2024版新教材高中化學(xué)課時作業(yè)1化學(xué)反應(yīng)速率蘇教版必修第二冊

課時作業(yè)1化學(xué)反應(yīng)速率[基礎(chǔ)對點練]學(xué)問點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法1．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變更來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率2．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1B．由v＝eq\f(Δc,Δt)計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫高壓))2NH3(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/mol·L－1)eq\a\vs4\al(2s末濃度/mol·L－1)eq\a\vs4\al(4s末濃度/mol·L－1)當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1學(xué)問點二化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較4．1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2?4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關(guān)系是()A．eq\f(4v（NH3）,5)＝v(O2)B．eq\f(6v（O2）,5)＝v(H2O)C．eq\f(2v（NH3）,3)＝v(H2O)D．eq\f(5v（O2）,4)＝v(NO)5．在反應(yīng)2X2(氣)＋Y2(氣)=2Z(氣)中，經(jīng)過一段時間后，Z的濃度增加了0.4mol·L－1，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則這段時間是()A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s6．在確定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(氣)＋yB2(氣)=2C(氣)，2s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則該x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和37．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始濃度(mol·L－12s末濃度(mol·L－1據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶18．固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g)，2min后測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－1[綜合應(yīng)用練]9．確定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．反應(yīng)起先到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)起先到10s時，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L－1C．反應(yīng)起先到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)?Z(g)10．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度削減了0.6mol·L－1。下列說法正確的是()①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1②在2min末時，B的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1③在這2min內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1④在2min時，B、C、D的濃度比確定為3∶2∶1⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2min時D的濃度為0.3mol·L－1A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．③⑤11．一般狀況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的試驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，馬上把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該試驗表明，試驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要緣由是______________________________________。(4)步驟②是試驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)當(dāng)如何操作？__________________________________________________________。12．(1)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在協(xié)作氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸取氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。(2)在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。確定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變更表示的反應(yīng)速率是__________mol·min－1。`(3)在容積為1.00L的容器中，通入確定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。課時作業(yè)1化學(xué)反應(yīng)速率1．答案：A2．答案：D3．答案：A4．解析：依據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比。答案：B5．答案：C6．答案：D7．解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。答案：B8．答案：B9．解析：反應(yīng)起先到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為eq\f(\f(1.58mol,2L),10s)＝0.079mol·L－1·s－1，故A錯誤；反應(yīng)起先到10s時，X的物質(zhì)的量濃度削減了eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol·L－1，故B錯誤；反應(yīng)起先到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%，故C正確；由題圖可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到10s時，Δn(X)＝0.79mol，Δn(Y)＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，則Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)?2Z(g)，故D錯誤。答案：C10．解析：A是固體，不能用A的濃度變更來表示反應(yīng)速率，①錯誤；2min內(nèi)B的濃度削減0.6mol·L－1，則2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1，不能推斷2min末B的反應(yīng)速率，②錯誤；依據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可得，2min內(nèi)v(C)＝eq\f(2,3)v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，③正確；在這2min內(nèi)，B、C、D的平均反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，但不能推斷2min時三者的濃度比，④錯誤；2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，故2min時D的濃度為0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1·min－1×2min＝0.3mol·L－1，⑤正確。答案：D11．解析：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。(2)金屬的活潑性越強，反應(yīng)速率越快，氣球膨脹速度越快。(3)該試驗表明，試驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要緣由是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率過快不易限制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢影響試驗時間。(4)步驟②是試驗獲得成功的關(guān)鍵，在操作過程中應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬粉末同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時起先又不損失氫氣。答案：(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)A(3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率過快不易限制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢影響試驗時間(4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬粉末同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時起先又不損失氫氣12．解析：(1)吸氫速率v＝eq\f(240mL,2g×4min)＝30mL·g－1·min－1。(2)2.0～6.0min內(nèi)，Δn(Cl2)＝5.4×10－3mol－1.8×10－3mol＝3.6×10－3mol，v(Cl2)＝eq\f(3.6×10－3m