第02講 電解質(zhì)的電離（解析版）-2024-2025初升高銜接資料（新高一暑假學習提升）

第02講電解質(zhì)的電離模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（6大考點）模塊五小試牛刀過關測（基礎練10題）（提升練6題）1.理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會正確判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。2.理解酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及各自的通性。3.能正確判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，并能正確書寫電離方程式。一、電解質(zhì)及其導電性1．物質(zhì)的導電性實驗探究（1）實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。（2）實驗現(xiàn)象及結論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都不導電KNO3固體蒸餾水導電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都導電KNO3溶液（3）導電原因分析：物質(zhì)導電必須具有能自由移動、帶電荷的粒子。①NaCl固體、KNO3固體不導電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。②NaCl溶液、KNO3溶液導電的原因是在水溶液中，存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。③NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導電。結論：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子。（4）電解質(zhì)導電的兩種模型認知①電解質(zhì)水溶液導電模型②部分電解質(zhì)熔融狀態(tài)導電模型2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等金屬氧化物：Na2O、Al2O3等非金屬氧化物：CO2、SO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等有機物：蔗糖、酒精、CH4等相同點都是化合物不同點在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離思考與交流：NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？【答案】NaCl晶體中Na＋與Cl－不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。3．溶液的導電能力影響因素溶液的導電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷有關：主要原因主要原因次要原因自由離子的濃度越大離子所帶的電荷越多溶液的導電能力越強4．化合物的導電情況分析類別示例導電情況強堿和可溶性鹽NaOH、NaCl水溶液和熔融狀態(tài)都導電酸HCl、H2SO4水溶液能導電部分金屬氧化物CaO、Na2O熔融狀態(tài)能導電多數(shù)有機化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融狀態(tài)都不導電【歸納提升】（1）電解質(zhì)與導電性的關系①有些電解質(zhì)溶于水能導電，在熔融狀態(tài)下不能導電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導電，如BaSO4、CaCO3等。③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。（2）電解質(zhì)與溶解性的關系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。二、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)的電離（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。2.電離方程式及其書寫（1）表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子叫做電離方程式。（2）電離方程式的書寫：左邊為電解質(zhì)的化學式，右邊為電離生成的離子（離子數(shù)目寫在離子符號之前），中間用“=”(弱電解質(zhì)用“?”）連接。實例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－?！疽族e警示】電離方程式書寫時注意：①質(zhì)量與電荷要守恒。②原子團不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中拆開，在熔融狀態(tài)下不拆開。③正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。3.從電離角度認識酸、堿、鹽分類定義實例酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸HCl、CH3COOH堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿NH3·H2O、Ba(OH)2鹽電離時生成的金屬陽離子（或NH4+)和酸根陰離子的化合物是鹽NaCl、NH4Cl【易錯警示】（1）理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字，如NaHSO4能電離產(chǎn)生Na＋和H＋，但屬于鹽不屬于酸。（2）鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等水：H2O少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等相同點都能電離、都是電解質(zhì)、都是化合物不同點電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同電離方程式用“=”表示，如：KNO3=K++NO3-用“?”表示，如：CH3COOH?CH3COO-+H+【易錯警示】1.CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導電，不是其本身電離出離子，故應為非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。3.溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關。溶液的導電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強弱無關。教材習題01下列說法中不正確的有幾個（）①將碳酸鋇放入水中不能導電，所以碳酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③銅的導電性良好，所以銅是電解質(zhì)④電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤稀鹽酸中在電流的作用下電離出和A．2個B．3個C．4個D．5個解題思路①碳酸鋇難溶于水，但是其溶解的部分完全電離，故碳酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨水是混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，故氨水不是電解質(zhì)，②錯誤；③銅為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；④NaHSO4電離時產(chǎn)生的陽離子是氫離子和鈉離子，故NaHSO4不是酸，而是酸式鹽，④錯誤；⑤稀鹽酸在水分子的作用下電離出H+和Cl?，⑤錯誤；故選D。【答案】B教材習題02NaCl在熔融狀態(tài)下和水溶液中的微觀示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是（）NaCl屬于電解質(zhì)B．NaCl在水溶液中發(fā)生了電離C．熔融NaCl能導電 D．固體NaCl中離子可自由移動解題思路NaCl是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此NaCl屬于電解質(zhì)，A正確；NaCl是離子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能夠發(fā)生了電離產(chǎn)生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子而能夠?qū)щ?，B正確；NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，C正確；NaCl是離子化合物，其構成微粒是Na+、Cl-，但在固體NaCl中離子彼此束縛而不能自由移動，D錯誤?！敬鸢浮緿核心考點一：電解質(zhì)及其導電性【例1】下列敘述正確的是()A．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸B．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質(zhì)【答案】D【解析】硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故A錯誤；NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B錯誤；銅絲、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；熔融的MgCl2能導電且是化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，故D正確。核心考點二：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【例2】下列說法正確的是()A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均能導電，所以它們是電解質(zhì)【答案】A【解析】蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電，說明蔗糖、酒精在兩種狀態(tài)下均不能電離，且二者均為化合物，故屬于非電解質(zhì)，A正確；液態(tài)HCl、固體NaCl均未發(fā)生電離，故不導電，但兩者均屬于電解質(zhì)，B錯誤；NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但離子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3電離產(chǎn)生的，故NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，C錯誤；Cu、石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。核心考點三：電解質(zhì)的電離【例3】下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽溶液電離出來的陽離子一定是金屬離子D．堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－【答案】B【解析】NaHSO4在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，屬于鹽，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確、C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金屬陽離子，D錯誤。核心考點四：強電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)的判斷【例4】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．鹽酸 C．冰醋酸 D．BaSO4【答案】D【解析】CO2屬于非電解質(zhì)，A錯誤；鹽酸既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，為混合物，B錯誤；冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4屬于鹽，高中范圍內(nèi)大部分鹽均屬于強電解質(zhì)，D正確。故選D。核心考點五：電離方程式的書寫【例5】下列電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－【答案】D【解析】氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，D錯誤。核心考點六：相關實驗綜合考查【例6】滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）序號裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅱ溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅲ溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A．實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的與C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：D．將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同【答案】C【解析】A．加入鹽酸后，發(fā)生，離子方程式是，溶液堿性減弱導致紅色褪去，而溶液中單位體積內(nèi)電荷總數(shù)變化不大因此燈泡亮度變化不大，故A正確；B．加入硫酸鈉后，溶液中仍然存在大量的與，故B正確；C．加入硫酸后離子方程式為，故C錯誤；D．將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子反應都是，因此現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同，故D正確；故選C?！净A練】1.下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離 B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，是能否產(chǎn)生丁達爾效應C．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 D．電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程【答案】D【解析】電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者熔融狀態(tài)，不需要通電，A錯誤；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，B錯誤；某物質(zhì)中只含有一種元素，也可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)在溶于水或者熔融狀態(tài)下能理解出自由移動的離子的過程，D正確；故選D。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．固態(tài)NaCl B．葡萄糖 C．濃鹽酸 D．銅絲【答案】A【解析】固態(tài)NaCl溶于水能導電，固態(tài)NaCl屬于電解質(zhì)，故選A；葡萄糖自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選B；濃鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

銅絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；故選A。3.下列電離方程式正確的是（）A．FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B．MgCl2＝Mg2++ClC．NaHCO3＝Na++H++CO D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH【答案】D【解析】硫酸亞鐵溶于水電離出亞鐵離子和硫酸根離子：FeSO4＝Fe2++SO，A錯誤；氯化鎂溶于水電離出鎂離子和氯離子：MgCl2＝Mg2++2Cl－，B錯誤；碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO，C錯誤；氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確；故選D。4．將固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是（）A．電離方程式是B．固體中不存在、，所以固體不導電C．該過程中，水分子的作用是溶液能夠?qū)щ姷闹匾駾．溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子【答案】B【解析】NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和氯離子，電離方程式是，故A正確；NaCl固體中存在Na+、Cl－，由于NaCl固體中離子不能自由移動，所以NaCl固體不導電，故B錯誤；該過程中，NaCl在水分子的作用下電離為自由移動的Na+、Cl－，所以水分子的作用是NaCl溶液能夠?qū)щ姷闹匾?，故C正確；NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子，故D正確；故選B。5．如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關系正確的是（）選項XYZA氧化物電解質(zhì)化合物B膠體分散系純凈物C強堿堿化合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物【答案】C【解析】電解質(zhì)屬于化合物，但有的氧化物屬于電解質(zhì)，有的氧化物屬于非電解質(zhì)，A錯誤；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B錯誤；強堿屬于堿，堿屬于化合物，C正確；非金屬氧化物屬于氧化物，酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，D錯誤；故選C。6.化學興趣小組進行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A．蒸餾水不是電解質(zhì) B．NaCl固體中沒有自由移動的離子C．NaCl溶液是電解質(zhì) D．NaCl在通電后電離出自由移動的離子【答案】B【解析】圖a中水為弱電解質(zhì)，極弱電離，導電性極差，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，A錯誤；圖b中NaCl固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時，離子不能自由移動，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，B正確；電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，C錯誤；NaCl在水分子作用下電離出自由移動的離子，而不需要通電，D錯誤；故選B。7.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在通電后，固體發(fā)生電離B．a(chǎn)離子為，b離子為C．溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子D．在熔融狀態(tài)下導電的原因不可以用該圖表示【答案】A【解析】NaCl固體發(fā)生電離的條件是溶于水或加熱熔融，不需要通電，故A錯誤；Na+帶正電荷，所以顯負電性的氧原子靠近Na+；Cl?帶負電荷，所以正電性的氫原子靠近Cl?，所以b離子為Na+，a離子為Cl?，故B正確；NaCl在水溶液電離出自由移動的離子在電場作用下發(fā)生定向移動，形成電流可以導電，故C正確；NaCl在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的鈉離子和氯離子，在電場作用下發(fā)生定向移動而導電，不可以用該圖表示，故D正確；故選A。8.下列說法正確的是（）A．、、均屬于電解質(zhì)B．屬于混合物C．凡能電離出的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】A【解析】HCl和BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導電，因此HCl、NaOH、BaSO4均屬于電解質(zhì)，A正確；CuSO4`5H2O只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B錯誤；NaHSO4在水溶液中電離為Na+、H+和SO42-，但其屬于鹽，C錯誤；鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，例如銨鹽，D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu【答案】B【解析】蔗糖的水溶液不導電，所以是非電解質(zhì)，A錯誤；溶于水的氯化鈉能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)，B正確；醋酸溶于水部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。10．在常溫常壓下，有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：①干冰；②熔融氧化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧霧（1）上述物質(zhì)中屬于純凈物的是(填序號，下同)，能發(fā)生丁達爾效應的是。（2）其中能導電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（3）上述物質(zhì)相應狀態(tài)下能夠?qū)щ姷那覍儆陔娊赓|(zhì)的是(填序號)。（4）寫出物質(zhì)④和⑦反應的離子方程式：。（5）寫出物質(zhì)⑤和⑥在水中發(fā)生反應的離子方程式：。（6）請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①。②?！敬鸢浮浚?）①②③⑥⑧（2）②④⑤⑦②⑥①③（3）②（4）（5）（6）【解析】（1）一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)是純凈物，這幾種物質(zhì)中干冰、熔融氧化鈉、蔗糖、碳酸氫鈉固體是純凈物；霧是膠體，能發(fā)生丁達爾效應；（2）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ?，因此熔融氧化鈉、稀硫酸、溶液、氫氧化鋇溶液能夠?qū)щ?；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼巳廴谘趸c、碳酸鈉固體屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均步導電的化合物，因此蔗糖、干冰是非電解質(zhì)；（3）根據(jù)以上分析這些物質(zhì)中能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是熔融氧化鈉；（4）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式是：；（5）和碳酸氫鈉反應的離子方程式是：；（6）在溶液中完全電離，電離方程式：，的電離方程式是：。【提升練】11.下圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關于該圖的說法中正確的是（）A．由圖可知在H2O分子中，H原子和O原子都不帶電荷B．固體浴于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子C．氯化鈉固體沒有離子，所以干燥的氮化鈉不導電D．上述過程通?？杀硎緸?，該過程需要通電【答案】B【解析】在H2O分子中，H原子帶部分正電荷，O原子帶部分負電荷，A錯誤；從圖中可知，NaCl固體溶于水后會形成水合鈉離子和水合氯離子，B正確；干燥的氯化鈉中鈉離子和氯離子不能自由移動，不導電，C錯誤；NaCl溶于水電離生成Na+和Cl?，該過程不需要通電，D錯誤；故選B。12.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；硫酸鋇是強電解質(zhì)，B錯誤；全部正確，C正確；水是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選C。13.下列說法正確的是（）A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB．在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)水溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性D．強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在【答案】D【解析】NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；電解質(zhì)的強弱與其溶解度大小沒有必然的關系，在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽也可能是強電解質(zhì)，如AgCl是強電解質(zhì)，故B錯誤；溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷有關，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性，故C錯誤；據(jù)強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在，故D正確；故選D。14.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．XY段溶液中的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2OB．H2SO4是電解質(zhì)，但不含H+和，只含有H2SO4分子C．a(chǎn)處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)D．YZ段溶液的導電能力不斷增強，主要是由Ba(OH)2電離出的離子導電【答案】B【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又電離出自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強；【解析】XY段二者發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H