2023-2024學(xué)年湖南省部分學(xué)校高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.飽和食鹽水B.氫氧化鐵膠體. C.淀粉溶液D.墨水2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A金剛石石墨和C70都屬于碳單質(zhì)B.N2和N4互為同素異形體C.CO、CO2和H2CO3都屬于碳的氧化物D.Na2CO3、Na2SO4均屬于電解質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體：①H2、②CO2、③O2，發(fā)生的反應(yīng)類型屬于下列陰影部分的是（）A.①②B.只有②C.①②③D.①③4.黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.CO2是酸性氧化物C.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3D.K2S是氧化產(chǎn)物5.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl－B.NaHCO3→Na2CO3C.Fe→Fe2O3D.H2O→H26.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.含Ca（HCO3）2的水加熱產(chǎn)生白色水垢B.運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡C.雞蛋殼浸泡在醋中產(chǎn)生氣泡D.電焊鐵件時(shí)焊條在空氣中劇烈燃燒，火星四射7.離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C.將鐵片插入氯化銅溶液中：D.氧化銅固體溶于稀鹽酸：8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、K+、、Cl－B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、C1－、C.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、、Cl－、D.常溫下，pH＜7的溶液中：Na+、、、9.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種暗紫色固體，常用作水處理劑。一種制備K2FeO4的主要反應(yīng)為，然后向K2FeO4溶液中加入KOH可制得K2FeO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.K2FeO4中Fe元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B.反應(yīng)中NaClO發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)中NaClO的氧化性強(qiáng)于K2FeO4D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:310.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是（）A.能發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)③中每生成1個(gè)Fe2+，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C.向FeBr2溶液中通入Cl2，一定有Br2生成5D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?1.實(shí)驗(yàn)室可借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，然后逐滴滴入NaHSO4溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀B.b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4C.c→d的電導(dǎo)率增大是過(guò)量NaHSO4導(dǎo)致的D.a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12.已知：，Cu3P中Cu顯+1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.P只發(fā)生氧化反應(yīng)B.只有Cu2+被還原C.X為15H2O D.11個(gè)P參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子13.以某電鍍工業(yè)廢水（含有大量的H+、Cr3+）為原料制備K2Cr2O7的流程如圖所示。已知“堿中和”后Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“堿中和”后溶液中存在的離子只有Na+、OH－、B.“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.常溫下，Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7D.“操作X”包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥14.一定溫度下，將一定量的Cl2通入過(guò)量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能有NaCl、NaClO、NaClO3，溶液中所含離子的個(gè)數(shù)如下表（忽略溶液中的H+））=。所含離子Na+Cl－ClO－OH－個(gè)數(shù)13a8axayx、y的值依次為（）A.a、3aB.3a、aC.2a、2aD.a、a二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①氫氣②氧氣③氧化銅④稀鹽酸⑤氯酸鉀⑥燒堿⑦二氧化錳⑧氯化銀⑨氫氧化鐵膠體回答下列問(wèn)題：（1）屬于混合物的是______（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是______。（2）相互間能發(fā)生化合反應(yīng)的組合是______，相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合是______。（3）⑤在⑦存在下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，⑦的作用是____________。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的電離方程式為__________________。（5）按照交叉分類法判斷，③⑦⑧屬于同一類物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是______（填字母）。A.氧化物B.黑色物質(zhì)C.難溶于水的化合物16.（13分）某溶液中可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、。分別取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②向第二份溶液中加入足量NaoH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生。③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該溶液中一定存在的離子是______（填離子符號(hào)，下同），一定不存在的離子是______。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為__________________；②中產(chǎn)生的氣體______（填“能”或“不能”）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（3）2.33g沉淀的成分是______（填化學(xué)式），該物質(zhì)______（填“是”或“不是”）電解質(zhì)。（4）用離子方程式表示③中沉淀質(zhì)量減少的原因：__________________。17.（16分）引火鐵是一種活性很強(qiáng)的鐵粉，一般用于焊接鐵軌等。某課外活動(dòng)小組利用圖1裝置將普通鐵粉在酒精噴燈加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4和H2，再利用圖2裝置將制得的Fe3O4與H2反應(yīng)制備顆粒很細(xì)、活性很強(qiáng)的引火鐵（加熱及夾持裝置省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中玻璃儀器a的名稱是______________。實(shí)驗(yàn)時(shí)將普通鐵粉裝入試管A中的具體操作是____________。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____________，當(dāng)有8gH2生成時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是____________。（3）圖2中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，在裝置H中發(fā)生反應(yīng)，排出裝置E中的空氣，再用酒精燈加熱E，在點(diǎn)燃酒精燈之前需要進(jìn)行的操作是__________________。裝置E、H中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有______（填序號(hào)）。①?gòu)?fù)分解反應(yīng) ②氧化還原反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④非氧化還原反應(yīng)其中裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。18.（15分）ClO2在常溫下為黃色氣體熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一種制備的反應(yīng)為，用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（2）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”溶于水時(shí)，逸出大量CO2，同時(shí)NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到ClO2溶液。①NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為____________。②上述反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2的離子方程式為________________________。③上述反應(yīng)生成ClO2的離子方程式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備ClO2（夾持裝置略）。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②裝置B收集ClO2時(shí)，為了收集更多的ClO2，可采取的措施為______________（填一條）。（4）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，若加入過(guò)量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是__________________?！飬⒖即鸢浮铩?～14小題，每小題3分，共42分1.〖答案〗A命題透析本題以飽和食鹽水、墨水等為情境，考查膠體的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥分散系分為溶液、膠體和濁液，其中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體、淀粉溶液和墨水均為膠體，而飽和食鹽水屬于溶液，A項(xiàng)符合題意。2.〖答案〗C命題透析本題以金剛石、石墨等為情境，考查物質(zhì)的分類知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥氧化物指的是由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，H2CO3不屬于碳的氧化物，屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.〖答案〗B命題透析本題以H2、O2、CO2的制備為情境，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥在實(shí)驗(yàn)室制取H2屬于置換反應(yīng)，制取O2屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，制取CO2是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確。4.〖答案〗B命題透析本題以黑火藥的爆炸反應(yīng)為素材，考查物質(zhì)分類、基本反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)的名稱等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的概念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中S、N元素化合價(jià)降低，所以氧化劑為S和KNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K2S是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.〖答案〗C命題透析本題以物質(zhì)變化為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥Cl2→C1－，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3→Na2CO3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；H2O→H2，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.〖答案〗D命題透析本題以水垢、電焊等為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥，無(wú)元素價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；汗水中含有鹽，運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡是鹽析出，為物理過(guò)程，B項(xiàng)不符合題意CaCO3與醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；電焊鐵件時(shí)焊條在高溫下與空氣中的O2劇烈反應(yīng)，火星四射，放出大量的熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。7.〖答案〗D命題透析本題以離子反應(yīng)為情境，考查離子方程式的書寫知識(shí)，意在考查理解與辯析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3不溶于水，不能拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中有白色沉淀生成，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；違背了電荷守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.〖答案〗A命題透析本題以各種離子為情境，考查離子共存知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辯識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有OH－，Na+、K+、、C1－、OH－之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；在溶液中Cu2+顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，Al3+和OH－反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，和H+反應(yīng)有氣體生成，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.〖答案〗C命題透析本題以K2FeO4的制備反應(yīng)為素材，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥K2FeO4中Fe元素為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，C項(xiàng)正確；Fe（OH）3是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.〖答案〗A命題透析本題以Fe2+、Br2等為情境，考查氧化劑、還原劑等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中每生成1個(gè)Fe2+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入Cl2，先氧化Fe2+，不一定有Br2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中還原性：Fe2+＞Br－，反應(yīng)②中還原性：Br－＞Cl－，反應(yīng)③中還原性；I－＞Fe2+，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2+＞Br－＞C1－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.〖答案〗C命題透析本題以電導(dǎo)率為情境，考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；h點(diǎn)導(dǎo)電性最弱，Ba2+恰好反應(yīng)完，a→b發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)H+和OH－恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4，C項(xiàng)正確。12.〖答案〗D命題透析本題以化學(xué)反應(yīng)為情境，考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辦識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由反應(yīng)可知，中P被還原，中P被氧化，中Cu被還原，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒可知，X為24H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，11個(gè)P參與反應(yīng)，6個(gè)P被氧化生成H3PO4，失去30個(gè)電子，D項(xiàng)正確。13.〖答案〗A命題透析本題以K2Cr2O7的制備為素材，考查離子方程式的書寫物質(zhì)溶解度比較、分離操作等基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辦識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥原廢水中應(yīng)該存在陰離子，所以“堿中和”后溶液中還應(yīng)有原廢水中的陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化前后含Cr微粒的變化可知，氧化過(guò)程的反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化過(guò)程中Na2Cr2O7，轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，C項(xiàng)正確；由溶液獲得晶體，經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D項(xiàng)正確。14.〖答案〗B命題透析本題以混合溶液為素材，考查溶液中電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，意在考查分析與推測(cè)能力.證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由電子守恒有：，，由電荷守恒有：，，故B項(xiàng)正確。15.〖答案〗（1）④⑨（1分）⑤⑧（1分）（2）①②（2分）③④、④⑥、④⑨（3分）（3）（2分）作催化劑（1分）（4）（2分）（5）C（2分）命題透析本題以氫氣、氧氣等物質(zhì)為情境，考查物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥（1）根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)可知，①②屬于單質(zhì)，③⑦屬于氧化物，⑤⑧屬于鹽，⑥屬于堿，④⑨屬于混合物。（2）①②相互間能發(fā)生化合反應(yīng)生成水；③④、④⑥、④⑨相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下制取氧氣。（4）KClO3的電離方程式為；。（5）③⑦⑧都屬于難溶于水的化合物。16.〖答案〗（1）、、（2分）、（2分）（2）（2分）能（1分）（3）BaSO4（2分）是（2分）（4）（2分）命題透析本題以某溶液為情境，考查離子推斷等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥（1）由②可判斷出存在；由③可判斷出存在、，同時(shí)可排除、的存在；無(wú)法確認(rèn)K+、Cl－是否存在。（2）與NaOH溶液加熱后，有NH3產(chǎn)生，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）2.33g沉淀是BaSO4，難溶于水且不和稀鹽酸反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（4）由于BaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少，離子方程式為。17.〖答案〗（1）水槽（2分）先將試管A傾斜，然后用藥匙（或紙槽）將普通鐵粉送至試管底部，再將試管豎起（合理即可，2分）（2）（2分）H2O（2分）168g（2分）（3）檢驗(yàn)導(dǎo)管F出口處氫氣的純度（合理即可，2分）②③（2分）（2分）命題透析本題以引火鐵為情境，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥（1）圖1中的玻璃儀器a為水槽。實(shí)驗(yàn)時(shí)將普通鐵粉裝人試管A中時(shí)，為防止鐵粉沾在試管內(nèi)壁，應(yīng)先將試管傾斜，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，再將試管豎起。（2）由題干可知，用酒精噴燈加熱試管A，反應(yīng)條件為“高溫”，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)H2O→H2中H元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，由3Fe～4H2可知，生成8gH2時(shí)，m（Fe）=168g。（3）裝置E、H中，從儀器I中加人稀硫酸，H中發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為，為了安全，加熱裝置E之前，要先排盡裴置中的空氣，需要檢驗(yàn)導(dǎo)管F出口處氫氣的純度，再用酒精燈加熱裝置E，試管中發(fā)生反應(yīng)：。兩個(gè)反應(yīng)都有元素價(jià)態(tài)變化，且是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物，既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。18.〖答案〗（1）（2分）（2）①+3（1分）②（2分）③（2分）（3）①（2分）②將裝置B置于冰水浴中（合理即可，2分）（4）（2分）產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO（合理即可，2分）命題透析本題以ClO2的制備性質(zhì)為素材，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辦識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥（2）①由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算得NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3。②NaHCO3與NaHSO4電離出的H+反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為。③NaClO2在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，一部分Cl元素化合價(jià)升高到+4，一部分Cl元素化合價(jià)降低到-1，由電子守恒知，反應(yīng)的離子方程式為。（3）由制備ClO2的裝置圖可知，Cl2作氧化劑，化合價(jià)降低，NaClO2作還原劑，化合價(jià)升高.轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為。（4）ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，轉(zhuǎn)化為O2，由電子守恒知，反應(yīng)的離子方程式為。由題干信息ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaClO知，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)NaClO3和NaClO。湖南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.飽和食鹽水B.氫氧化鐵膠體. C.淀粉溶液D.墨水2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A金剛石石墨和C70都屬于碳單質(zhì)B.N2和N4互為同素異形體C.CO、CO2和H2CO3都屬于碳的氧化物D.Na2CO3、Na2SO4均屬于電解質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體：①H2、②CO2、③O2，發(fā)生的反應(yīng)類型屬于下列陰影部分的是（）A.①②B.只有②C.①②③D.①③4.黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.CO2是酸性氧化物C.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3D.K2S是氧化產(chǎn)物5.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl－B.NaHCO3→Na2CO3C.Fe→Fe2O3D.H2O→H26.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.含Ca（HCO3）2的水加熱產(chǎn)生白色水垢B.運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡C.雞蛋殼浸泡在醋中產(chǎn)生氣泡D.電焊鐵件時(shí)焊條在空氣中劇烈燃燒，火星四射7.離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C.將鐵片插入氯化銅溶液中：D.氧化銅固體溶于稀鹽酸：8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、K+、、Cl－B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、C1－、C.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、、Cl－、D.常溫下，pH＜7的溶液中：Na+、、、9.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種暗紫色固體，常用作水處理劑。一種制備K2FeO4的主要反應(yīng)為，然后向K2FeO4溶液中加入KOH可制得K2FeO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.K2FeO4中Fe元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B.反應(yīng)中NaClO發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)中NaClO的氧化性強(qiáng)于K2FeO4D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:310.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是（）A.能發(fā)生反應(yīng)B.反應(yīng)③中每生成1個(gè)Fe2+，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C.向FeBr2溶液中通入Cl2，一定有Br2生成5D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?1.實(shí)驗(yàn)室可借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，然后逐滴滴入NaHSO4溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀B.b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4C.c→d的電導(dǎo)率增大是過(guò)量NaHSO4導(dǎo)致的D.a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12.已知：，Cu3P中Cu顯+1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.P只發(fā)生氧化反應(yīng)B.只有Cu2+被還原C.X為15H2O D.11個(gè)P參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子13.以某電鍍工業(yè)廢水（含有大量的H+、Cr3+）為原料制備K2Cr2O7的流程如圖所示。已知“堿中和”后Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“堿中和”后溶液中存在的離子只有Na+、OH－、B.“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.常溫下，Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7D.“操作X”包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥14.一定溫度下，將一定量的Cl2通入過(guò)量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能有NaCl、NaClO、NaClO3，溶液中所含離子的個(gè)數(shù)如下表（忽略溶液中的H+））=。所含離子Na+Cl－ClO－OH－個(gè)數(shù)13a8axayx、y的值依次為（）A.a、3aB.3a、aC.2a、2aD.a、a二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①氫氣②氧氣③氧化銅④稀鹽酸⑤氯酸鉀⑥燒堿⑦二氧化錳⑧氯化銀⑨氫氧化鐵膠體回答下列問(wèn)題：（1）屬于混合物的是______（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是______。（2）相互間能發(fā)生化合反應(yīng)的組合是______，相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合是______。（3）⑤在⑦存在下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，⑦的作用是____________。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的電離方程式為__________________。（5）按照交叉分類法判斷，③⑦⑧屬于同一類物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是______（填字母）。A.氧化物B.黑色物質(zhì)C.難溶于水的化合物16.（13分）某溶液中可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、。分別取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②向第二份溶液中加入足量NaoH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生。③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該溶液中一定存在的離子是______（填離子符號(hào)，下同），一定不存在的離子是______。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為__________________；②中產(chǎn)生的氣體______（填“能”或“不能”）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（3）2.33g沉淀的成分是______（填化學(xué)式），該物質(zhì)______（填“是”或“不是”）電解質(zhì)。（4）用離子方程式表示③中沉淀質(zhì)量減少的原因：__________________。17.（16分）引火鐵是一種活性很強(qiáng)的鐵粉，一般用于焊接鐵軌等。某課外活動(dòng)小組利用圖1裝置將普通鐵粉在酒精噴燈加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4和H2，再利用圖2裝置將制得的Fe3O4與H2反應(yīng)制備顆粒很細(xì)、活性很強(qiáng)的引火鐵（加熱及夾持裝置省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中玻璃儀器a的名稱是______________。實(shí)驗(yàn)時(shí)將普通鐵粉裝入試管A中的具體操作是____________。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____________，當(dāng)有8gH2生成時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是____________。（3）圖2中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，在裝置H中發(fā)生反應(yīng)，排出裝置E中的空氣，再用酒精燈加熱E，在點(diǎn)燃酒精燈之前需要進(jìn)行的操作是__________________。裝置E、H中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有______（填序號(hào)）。①?gòu)?fù)分解反應(yīng) ②氧化還原反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④非氧化還原反應(yīng)其中裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。18.（15分）ClO2在常溫下為黃色氣體熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一種制備的反應(yīng)為，用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（2）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”溶于水時(shí)，逸出大量CO2，同時(shí)NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到ClO2溶液。①NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為____________。②上述反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2的離子方程式為________________________。③上述反應(yīng)生成ClO2的離子方程式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備ClO2（夾持裝置略）。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②裝置B收集ClO2時(shí)，為了收集更多的ClO2，可采取的措施為______________（填一條）。（4）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，若加入過(guò)量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是__________________?！飬⒖即鸢浮铩?～14小題，每小題3分，共42分1.〖答案〗A命題透析本題以飽和食鹽水、墨水等為情境，考查膠體的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥分散系分為溶液、膠體和濁液，其中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體、淀粉溶液和墨水均為膠體，而飽和食鹽水屬于溶液，A項(xiàng)符合題意。2.〖答案〗C命題透析本題以金剛石、石墨等為情境，考查物質(zhì)的分類知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥氧化物指的是由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，H2CO3不屬于碳的氧化物，屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.〖答案〗B命題透析本題以H2、O2、CO2的制備為情境，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥在實(shí)驗(yàn)室制取H2屬于置換反應(yīng)，制取O2屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，制取CO2是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確。4.〖答案〗B命題透析本題以黑火藥的爆炸反應(yīng)為素材，考查物質(zhì)分類、基本反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)的名稱等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的概念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中S、N元素化合價(jià)降低，所以氧化劑為S和KNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K2S是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.〖答案〗C命題透析本題以物質(zhì)變化為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥Cl2→C1－，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3→Na2CO3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；H2O→H2，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.〖答案〗D命題透析本題以水垢、電焊等為情境，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥，無(wú)元素價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；汗水中含有鹽，運(yùn)動(dòng)出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡是鹽析出，為物理過(guò)程，B項(xiàng)不符合題意CaCO3與醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；電焊鐵件時(shí)焊條在高溫下與空氣中的O2劇烈反應(yīng)，火星四射，放出大量的熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。7.〖答案〗D命題透析本題以離子反應(yīng)為情境，考查離子方程式的書寫知識(shí)，意在考查理解與辯析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3不溶于水，不能拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中有白色沉淀生成，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；違背了電荷守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.〖答案〗A命題透析本題以各種離子為情境，考查離子共存知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辯識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有OH－，Na+、K+、、C1－、OH－之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；在溶液中Cu2+顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，Al3+和OH－反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，和H+反應(yīng)有氣體生成，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.〖答案〗C命題透析本題以K2FeO4的制備反應(yīng)為素材，考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥K2FeO4中Fe元素為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，C項(xiàng)正確；Fe（OH）3是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.〖答案〗A命題透析本題以Fe2+、Br2等為情境，考查氧化劑、還原劑等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中每生成1個(gè)Fe2+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入Cl2，先氧化Fe2+，不一定有Br2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中還原性：Fe2+＞Br－，反應(yīng)②中還原性：Br－＞Cl－，反應(yīng)③中還原性；I－＞Fe2+，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2+＞Br－＞C1－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.〖答案〗C命題透析本題以電導(dǎo)率為情境，考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；h點(diǎn)導(dǎo)電性最弱，Ba2+恰好反應(yīng)完，a→b發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)H+和OH－恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4，C項(xiàng)正確。12.〖答案〗D命題透析本題以化學(xué)反應(yīng)為情境，考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辦識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由反應(yīng)可知，中P被還原，中P被氧化，中Cu被還原，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒可知，X為24H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，11個(gè)P參與反應(yīng)，6個(gè)P被氧化生成H3PO4，失去30個(gè)電子，D項(xiàng)正確。13.〖答案〗A命題透析本題以K2Cr2O7的制備為素材，考查離子方程式的書寫物質(zhì)溶解度比較、分離操作等基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辦識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥原廢水中應(yīng)該存在陰離子，所以“堿中和”后溶液中還應(yīng)有原廢水中的陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化前后含Cr微粒的變化可知，氧化過(guò)程的反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化過(guò)程中Na2Cr2O7，轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，C項(xiàng)正確；由溶液獲得晶體，經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D項(xiàng)正確。14.〖答案〗B命題透析本題以混合溶液為素材，考查溶液中電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，意在考查分析與推測(cè)能力.證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由電子守恒有：，，由電荷守恒有：，，故B項(xiàng)正確。15.〖答案〗（1）④