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第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、幾種碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、碳酸根離子【CO3】的檢驗(yàn)方法。3、復(fù)分解反響的概念。2-2-【回憶】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據(jù)上述反響，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反響？如果能反響，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材總的反響：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O【演示實(shí)驗(yàn)11－1】白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉〔或碳酸氫鈉〕與鹽酸反響生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑22NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有白色沉淀生成?！狙菔緦?shí)驗(yàn)11－2】【實(shí)驗(yàn)11--2】碳酸鈉能否與堿反響？澄清石灰水分析：Ca(OH)2與Na2CO3反響生成了不溶于水的白色CaCO3。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2思考：
如何區(qū)別Ca(OH)2和NaOH兩種無色溶液？方法1：分別向兩種溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，無明顯變化的是NaOH溶液。方法2：分別向兩種溶液中滴加Na2CO3
溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，無明顯變化的是NaOH溶液。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
白色沉淀2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH白色沉淀2NaOH+Na2CO3=不能反響碳酸根離子的檢驗(yàn)方法取樣品于試管中，參加適量的稀鹽酸，假設(shè)有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，那么證明此為碳酸鹽〔含CO3〕。2-①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁步驟復(fù)分解反響〔根本類型之一〕概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響?？珊営洖椋篈B＋CD=AD＋CBCa(OH)2+Na2CO3
=CaCO3↓+NaOH根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式2反響前后各元素的化合價(jià)不變寫出以下反響的化學(xué)方程式NaOH+H2SO4=NaOH+CuSO4=Fe2O3+HCl=NaCl+AgNO3=Na2SO4+H
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