【化學】遼寧省縣級重點高中聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期期末考試試題（解析版）

遼寧省縣級重點高中聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機物的是（）A．木制桌凳B．塑料收納盒C．桶裝食用油D．木炭【答案】D【解析】【詳解】A．木頭的主要成分為纖維素，屬于有機物，A錯誤；B．塑料屬于高分子化合物，屬于高分子化合物，B錯誤；C．食用油的主要成分為油脂，屬于有機物，C錯誤；D．木炭屬于單質(zhì)，不屬于有機物，D正確；故選D。2.下列反應能量的變化與如圖所示相符的是能量（）A.鋁片與鹽酸的反應 B.碳酸氫鈉固體的溶解C.灼熱的C與二氧化碳的反應 D.濃硫酸的稀釋【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應為放熱反應，以此解題?！驹斀狻緼．金屬與酸的反應為放熱反應，A項符合題意；B．碳酸氫鈉固體的溶解屬于物理變化，B項不符合題意；C．灼熱的C與二氧化碳的反應為吸熱反應，C項不符合題意；D．濃硫酸的稀釋屬于物理變化，D項不符合題意；故選A。3.味精(M)能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.電子式為B.僅含有極性共價鍵C.所有的原子一定不位于同一平面上D.少量M加入足量碳酸鈉溶液中可生成【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯誤；B．分子中還含有非極性共價鍵C-C鍵，B錯誤；C．分子中含有飽和碳原子，因此所有原子一定不位于同一平面上，C正確；D．羧酸具有弱酸性，少量M加入足量碳酸鈉溶液中，反應后生成NaHCO3，沒有CO2生成，D錯誤；故選C。4.25℃、101kPa下，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】乙烯的燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應的熱化學方程式為；A．沒有標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項錯誤；B．乙烯物質(zhì)的量不是1mol，B項錯誤；C．碳元素的指定產(chǎn)物為CO2，不是CO，C項錯誤；D．符合燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫，D項正確；故選D。5.下列說法正確的是（）A.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，不可用于肉制品的生產(chǎn)B.能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞C.常溫下，實驗室制氫氣(鋅與稀硫酸反應)時，若用98.6%的濃硫酸代替稀硫酸進行反應，則可加快氫氣的生成速率D.氧化還原反應一定為吸熱反應【答案】B【解析】【詳解】A．亞硝酸鈉能防腐，能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時添加適量的亞硝酸鈉，用作防腐劑和護色劑，A錯誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學反應的碰撞，B正確；C．濃硫酸和鋅反應生成氣體二氧化硫，不能生成氫氣，C錯誤；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應，屬于放熱反應，D錯誤；故選B。6.人體攝入的淀粉在酶的催化作用下可以發(fā)生逐步水解，最終生成葡萄糖，下列說法正確的是（）A.淀粉屬于二糖B.淀粉的分子式為C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖既不屬于高分子化合物也不能發(fā)生水解反應【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉屬于多糖，A錯誤；B．淀粉的分子式為，B錯誤；C．淀粉與纖維素分子式都為，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，也不屬于高分子化合物，D正確；故選D。7.目前，常利用催化劑技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和，發(fā)生的反應為，下列說法正確的是（）A.僅加入合適的催化劑，反應速率增大且平衡常數(shù)也增大B.每消耗0.2molNO，同時生成C.該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.僅升高溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．加入催化劑，反應速率增大，但是平衡不移動，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．無標準狀況，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．僅升高溫度，平衡逆向移動，降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.天然氣和沼氣均屬于可再生新能源B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.工業(yè)上，常通過電解氯化鈉溶液來得到金屬鈉D.硝酸銨常用作加工饅頭、面包和餅干時的膨松劑【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣屬于不可再生新能源，故A錯誤；B．煤的氣化是通過化學反應將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，故B正確；C．工業(yè)上制取金屬鈉是通過電解熔融氯化鈉制得，故C錯誤；D．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干等食物的膨松劑，故D錯誤；故選B。9.在某恒容密閉容器中，充入與發(fā)生反應：，下列說法正確的是（）A.反應進行一段時間后，(原子個數(shù)比)B.高溫條件有利于該反應自發(fā)進行C.減小壓強，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.適當?shù)亟档蜏囟?，有利于全部轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】詳解】A．反應開始時，，根據(jù)原子守恒，反應一段時間后，，故A正確；B．反應的，故低溫自發(fā)反應，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向進行，降低氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．可逆反應不能進行到底，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯誤；故選A。10.阿司匹林(M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團C.不能發(fā)生氧化反應 D.屬于烴【答案】B【解析】【詳解】A．分子式為，故A錯誤；B．含有酯基和羧基兩種官能團，故B正確；C．有機物阿司匹林可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．分子式為，屬于烴的衍生物，故D錯誤；故選B。11.將、和充入某一恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：。反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是（）A. B.C D.【答案】A【解析】【詳解】A．，A正確；B．當氨氣完全分解時，，可是該反應為可逆反應，平衡時氨氣不會消耗完，即氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的和不會是0.8mol，B錯誤；C．當氨氣完全分解時，氮氣的質(zhì)量為5.6g，可是該反應為可逆反應，平衡時氨氣不會消耗完，即氮氣的質(zhì)量不會是5.6g，C錯誤；D．當?shù)獨夂蜌錃馔耆磻獣r，氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，可是該反應為可逆反應，平衡時氮氣和氫氣不會完全反應，即氨氣的物質(zhì)的量不能為0.4mol，D錯誤；故選A。12.某有機物R的分子式為，R的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的種類有（）①除含苯環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有2個取代基：②含有。A.3種 B.6種 C.9種 D.12種【答案】B【解析】【詳解】符合條件的取代基組合有2種，分別是-CHO和-CH2CH3，-CH2CHO和-CH3，苯的二取代有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，故符合條件的R的同分異構(gòu)體共6種，故選B。13.羰基硫(COS)是一種熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在某恒容密閉容器中，充入等量的CO與，發(fā)生反應。在不同溫度下達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應速率：B.壓強：C.平衡常數(shù)：D.氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，隨著溫度的升高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應為放熱反應，以此解題?！驹斀狻緼．溫度越高反應速率越快，故反應速率，A錯誤；B．該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，則溫度越高氣體壓強越大，故壓強：，B錯誤；C．由分析可知，該反應為放熱反應，則溫度越低平衡常數(shù)越大，故平衡常數(shù)：，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應前后各種元素的質(zhì)量是不變的，即氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)：，D錯誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下，中所含的離子總數(shù)為B.0.2mol甲苯()中所含的鍵的總數(shù)為C.常溫下，中所含的電子總數(shù)為D.0.1mol乙酸與足量的乙醇反應，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．熔融狀態(tài)下，中含有、，所含的離子總數(shù)為，A錯誤；B．1個甲苯分子共有8個氫原子，共形成8個C-H鍵，故甲苯中含有的C-H鍵總數(shù)為，B錯誤；C．1個分子中含有10個電子，物質(zhì)的量是，所含的電子總數(shù)為，C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應是可逆反應，0.1mol乙酸與足量的乙醇反應，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)少于，D錯誤；故選C。15.現(xiàn)有30g僅由純堿和氯化鈉組成的固體混合物，將其全部加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸干后，得到32.2g固體(僅為NaCl)，則原固體混合物中純堿的物質(zhì)的量為（）A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol【答案】D【解析】【詳解】純堿和鹽酸反應，最終得到的固體為氯化鈉，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，由于純堿和碳酸鈉的反應導致固體質(zhì)量減小，方程式為：，x=21.2；其物質(zhì)的量；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱(可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容)，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____；該實驗中硬紙板的作用是_____。（2）_____(填“能”或“不能”)用同一溫度計測量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；若能，測量完鹽酸的溫度后，再去測量氫氧化鈉溶液的溫度過程中，應該注意的事項為_____(若不能，該空可不用填)。（3）實驗中改用鹽酸與溶液進行反應：①該實驗放出的熱量與上述實驗放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，判斷的理由是_____。②實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次數(shù)反應物溫度/℃反應前體系溫度反應后體系溫度鹽酸溶液NaOH溶液126.226.026.129.3227.027.427.230.3325.925.925.929.2426.426.426.430.2溫度差()的平均值為_____℃，則所得的中和反應反應熱。_____(已知該溫度下水的比熱容，保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.玻璃攪拌器②.防止熱量損失（2）①.能②.測量完鹽酸的溫度后，需用水清洗溫度計并用濾紙將水擦干(或其他合理答案，2分)（3）①.不相等②.不同物質(zhì)的量的酸堿混合時生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣③.3.2④.-53.5【解析】中和熱是強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應產(chǎn)生1molH2O所放出的熱量，反應熱要與反應的物質(zhì)相對應，同時要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)。為使酸完全反應，堿要適當過量，且為減少實驗過程中熱量損失，要一次快速將稀NaOH溶液加入到盛有稀鹽酸的量熱計中，迅速蓋上泡沫塑料板，根據(jù)用溫度計測量的反應前后溶液的溫度計算反應放出的熱量，再根據(jù)△H=-計算中和熱。（1）由圖可知，裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；該實驗為中和熱測定實驗，需要保溫，實驗中硬紙板的作用是防止熱量損失；（2）可以用同一溫度計測量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，但是在測量完鹽酸后，溫度計表面會沾有鹽酸，故再去測量氫氧化鈉溶液的溫度之前需要用水清洗溫度計并用濾紙將水擦干；（3）①反應物的用量不同，產(chǎn)生的熱量不同，故該實驗放出的熱量與上述實驗放出的熱量不相等；判斷的理由是：不同物質(zhì)的量的酸堿混合時生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣；②第四次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為；溶液的質(zhì)量為，則該反應中放出的熱量為，。17.溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱。我國海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應的最簡單氫化物中沸點最高的是_____(填氫化物的化學式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應的單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_____(填化學式)，的空間結(jié)構(gòu)為_____。（2）步驟④發(fā)生反應的離子方程式為_____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標號)代替。A．B．、稀硫酸C．（3）步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)?！拜腿?、分液”的具體操作如下：a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層。d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；e．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來達到富集溴元素的目的。【答案】（1）①.HF②.(③.V形（2）①.②.BC（3）的水溶液(或溶液)【解析】實驗室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③過濾，得到濾液為含碘離子的溶液，④濾液中加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤利用有機溶劑萃取、分液得到含碘的有機溶液，⑥加入氫氧化鈉溶液反萃取，使碘發(fā)生歧化反應，碘進入水溶液，水溶液在上層，分液后，上層溶液加入硫酸發(fā)生歸中反應得到碘的懸濁液，通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。（1）位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應的最簡單氫化物中的HF可以形成分子間氫鍵，故其沸點較高；同主族越向上，其非金屬性越強，其對應的單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性由強到弱的順序為；中心原子的價層電子對數(shù)為4，其中的孤電子對數(shù)為2，則其空間結(jié)構(gòu)為：V形；（2）步驟④中二氧化錳將碘離子氧化為單質(zhì)碘，本身被還原為錳離子，離子方程式為：；除二氧化錳外，還可以用其他氧化劑，比如酸性條件下的過氧化氫，以及氯氣，故可以代替“、稀硫酸”的為BC；（3）單質(zhì)溴具有氧化性，可以用還原劑來吸收單質(zhì)溴，故可選用的水溶液(或溶液)來吸收含溴單質(zhì)的空氣來達到富集溴元素的目的。18.高聚物G是一種合成纖維，以A(鄰二甲苯)與E為原料制備J和G的一種合成路線如圖所示(部分生成物已略去)：已知：化合物E的鍵線式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為_____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）1molD與足量的金屬鈉反應最多可生成_____。（4）D→H的化學方程式為_____，該反應的反應類型為_____。（5）F中所含官能團的名稱為_____。（6）下列有關(guān)化合物I和J的說法正確的是_____(填標號)。a．均可發(fā)生氧化反應b．兩者互為同分異構(gòu)體c．I→J的反應類型為取代反應d．含量最高的元素均為氧元素【答案】（1）（2）（3）1（4）①.②.氧化反應（5）羧基（6）ac【解析】A是鄰二甲苯氧化為鄰苯二甲酸，再與甲醇發(fā)生酯化反應生成鄰苯二甲酸二甲酯C，又還原成鄰苯二甲醇D，在Cu催化劑作用下被O2氧化為鄰苯二甲醛H，與H2O2作用生成I，最后轉(zhuǎn)化為J。1,4-二氯丁烷E經(jīng)過取代水解生成己二酸，己二酸與D發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G。（1）經(jīng)過分析A的分子式為；（2）C是有鄰苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）D的結(jié)構(gòu)中有2個羥基，1molD與足量的鈉反應可以生成1molH2；（4）D是鄰苯二甲醇，在銅作催化劑下背氧氣氧化為鄰苯二甲醛，反應的化學方程式為：；反應類型是氧化反應；（5）F是己二酸，官能團的名稱是羧基；（6）I和J都可以燃燒發(fā)生氧化反應，a正確；二者分子式不同不是同分異構(gòu)體b錯誤；I到J是羥基形成了醚鍵，發(fā)生的是取代反應，c正確；含量最高的元素均是碳元素，d錯誤。19.催化重整不僅可得到合成氣(和)，還對溫