)可用】

歸納1原子結(jié)構(gòu)

歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖

歸納3離子及離子的形成過程

歸納4相對原子質(zhì)量

歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子

歸納6解題知識技巧和易錯(cuò)點(diǎn)歸納

歸納72019年、2020年、2021年化學(xué)中考試題《原子結(jié)構(gòu)》匯編

如：2021年全國中考《原子結(jié)構(gòu)》精選91道試題（容量大、一次下載、值得擁

有）

歸納1原子結(jié)構(gòu)

⑴原子「—:帶—電，質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)

構(gòu)成J________r：帶—電〕整個(gè)原子質(zhì)量主要

工帶_電)〔一:J集中在一上；

⑵原子中有帶電粒子，但整個(gè)原子不顯電性，原因是一。即：—?(提示：原子核所帶的正

電荷總數(shù)叫核電荷數(shù))

⑶原子中存在的一些規(guī)律：下表中給出了幾種原子的結(jié)構(gòu)，從中可獲得的信息有哪些？

①一;原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

②—；

氫101

③____;

恢理666

④___。

888

鈉111211

氯171817

(4)原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。不同種元素的原子，其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)

不同。

質(zhì)子教子庾內(nèi)子數(shù)

歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層

(1)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖：

①圓圈表示原子核；圓圈內(nèi)的數(shù)表示—(即一)；弧線表示|；弧線上的數(shù)表示一；由內(nèi)

到外依次叫第一層、第二層、第三層……

⑵核外電子排布規(guī)律：下圖是1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試看圖總結(jié)。

@)@)

氫(H)氮(He)

0})?))@})?))?))?})@})@))

攜(U點(diǎn)最^Be)個(gè)地利)第通盟或排氮印電子修昇法電零魏_蟀蒯初若第一層

^41)；281^^282^43^83284(+15)285^16)286^17)287^18)288

xLzzyyXZ-ZzyjKS/vjjJjj/jy\LzyjjxLLzjjjJjj

酬曲筑體諼素M他媚胞旗)硅廁子硼小屋的電硫數(shù)前是氨蛆,這種結(jié)

構(gòu)稱為—，所以它們化學(xué)性質(zhì)一?

③金屬元素(如鈉、鎂、鋁)：其原子的最外層電子數(shù)一般—，在化學(xué)反應(yīng)中容易—達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

④非金屬元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外層電子數(shù)一般一，在反應(yīng)中容易—而達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤由上述可見，元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的—關(guān)系最為密切。如：鈉、鎂、鋁等金屬，最外層電

子數(shù)越少越容易—，化學(xué)性質(zhì)越—。氧、硫、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)越多

越容易—，化學(xué)性質(zhì)越—。通過得失電子，最終都達(dá)到了—結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也變得—了。

（3）：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子.

歸納3離子及離子的形成過程

⑴定義：*J的原子或原子團(tuán)叫離子。

離^一

+

子1帶正電的原子或原子團(tuán)叫一o如Na+、Mg2+、NH4

22

帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫?如CL、S?一、SO4->OH\co3-

⑵了解氯化鈉［NaCl］的形成過程：鈉+氯氣=罌化鈉

【小結(jié)】：由上圖可以看出：鈉原子和氯原子的最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)

都很一。燃燒時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子給氯原子，使最外層都達(dá)到了—結(jié)構(gòu)，分

別變成了帶電的—和—，從而形成穩(wěn)定的化合物NaCL這兩種原子的化學(xué)性質(zhì)也從—變

得一了，但整個(gè)氯化鈉―電性.

⑶由離子構(gòu)成的物質(zhì)：“金+非/原子團(tuán)''組成的化合物，大多是由對應(yīng)的離子構(gòu)成的。如：氯化鈉

由—構(gòu)成，氯化鉀由—構(gòu)成，硫酸銅由—構(gòu)成，氫氧化鈉由—構(gòu)成。

歸納4相對原子質(zhì)量

（1）相對原子質(zhì)量：國際上是以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的與它相比較所得到的比，作為

這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為）?

（2）電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在_______上。

（3）相對原子質(zhì)量uo

（4）注意：相對原子質(zhì)量只是比值，不是實(shí)際質(zhì)量，所以沒有“g、kg”等實(shí)際單位，但能反映出各

原子質(zhì)量相對大小。不用背，日常計(jì)算到書上查，考試時(shí)會在“卷首”列出。

歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子

微觀粒子分子原子離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保______中的最小粒

定義帶電的—

持其—的最小粒子子

不電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電

同化學(xué)變化

某些原子團(tuán)在化學(xué)

點(diǎn)中是否可可以再分不能再分

變化中可以再分

分

符號化學(xué)式元素符號離子符號

相同（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動著、粒子之間有間隔等）

點(diǎn)（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

像姨r離子微

相互

原子《1＞物質(zhì)

關(guān)系

2.總結(jié)物質(zhì)構(gòu)成的微粒之間的關(guān)系（如下圖所示）：

陽離子?E原子月離子

3.小結(jié)：①因最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故，最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。

②金屬原子，最外層電子數(shù)越少越易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑；非金屬原子，最外層電子數(shù)越

多、越接近于8越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。

歸納6解題知識技巧和易錯(cuò)點(diǎn)歸納

（1）會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子等:

原子中：，如Na、Mg、Al、0、Cl、S

A產(chǎn)

2+、

、Mg

Na+

，如

：

子中

陽離

2-

2-

>0

S

CL、

,如

：

子中

陰離

）。

標(biāo)號

數(shù)字

題（填

列各

成下

圖完

示意

結(jié)構(gòu)

微粒

下列

根據(jù)

\

、、\、

8

8

2

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?

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2

2

y

y

,

7

7

⑧

⑦

⑥

⑤

④

③

②

①

子的

陰離

,屬于

的是

離子

于陽

，屬

—

的是

原子

屬于

中，

意圖

構(gòu)示

的結(jié)

粒子

述各

I.上

。

是—

。

—

潑的是

比較活

學(xué)性質(zhì)

,化

—

子的是

易得電

，容

的是—

電子

易失

n.容

?

的是—

屬元素

于非金

，屬

是—

元素的

于金屬

，屬

—

素的是

氣體元

于稀有

HL屬

）。

子（

種粒

是同

構(gòu)則

層結(jié)

電子

相同

具有

誤：

斷正

W.判

）。

同（

性質(zhì)相

+化學(xué)

Mg2

g和

）。M

子（

體原

有氣

是稀

構(gòu)都

定結(jié)

有穩(wěn)

別