2024屆浙江省A9協(xié)作體高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省A9協(xié)作體2024屆高三上學(xué)期返校聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)溶于水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液呈堿性的是（）A.NaH B.KHS C.NH3 D.Na2CO3〖答案〗A〖解析〗A．NaH溶于水，發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．HS-水解程度大于電離程度，故KHS溶于水顯堿性，但水解不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．NH3溶于水生成，電離顯堿性，但電離不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．水解顯堿性，但與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D不符合題意；〖答案〗選A。2.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B.K2CrO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D.K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7〖答案〗D〖解析〗A．Cr為24號(hào)元素，價(jià)層電子排布為3d54s1，位于d區(qū)，最外層有1個(gè)電子，A正確；B．K2CrO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化為乙酸，C正確；D．K2CrO4在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.2，2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.三氟化硼分子的空間填充模型：C.次氯酸分子的電子式：D.基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烷烴的命名原則，2，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A說法正確；B．三氟化硼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BF3，中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面正三角形，其空間填充模型為，故B說法正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，故C說法正確；D．基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.NaHCO3可中和酸并受熱分解產(chǎn)生CO2，可作蓬松劑B.NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用于飲用水消毒C.FeCl2具有還原性，可用于制作印刷電路板D.H2S具有弱酸性，可除去廢水中的Hg2+〖答案〗A〖解析〗A．NaHCO3可中和酸并受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使食物產(chǎn)生多孔而蓬松，故可作蓬松劑，A正確；B．二氧化氮沒有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能制作印刷電路板，和銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫化氫和汞離子反應(yīng)上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D錯(cuò)誤；故選A。5.關(guān)于下列物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是（）A.燒堿：通過Na2O與H2O反應(yīng)來制備B.鋁單質(zhì)：通過電解AlCl3溶液來制備C.鹽酸：H2與Cl2燃燒生成HCl溶于水制得D.粗硅：高溫下用H2還原SiHCl3制得〖答案〗C〖解析〗A．工業(yè)制備燒堿，利用電解飽和食鹽水得到，其反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)冶煉金屬鋁單質(zhì)，常電解熔融氧化鋁，即2Al2O34Al+3O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣燃燒生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，故C正確；D．粗硅制備是焦炭與二氧化硅反應(yīng)，其反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，得到粗硅，然后再與HCl反應(yīng)得到SiHCl，最后與氫氣反應(yīng)生成Si，得到高純度的硅，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。6.工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.S8既是氧化劑，又是還原劑B.生成17gH2S，斷開S?S鍵數(shù)為NAC.消耗1gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.CS2中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為2：1〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH4中-4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，CH4做還原劑，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，S8做氧化劑，A錯(cuò)誤；B．1molS8中含有8molS-S鍵，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，B正確；C．每消耗1molCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故消耗1gCH4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol，C錯(cuò)誤；D．1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1:1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+B.二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NHD.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+〖答案〗C〖解析〗A．硝酸銀溶液中滴入少量氨水生成白色沉淀AgOH、可以進(jìn)一步分解為黑色沉淀Ag2O，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸在離子方程式書寫時(shí)能拆，故二氧化錳與濃鹽酸共熱的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙酰甲胺中的酰胺基先發(fā)生水解生成羧基和氨基，氨基再與H+結(jié)合，故乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH，C正確；D．由于HClO是弱酸，故次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。8.下列說法正確的是（）A.硝酸纖維和醋酸纖維均以纖維素為原料B.聚乳酸和聚丙烯酸均通過縮聚反應(yīng)制得C.甲苯中混有苯酚，可加入適量濃溴水后過濾除去D.核糖核酸(RNA)分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗A．硝酸纖維和醋酸纖維均是由纖維素反應(yīng)所得，A正確；B．乳酸分子中含有羧基和羥基，可通過縮聚反應(yīng)得到聚乳酸，丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)制得聚丙烯酸，B錯(cuò)誤；C．苯酚和溴生成的三溴苯酚會(huì)溶于甲苯中不能過濾分離，C錯(cuò)誤；D．DNA分子為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA分子一般為單鏈狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。9.有機(jī)物G是合成藥物的中間體。下列說法不正確的是（）A.G分子中含有1個(gè)手性碳原子B.G在酸或堿溶液中都可發(fā)生水解反應(yīng)C.1molG完全燃燒需消耗20molO2D.1molG能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，所以G中只含一個(gè)手性碳原子，A正確；B．G中含有酯基，在酸或堿溶液中都可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．G的分子式為C19H16O5，1molG完全燃燒需消耗20.5molO2，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)G中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可與3個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molG能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。10.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)原子中，T的各能級(jí)電子數(shù)相等；X的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中；Z有4個(gè)未成對(duì)電子。下列說法不正確的是（）A.電負(fù)性大小：X>W>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>T>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>T>YD.Y與W、Z與X均能形成原子個(gè)數(shù)比為4：3的化合物〖答案〗BC〖祥解〗T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，T的各能級(jí)電子數(shù)相等，若有2個(gè)能級(jí)(1s22s2)，則T為Be元素，若有3個(gè)能級(jí)(1s22s22p2)，則T為C元素；X的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，則n=2，則價(jià)層電子排布式為2s22p4，則X為O元素；當(dāng)T為Be時(shí)，W可能為B、C或N等元素，當(dāng)T為C元素時(shí)，W為N元素，故W只能為N元素；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中，則3p軌道中有1個(gè)空軌道，電子排布式為1s22s22p63s23p2，Y為Si元素；Z有4個(gè)未成對(duì)電子，則3d軌道有4個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，則Z為Fe?！驹斘觥緼．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，W和X為第二周期元素，N元素電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，同主族元素核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，Si元素電負(fù)性小于C元素電負(fù)性，C元素的電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，綜上所述電負(fù)性大小：X>W>Y，A正確；B．W簡(jiǎn)單氫化物為NH3，能形成氫鍵，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，無氫鍵，故W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大于Y簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，T的簡(jiǎn)單氫化物可能為BeH2或CH4，前者為固體，后者為氣體，無法比較W、T、Y簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低，B錯(cuò)誤；C．W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、H2CO3或Be(OH)2、H2SiO3，無法比較W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．Y與W、Z與X能形成Si3N4和Fe3O4，D正確；故〖答案〗為：BC。11.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說法不正確的是（）A.催化電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極a上的反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+C.電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為2gD.若1molNi2+在催化電極a放電，可制得呋喃二甲酸26g〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，a極上鎳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則b為陰極；【詳析】A．據(jù)分析，催化電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電極a上的反應(yīng)為Ni2+失去電子被氧化為NiO(OH)，NiO(OH)再被還原為Ni2+，則陽極區(qū)的總反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)時(shí)陽離子向陰極遷移，電路中每轉(zhuǎn)移，會(huì)有1mol氫離子從陽極區(qū)進(jìn)入陰極去，導(dǎo)致陽極區(qū)減小1g、陰極區(qū)增加1g，質(zhì)量變化的差為2g，C正確；D．由圖示可知，在催化電極a放電生成1molNiO(OH)，然后發(fā)生反應(yīng)6NiO(OH)++12H+=6Ni2+++10H2O，則在催化電極a放電可得到呋喃二甲酸，D正確；〖答案〗選B。12.N2O5在HClO4中發(fā)生反應(yīng)：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的結(jié)構(gòu)如圖，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列說法不正確的是（）A.N2O5是非極性分子 B.空間構(gòu)型為正四面體形C.中N雜化軌道類型為sp D.H3O+的鍵角大于H2O的鍵角〖答案〗A〖解析〗A．N2O5是平面形分子，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是極性分子，則N2O5分子的正負(fù)電荷中心不重合，也為極性分子，選項(xiàng)A不正確；B．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，選項(xiàng)B正確；C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N雜化軌道類型為sp，選項(xiàng)C正確；D．H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.0.1mol·L?1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO)B.NH4Cl溶液中加入等體積稀鹽酸，NH4Cl溶液酸性可能減弱C.室溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>5D.室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol·L?1Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子和亞硫酸氫根離子，水解是微弱的，且水也會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根離子，故c(SO)>c(OH-)>c(HSO)，A正確；B．所加鹽酸濃度可能較小，其酸性如果比該氯化銨溶液的酸性還弱，則加入等體積稀鹽酸，NH4Cl溶液酸性就會(huì)減弱，B正確；C．弱酸稀釋時(shí)，會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，則將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<5，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，D正確；故選C。14.在1L密閉容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)ΔH<0，ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)溫度大小關(guān)系：T1>T2>T3B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ25min內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率為0.004mol/(L·min)〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)將減小，結(jié)合圖像可知T1>T2>T3，故A正確；B．由以上分析可知T1>T2，但T2對(duì)應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．NO和Cl2的起始物質(zhì)的量之比為3：2，變化量之比為2：1，則反應(yīng)過程中NO和Cl2的物質(zhì)的量之比始終發(fā)生改變，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)已知條件列三段式：，x=0.1，NO表示反應(yīng)速率為mol/(L·min)；故選：D。15.常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列說法不正確的是（）A.NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O)B.若P點(diǎn)坐標(biāo)為(4.19，x)，則x=2.96C.反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21D.當(dāng)pH取值范圍為(1.23，4.19)時(shí)c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)〖答案〗D〖祥解〗=或=，二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，左側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?1.23，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10?1.23，右側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10?4.19。【詳析】A．H2C2O的電離平衡常數(shù)=1×10?4.19，H2C2O的水解平衡常數(shù)K===10?12.77，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O)，故A正確；B．pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，=Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.23，pH=4.19時(shí)，lg=x，得到計(jì)算式x=lg=lg=lg=2.96，故B正確；C．反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21，故C正確；D．lgQ為增函數(shù)，pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中l(wèi)gQ=lg=lg=≈-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；pH=4.19時(shí)，左側(cè)曲線中，lgX=lg≈3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中，lgX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19的過程中，c(HC2O)實(shí)質(zhì)先逐漸增大后減小，c(H2C2O4)逐漸減小，c(C2O)逐漸增大，則不一定滿足c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤；故選D。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，記錄到如下現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A取某含氧酸鹽溶液，加入稀硝酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明該含氧酸鹽溶液中含有B將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液，觀察現(xiàn)象品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色說明使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物C將乙醇與濃硫酸混合于試管中加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4稀溶液中，觀察現(xiàn)象紫色溶液褪色說明濃硫酸具有脫水性，將乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯D將硫磺與濃KOH溶液共熱，待固體消失后，加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象溶液變渾濁說明硫磺與堿反應(yīng)生成硫化物和硫酸鹽〖答案〗B〖解析〗A．若原溶液中不存在，而存在少量，被稀硝酸氧化為，加入BaCl2溶液后，會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的BaSO4沉淀。若存在銀離子，加氯化鋇溶液也會(huì)生成白色沉淀,故該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液，觀察到品紅的乙醇溶液不褪色，而品紅的水溶液慢慢褪色，說明使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3，選項(xiàng)B正確；C．由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀紫色溶液褪;色，不能證明乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯，即不能證明濃硫酸具有脫水性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O，固體消失后，加入足量稀硫酸，發(fā)生2S2-++6H+=3S↓+3H2O，溶液變渾濁，結(jié)論:硫磺與堿反應(yīng)生成了硫化物和亞硫酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草劑、殺菌劑、殺蟲劑以及有機(jī)化工原料。請(qǐng)回答：（1）石灰氮可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的結(jié)構(gòu)式是___________________。（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O第一電離能從大到小排列的順序是_____________________。已知尿素分子中所有原子均共平面，則分子中C、N原子的雜化軌道類型分別是___________、___________。（3）上世紀(jì)初曾用石灰氮與過熱水蒸氣反應(yīng)制氨氣，已知NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是_________________________________________________。（4）石灰氮可由電石與氮?dú)夥磻?yīng)制得：CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2的晶胞與NaCl相似，但由于C的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是_____________。A.Ca2+填充在C圍成的八面體空隙中B.每個(gè)C周圍距離最近且等距離的Ca2+有6個(gè)C.一個(gè)晶胞內(nèi)相距最遠(yuǎn)的Ca2+之間距離為pmD.CaC2晶體密度計(jì)算表達(dá)式為g/cm3〖答案〗（1）（2）N>O>Csp2sp2（3）結(jié)構(gòu)相似的分子，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以NH3沸點(diǎn)低于SbH3、BiH3，但NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3（4）BD〖解析〗（1）依據(jù)2電子和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，氨基氰(CH2N2)的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是。（2）同周期自左向右第一電離能逐漸增大，但由于氮元素的2p軌道電子半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則C、N、O的第一電離能從大到小排列的順序是N>O>C。由于尿素分子中所有原子均共平面，則分子中C、N原子的雜化軌道類型均是sp2。（3）由于結(jié)構(gòu)相似的分子，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以NH3沸點(diǎn)低于SbH3、BiH3，但NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3；（4）A．由晶胞圖可知，Ca2+的上下左右前后六個(gè)方向分別有一個(gè)C，因此Ca2+填充在C圍成的八面體空隙中，故A正確；B．由晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍等距緊鄰的C有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)晶胞內(nèi)相距最遠(yuǎn)的Ca2+之間距離為體對(duì)角線，即為pm，故C正確；D．根據(jù)均攤法得一個(gè)晶胞中含有的Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，C離子的數(shù)目為12×+1=4，因此一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，晶胞的質(zhì)量為：m=g，晶胞的體積為V=a2×b×10-30cm3，因此CaC2晶體密度的計(jì)算式為ρ=m÷V=g/cm3＝g/cm3，故D錯(cuò)誤；故選：BD。18.化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羥基被氨基取代而形成的一種無機(jī)固體酸，可通過下列流程制備：已知：氨基磺酸溶液呈強(qiáng)酸性，加熱至60℃以上時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅲ產(chǎn)物除H2NSO3H外，還生成了一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。（2）氨基磺酸與氨基酸類似，是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽。預(yù)測(cè)熔點(diǎn)大小關(guān)系是：H2NSO3H_______H2SO4(填“>”或“<”)，理由是_______________________________。（3）下列說法不正確的是___________。A.液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.H2NCOONH4既屬于酯類物質(zhì)又屬于酰胺類物質(zhì)C.CO(NH2)2屬于銨鹽，含氮量高，可作氮肥D.H2NSO3H發(fā)生水解反應(yīng)后得到硫酸氫銨溶液（4）氨氣與光氣(COCl2)反應(yīng)也可生成CO(NH2)2和一種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氨基磺酸中的N元素____________________________________。〖答案〗（1）CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑（2）>氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，熔點(diǎn)較高，而固態(tài)硫酸為分子晶體，熔點(diǎn)較低（3）BC（4）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl（5）取少量氨基磺酸于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，說明含N元素〖祥解〗氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成H2NCOONH4，H2NCOONH4脫水得CO(NH2)2，CO(NH2)2與H2SO4·SO3反應(yīng)生成H2NSO3H。【詳析】（1）步驟Ⅲ中CO(NH2)2與H2SO4·SO3反應(yīng)除生成H2NSO3H外，還生成了一種氣體，由質(zhì)量守恒定律推斷該氣體為二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑；（2）氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，熔點(diǎn)較高，而固態(tài)硫酸為分子晶體，熔點(diǎn)較低；（3）A．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，利用這一性質(zhì)，可用作制冷劑，故A正確；B．H2NCOONH4不屬于酯類，酯基的的官能團(tuán)為-COOR（R一般為烷烴基），故B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機(jī)物，不屬于銨鹽，但其含氮量高，可作氮肥，故C錯(cuò)誤；D．H2NSO3H發(fā)生水解反應(yīng)后得到硫酸氫銨溶液，反應(yīng)方程式為，故D正確；故選BC；（4）氨氣與光氣(COCl2)反應(yīng)也可生成CO(NH2)2和一種鹽，由質(zhì)量守恒定律可知，鹽應(yīng)為氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl；（5）氨基磺酸與堿反應(yīng)并加熱，可生成氨氣，再檢驗(yàn)氨氣，即可檢驗(yàn)氨基磺酸中的N元素。19.CH3OH是一種綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+412kJ/mol請(qǐng)回答：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=___________kJ/mol。（2）將CO2和H2按1︰3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，改變反應(yīng)溫度，分別測(cè)得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖甲(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。=1\*GB3①代表5MPa下α(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是____________________________。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp=___________。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖乙所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是________________________________________________________。⑤請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出5MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)隨溫度變化的曲線?！即鸢浮剑?）-90.7（2）①a②升溫會(huì)抑制放熱反應(yīng)1，同時(shí)促進(jìn)吸熱反應(yīng)2，即溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，而反應(yīng)2前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響，所以三條轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度升高逐漸接近重合③或0.0096或9.6×10-3④分子篩膜可將H2O從體系中移出，使c(H2O)降低，促使反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)⑤(S(CO)位于3MPa曲線下方，S(CH3OH)位于3MPa曲線上方，兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為50)【詳析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)1-反應(yīng)2計(jì)算可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=-49.5kJ/mol-（+41.2kJ/mol）=-90.7kJ/mol（2）①由圖可知，一定低溫條件下、5MPa時(shí)甲醇的選擇性（S）最大，CO選擇性（S）最小，說明低溫條件增大壓強(qiáng)時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)1，反應(yīng)1是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)1的平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)增大，即壓強(qiáng)越大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，所以代表5MPa下，α（CO2）隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線a；②由圖可知，溫度較高時(shí)甲醇的選擇性（S）較小，CO選擇性（S）較大，說明溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)2是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，說明壓強(qiáng)對(duì)二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率幾乎沒有影響，即a、b、c三條曲線接近重合的原因是為溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒有影響，故〖答案〗為：升溫會(huì)抑制放熱反應(yīng)1，同時(shí)促進(jìn)吸熱反應(yīng)2，即溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，而反應(yīng)2前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響，所以三條轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度升高逐漸接近重合；③若起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，P點(diǎn)時(shí)甲醇的選擇性（S）、CO選擇性（S）均為50%，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)=20%，體系壓強(qiáng)為3MPa，平衡時(shí)：n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，設(shè)n(H2)=xmol，n(CH3OH)=n(CO)=ymol，n(H2O)=zmol，根據(jù)C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，,2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，體系中氣體的總物質(zhì)的量n=2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol+0.8mol=3.8mol，p(CO2)=；同理可知：p(H2)=p(CO)=，p(H2O)=，反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp==0.0096；④由圖可知，該分子篩膜反應(yīng)器具有雙重功能，只催化反應(yīng)1，且能分離出生成物水蒸氣，促進(jìn)反應(yīng)1的平衡正向移動(dòng)，以提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，分子篩膜可將H2O從體系中移出，使c(H2O)降低，促使反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)；⑤壓強(qiáng)增大，S(CO)降低，位于3MPa曲線下方，S(CH3OH)增大，位于3MPa曲線上方，兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為50，故曲線為20.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80~90℃時(shí)反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2。請(qǐng)回答：（1）①儀器a的名稱是________________。②儀器b組成的裝置的作用是_________________________________________。（2）檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N2一段時(shí)間，目的是___________________。（3）儀器c中充分反應(yīng)后生成NaH2PO2和NaCl，經(jīng)過一系列操作可獲得固體NaH2PO2。相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟。[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿(___________)→用___________(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到NaH2PO2)→洗滌→干燥→NaH2PO2粗產(chǎn)品。儀器：d．普通三角漏斗；e．銅制保溫漏斗；操作：f．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出；g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜。（4）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.次磷酸(H3PO2)是三元酸B.為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀C.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，可提高NaH2PO2產(chǎn)率D.d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品xg配成100mL溶液，取10mL于錐形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以鄰二氮菲做指示劑，再用0.1000mol/L的硫酸鈰滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmL。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：H2O+H2PO+2Fe3+=H2PO+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，產(chǎn)品純度表達(dá)式為___________(用含x、V的式子表示)?！即鸢浮剑?）①三頸燒瓶②安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（3）fe（4）AB（5）或〖祥解〗在三頸燒瓶中加入白磷，通過分液漏斗加入燒堿溶液，先打開K通入一會(huì)兒氮?dú)猓懦鲅b置中的空氣，然后關(guān)閉K，再滴加NaOH溶液并加熱，A中生成的PH3，在c裝置中PH3被NaC1O溶液氧化為NaH2PO2，同時(shí)NaClO被反應(yīng)產(chǎn)生NaCl。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)打開K通入一會(huì)兒氮?dú)?，含有PH3的尾氣用CuSO4溶液吸收。在進(jìn)行NaH2PO2含量測(cè)定時(shí)，要利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。【詳析】（1）①根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱是三頸燒瓶；②儀器b是空的廣口瓶，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，組成的裝置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；（2）檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N2一段時(shí)間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止白磷及反應(yīng)產(chǎn)生的PH3被氧化。（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在儀器c中生成的NaH2PO2、NaCl的溶解度受溫度的影響不同，可知：NaH2PO2的溶解度受溫度的影響變化較大，而溫度對(duì)NaCl的溶解度幾乎無影響，故要從c中溶液中獲得NaH2PO2的粗產(chǎn)品，取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，再用銅制保溫漏斗(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到NaH2PO2)→洗滌→干燥→NaH2PO2粗產(chǎn)品。故合理選項(xiàng)是f、e；（4）A．在c中白磷與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaH2PO2，則NaH2PO2是正鹽，說明H3PO2是一元酸，A錯(cuò)誤；B．投料前若先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀，白磷會(huì)被空氣中的氧氣氧化，因此不可以進(jìn)行該操作，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，可以排出裝置中的空氣，可防止生成NaH2PO2的被氧化而變質(zhì)，從而可以提高NaH2PO2的純度，C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)生的PH3是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，可以使用CuSO4溶液吸收，也可以使用酸性KMnO4溶液吸收，D正確；故合理選項(xiàng)是AB；（5）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可得關(guān)系式：~2Fe2+~2Ce4+，將xg樣品配制成100mL溶液，取出10mL樣品溶液，進(jìn)行滴定消耗Ce4+的物質(zhì)的量是n(Ce4+)=0.1000mol/L×V×10-3L=1.000×V×10-4mol，則其中含有的NaHPO2的物質(zhì)的量為n(NaHPO2)=n(Ce4+)=×1.000×V×10-4mol，則該樣品的純度為：=。21.某研究小組以甲苯為起始原料，按下列路線合成有機(jī)光電材料中間體K。已知：①R-BrR-CNR-COOH；②R-CHO+CH3CHOR-CH=CHCHO。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)Ⅰ所需試劑和反應(yīng)條件分別是____________________、____________________?；衔颩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。（2）下列說法不正確的是___________。A.化合物D分子中所有原子可能共平面B.化合物E與苯甲酸互為同系物C.E→F、G→J的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.化合物N可由環(huán)戊二烯與乙烯經(jīng)加成反應(yīng)制得（3）反應(yīng)F→G第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①分子中含有苯環(huán)；遇氯化鐵溶液顯紫色；②1H?NMR譜表明分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；IR譜顯示存在碳氧雙鍵、碳碳雙鍵。（5）設(shè)計(jì)以HCHO、CH3CHO為原料合成的合成路線____________________________________________________________________________(用流程圖表示，其它無機(jī)試劑任選)?！即鸢浮剑?）氯氣光照CH3CH2OH（2）BD（3）（4）、（5）或〖祥解〗根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A()，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B()，B經(jīng)過催化氧化生成C()，根據(jù)已知②，C與乙醛反應(yīng)生成D()，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E()，E與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成F（），F(xiàn)與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)后酸化生成G()，由G和J的分子式結(jié)合G生成J的反應(yīng)條件可知，M為CH3CH2OH，G與M發(fā)生酯化反應(yīng)生成J（），根據(jù)J與K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得N為，據(jù)此分析解題。【詳析】（1）根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ為甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成，所需試劑和反應(yīng)條件分別是氯氣、光照；化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH。（2）A．根據(jù)分析，化合物D為，分子中苯環(huán)及其連接原子共平面，碳碳雙鍵所連原子共平面，碳氧雙鍵所連原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故D中所有原子可能共平面，A正確；B．根據(jù)分析，化合物E為，含有碳碳雙鍵，與苯甲酸不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，E→F、G→J的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D．環(huán)戊二烯與乙烯經(jīng)加成反應(yīng)制得，不能生成，D錯(cuò)誤；故選BD。（3）根據(jù)分析，反應(yīng)F→G第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是，得到的產(chǎn)物酸化后生成G。（4）化合物的同分異構(gòu)體：①分子中含有苯環(huán)；遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②分子中有5種氫原子；存在碳氧雙鍵、碳碳雙鍵。符合上述條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、。浙江省A9協(xié)作體2024屆高三上學(xué)期返校聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)溶于水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液呈堿性的是（）A.NaH B.KHS C.NH3 D.Na2CO3〖答案〗A〖解析〗A．NaH溶于水，發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．HS-水解程度大于電離程度，故KHS溶于水顯堿性，但水解不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．NH3溶于水生成，電離顯堿性，但電離不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．水解顯堿性，但與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D不符合題意；〖答案〗選A。2.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B.K2CrO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D.K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7〖答案〗D〖解析〗A．Cr為24號(hào)元素，價(jià)層電子排布為3d54s1，位于d區(qū)，最外層有1個(gè)電子，A正確；B．K2CrO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化為乙酸，C正確；D．K2CrO4在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.2，2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.三氟化硼分子的空間填充模型：C.次氯酸分子的電子式：D.基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烷烴的命名原則，2，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A說法正確；B．三氟化硼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BF3，中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面正三角形，其空間填充模型為，故B說法正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，故C說法正確；D．基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p5，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.NaHCO3可中和酸并受熱分解產(chǎn)生CO2，可作蓬松劑B.NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用于飲用水消毒C.FeCl2具有還原性，可用于制作印刷電路板D.H2S具有弱酸性，可除去廢水中的Hg2+〖答案〗A〖解析〗A．NaHCO3可中和酸并受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使食物產(chǎn)生多孔而蓬松，故可作蓬松劑，A正確；B．二氧化氮沒有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能制作印刷電路板，和銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫化氫和汞離子反應(yīng)上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D錯(cuò)誤；故選A。5.關(guān)于下列物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是（）A.燒堿：通過Na2O與H2O反應(yīng)來制備B.鋁單質(zhì)：通過電解AlCl3溶液來制備C.鹽酸：H2與Cl2燃燒生成HCl溶于水制得D.粗硅：高溫下用H2還原SiHCl3制得〖答案〗C〖解析〗A．工業(yè)制備燒堿，利用電解飽和食鹽水得到，其反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)冶煉金屬鋁單質(zhì)，常電解熔融氧化鋁，即2Al2O34Al+3O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣燃燒生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，故C正確；D．粗硅制備是焦炭與二氧化硅反應(yīng)，其反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，得到粗硅，然后再與HCl反應(yīng)得到SiHCl，最后與氫氣反應(yīng)生成Si，得到高純度的硅，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。6.工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.S8既是氧化劑，又是還原劑B.生成17gH2S，斷開S?S鍵數(shù)為NAC.消耗1gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.CS2中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為2：1〖答案〗B〖解析〗A．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由CH4中-4價(jià)升至CS2中+4價(jià)，CH4做還原劑，S元素化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，S8做氧化劑，A錯(cuò)誤；B．1molS8中含有8molS-S鍵，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，B正確；C．每消耗1molCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故消耗1gCH4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol，C錯(cuò)誤；D．1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1:1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+B.二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NHD.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+〖答案〗C〖解析〗A．硝酸銀溶液中滴入少量氨水生成白色沉淀AgOH、可以進(jìn)一步分解為黑色沉淀Ag2O，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸在離子方程式書寫時(shí)能拆，故二氧化錳與濃鹽酸共熱的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙酰甲胺中的酰胺基先發(fā)生水解生成羧基和氨基，氨基再與H+結(jié)合，故乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH，C正確；D．由于HClO是弱酸，故次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。8.下列說法正確的是（）A.硝酸纖維和醋酸纖維均以纖維素為原料B.聚乳酸和聚丙烯酸均通過縮聚反應(yīng)制得C.甲苯中混有苯酚，可加入適量濃溴水后過濾除去D.核糖核酸(RNA)分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗A．硝酸纖維和醋酸纖維均是由纖維素反應(yīng)所得，A正確；B．乳酸分子中含有羧基和羥基，可通過縮聚反應(yīng)得到聚乳酸，丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)制得聚丙烯酸，B錯(cuò)誤；C．苯酚和溴生成的三溴苯酚會(huì)溶于甲苯中不能過濾分離，C錯(cuò)誤；D．DNA分子為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA分子一般為單鏈狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。9.有機(jī)物G是合成藥物的中間體。下列說法不正確的是（）A.G分子中含有1個(gè)手性碳原子B.G在酸或堿溶液中都可發(fā)生水解反應(yīng)C.1molG完全燃燒需消耗20molO2D.1molG能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，所以G中只含一個(gè)手性碳原子，A正確；B．G中含有酯基，在酸或堿溶液中都可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．G的分子式為C19H16O5，1molG完全燃燒需消耗20.5molO2，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)G中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可與3個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molG能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。10.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)原子中，T的各能級(jí)電子數(shù)相等；X的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中；Z有4個(gè)未成對(duì)電子。下列說法不正確的是（）A.電負(fù)性大小：X>W>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>T>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>T>YD.Y與W、Z與X均能形成原子個(gè)數(shù)比為4：3的化合物〖答案〗BC〖祥解〗T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，T的各能級(jí)電子數(shù)相等，若有2個(gè)能級(jí)(1s22s2)，則T為Be元素，若有3個(gè)能級(jí)(1s22s22p2)，則T為C元素；X的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，則n=2，則價(jià)層電子排布式為2s22p4，則X為O元素；當(dāng)T為Be時(shí)，W可能為B、C或N等元素，當(dāng)T為C元素時(shí)，W為N元素，故W只能為N元素；Y的核外電子填充在8個(gè)軌道中，則3p軌道中有1個(gè)空軌道，電子排布式為1s22s22p63s23p2，Y為Si元素；Z有4個(gè)未成對(duì)電子，則3d軌道有4個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，則Z為Fe。【詳析】A．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，W和X為第二周期元素，N元素電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，同主族元素核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，Si元素電負(fù)性小于C元素電負(fù)性，C元素的電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，綜上所述電負(fù)性大?。篨>W>Y，A正確；B．W簡(jiǎn)單氫化物為NH3，能形成氫鍵，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，無氫鍵，故W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大于Y簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，T的簡(jiǎn)單氫化物可能為BeH2或CH4，前者為固體，后者為氣體，無法比較W、T、Y簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低，B錯(cuò)誤；C．W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、H2CO3或Be(OH)2、H2SiO3，無法比較W、T、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．Y與W、Z與X能形成Si3N4和Fe3O4，D正確；故〖答案〗為：BC。11.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說法不正確的是（）A.催化電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極a上的反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+C.電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為2gD.若1molNi2+在催化電極a放電，可制得呋喃二甲酸26g〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，a極上鎳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則b為陰極；【詳析】A．據(jù)分析，催化電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電極a上的反應(yīng)為Ni2+失去電子被氧化為NiO(OH)，NiO(OH)再被還原為Ni2+，則陽極區(qū)的總反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)時(shí)陽離子向陰極遷移，電路中每轉(zhuǎn)移，會(huì)有1mol氫離子從陽極區(qū)進(jìn)入陰極去，導(dǎo)致陽極區(qū)減小1g、陰極區(qū)增加1g，質(zhì)量變化的差為2g，C正確；D．由圖示可知，在催化電極a放電生成1molNiO(OH)，然后發(fā)生反應(yīng)6NiO(OH)++12H+=6Ni2+++10H2O，則在催化電極a放電可得到呋喃二甲酸，D正確；〖答案〗選B。12.N2O5在HClO4中發(fā)生反應(yīng)：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的結(jié)構(gòu)如圖，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列說法不正確的是（）A.N2O5是非極性分子 B.空間構(gòu)型為正四面體形C.中N雜化軌道類型為sp D.H3O+的鍵角大于H2O的鍵角〖答案〗A〖解析〗A．N2O5是平面形分子，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是極性分子，則N2O5分子的正負(fù)電荷中心不重合，也為極性分子，選項(xiàng)A不正確；B．中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，選項(xiàng)B正確；C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N雜化軌道類型為sp，選項(xiàng)C正確；D．H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.0.1mol·L?1Na2SO3溶液中：c(SO)>c(OH-)>c(HSO)B.NH4Cl溶液中加入等體積稀鹽酸，NH4Cl溶液酸性可能減弱C.室溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>5D.室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol·L?1Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子和亞硫酸氫根離子，水解是微弱的，且水也會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根離子，故c(SO)>c(OH-)>c(HSO)，A正確；B．所加鹽酸濃度可能較小，其酸性如果比該氯化銨溶液的酸性還弱，則加入等體積稀鹽酸，NH4Cl溶液酸性就會(huì)減弱，B正確；C．弱酸稀釋時(shí)，會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，則將pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<5，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)，D正確；故選C。14.在1L密閉容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)ΔH<0，ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)溫度大小關(guān)系：T1>T2>T3B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ25min內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率為0.004mol/(L·min)〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)將減小，結(jié)合圖像可知T1>T2>T3，故A正確；B．由以上分析可知T1>T2，但T2對(duì)應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．NO和Cl2的起始物質(zhì)的量之比為3：2，變化量之比為2：1，則反應(yīng)過程中NO和Cl2的物質(zhì)的量之比始終發(fā)生改變，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)已知條件列三段式：，x=0.1，NO表示反應(yīng)速率為mol/(L·min)；故選：D。15.常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gQ[Q表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列說法不正確的是（）A.NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O)B.若P點(diǎn)坐標(biāo)為(4.19，x)，則x=2.96C.反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21D.當(dāng)pH取值范圍為(1.23，4.19)時(shí)c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)〖答案〗D〖祥解〗=或=，二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，左側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?1.23，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10?1.23，右側(cè)直線表示Q與c(H+)乘積等于1×10?4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10?4.19。【詳析】A．H2C2O的電離平衡常數(shù)=1×10?4.19，H2C2O的水解平衡常數(shù)K===10?12.77，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O)，故A正確；B．pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，=Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.23，pH=4.19時(shí)，lg=x，得到計(jì)算式x=lg=lg=lg=2.96，故B正確；C．反應(yīng)CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常數(shù)K=10?3.21，故C正確；D．lgQ為增函數(shù)，pH=1.23時(shí)，左側(cè)曲線中，lgQ=lg=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中l(wèi)gQ=lg=lg=≈-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；pH=4.19時(shí)，左側(cè)曲線中，lgX=lg≈3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，右側(cè)曲線中，lgX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19的過程中，c(HC2O)實(shí)質(zhì)先逐漸增大后減小，c(H2C2O4)逐漸減小，c(C2O)逐漸增大，則不一定滿足c(C2O)＞c(H2C2O4)，故D錯(cuò)誤；故選D。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，記錄到如下現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A取某含氧酸鹽溶液，加入稀硝酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明該含氧酸鹽溶液中含有B將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液，觀察現(xiàn)象品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色說明使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物C將乙醇與濃硫酸混合于試管中加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4稀溶液中，觀察現(xiàn)象紫色溶液褪色說明濃硫酸具有脫水性，將乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯D將硫磺與濃KOH溶液共熱，待固體消失后，加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象溶液變渾濁說明硫磺與堿反應(yīng)生成硫化物和硫酸鹽〖答案〗B〖解析〗A．若原溶液中不存在，而存在少量，被稀硝酸氧化為，加入BaCl2溶液后，會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的BaSO4沉淀。若存在銀離子，加氯化鋇溶液也會(huì)生成白色沉淀,故該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液，觀察到品紅的乙醇溶液不褪色，而品紅的水溶液慢慢褪色，說明使品紅褪色的不是SO2，而是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3，選項(xiàng)B正確；C．由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀紫色溶液褪;色，不能證明乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯，即不能證明濃硫酸具有脫水性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O，固體消失后，加入足量稀硫酸，發(fā)生2S2-++6H+=3S↓+3H2O，溶液變渾濁，結(jié)論:硫磺與堿反應(yīng)生成了硫化物和亞硫酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草劑、殺菌劑、殺蟲劑以及有機(jī)化工原料。請(qǐng)回答：（1）石灰氮可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的結(jié)構(gòu)式是___________________。（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O第一電離能從大到小排列的順序是_____________________。已知尿素分子中所有原子均共平面，則分子中C、N原子的雜化軌道類型分別是___________、___________。（3）上世紀(jì)初曾用石灰氮與過熱水蒸氣反應(yīng)制氨氣，已知NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是_________________________________________________。（4）石灰氮可由電石與氮?dú)夥磻?yīng)制得：CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2的晶胞與NaCl相似，但由于C的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是_____________。A.Ca2+填充在C圍成的八面體空隙中B.每個(gè)C周圍距離最近且等距離的Ca2+有6個(gè)C.一個(gè)晶胞內(nèi)相距最遠(yuǎn)的Ca2+之間距離為pmD.CaC2晶體密度計(jì)算表達(dá)式為g/cm3〖答案〗（1）（2）N>O>Csp2sp2（3）結(jié)構(gòu)相似的分子，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以NH3沸點(diǎn)低于SbH3、BiH3，但NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3（4）BD〖解析〗（1）依據(jù)2電子和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，氨基氰(CH2N2)的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是。（2）同周期自左向右第一電離能逐漸增大，但由于氮元素的2p軌道電子半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則C、N、O的第一電離能從大到小排列的順序是N>O>C。由于尿素分子中所有原子均共平面，則分子中C、N原子的雜化軌道類型均是sp2。（3）由于結(jié)構(gòu)相似的分子，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以NH3沸點(diǎn)低于SbH3、BiH3，但NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，所以NH3沸點(diǎn)高于PH3、AsH3；（4）A．由晶胞圖可知，Ca2+的上下左右前后六個(gè)方向分別有一個(gè)C，因此Ca2+填充在C圍成的八面體空隙中，故A正確；B．由晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍等距緊鄰的C有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)晶胞內(nèi)相距最遠(yuǎn)的Ca2+之間距離為體對(duì)角線，即為pm，故C正確；D．根據(jù)均攤法得一個(gè)晶胞中含有的Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，C離子的數(shù)目為12×+1=4，因此一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，晶胞的質(zhì)量為：m=g，晶胞的體積為V=a2×b×10-30cm3，因此CaC2晶體密度的計(jì)算式為ρ=m÷V=g/cm3＝g/cm3，故D錯(cuò)誤；故選：BD。18.化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羥基被氨基取代而形成的一種無機(jī)固體酸，可通過下列流程制備：已知：氨基磺酸溶液呈強(qiáng)酸性，加熱至60℃以上時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅲ產(chǎn)物除H2NSO3H外，還生成了一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。（2）氨基磺酸與氨基酸類似，是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽。預(yù)測(cè)熔點(diǎn)大小關(guān)系是：H2NSO3H_______H2SO4(填“>”或“<”)，理由是_______________________________。（3）下列說法不正確的是___________。A.液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.H2NCOONH4既屬于酯類物質(zhì)又屬于酰胺類物質(zhì)C.CO(NH2)2屬于銨鹽，含氮量高，可作氮肥D.H2NSO3H發(fā)生水解反應(yīng)后得到硫酸氫銨溶液（4）氨氣與光氣(COCl2)反應(yīng)也可生成CO(NH2)2和一種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氨基磺酸中的N元素____________________________________?！即鸢浮剑?）CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑（2）>氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，熔點(diǎn)較高，而固態(tài)硫酸為分子晶體，熔點(diǎn)較低（3）BC（4）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl（5）取少量氨基磺酸于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，說明含N元素〖祥解〗氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成H2NCOONH4，H2NCOONH4脫水得CO(NH2)2，CO(NH2)2與H2SO4·SO3反應(yīng)生成H2NSO3H?！驹斘觥浚?）步驟Ⅲ中CO(NH2)2與H2SO4·SO3反應(yīng)除生成H2NSO3H外，還生成了一種氣體，由質(zhì)量守恒定律推斷該氣體為二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2SO4·SO3=2H2NSO3H+CO2↑；（2）氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成+H3NSO，類似氨基酸形成內(nèi)鹽，熔點(diǎn)較高，而固態(tài)硫酸為分子晶體，熔點(diǎn)較低；（3）A．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，利用這一性質(zhì)，可用作制冷劑，故A正確；B．H2NCOONH4不屬于酯類，酯基的的官能團(tuán)為-COOR（R一般為烷烴基），故B錯(cuò)誤；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機(jī)物，不屬于銨鹽，但其含氮量高，可作氮肥，故C錯(cuò)誤；D．H2NSO3H發(fā)生水解反應(yīng)后得到硫酸氫銨溶液，反應(yīng)方程式為，故D正確；故選BC；（4）氨氣與光氣(COCl2)反應(yīng)也可生成CO(NH2)2和一種鹽，由質(zhì)量守恒定律可知，鹽應(yīng)為氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl；（5）氨基磺酸與堿反應(yīng)并加熱，可生成氨氣，再檢驗(yàn)氨氣，即可檢驗(yàn)氨基磺酸中的N元素。19.CH3OH是一種綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+412kJ/mol請(qǐng)回答：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=___________kJ/mol。（2）將CO2和H2按1︰3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，改變反應(yīng)溫度，分別測(cè)得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)以及3MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖甲(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。=1\*GB3①代表5MPa下α(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是____________________________。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp=___________。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖乙所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是________________________________________________________。⑤請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出5MPa時(shí)生成CH3OH、CO選擇性(S)隨溫度變化的曲線?！即鸢浮剑?）-90.7（2）①a②升溫會(huì)抑制放熱反應(yīng)1，同時(shí)促進(jìn)吸熱反應(yīng)2，即溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，而反應(yīng)2前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響，所以三條轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度升高逐漸接近重合③或0.0096或9.6×10-3④分子篩膜可將H2O從體系中移出，使c(H2O)降低，促使反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)⑤(S(CO)位于3MPa曲線下方，S(CH3OH)位于3MPa曲線上方，兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為50)【詳析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)1-反應(yīng)2計(jì)算可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH=-49.5kJ/mol-（+41.2kJ/mol）=-90.7kJ/mol（2）①由圖可知，一定低溫條件下、5MPa時(shí)甲醇的選擇性（S）最大，CO選擇性（S）最小，說明低溫條件增大壓強(qiáng)時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)1，反應(yīng)1是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)1的平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)增大，即壓強(qiáng)越大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，所以代表5MPa下，α（CO2）隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線a；②由圖可知，溫度較高時(shí)甲醇的選擇性（S）較小，CO選擇性（S）較大，說明溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)2是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，說明壓強(qiáng)對(duì)二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率幾乎沒有影響，即a、b、c三條曲線接近重合的原因是為溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)其平衡沒有影響，故〖答案〗為：升溫會(huì)抑制放熱反應(yīng)1，同時(shí)促進(jìn)吸熱反應(yīng)2，即溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，而反應(yīng)2前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響，所以三條轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度升高逐漸接近重合；③若起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，P點(diǎn)時(shí)甲醇的選擇性（S）、CO選擇性（S）均為50%，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率(α)=20%，體系壓強(qiáng)為3MPa，平衡時(shí)：n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，設(shè)n(H2)=xmol，n(CH3OH)=n(CO)=ymol，n(H2O)=zmol，根據(jù)C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，,2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，體系中氣體的總物質(zhì)的量n=2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol+0.8mol=3.8mol，p(CO2)=；同理可知：p(H2)=p(CO)=，p(H2O)=，反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp==0.0096；④由圖可知，該分子篩膜反應(yīng)器具有雙重功能，只催化反應(yīng)1，且能分離出生成物水蒸氣，促進(jìn)反應(yīng)1的平衡正向移動(dòng)，以提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，分子篩膜可將H2O從體系中移出，使c(H2O)降低，促使反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)；⑤壓強(qiáng)增大，S(CO)降低，位于3MPa曲線下方，S(CH3OH)增大，位于3MPa曲線上方，兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為50，故曲線為20.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80~90℃時(shí)反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2。請(qǐng)回答：（1）①儀器a的名稱是________________。②儀器b組成的裝置的作用是____________