《化學2》綜合測試（二）

《化學2》綜合測試（二）（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學科學在解決人類社會發(fā)展過程中面臨的有關問題、提高人類的生活質量、促使人與自然和諧相處等方面都發(fā)揮著重要的作用，但也有一部分人對化學科學存在著偏見或誤解。下列有關說法中不正確的是（）。A．有機高分子化合物的合成對提高人類的生活質量有重要的作用B．依賴化學反應生產(chǎn)的化學肥料在農業(yè)生產(chǎn)中的使用對解決人類的吃飯問題貢獻突出C．化學越發(fā)展，環(huán)境污染越嚴重D．海水、礦物的綜合利用大多依賴于化學方法2．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將一支試管中的混合液在避光處振蕩后靜置，液體分為兩層，上層是橙紅色的溴的己烷溶液，下層是幾乎褪成無色的稀溴水。將另一支試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，溶液也分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內液面上方，產(chǎn)生白煙。下列對己烷性質的描述正確的是（）。A．己烷的密度比水大，且難溶于水B．己烷在光照時能發(fā)生取代反應C．己烷在光照時能發(fā)生加成反應D．己烷不易燃燒，可作為滅火劑3．已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是（）。A．這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．陰離子半徑由小到大的順序為：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)C．氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金屬性由強到弱的順序為：X＞Y＞Z4．某元素為非金屬元素，該元素的原子結合一個電子即達到穩(wěn)定結構，則下列關于該元素的描述中一定正確的是（）。A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素C．副族元素D．單質有很強的氧化性5．關于化學鍵的下列敘述中正確的是（）。A．化學鍵存在于相鄰原子之間，是一種強相互引力作用B．化學鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間C．化學鍵中原子間強烈作用的實質是萬有引力作用D．單質中一定存在化學鍵作用6．化學反應中既有物質變化也有能量變化，與這兩種變化都有關系的因素是（）。A．反應物和生成物的相對分子質量B．反應物和生成物的相對密度的大小C．反應物和生成物中存在的化學鍵D．化學反應進行的條件7．物質發(fā)生變化時，其中的化學鍵可能被破壞，也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是（）。A．NaOH溶于水B．冰熔化為水C．碘晶體升華D．HCl溶于水8．有兩種短周期元素M和N，其原子序數(shù)相差10，則下列有關這兩種元素的敘述中正確的是（）。A．它們不可能是同一主族的元素B．它們可能是同一周期的元素C．它們之間可能形成離子化合物D．二者不可能形成共價化合物9．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是（）。A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應10．反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。該反應進行的快慢順序為（）。A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④ D．無法判斷11．對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3，下列有關推斷正確的是（）。A．3molH2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2molNH3B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量D．當反應速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態(tài)12．某反應物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡?；瘜W反應速率的變化規(guī)律的圖像如右圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的（）。A．其他條件不變升高溫度B．其他條件不變增大壓強C．其他條件不變使用催化劑D．保持溫度及生成物濃度不變增大反應物濃度13．將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是（）。A．正極附近Cl-的濃度逐漸增大B．溶液中Cl-的濃度總體上基本不變C．負極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出D．溶液的pH在電池工作過程中基本不變14．化學反應有多方面的應用。下列有關敘述中正確的是（）。①生產(chǎn)自然界中不存在的新物質②獲得熱能或電能③消除環(huán)境污染④檢驗蔬菜上農藥殘留⑤提取或合成醫(yī)藥，提高人類的生存質量A．①②③④⑤ B．只有①② C．只有②③④⑤ D．只有③④⑤15．對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是（）。A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵B．CH3COOH中只有離子鍵C．Na2O2中只存在離子鍵D．NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵16．某有機物的結構為，它最不可能具有的性質是（）。A．能與金屬鈉反應放出H2B．既能與C2H5OH發(fā)生酯化反應也能與CH3COOH發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生加聚反應D．水溶液能使紫色石蕊試紙變紅17．鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液的試劑有多種，下列方法或試劑中不可用于鑒別二者的是（）。A．丁達爾現(xiàn)象 B．石蕊試液 C．碘水 D．新制Cu(OH)2懸濁液18．液化石油氣作為燃料，已普遍進入城市家庭，它是含有下列物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如下表所示：物質名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點/℃-88.6-42.2-0.536.169.2（）。A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷C．只有乙烷 D．戊烷和己烷二、實驗題（本題包括1小題，共17分）19．某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：。⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是（填寫對應序號）。①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)③使用稀硫酸作催化劑④作用濃硫酸作催化劑⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。答：。⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？答：。⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結論是，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是。⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。我的評價是：。三、填空題（本題包括2小題，共23分）20．（17分）有A、B、C、D、E、F六種有機物，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉化關系。A可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一，A可氧化生成D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成一種磚紅色沉淀，A與NaOH溶液共熱得到C和無機鹽NaX，在經(jīng)硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀，燃燒等物質的量的這六種有機物，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生的CO2的物質的量是其他有機物的2倍，只有C與E能與鈉反應產(chǎn)生氣泡。試推斷：⑴各物質的結構簡式：A；B；C；D；E；F。⑵C在濃硫酸作用下加熱到170℃可制取A，寫出該反應的化學方程式：。⑶下列反應中屬于氧化反應的是（填寫序號）。①D→E②D→C③E→F④C→D⑤F→E21．（6分）A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質間存在如下圖所示的轉化關系（各轉化關系都不需使用催化劑）。若甲在轉化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。則A的結構式是，A與甲反應的化學方程式是。四、計算題（本題包括1小題，共6分）22．1g某碳氫化合物完全燃燒后，生成1.69L的CO2氣體（標準狀態(tài)下），該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為53。求：該碳氫化合物的分子式。參考答案一、選擇題1-5．CBABB6-10．CDCAB11-15．BDBAD16-18．CBB二、實驗題19．⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑵①④⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝。⑷不正確。因乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解。生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。⑸乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H