高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破練12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）

專題突破練12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、選擇題（本題包括10個(gè)小題,每題7分，共70分）

1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃

酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露?！毕铝形镔|(zhì)的分離和提純可采用文中提到的“法”

的是（）

A.從（NH.,）2s2。8溶液中提?。∟H4）2s2。8晶體

B.從丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分離出丙烯酸甲酯

C.從含少量氯化鈉的氯化鏤中提取氯化鍍

D.從對硝基甲苯和甲苯的混合物中分離出對硝基甲苯

2.（2019黑龍江哈爾濱聯(lián)考）過氧化鈣晶體（CaO??8比0）常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,

按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。

稀鹽酸，

輕質(zhì)CaC。；粉末①煮沸、趁熱過濃’濾液

N%?HOHQ,水洗、酵洗_

②冰浴、過濃’白色結(jié)晶體?―"目標(biāo)產(chǎn)物

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.①煮沸的主要目的是為了除去溶解的C02

B.②的反應(yīng)中HQ作氧化劑,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小,過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)

D.③醉:洗的主要目的是為了減少晶體的損失

3.（2019全國3,12）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量Mn02

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

4.（2019廣西三市聯(lián)考）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.用加熱方法分離NaCI（s）和L（s）的混合物

B.將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)

5.（2019甘肅天水模擬）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

向表面皿中加入少量膽研,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)

A探究濃硫酸的脫水性

驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

除去MgCk溶液中少量

D向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

FeCl3

6.（2019福建三明一模）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A.加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有C1

B.加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有A1"

C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液中一定含有C°.

D.加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有

7.（2019安徽A10聯(lián)盟一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液最終為過氧化鈉與水反應(yīng)生

A將過氧化鈉投入滴有酚醐溶液的水中

紅色成堿性物質(zhì)

產(chǎn)生白色沉

B向Ba（N03）2溶液中通入S02氣體SOz具有還原性

淀

電流指針不

C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氯化鋁是非電解質(zhì)

偏轉(zhuǎn)

溶液中存在如下平

衡:FeCl+3KSCN-3KC1+Fe（SCN）溶液顏色變

D33平衡逆向移動(dòng)

淺

再加入少量氯化鉀固體

8.（2019廣東廣州外國語學(xué)校一模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置己略去）

的敘述，正確的是（）

口

1察CCL,

A.吸收HC1氣體,B.準(zhǔn)確量取一定體積

并防止倒吸KzCrzO?標(biāo)準(zhǔn)溶液

CO；

NH,和

食鹽的匕

飽和、在

溶液卷叁

C.制備碳酸氫鈉D.蒸干FeCb溶液

制備無水FeCh

9.（2019廣東四校聯(lián)考）有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是（）

A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiOz和NH.C1

B.利用裝置乙可證明非金屬性:Cl>C>Si

C.打開丙中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氟化鉀溶液,一段時(shí)間后,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

10.（2019貴州貴陽質(zhì)檢）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí),加少量Mn02以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO：,溶液來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑

C.用鉗絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽

D.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的三分之一

二、填空題（本題共2個(gè)小題，共30分）

11.（15分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCL、A1CL；的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAlA,主要流程如下：

------------MgCLAlCb的混合溶液（A）

?-------^KzK（B）

.淀最應(yīng)器卜畫FT洗滌沉淀H干燥卜刖^]

MgAiqJ

⑴為使Mg"、Al"同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或"B”），再滴加另一反

應(yīng)物。

（2）如圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱

是_o

（4）無水A1C13（183C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備AlClso

裝置B盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一

個(gè)儀器裝上適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用,所裝的試劑為。

12.（2019河南鄭州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）（15分）疊氮化鈉（NaN。是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成

抗生素頭抱菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。

I.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNHj,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

②將生成的NaNH?與N#在210'220℃下反應(yīng)可生成NaNs、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaNH2+N20==NaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的。

⑵實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題:

圖1

圖2

已知：i)NaNa是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛。

ii)NaNHz的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是o

②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或"C”)處的酒精燈，理由

是。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾Ko向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)

植物油并加熱到210~220℃，然后按圖通入

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到Nag固體：

加.加乙醇一過遮洗途1濯

a中混合物丁—n'nTv"

操作n的目的是；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是0

A.水B.乙醇

C.乙醇水溶液D.乙醛

(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的儀器而不用玻璃的,其主要原因

是。

H.產(chǎn)品Nag純度測定

精確稱量0.150gNaNa樣品，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaM

樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3f3Nz(NaN：,中的N全部轉(zhuǎn)化為N2)其他產(chǎn)物略)，反應(yīng)中放出大量的熱。

(4)使用冷水冷凝的目的是。對量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的

操作是。

(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(Nz的密度為1.40g?L)計(jì)算Nag樣品的純度

為。(保留三位有效數(shù)字)

參考答案

專題突破練12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.D解析文中提到的“法”為蒸儲(chǔ)，實(shí)驗(yàn)室常用此法分離兩種沸點(diǎn)有明顯差別的互溶的液體混合

物。從(NH)SOs溶液中提取(NH,)S@晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，不能用蒸儲(chǔ)

法分離,A項(xiàng)不符合題意；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作進(jìn)行分離,不能用蒸儲(chǔ)法分

離,B項(xiàng)不符合題意;從含少量氯化鈉的氯化錢中提取氯化鏤,不能用蒸饋法,C項(xiàng)不符合題意;對硝

基甲苯和甲苯沸點(diǎn)相差較大,且兩者互溶,可采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離,D項(xiàng)符合題意。

2.D解析碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高

而減小,加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC03+2HCl-CaCl2+CO2t+1120,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；向CaCk溶液中加入HQ、NH3?H20,發(fā)生反應(yīng)

CaCl2+H202+2NH3?H2O+6H2O——Ca02-8H20I+2NHC1,H2O2的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此沒有發(fā)

生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;盡管②中結(jié)晶的顆粒較小,但是過濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng),會(huì)導(dǎo)致濾紙

破損,過濾失敗,所以不能攪動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈣晶體(CaOz?8HQ)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇

洗滌,可以減少晶體的溶解，同時(shí)乙醇容易揮發(fā),可以加速晶體干燥,D項(xiàng)正確。

3.A解析本題考查了物質(zhì)的制備、除雜、混合物的分離等化學(xué)基礎(chǔ)知識。氯氣溶于水生成鹽酸

和次氯酸,兩種酸均可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,故Ch通入碳酸鈉溶液中得不到次氯酸溶

液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnOz可增大過氧化氫分解生成氧氣的速率,B項(xiàng)正確；由于乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),但乙酸

乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜

置分層后再分液即可達(dá)到除雜的目的,C項(xiàng)正確;飽和亞硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

NazSOs+HzSOK濃)一Na2SO4+H2O+SO2t,D項(xiàng)正確。

4.C解析加熱時(shí)碘易升華,因此可通過加熱法分離NaCl和L(s),A正確;濃氨水揮發(fā)出的Nlh和濃

硝酸揮發(fā)出的HNQ,反應(yīng)生成硝酸鏤固體顆粒懸浮在空氣中，因此會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,B正確;潤洗錐形

瓶,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,會(huì)增大實(shí)驗(yàn)誤差,不能潤洗錐形瓶,C錯(cuò)誤;飽和氯化鈉溶液可抑制

NaCl溶解,而KC1易溶于水,可除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì),D正確。

5.D解析A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤;氨氣為堿性氣體,而PzOs是酸性氧化物,兩者

在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水可得到氫氧化鐵沉淀,得不到

膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,過濾后得到MgCk溶液,D項(xiàng)正確。

6.D解析某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不一定為

C1,也可能是、C0J3,A錯(cuò)誤;某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀

不一定為Al(0H)3,也可能為Mg(0H)2沉淀，所以原溶液中不一定有A1",B錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸,

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為CO2或S02,該溶液中可能存在C°\、HC°&、

S°2^、HS°￡等，因此不一定含有C°2],C錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象排除了Ag*、C02*等

的干擾,加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀為BaSO?則原溶液中一定有S02j,D正確。

7.B解析過氧化鈉投入滴有酚酬溶液的水中，溶液先變紅后褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫通入硝酸鋼

溶液中,在酸性條件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根離子,繼而生成硫酸釧沉淀,說明二氧化硫

具有還原性,B項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電,所以氯

化鋁是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鐵離子和硫鼠根離子發(fā)生反應(yīng),與氯化鉀無關(guān),所以加入氯

化鉀平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A解析HC1極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將HC1通入四氯化碳中,避免與水直接接觸,四氯化

碳有緩沖作用，能防止倒吸,A正確;重銘酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠，因此不能用堿式滴定管,應(yīng)

該用酸式滴定管,B錯(cuò)誤;二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入，圖中氣體的進(jìn)入方向不正確,C錯(cuò)誤;從FeCh

的溶液中獲得無水FeCL的操作方法是在不斷通入HC1氣體的條件下將FeCL溶液蒸干可以獲得無

水FeCL,用題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全,最后得

到氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤。

9.B解析SiO?受熱不分解,而NIL,C1受熱分解,利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO?和NH,C1,A

項(xiàng)正確;氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1O,,另外鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO?中會(huì)混有HC1,無

法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，由裝置乙無法證明非金屬性:Cl>C>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置構(gòu)成原電池,該

裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)溶液上升到試管中,C項(xiàng)正確;Zn-Fe原

電池中Zn為負(fù)極,Fe為正極,燒杯內(nèi)無Fe"生成,則滴入2滴鐵氟化鉀溶液,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀

生成，故D正確。

10.C解析MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液

滴定NaHCO,溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)

該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確;用粕絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證

明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;為防止加熱過程中液體不

會(huì)從試管里溢出,給試管里的液體加熱時(shí),液體體積一般不能超過試管容積的三分之一,D正確。

1L答案(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(3)AgN03溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)珀埸

(4)除去HC1吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO的混合物)

解析實(shí)驗(yàn)室采用MgCh、A1CL的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAlOJlgCL、A1CL的混合溶液與

過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到

MgAl204o(1)Mg(0H)2溶解性小，如先加入MgCk、A1CL的混合溶液，再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫

氧化鎂沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同時(shí)生成兩種沉淀；(2)過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊

貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出；(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和錢根離子,可以取少量最后一次洗

滌液,加入AgN。,溶液(或硝酸酸化的AgNOa溶液)進(jìn)行檢驗(yàn);高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是

卅煙；(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧,鋁也能

和HC1反應(yīng)生成W和A1CL溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,都應(yīng)除去,并且要防止空氣中水

蒸氣的干擾。F可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中

的水蒸氣進(jìn)入E