湖北省百校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題

Page10湖北省2025屆高三百校聯(lián)盟10月聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。留意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法正確的是（）A.硝酸銨不經(jīng)處理可干脆作氮肥施用B.沒有醫(yī)生處方可以長期服用安眠藥C.亞硝酸鈉可用于臘肉、香腸的生產(chǎn)D.食鹽中添加碘酸鉀，用作抗氧化劑2.西漢時期的青銅雁魚缸燈造型古樸優(yōu)雅、精致獨特，不僅可以擋風(fēng)和調(diào)整燈光強度，更有著無煙除塵的環(huán)保奇效，將中國古代燈具漂亮高雅、巧奪天工的神韻呈現(xiàn)得淋漓盡致。下列說法正確的是（）A.漢代燈具多以油脂為燃料，油脂屬于怪B.燈油燃燒產(chǎn)生的黑煙主要成分是炭黑C.青銅器深埋于地下生銹是生成了氧化銅D.青銅是我國運用最早的合金，熔點比純銅高3.分類是我們學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變更的重要方法，下列說法正確的是（）A.氫氧化鐵膠體是一種化合物 B.熟石灰屬于堿C.汞是電解質(zhì) D.碳酸鈣是弱電解質(zhì)4.以下顏色變更沒有涉及化學(xué)變更的是（）A.使有色鮮花褪色 B.使品紅溶液褪色C.久置的濃硝酸呈黃色 D.加入中呈橙紅色5.下列相鄰物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步完成，且符合“非金屬單質(zhì)→酸性氧化物→酸→鹽”的是（）A. B.C. D.6.對于下列試驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氯氣溶于水：B.將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中：C.用溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板：D.用酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中的含量：7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.中極性鍵的個數(shù)為B.和的混合氣體中分子數(shù)為C.與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的鹽酸與足量共熱，消耗的還原劑為8.白磷、紅磷、黑磷是磷元素的常見單質(zhì)。其中黑磷是黑色有金屬光澤的晶體，有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，在性能上與石墨相像，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.白磷、紅磷、黑磷互為同素異形體B.黑磷能導(dǎo)電，是一種新型無機非金屬材料C.白磷經(jīng)密閉加熱轉(zhuǎn)化成紅磷，有熱量放出，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.白磷（）是含非極性鍵的非極性分子，難溶于水，易溶于9.工業(yè)上以黃鐵礦（）為原料制備硫酸的流程如下：有關(guān)說法正確的是（）A.沸騰爐中每生成轉(zhuǎn)移5mol電子B.吸取塔中用水來吸取C.從吸取塔循環(huán)回接觸室的物質(zhì)只有D.金屬冶煉時產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸10.試驗室制取的試驗原理及裝置均正確的是（）A.制取B.除去的HClC.干燥D.吸取尾氣中的11.由下列試驗操作和試驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒火焰呈黃色原溶液中確定有B向某溶液中依次滴加蠶水、KSCN溶液溶液變紅原溶液中確定有C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中確定有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中確定有12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中W、X、Y位于同一周期，W的簡潔氣態(tài)氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。Z是同周期原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是（）A.是一種強氧化劑B.可以用作火箭推動劑C.簡潔離子半徑：Z>W>X>YD.Z與X形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為13.關(guān)于下列物質(zhì)的工業(yè)制備說法錯誤的是（）A.鈉：電解飽和食鹽水B.鋁：電解熔融的C.鹽酸：與燃燒生成HCl溶于水D.硝酸：催化氧化生成NO，NO再與和水反應(yīng)制得14.某小組探究常溫下和與堿的反應(yīng)，試驗過程及結(jié)果如下：試驗操作試驗數(shù)據(jù)下列說法錯誤的是（）A.①是空白試驗，解除溶液體積變更對②、③pH的影響B(tài).加入試劑體積相同時，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量C.①與②的pH變更基本相同，說明②中的未實際參加反應(yīng)D.3中加入4mL試劑后接著滴加該試劑，反應(yīng)的離子方程式為15.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL（標準狀況），當向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法錯誤的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分數(shù)是70%D.向得到的和NO混合氣體中通入確定量后被水完全吸取，消耗的體積在標準狀況下為224mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.人體必需的一些元素在周期表中的分布狀況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年頭的是________。是一種綠色氧化劑，電子式為________。（2）鈉離子和蠶離子可以幫助我們維持機體的電解質(zhì)平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式為________。（3）鈣元素和磷元素促進了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質(zhì)分類的角度看，羥基磷灰石屬于________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學(xué)性質(zhì)相像同時也有遞變性，試寫出Ca與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）硒（Se）具有抗氧化、增加人體抗拒力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序數(shù)為________。（5）鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎(chǔ)代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變更趨勢如圖所示，則下列說法正確的是________（填字母）。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應(yīng)簡潔離子的還原性17.某學(xué)習(xí)小組在試驗室進行了模擬侯氏制堿法制備純堿及產(chǎn)品含量的測定試驗，部分試驗裝置如圖所示。已知：各物質(zhì)的溶解度如下表。溫度溶解度/g鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.811.915.821.027.0———————6.98.159.611.112.714.4516.4————29.433.337.241.145.850.455.260.265.671.377.3Ⅰ.制備（1）侯氏制堿法中制得和的化學(xué)方程式分別為________、________。（2）試驗起從前，須要配制飽和食鹽水備用。配制過程中不須要用到的試驗儀器有________。（填編號）A.燒杯 B.量簡 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿（3）試驗起先時，先打開彈簧夾________（填“a”或“b”），然后打開分液漏斗的活塞將產(chǎn)生的氣體通入D的燒瓶中。D中導(dǎo)管下端接一粗的硬質(zhì)玻璃管，目的是________。（4）試驗時，為了析出，需限制D的水浴溫度在30～35℃，緣由是________。Ⅱ.制備（5）試驗結(jié)束后，取出圓底燒瓶，抽濾，將所得固體轉(zhuǎn)入________（填儀器名稱，下同）中，小火烘干。再將固體移入________中，用玻璃棒輕輕攪拌，加熱一段時間后，冷卻至室溫，稱重。Ⅲ.測定產(chǎn)品中的含量（6）稱量1.000g樣品，加水溶解，滴加2滴指示劑，用的鹽酸進行滴定，達到滴定終點時溶質(zhì)只有，消耗VmL的鹽酸。進行三次平行試驗，測定數(shù)據(jù)如下表所示。試驗序號消耗鹽酸的體積V/mL①19.90②19.80③20.00通過計算，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。18.廢舊磷酸鐵鋰（）電池的正極材料中主要含有、Al、石墨以及少量難溶性的雜質(zhì)，為了削減環(huán)境污染、緩解資源短缺，通過下圖流程制備碳酸鋰（），以實現(xiàn)資源的回收利用。已知：25℃時，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高廢料的浸出效果，可實行的措施是________（回答一項即可）。（2）已知濾渣①中含，“浸出”過程中有生成，則“浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。工業(yè)生產(chǎn)中選擇而不用雙氧水的優(yōu)點是________。（3）濾液①中仍有少量的小，則“除磷”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）“除鐵鋁”中須限制溶液的pH<8.8，濾渣③的主要成分是________（填化學(xué)式）。若省略該過程會導(dǎo)致________。（5）“沉鋰”后可水洗除去表面的雜質(zhì)，得到純度較高的，推斷洗凈的方法是________。19.水汽變換（WGS）反應(yīng)是目前工業(yè)上大規(guī)模制的主要方法，主要反應(yīng)為。為探討溫度和催化劑對CO轉(zhuǎn)化率的影響，在體積恒定的2L密閉容器中加入和各1mol，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始試驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，溫度下兩曲線相交?；卮鹣铝袉栴}：（1）℃下，催化劑________（填“1”或“2”）的催化效率較高。（2）C點，用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為________。既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。（3）反應(yīng)一段時間后，以下能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填編號）。A. B.混合氣體的密度保持不變C.的體積分數(shù)不變 D.容器的壓強不變（4）A點時，反應(yīng)________（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，緣由是________。（5）水汽變換過程通常須要在高溫高壓的條件下進行，且制得的不純。中國科學(xué)院大連化學(xué)物理探討所提出并實現(xiàn)了一種低能耗制備高純氫氣的新策略——室溫電化學(xué)水汽變換。試驗裝置示意圖如圖：分析圖示電化學(xué)過程，寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式：①陰極產(chǎn)生：________。②陽極CO放電：________。高三化學(xué)考試參考答案一、選擇題（每小題3分，共45分）題目123456789101112131415答案CBBDBDACDDCCABD二、填空題（共55分）16.（13分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）鹽（1分）（2分）（4）第四周期第ⅥA族（1分）34（1分）（5）（2分）（6）BD（2分）17.（14分）（1）（2分）（2分）（2）CD（2分）（3）b（1分）防倒吸（1分）（4）溫度過低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；溫度過高，揮發(fā)損失（其他合理答案也可）（2分）（5）蒸發(fā)皿（1分）坩堝（1分）（6）42.19%（2分）18.（14分）（1）將廢料粉碎、攪拌、