2022-2023學(xué)年山西省5市（忻州、晉城、長(zhǎng)治、臨汾、朔州）高一期末聯(lián)合考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省5市（忻州、晉城、長(zhǎng)治、臨汾、朔州）2022-2023學(xué)年高一期末聯(lián)合考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，同橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展的共識(shí)。下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正常雨水的pH一般約等于7，當(dāng)雨水的pH小于7時(shí)即稱(chēng)為酸雨B二氧化硫、氮的氧化物以及它們?cè)诖髿庵蟹磻?yīng)的產(chǎn)物溶于水會(huì)形成酸雨C.化石燃料的使用會(huì)產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba3.下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法正確的是（）A.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法C.通過(guò)煤的干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料D.通過(guò)電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)4.有機(jī)物W在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W可能為（）A.油脂 B.纖維素 C.乙酸乙酯 D.蛋白質(zhì)5.科學(xué)合理使用食品添加劑對(duì)人體健康及保障食品安全非常重要，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甜味劑蜜素（C6H11NHSO3Na）不屬于糖類(lèi)B.膨松劑碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔C.增稠劑是從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠，可以水解D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長(zhǎng)期大量使用6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF2Cl2，下有關(guān)敘述正確的是（）A.CF2Cl2中含有官能團(tuán)B.CF2Cl2屬于烴類(lèi)C.CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面7.在生產(chǎn)、生活中通過(guò)對(duì)反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，減慢糕點(diǎn)被氧化的速率D.高滬煉鐵過(guò)程中，通過(guò)增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率8.現(xiàn)有下列有機(jī)物，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①OHCCH2CH2CHO ②CH3(CH2)2COOH ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互為同分異構(gòu)體 D.①④互為同分異構(gòu)體9.某化學(xué)興趣小組探究原電池的工原，下列設(shè)計(jì)與作原理判斷正確的是（）選項(xiàng)電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類(lèi)型電子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移動(dòng)方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→Mg10.下列指定反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.除去甲烷中的乙烯B.配制NaCl溶液C.檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.制備并收集乙酸乙酯12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44g丙烷中含有的極性共價(jià)健的數(shù)目為11NAB.30g由甲醛（HCHO）和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAC.13.8g二氧化氮與完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L-1稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA13.有機(jī)物W（結(jié)構(gòu)如圖）是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團(tuán)。A.分子中的含氧官能團(tuán)有三種B.能與NaOH、Na反應(yīng)C.不能使溴水褪色D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和脂化反應(yīng)14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)X(g)的物質(zhì)的量減少1mol，Y(g)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，0～10min內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為0.04mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)程式為B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50.0％C.0～10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D.其他條件不變時(shí)，充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；②電流強(qiáng)度（I）的正負(fù)表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負(fù)值表示電流方向與規(guī)定的正方相反，A.O～t1s時(shí)，負(fù)極為Al片，t1s之后Cu片作負(fù)極B.t1s后電流反轉(zhuǎn)是因?yàn)锳l片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s前電解質(zhì)溶液中的向Cu片移動(dòng)D.O～t1s時(shí)正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有溶劑CCl4。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接實(shí)驗(yàn)裝置，上述儀器接口順序?yàn)閍→（按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標(biāo)號(hào)），檢驗(yàn)裝置的氣密性；②將m1g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；③打開(kāi)K1和K2，點(diǎn)燃裝置A中酒精燈，當(dāng)裝置中充滿(mǎn)NH3后再點(diǎn)燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；⑤冷卻至室溫后，稱(chēng)量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m1g。（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為，列舉出一種檢驗(yàn)氨氣的試劑：。（3）儀器D的名稱(chēng)為；裝置B中加入的CCl4的作用是。（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反中NH3表現(xiàn)出性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，算得銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含m1、m2的式子表示）。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的金屬M(fèi)的相對(duì)原于質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。17.（14分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工料，又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。（1）通過(guò)CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇，反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量（填“＞”，“＜”或“＝”）1molCH3CH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0～10min內(nèi)，用CO表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol·L-1·min-1，V=L；下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A.斷裂3molH-H鍵時(shí)，生成2molH-O鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：，CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）v2，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率50%。（4）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池（以甲醇燃燒反應(yīng)為原理）技術(shù)方面獲得新突破，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為。18.（15分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧物）制備，工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成0.5molMnSO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)＝，“濾渣1”的主要成分為（化學(xué)式）。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。（3）“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測(cè)“調(diào)pH”是為了除（填元素符號(hào)），溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在～6（當(dāng)某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈）。（4）寫(xiě)出“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)i3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合價(jià)次為＋2、＋3、＋4、—2，當(dāng)x＝y(tǒng)＝1時(shí)，z＝，試用氧化物的形式表示鎳鈷錳三元材料：［某些含氧酸鹽可以寫(xiě)成氧化物的形式（例如：NaAlO2以表示為NaO·Al2O3］。19.（13分）異丁酸乙酶（）主要用于配制奶油及草莓、櫻桃等水果型香精。它的一種合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)，（2）按照官能團(tuán)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，Ⅲ屬于類(lèi)物質(zhì)，Ⅶ的官能團(tuán)稱(chēng)為。（3）Ⅴ的名稱(chēng)為，其發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）⑤的化學(xué)方程式為；下列關(guān)于有機(jī)物Ⅶ的說(shuō)法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.與乙酸互為同系物b.屬于不飽和烴c.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)d.能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)（5）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，Ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Ⅸ與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有種。——★參考答案★——1.A2.С3.С4.В5.D6.A7.D8.D9.C10.В11.A12.В13.C14.В15.С16，（1）fgdebe（或fgedbe，2分）（2）（或其他合理〖答案〗，2分）；紫色石蕊試液（或濃鹽酸等其他合理〖答案〗，1分）（3）干燥管（1分）；防倒吸（填“防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置”也給分，1分）（4）（2分）；還原（1分）；（2分）（5）偏大（1分）17.（1）>（1分）（2）0.02（2分）；2（2分）；BC（2分）（3）d（1分）；>（2分）；>（2分）（4）0.3NA（或1.806×1023，2分）18.（1）0.5NA或3.01×1023（1分）；1：1（1分）；S、SiO2（2分）（2）（2分）（3）Fe、Al（2分）；4.7（2分）（4）（2分）（5）1（1分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（氧化物順序打亂也給分，2分）19.（1）加成（1分）（2）醇（1分）；羧基（1分）（3）乙烯（1分）；（1分）（4）（2分）；ad（2分）（5）（2分）；3（2分）山西省5市（忻州、晉城、長(zhǎng)治、臨汾、朔州）2022-2023學(xué)年高一期末聯(lián)合考試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，同橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展的共識(shí)。下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正常雨水的pH一般約等于7，當(dāng)雨水的pH小于7時(shí)即稱(chēng)為酸雨B二氧化硫、氮的氧化物以及它們?cè)诖髿庵蟹磻?yīng)的產(chǎn)物溶于水會(huì)形成酸雨C.化石燃料的使用會(huì)產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba3.下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法正確的是（）A.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法C.通過(guò)煤的干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料D.通過(guò)電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)4.有機(jī)物W在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W可能為（）A.油脂 B.纖維素 C.乙酸乙酯 D.蛋白質(zhì)5.科學(xué)合理使用食品添加劑對(duì)人體健康及保障食品安全非常重要，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甜味劑蜜素（C6H11NHSO3Na）不屬于糖類(lèi)B.膨松劑碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔C.增稠劑是從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠，可以水解D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長(zhǎng)期大量使用6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF2Cl2，下有關(guān)敘述正確的是（）A.CF2Cl2中含有官能團(tuán)B.CF2Cl2屬于烴類(lèi)C.CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面7.在生產(chǎn)、生活中通過(guò)對(duì)反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過(guò)程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，減慢糕點(diǎn)被氧化的速率D.高滬煉鐵過(guò)程中，通過(guò)增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率8.現(xiàn)有下列有機(jī)物，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①OHCCH2CH2CHO ②CH3(CH2)2COOH ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互為同分異構(gòu)體 D.①④互為同分異構(gòu)體9.某化學(xué)興趣小組探究原電池的工原，下列設(shè)計(jì)與作原理判斷正確的是（）選項(xiàng)電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類(lèi)型電子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移動(dòng)方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→Mg10.下列指定反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.除去甲烷中的乙烯B.配制NaCl溶液C.檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.制備并收集乙酸乙酯12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44g丙烷中含有的極性共價(jià)健的數(shù)目為11NAB.30g由甲醛（HCHO）和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAC.13.8g二氧化氮與完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L-1稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA13.有機(jī)物W（結(jié)構(gòu)如圖）是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團(tuán)。A.分子中的含氧官能團(tuán)有三種B.能與NaOH、Na反應(yīng)C.不能使溴水褪色D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和脂化反應(yīng)14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)X(g)的物質(zhì)的量減少1mol，Y(g)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，0～10min內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為0.04mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)程式為B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50.0％C.0～10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D.其他條件不變時(shí)，充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；②電流強(qiáng)度（I）的正負(fù)表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負(fù)值表示電流方向與規(guī)定的正方相反，A.O～t1s時(shí)，負(fù)極為Al片，t1s之后Cu片作負(fù)極B.t1s后電流反轉(zhuǎn)是因?yàn)锳l片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s前電解質(zhì)溶液中的向Cu片移動(dòng)D.O～t1s時(shí)正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有溶劑CCl4。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接實(shí)驗(yàn)裝置，上述儀器接口順序?yàn)閍→（按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標(biāo)號(hào)），檢驗(yàn)裝置的氣密性；②將m1g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；③打開(kāi)K1和K2，點(diǎn)燃裝置A中酒精燈，當(dāng)裝置中充滿(mǎn)NH3后再點(diǎn)燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；⑤冷卻至室溫后，稱(chēng)量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m1g。（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為，列舉出一種檢驗(yàn)氨氣的試劑：。（3）儀器D的名稱(chēng)為；裝置B中加入的CCl4的作用是。（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反中NH3表現(xiàn)出性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，算得銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含m1、m2的式子表示）。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的金屬M(fèi)的相對(duì)原于質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。17.（14分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工料，又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。（1）通過(guò)CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇，反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量（填“＞”，“＜”或“＝”）1molCH3CH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0～10min內(nèi)，用CO表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol·L-1·min-1，V=L；下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A.斷裂3molH-H鍵時(shí)，生成2molH-O鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：，CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）v2，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率50%。（4）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池（以甲醇燃燒反應(yīng)為原理）技術(shù)方面獲得新突破，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為。18.（15分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧物）制備，工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成0.5molMnSO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)＝，“濾渣1”的主要成分為（化學(xué)式）。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。（3）“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測(cè)“調(diào)pH”是為了除（填元素符號(hào)），溶液的p