配位鍵離子鍵金屬鍵

關(guān)于配位鍵離子鍵金屬鍵定義：成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。回顧離子鍵概念陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）

陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。

陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。第2頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月練習(xí)1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C2、離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。第3頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月練習(xí)3、下列離子鍵最強(qiáng)的是（）

AKClBCaCl2

CMgODNa2OC第4頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第5頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第6頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第7頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第8頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第9頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第10頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)第11頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

金屬的結(jié)構(gòu)

第12頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬原子脫落來的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“自由流動(dòng)的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。第13頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個(gè)金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：第14頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月討論1金屬為什么易導(dǎo)電？

在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。第15頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月金屬導(dǎo)電第16頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月討論2：金屬為什么易導(dǎo)熱？由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。第17頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月討論3：金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。敲打第18頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月1、配位鍵

一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一個(gè)接受電子的原子形成的化學(xué)鍵。即：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。二、配位鍵和配合物（2）形成的條件：

一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。（1）定義：第19頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月練習(xí)：寫出水合氫離子H3O+的電子式和結(jié)構(gòu)式。（3）結(jié)構(gòu)表示式：A→B

其中，A表示能夠提供孤對(duì)電子的原子，B表示具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子。例：[HNH]+HH第20頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月BCl3·NH3第21頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月比較H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+提出Cu2+與NH3分子結(jié)合生成的[Cu(NH3)4]2+的設(shè)想。（4）配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。第22頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月認(rèn)識(shí)四氨合銅離子第23頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月中心離子有空軌道▲配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別。2、配合物配體有孤電子對(duì)第24頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月（1）概念：

由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子

以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。第25頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月（2）存在：在物質(zhì)世界中，有一大類由過渡金屬的原子或離子（價(jià)電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對(duì)電子的分子（如CO、NH3、H2O）或離子（Cl-、CN-、NO2-）通過配位鍵構(gòu)成的化合物。第26頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第27頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第28頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+22．在[Co（NH3）6]3+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是（）A．NB.HC．CoD.N、H3．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是（）A．氯氣B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷DAC當(dāng)堂鞏固第29頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月4．在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（）A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C．原來的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D．四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同5．已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子[Cu（NH3）4]2+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）26．用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成[NH4]+的過程。AD第30頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第31頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第32頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第33頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第34頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第35頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第36頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第37頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第38頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第39頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第40頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第41頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第42頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月第43頁(yè),共47頁(yè)，星期六，2024年，5月H2O

Fe2O3

C2H5OH

CH3OH

CH3COOH

Na2CO3

CuSO4·5H2O

CaSO4

H2

N2

Cl2

NH3

CO

CO2

Fe

SO3

CH4

C2H2

H2SPH3

CaO

MgONH4+NH4ClAl2O3

Fe2O3

P2O5

H2O2

HCl

HNO3

H2SO4

H3PO4

NaOH

H3O+OH-Cu(OH)2

Ba(OH)2

K2SO4

SO42-

AlMgCuPt鈦鋁合金

KHSO4Cu2(OH)2CO3ZnSO4

CuSO4

BaSO4

CaCO3

Na2CO3

N