氧化還原反應配平 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

2023級化學必修(第一冊)第一章

物質(zhì)及其變化§1-3氧化還原反應應用體驗3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反應，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價態(tài)由高到低的順序是________(填序號)。③①②1.同一氧化劑與多種還原劑混合時，

的先被氧化。例如，已知還原性：I－

>Fe2＋

>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化

；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化

。2.同一還原劑與多種氧化劑混合時，

的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與

反應，然后再依次與

反應。還原性強Fe2＋I－氧化性強Fe3＋Cu2＋、H＋引入強者優(yōu)先??！二、先后規(guī)律及應用氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常見的強弱順序

練習：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應的先后順序是？先和Ag+反應，再和Cu2+反應，不和Mg2+反應。強者優(yōu)先！！應用體驗2.(2022·吉林一中高一期中)已知還原性：SO2>I－>Fe2＋，下列離子反應不正確的是()A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋C.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42-D.過量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2D2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I2＋2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋×3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3×三、守恒規(guī)律及應用還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價升高總數(shù)

＝化合價降低總數(shù)本

質(zhì)表征+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O應用：氧化還原反應方程式的配平和相關(guān)計算的基礎(chǔ)已知X2O72-能將SO32-氧化，當溶液中X2O72-與SO32-數(shù)目之比為1∶3時，SO32-恰好被氧化為SO42-，X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋1價

B.＋2價

C.＋3價

D.＋4價大本例題C在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應以個數(shù)比為3：2進行反應，Cr3＋被氧化成Cr2O72-，則元素Pb在還原產(chǎn)物中的化合價為____。+2A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5A大本練習第09講

氧化還原反應方程式的配平授課人：譚玲萍上課時間：2023年9月27日壹貳再看氧化還原反應類型化合價升降法配平氧還反應知識導航本節(jié)難點（有板正的四大金剛）一般氧化還原反應(氧化劑和還原劑為同物質(zhì))自身氧化還原反應(氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同物質(zhì))歸中反應部分氧還反應岐化反應【討論】你能分別指出下列氧化還原反應的類型嗎？觀察下列方程式，變價元素的化合價，是否全部發(fā)生了變化？⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

8個HNO3中只有___個作氧化劑4個HCl中只有____個作還原劑22部分氧化還原反應補充說明

對于部分氧化還原反應，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學方程式或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。二、氧化還原反應的配平1.氧化還原反應配平的依據(jù)（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變。（3）電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。+5

【例題】配平化學方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O標變價列得失等升降1、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+22、

↑2e-

S：0

-2

↓3e-

N：

+2

3、2和3的最小公倍數(shù)是6

×3

×2配系數(shù)4、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

3

3224先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒來進行驗證。5、步驟__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O練習(大本25頁)___Mg＋___CO2===____C＋___MgO點燃____FeS＋____O2===____Fe2O3＋____SO2高溫一般氧化還原反應（有板正的四大金剛）___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O___NH3+___NO——___N2+___H2O練習歸中反應（正向配平——先左后右）(大本26頁)練習(大本26頁)___P4＋__KOH＋___H2O===____K3PO4＋____PH3↑___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O____KClO3===____KCl＋____O2↑?岐化或分解或部分氧還反應（逆向配平→先右后左）____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O練習(大本25頁)歸中&部分氧還反應（正逆結(jié)合→先右后左）練習(大本26頁)___Fe3＋＋___SO2＋___H2O===___Fe2＋＋___SO42-＋____H＋離子型氧還反應（先四大金剛→再電荷守恒）__MnO4－＋___H＋＋___H2O2===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O練習(大本26頁)__C2O42-＋___MnO4-＋______===___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O__ClO－＋___Fe(OH)3＋______===___Cl－＋___FeO42－＋___H2O缺項的氧還反應（先四大金剛→再電荷守恒補缺項）為酸(H＋)、堿(OH－)、水(H2O)【提升】將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應的例子方程式MnO4-練習.在P＋CuS