2022屆江蘇省南通市 高一下學(xué)期階段考試聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期階段考試高一化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題(第1題～第14題，共42分)，非選擇題(第15題～第18題，共58分)兩部分，本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、座位號(hào)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在其他位置作答一律無(wú)效，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.合成氨反應(yīng)為人類解決糧食短缺問(wèn)題作出了巨大貢獻(xiàn)，其反應(yīng)為N2+3H22NH3，下列說(shuō)法不正確的是A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)時(shí)吸收大量的熱量B.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┍砻姘l(fā)生反應(yīng)C.合成氨達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)從平衡混合物中及時(shí)分離出氨D.合成氨達(dá)到平衡時(shí)，未反應(yīng)的氮?dú)?、氫氣可循環(huán)使用【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)時(shí)放出大量的熱量，A錯(cuò)誤；B．催化劑可加快反應(yīng)速率，氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┍砻姘l(fā)生反應(yīng)，B正確；C．合成氨達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)從平衡混合物中及時(shí)分離出氨，促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，C正確；D．合成氨達(dá)到平衡時(shí)，為提高原料利用率，未反應(yīng)的氮?dú)?、氫氣可循環(huán)使用，D正確；答案選A。2.反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl的產(chǎn)物主要用作有機(jī)硅的原料。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)為加成反應(yīng) B.四種物質(zhì)均含有共價(jià)鍵C.CH3Cl的電子式為 D.CH4、CH3Cl均具有正四面體空間結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為甲烷和氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲烷、氯氣、一氯甲烷和氯化氫分子中均存在共價(jià)鍵，B正確；C．Cl原子外圍不滿足8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，而后者為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體，D錯(cuò)誤；答案選B3.下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.處理尾氣【答案】D【解析】【分析】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱有水生成；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)；C.氨氣的密度比空氣密度小；D.氨氣極易溶于水；【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，D項(xiàng)正確；答案選D。4.下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的是SO2 B.NH3易溶于水，可用作制冷劑C.濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁 D.HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3【答案】A【解析】【詳解】A．氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨(或亞硫酸氫銨)，A正確；B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可用于鈍化鐵、鋁，C錯(cuò)誤；D．硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是乙烯和溴的加成反應(yīng)，A不符合；B．該反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，B不符合；C．該反應(yīng)是中和反應(yīng)，C不符合；D．該反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D符合；答案選D。6.下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+B.用通入O2的方法除去NO2中含有的NOC.加適量氯水除去FeCl3溶液中的少量FeCl2D.用蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒的方法從NH4Cl溶液中獲取NH4Cl【答案】C【解析】【詳解】A．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．不可以使用氣體來(lái)除去氣體雜質(zhì)，會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，B錯(cuò)誤；C．氯水將雜質(zhì)氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，達(dá)到除雜的目的，C正確D．氯化銨受熱分解，不能用蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒的方法從NH4Cl溶液中獲取NH4Cl，D錯(cuò)誤；答案選C。7.硫酸(H2SO4)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】①硫(或硫化物)煅燒得到SO2，硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3中硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反應(yīng)中元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；答案選A。8.硫酸(H2SO4)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)①為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵放出能量 B.形成生成物中的化學(xué)鍵吸收能量C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；答案選D。9.硫酸(H2SO4)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4有關(guān)反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率B.升高溫度總是能加快反應(yīng)速率C.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，擴(kuò)大容器體積可降低反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，64gSO2和32gO2反應(yīng)放出198kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度一般能加快反應(yīng)速率，但當(dāng)超過(guò)催化劑的活性溫度后，反應(yīng)速率反而會(huì)下降，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于降低濃度，將降低反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，64g和32g反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。10.濃硫酸與木炭的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.C得到電子 B.濃硫酸被還原C.C發(fā)生還原反應(yīng) D.濃硫酸是還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．C元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，A錯(cuò)誤；B．硫元素化合價(jià)降低，得到電子，濃硫酸被還原，B正確；C．C元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫元素化合價(jià)降低，得到電子，濃硫酸是還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B。11.聚甲基丙烯酸甲酯常用作玻璃的替代品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.聚甲基丙烯酸甲酯化學(xué)式可表示為C5H8O2B.聚甲基丙烯酸甲酯有固定的熔、沸點(diǎn)C.聚甲基丙烯酸甲酯能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成聚甲基丙烯酸甲酯的小分子有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOCH3【答案】C【解析】【詳解】A．聚甲基丙烯酸甲酯化學(xué)式應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．聚甲基丙烯酸甲酯屬于高分子化合物，高聚物沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含酯基，一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．該高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=C(CH3)COOCH3，D錯(cuò)誤；答案選C。12.史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。

下列說(shuō)法正確的是A.燒渣的成分為B.“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)之一為C.加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸D.該流程中涉及化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型【答案】B【解析】【詳解】A．“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物，則高溫分解為Fe2O3、SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為、SO3+H2O=H2SO4，故B正確；C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸難揮發(fā)，硝酸易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。13.一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.轉(zhuǎn)化I、Ⅱ均為置換反應(yīng)B.圖中轉(zhuǎn)化僅涉及Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D.轉(zhuǎn)化Ⅱ中所需O2可由通入過(guò)量的空氣來(lái)實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化I為置換反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ中某一單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．I中氫元素化合價(jià)降低，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正確；D．轉(zhuǎn)化Ⅱ中若通入過(guò)量的空氣，則氧氣將會(huì)繼續(xù)氧化四氧化三鐵中的亞鐵，屬于不能通入過(guò)量的空氣，D錯(cuò)誤；答案選C。14.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究氨氣、氨水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：將集滿氨氣的試管倒立于水槽中，水面迅速上升，幾乎充滿試管實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1中試管滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅實(shí)驗(yàn)3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不減少實(shí)驗(yàn)4：迅速將實(shí)驗(yàn)3中白色沉淀過(guò)濾、洗滌，滴入濃氨水，沉淀逐漸溶解。下列說(shuō)法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可知氨分子間容易形成氫鍵B.實(shí)驗(yàn)2中溶液只含有H2O、NH、OH-C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明Al(OH)3的溶解性與其結(jié)構(gòu)以及溶液中的OH-濃度有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)1可知氨分子極易溶于水，并不能得出“氨分子間容易形成氫鍵”的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中溶液還含有NH3、NH3·H2O、H＋，B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O難電離，實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中OH-濃度之所以比實(shí)驗(yàn)3中的大，是因?yàn)橄駻lCl3溶液中滴加氨水后已產(chǎn)生的抑制了氨水的電離，OH-的濃度小，不足以溶解氫氧化鋁，因此可說(shuō)明Al(OH)3的溶解性與其結(jié)構(gòu)以及溶液中的OH-濃度有關(guān)，D正確；答案選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.可燃冰(mCH4?nH2O)、氫氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料。（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____。（3）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2OB極：O2+4e-=2O2-該燃料電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為_(kāi)___，A極是電池的____極。（4）已知某甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)___，隨著電池不斷放電，負(fù)極附近溶液的pH____。(填“增大”、“減小”或“不變”)【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.24kJ·mol-1（2）為甲烷分解提供高溫(能量)條件（3）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.負(fù)（4）①.CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O②.減小【解析】【小問(wèn)1詳解】已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，1mol甲烷燃燒對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，故則該條件下完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.24kJ·mol-1?！拘?wèn)2詳解】由“高溫分解”不難推出通入適量空氣使部分甲烷燃燒的目的是為甲烷分解提供高溫(能量)；小問(wèn)3詳解】燃料電池能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中失去電子的電極為負(fù)極，A極電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-=H2O，所以A極是電池的負(fù)極?！拘?wèn)4詳解】由電池反應(yīng)總式可知，甲烷在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為(注意到介質(zhì)為堿性)，故電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，負(fù)極消耗，故pH減小。16.淀粉是人類糧食的最主要成分，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料。（1）淀粉發(fā)酵過(guò)程中有葡萄糖、乳酸()、乙醇和乙酸等物質(zhì)生成。①上述五種有機(jī)物中屬于糖類物質(zhì)的有____。②乳酸中含有的官能團(tuán)有____(填名稱)。寫(xiě)出與乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。③實(shí)驗(yàn)室利用乙醇、乙酸等物質(zhì)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。試管a中放入沸石的作用是____。反應(yīng)一段時(shí)間后，試管b中飽和Na2CO3溶液液面上有無(wú)色透明油狀液體，分離試管b中液體混合物的具體操作過(guò)程為_(kāi)___。

（2）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的從頭合成。其中前兩步轉(zhuǎn)化為：第一步，利用催化劑將高濃度CO2在高密度氫能作用下轉(zhuǎn)化為甲醇CH3OH；第二步，在一定條件下，甲醇再和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醛(HCHO)。①在這兩步轉(zhuǎn)化中，碳元素化合價(jià)的變化為_(kāi)___。②寫(xiě)出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。【答案】（1）①.淀粉、葡萄糖②.羥基、羧基③.HOCH2CH2COOH④.防止加熱時(shí)液體暴沸⑤.將試管中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，先放出水相后再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲆宜嵋阴ィ?）①.第一步由+4價(jià)降低為-2價(jià)，第二步由-2價(jià)升高為0價(jià)②.2CH3OH+O22HCHO+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)糖類概念；從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，因此上述屬于糖的只有淀粉和葡萄糖。②根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷含有的官能團(tuán)是羥基、羧基，將位羥基移到位，即得到與乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH；③由于反應(yīng)需要加熱，所以沸石的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸。乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水的，分離試管b中液體混合物的具體操作過(guò)程為將試管中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，先放出水相后再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲆宜嵋阴?；【小?wèn)2詳解】①CO2、CH3OH、HCHO中化合價(jià)分別為＋4、－2、0價(jià)，所以在這兩步轉(zhuǎn)化中，碳元素化合價(jià)的變化為第一步由+4價(jià)降低為-2價(jià)，第二步由-2價(jià)升高為0價(jià)。②模仿乙醇的催化氧化，第二步反應(yīng)的方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O。17.以高鐵脫硫渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等)為原料，可制各高純度七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)和草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)。（1）制備高純硫酸亞鐵晶體

如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.93.2Al3+3.44.7Fe2+7.09.0①“浸取”中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。實(shí)驗(yàn)表明，“浸取”中所用硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因可能是____。②用生石灰調(diào)節(jié)溶液pH約5.0，所得“濾渣2”的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。③獲得高純度七水合硫酸亞鐵晶體前須要在硫酸亞鐵溶液中先用硫酸調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其他條件相同時(shí)溶液pH對(duì)產(chǎn)品純度的影響如圖所示，當(dāng)pH>2.0時(shí)，硫酸亞鐵晶體純度下降的原因是____。

（2）制備高純草酸亞鐵晶體實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的高純度七水合硫酸亞鐵晶體溶于水配成溶液，在攪拌條件下將氨水加入上述純凈硫酸亞鐵溶液中，____(實(shí)驗(yàn)中還須使用的試劑有：草酸溶液，水，氯化鋇溶液)。已知：草酸亞鐵晶體難溶于水，受熱易分解?！敬鸢浮浚?）①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.硫酸濃度過(guò)高，反應(yīng)中易產(chǎn)生結(jié)塊而使反應(yīng)難以持續(xù)下去，影響鐵的浸取率③.Al(OH)3、CaSO4④.當(dāng)pH較高時(shí)，蒸發(fā)濃縮過(guò)程中Fe2+易被氧化為Fe3+從而使產(chǎn)品純度下降（2）將草酸溶液滴入到上述生成的氫氧化亞鐵懸濁液中，反應(yīng)充分后，過(guò)濾，水洗，直到用氯化鋇溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含SO為止，再低溫烘干【解析】【分析】脫硫渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等)加入硫酸浸取后變?yōu)镕e2+、Fe3+、Al3+，加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，加入生石灰調(diào)節(jié)PH，析出Al(OH)3沉淀，同時(shí)由于CaSO4微溶也會(huì)一起析出，最后經(jīng)一系列操作高純度七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】①可視為，，硫酸濃度過(guò)高，反應(yīng)中易產(chǎn)生結(jié)塊而使反應(yīng)難以持續(xù)下去，影響鐵浸取率。②根據(jù)所提供的金屬陽(yáng)離子沉淀pH，調(diào)節(jié)溶液pH約5.0時(shí)，完全沉淀而未沉淀，故所得“濾渣2”中有，考慮到生石灰轉(zhuǎn)化為微溶的，“濾渣2”中還應(yīng)有③溶液中，隨溶液pH的升高還原性增強(qiáng)，易被氧化為而使產(chǎn)品純度下降?！拘?wèn)2詳解】氨水和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，利用草酸和氫氧化亞鐵反應(yīng)得到草酸亞鐵，注意到試題要求得到高純度產(chǎn)品，必須檢驗(yàn)硫酸根離子是否洗凈，故過(guò)程如下：將草酸溶液滴入到上述生成的氫氧化亞鐵懸濁液中，反應(yīng)充分后，過(guò)濾，水洗，直到用氯化鋇溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含為止再低溫烘干。18.含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亞硝酸鹽氮(NO)和硝酸鹽氮(NO)等，通常將其中含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)而去除。（1）厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖：NHNON2①理論上參與I、