廣西柳州市2025屆九年級化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

廣西柳州市2025屆九年級化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．蘭州第二水源地建設推進順利，將于2019年10月為蘭州市民供水。下列關于水的說法不正確的是A．活性炭可吸附水中的色素及異味 B．水的硬度與人體健康沒有關系C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．可用肥皂水鑒別硬水與軟水2．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史。黑火藥爆炸的原理可表示為：2KNO3＋3C＋SK2S+N2＋3X，試推斷X的化學式為A．COB．NOC．CO2D．SO23．甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3A．A B．B C．C D．D4．下列有關計算結果錯誤的是()A．Na2FeO4中Fe元素的化合價為+6價B．CuSO4﹒5H2O中氧元素的質量分數(shù)為40%C．如圖一個丙烯分子中含有9個原子D．等質量的SO2和SO3分子個數(shù)比是5:45．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式．對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是（）A．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大B．氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小C．氫氣和液態(tài)氫都可作燃料，是因為相同物質的分子性質相同D．非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動6．下列物質的用途，主要利用其化學性質的是（）A．金剛石用于切割玻璃 B．干冰用于人工降雨C．氧氣用于醫(yī)療急救 D．銅用于制造導線7．某同學將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來.發(fā)現(xiàn)質量變小，下列說法中，正確的是()A．蠟燭減少的質量定等于生成物的質量B．要分析此現(xiàn)象，必須考慮所有的反應物和生成物C．燃燒后各生成物的質量一定等于燃燒前蠟燭的質量D．蠟燭燃燒后質量變小，說明蠟燭燃燒時質量不再守恒8．下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（）A．石灰漿抹墻變硬CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2OB．含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多2Al(OH)3+3HCl═2AlCl3+3H2OC．用純堿制氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHD．用鐵片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑9．銪(Eu)是一種稀土元素，下列說法中不正確的是A．銪屬于金屬元素 B．銪的原子序數(shù)是63C．銪原子中的質子數(shù)為63 D．銪的相對原子質量是152.0g10．下圖是某市河水凈化制自來水的主要步驟示意圖，有關說法錯誤的是A．步驟1可除去難溶性雜質B．X試劑可以是活性炭C．步驟Ⅲ可殺菌、消毒D．凈化的水為軟水二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．H、H、H分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成1H、2H、3H．制造燃料電池常用1H，制造氫彈要用2H、3H．請據圖回答：（1）1H、2H、3H三種原子中，_____數(shù)目不等（填“質子”或“中子”或“電子”）。（2）2H2與O2反應生成的重水可表示為2H2O．寫出3H2在O2中燃燒的化學方程式_________，在圖2所示的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應的反應物微觀粒子補畫齊全_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室制取氣體常用的裝置如圖1所示，我們學過的六種制取氧氣的途徑如圖2所示。（1）請寫出a儀器的名稱_____，其中途徑_____發(fā)生的是物理變化（填序號，下同）。（2）根據綠色化學的理念，從節(jié)省能源角度講，途徑_____是實驗室制取氧氣的最佳方法。①該途徑制取氧氣的化學反應文字表達式為_____。②該途徑所選用的發(fā)生裝置是_____（填裝置中字母序號，下同），收集裝置是_____（選一種即可），用該裝置收集氧氣依據是_____。③若想要得到平穩(wěn)的氧氣流，該途徑發(fā)生裝置中所選儀器可做的調整為_____。二氧化錳在上述反應中所起的作用是_____作用，該反應屬于基本化學反應類型中的_____反應。（3）A1途徑所涉及反應的文字表達式是_____。操作過程中若酒精燈中的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即采取的措施是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結果如下：實驗1234加樣品的質量（g）5101520生成CO2的質量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。（2）表中m的數(shù)值是_____。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數(shù)_____。（4）試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數(shù)_____。14．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽口服液中含有的營養(yǎng)素有______種。每個蘋果酸鈉鹽分子中共有_______個原子。(2)蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為______。(3)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收____g鈉元素。(4)藥店銷售一種蘋果酸鈉鹽口服液，治療效果非常好。該口服液的說明書如圖，若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，試計算該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數(shù)_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在某硫元素的氧化物中，硫元素的質量分數(shù)為50%，硫元素與氧元素的質量比為l︰1，試通過計算，推測該元素的氧化物的化學式。16．人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”。一體重為61kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質外，還需從藥物中外充鈣質1．5g,常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H11O6·5H21。試求：（1）乳酸鈣中C與H的元素的質量比為多少。（2）乳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少。（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質量為多少g

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有異味的物質，故說法正確；B.如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。在水質硬度較高地區(qū)心血管疾病發(fā)病率較低，而在水質硬度較低的地區(qū)會存在缺乏鈣、鎂等微量元素等情況。所以水的硬度與人體健康有關系，說法錯誤；C.硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，煮沸能使鈣、鎂離子形成沉淀，析出，這是生活中最常用的最簡單的降低水硬度的方法；故說法正確；D.用肥皂水來檢驗硬水和軟水，把肥皂水滴在水里攪拌，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少或不產生泡沫的是硬水。故說法正確。故選B。2、C【解析】

化學反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前有2K、2N、6O、3C、S，反應后（X除外）有2K、2N、S，所以3X中有6O、3C，X的化學式為CO2，故選C。【點睛】根據化學反應前后各種原子個數(shù)相等解答此題。3、D【解析】A、稀硫酸能與活潑的金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，正確；B、氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，正確；C、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，正確；D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，和硝酸反應生成硝酸鈉；氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能反應生成氯化鈉，錯誤。故選D。4、B【解析】

A.Na2FeO4中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物各元素代數(shù)和為零，F(xiàn)e元素的化合價為+6價，說法正確；B.CuSO4﹒5H2O中氧元素的質量分數(shù)為，說法錯誤；C.如圖一個丙烯分子中含有3個碳原子，6個氫原子，共9個原子，說法正確；D.等質量的SO2和SO3分子個數(shù)比是，說法正確。故選：B。5、A【解析】A.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹防止間隔變大，故A錯誤；B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小，故B正確；C.氫氣和液態(tài)氫都可作燃料，是因為相同物質的分子性質相同，故C正確；D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動，故D正確。點睛∶物質的結構決定物質的性質。對于宏觀現(xiàn)象用微觀解釋是對學生的基本要求。6、C【解析】

A、金剛石用于切割玻璃，是利用金剛石硬度大，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，此選項不符合題意；B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升華時能從周圍吸收大量的熱，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，此選項不符合題意；C、氧氣用于醫(yī)療急救，是因為氧氣能夠供給呼吸，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，此選項符合題意；D、銅用于制造導線，是利用銅具有導電性的性質，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，此選項不符合題意。故選：C。【點睛】物質的性質是化學性質還是物理性質要看是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。7、B【解析】

蠟燭在氧氣中點燃生成二氧化碳和水，所有化學反應都遵循質量守恒定律?！驹斀狻緼、蠟燭減少的質量與參加反應的氧氣的質量之和一定等于新生成物的質量之和，故A不正確；

B、在分析質量守恒定律時，必須考慮所有的反應物和生成物，尤其是有氣體參加或生成的化學反應，故B正確；

C、燃燒后各生成物的質量一定等于燃燒的蠟燭質量與參加反應的氧氣的質量之和，故C不正確；

D、蠟燭燃燒屬于化學反應，所有的化學反應都遵循質量守恒定律，故D不正確。故選B?！军c睛】質量守恒定律，即參加反應的物質的質量和等于反應后生成的物質的質量和。8、C【解析】

根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！驹斀狻緼、碳酸鈣是白色沉淀，方程式缺少沉淀符號，A項錯誤；B、方程式的左邊有9個氫原子，而右邊只有6個氫原子，因此方程式沒有配平，B項錯誤；C、用純堿制取氫氧化鈉，反應原理、化學式和反應條件正確，沉淀符號齊全，方程式配平，C項正確；D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，D項錯誤。故選C。9、D【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銪，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，該元素的原子序數(shù)為63，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，表示原子序數(shù)為63；根據原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則銪原子中質子數(shù)是63，故選項說法正確。

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為152.0，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選：D。【點睛】圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。10、D【解析】

A、步驟1是沉降、過濾可以除去難溶性雜質，故不符合題意；B、步驟2是吸附，吸附有顏色、有異味的物質，而活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，因此，X試劑可以是活性炭，故不符合題意；C、液氯具有殺菌、消毒的作用，因此，步驟Ⅲ可殺菌、消毒，故不符合題意；D、凈化的水，水的硬度不變，故符合題意。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、中子23H2+O223H2O，【解析】

（1）1H、2H、3H三種原子都是氫原子，故質子數(shù)目相等，中子數(shù)目不等。（2）2H2與O2反應生成的重水可表示為2H2O，則3H2在O2中燃燒的化學方程式為：23H2+O223H2O，在反應中是兩個氫分子與一個氧分子反應，圖2所示的小方框中，應補畫3H2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、集氣瓶E1F1過氧化氫水+氧氣BC或者D氧氣不易溶解于水或者氧氣密度比空氣大分液漏斗催化分解反應高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用濕抹布蓋滅【解析】

（1）a儀器的名稱為集氣瓶，其中途徑E1是利用物質的沸點不同進行物質分離，沒有新物質生成，是物理變化。（2）根據綠色化學的理念，從節(jié)省能源角度講，過氧化氫溶液制取氧氣是實驗室制取氧氣的最佳方法。①該途徑制取氧氣是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對應的化學反應文字表達式為過氧化氫水+氧氣。②該途徑制取氧氣是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，為常溫下液體和固體反應制取氣體，所以該途徑所選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C或者D，用該裝置收集氧氣依據是氧氣不易溶解于水或者氧氣密度比空氣大（注意對應）。③若想要得到平穩(wěn)的氧氣流，可以用能控制液體滴加的分液漏斗或者注射器，該途徑發(fā)生裝置中所選儀器可做的調整為分液漏斗等。二氧化錳在上述反應中所起的作用是催化作用，該反應為一變多，符合分解反應的特征，該反應屬于分解反應。（3）A1途徑所涉及反應為高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，對應的文字表達式是高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。操作過程中若酒精燈中的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即采取的措施是用濕抹布蓋滅。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、第3和第44.480％29.2％【解析】

（1）可根據加樣品的質量與生成CO2的變化關系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經反應完，樣品已經過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數(shù)據，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質量計算出樣品中CaCO3的質量，再計算出石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質量計算出所消耗HCl的質量，再計算出鹽酸的質量分數(shù)。【詳解】（1）由實驗1、2可知每5g樣品完全反應能得到1.76gCO2氣體，第3次實驗又加入5g樣品只比2多產生了0.88gCO2氣體，說明樣品有剩余，稀鹽酸不足。所以第3和第4次反應中礦石有剩余；（2）由第3次實驗可知15g樣品鹽酸已經不足了，繼續(xù)增加樣品反應不進行，所以m仍是4.4g。（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

x=4g

該石灰石樣品的純度為：×100%=80%（4）設第3次實驗中消耗HCl的質量為x，

x=7.3g該稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為×100%=29.2%【點睛】掌握質量守恒定律。14、2或3153:50.6915.6%【解析】蘋果酸鈉鹽(C4H5