2021屆云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2021年4月22日，國家主席習(xí)近平在領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會上正式宣布：我國堅持走生態(tài)優(yōu)先，綠色低碳的發(fā)展道路，力爭2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)碳排放的說法錯誤的是A．通過煤的氣化和液化，可以從根本上杜絕碳排放B．積極開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等清潔能源，減少對化石燃料的依存度C．改變經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，逐步淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)D．踐行低碳生活、綠色出行【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．通過煤的氣化和液化，只是煤轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，燃燒仍然會產(chǎn)生二氧化碳，不能杜絕二氧化碳的排放，故A錯誤；B．減少碳排放就是要減少二氧化碳的排放，就是要減少化石能源在一次能源使用中的占比，積極開發(fā)使用新型能源，如水能、風(fēng)能、核能、太陽能等，故B正確；C．改變經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，逐步淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)是實現(xiàn)綠色低碳的發(fā)展道路，故C正確；D．從個人講就是要節(jié)約能源，故D正確；正確答案選A。2．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．碳酸鈉、乙醇C．銅、二氧化硫 D．熔融的KNO3、鹽酸溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NaCl晶體、BaSO4屬于鹽，二者在熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．碳酸鈉是電解質(zhì)，酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融的KNO3是電解質(zhì)，鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3．下列食品添加劑對應(yīng)功能正確的是A．山梨酸鉀——增味劑 B．抗壞血酸——抗氧化劑C．谷氨酸鈉——防腐劑 D．硫酸鈣——膨松劑【答案】B【解析】【詳解】A．山梨酸鉀是用于食品防腐劑，故A錯誤；B．抗壞血酸一般指維生素C，具有抗氧化性，屬于食品中的抗氧化劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，屬于食品調(diào)味劑，故C錯誤；D．硫酸鈣屬于食品中的凝固劑，如石膏豆腐，故D錯誤；本題答案B。4．下列裝置所進(jìn)行的化學(xué)實驗,正確的是A．裝置①收集HCl氣體 B．裝置②干燥NH3C．裝置③實驗室制氨氣 D．裝置④分離乙醇和水【答案】C【解析】【詳解】A．HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．實驗室利用氯化銨和熟石灰固體共熱制取氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故C正確；D．乙醇和水可以互溶，不能分液分離，故D錯誤；故答案為C。5．用光束照射某“納米材料”分散系時會出現(xiàn)一條光亮的“通路”。照射以下分散系也能看到類似現(xiàn)象的是A．FeCl3溶液 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．有色玻璃【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B．酒精不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；

C．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D．有色玻璃屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D；選D。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．44gCO2分子中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5molC．24gMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NAD．1mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+【答案】D【解析】【詳解】A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，一個CO2分子中含有2個氧原子，則其含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4是氣體，則11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，B正確；C．Mg在足量氧氣中燃燒生成氧化鎂，化合價升高2價，所以24gMg即1molMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2NA，C正確；D．只告訴Na2SO4溶液濃度，沒有告訴體積，則無法確定Na+數(shù)量多少，D錯誤；本題答案D。7．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．KOH是離子化合物，K+、OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H與O原子之間以共價鍵結(jié)合，故KOH中含有離子鍵、共價鍵，A符合題意；B．CO2是共價化合物，在CO2分子中，C原子與2個O原子之間形成4個共價鍵，使分子中各原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只存在共價鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaCl是離子化合物，Na+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，C不符合題意；D．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合題意；故合理選項是A。8．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造圖。關(guān)于該電池說法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是：H2-2e-=2H+C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)示意圖，電解質(zhì)中H+從a極移向b極，則a極是負(fù)極，A正確；B．結(jié)合A可知：b極是正極，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，B錯誤；C．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極（負(fù)極）通過燈泡流向b極（正極），C正確；D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成物為H2O，無污染，所以氫氧燃料電池是環(huán)保電池，D正確。答案選B。9．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性【答案】A【解析】【分析】【詳解】飲料中的Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3+，加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，則說明維生素C具有還原性，答案選A。10．醫(yī)學(xué)上用尿素[13C]呼氣試驗診斷幽門螺桿菌感染，該試驗比14C呼氣試驗更安全。下列關(guān)于13C的說法不正確的是A．13C和14C互為同位素B．用14C斷代法可對文物進(jìn)行年代測定C．13CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．C核素的中子數(shù)為7【答案】C【解析】【詳解】A．13C和14C為碳元素的兩種核素，同種元素的核素是同位素關(guān)系，故A正確；B．14C斷代法是根據(jù)碳14的衰變程度來計算出樣品的大概年代的一種測量方法，可對文物進(jìn)行年代測定，故B正確；C．13CO2的摩爾質(zhì)量為45g/mol，故C錯誤；D．C核素的質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為7，故D正確；本題答案C。11．下列離子方程式書寫正確的是A．向氧化銅中滴加稀鹽酸O2-+2H+=H2OB．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氧化銅是氧化物，向氧化銅中滴加稀鹽酸的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．大理石難溶，稀硝酸滴在大理石上的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正確；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．鐵片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D錯誤；答案選B。12．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、SO、Na+ B．SO、CO、NH、H+C．H+、K+、OH-、NO D．K+、Na+、Cl-、NO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Ba2+、SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A不符題意；B．SO、CO和H+均能反應(yīng)，不能大量共存，B不符題意；C．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符題意；D．K+、Na+、Cl-、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符題意；答案選D。13．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷在空氣中完全燃燒C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，是甲烷的氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化了，故C錯誤；D．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代烴，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系式正確的是A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正【答案】D【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡時，正速率等于逆速率分析?！驹斀狻緼．平衡時，v(H2)正:v(N2)逆=3:1，故A錯誤；B．平衡時，v(H2)生成:v(NH3)生成=3:2，故B錯誤；C．平衡時，v(N2)消耗:v(NH3)消耗=1:2，故C錯誤；D．平衡時，v(H2)逆:v(NH3)正=3:2，故D正確；故選D。15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。當(dāng)H2、I2、HI的濃度不再變化時，下列說法正確的是（

）A．H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HIB．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．H2、I2、HI的濃度一定相等D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零【答案】B【解析】【詳解】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是個可逆反應(yīng)，故H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HI，A錯誤；B．當(dāng)H2、I2、HI的濃度不再變化時，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是各組分的濃度不再變化，而H2、I2、HI的濃度不一定相等，C錯誤；D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不等于零，D錯誤；故答案為：D。16．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】C【解析】【詳解】X浸入Z的硝酸鹽溶液中，有Z析出，說明X能置換出Z，故活潑性X＞Z；根據(jù)原電池原理，金屬活潑性強的容易失電子，在原電池中作負(fù)極，所以活潑性Y＞X；故答案選C。17．利用如圖所示裝置制備和收集氣體，合理的是A．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3B．用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2C．用KMnO4分解制取O2D．用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2【答案】D【解析】【分析】圖中所示裝置適用于不需要加熱的固體和液體反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體難溶于水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣需要用固體加熱裝置，其生成的氨氣極易溶于水，故A不合理；B．用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2，NO2能溶于水，故B不合理；C．用KMnO4分解制取O2，需要用固體加熱裝置，故C不合理；D．用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2，屬于不需要加熱的固液反應(yīng)，且H2難溶于水，故D合理；本題答案為D。18．下列各組排序,錯誤的是A．金屬性:Al<Mg<Na B．酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3C．氧化性:I2<Br2<Cl2 D．原子半徑:N<O<F【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素自左至右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Al<Mg<Na，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Si<C<N，所以酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3，故B正確；C．鹵族元素自上而下非金屬減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，所以氧化性I2<Br2<Cl2，故C正確；D．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：N>O>F，故D錯誤；故答案為D。19．下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2B．水分子的結(jié)構(gòu)式H-O-HC．甲烷分子的比例模型D．含8個中子的氧元素的核素符號O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．乙烯分子內(nèi)含一個碳碳雙鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B．水是共價化合物，分子內(nèi)存在H-O，則結(jié)構(gòu)式H-O-H，B正確；C．甲烷是共價化合物，分子內(nèi)存在H-C，碳原子半徑大于氫，則比例模型，C正確；D．含8個中子的氧元素其質(zhì)量數(shù)為16，則核素符號O，D不正確；答案選D。20．表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C2CuO2Cu+O2↑熱分解法D3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Hg是不活潑的金屬，冶煉時采用熱分解方法，故金屬的冶煉原理與方法均合理，A正確；B．Al是活潑金屬，采用電解熔融Al2O3的方法治煉，為降低其熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石，冶煉方法及反應(yīng)原理均合理，B正確；C．Cu是比較活潑的金屬，采用熱還原方法治煉，金屬的冶煉反應(yīng)原理和方法均不合理，C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，采用熱還原方法治煉，金屬的冶煉反應(yīng)原理和方法均合理，D正確；故合理選項是C。21．下列說法中，不正確的是A．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色C．NO和NO2均為無色的有毒氣體D．二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．常溫下Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，A正確；B．氨氣溶于水顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，B正確；C．NO2為紅棕色氣體，C錯誤；D．二氧化硅對光有很好的反射性，可以用來生成光導(dǎo)纖維，D正確；綜上所述答案為C。22．下列反應(yīng)中能量變化與如圖一致的是（

）A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂與稀硫酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，A不滿足題意；B．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不滿足題意；C．鎂與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不滿足題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D滿足題意。答案選D。23．下列敘述正確的是A．聚氯乙烯薄膜可以用來包裝食品B．糯米中的淀粉水解后就釀成了酒C．食用油和白酒都不需要密封保存D．SO2可用作食品添加劑【答案】D【解析】【詳解】A．聚氯乙烯薄膜易分解放出氯氣，污染食物，不可以用來包裝食品，故A錯誤；B．糯米中的淀粉水解先生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，故B錯誤；C．食用油容易氧化，白酒容易揮發(fā)，則二者都需要密封保存，故C錯誤；D．SO2具有還原性，可作抗氧化劑，常用于葡萄酒的添加劑，故D正確；本題答案D。24．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，Y的原子半徑在短周期元素中最大。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑大?。築．X與Y形成的化合物可能含有非極性共價鍵C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．W的單質(zhì)具有漂白性【答案】B【解析】【分析】X與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，可推之X為氧元素，Z為硫元素；Y的原子半徑在短周期元素中最大，故Y為鈉元素；W的原子序數(shù)最大，為氯元素。【詳解】A．S2-與Cl-有3個電子層，O2-和Na+有2個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑大小：，A錯誤；B．X與Y形成的化合物可以是和，含有非極性共價鍵，故B正確；C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為；故C錯誤；D．W的單質(zhì)沒有漂白性，故D錯誤。答案選B。25．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SOB用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的產(chǎn)物試紙變紅生成的CH3Cl具有酸性C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)該溶液中一定含NHA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，故實驗中出現(xiàn)白色沉淀不能得出結(jié)論：該溶液中一定含SO，A錯誤；B．CH4與Cl2在光照下反應(yīng)有HCl生成，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，故實驗中試紙變紅不能得出結(jié)論：生成的CH3Cl具有酸性，B錯誤；C．常溫下將鐵片放入濃硝酸即發(fā)生鈍化，故實驗中無明顯變化不能得出結(jié)論：鐵與濃硝酸不反應(yīng)，C錯誤；D．銨離子和氫氧根離子共熱釋放氨氣、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故實驗中試紙變藍(lán)能得出結(jié)論：該溶液中一定含NH，D正確；答案選D。26．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷在空氣中完全燃燒C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，是甲烷的氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化了，故C錯誤；D．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代烴，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。27．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進(jìn)行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為（

）A．②①③④ B．④②③①C．④③①② D．②③④①【答案】C【解析】【詳解】實驗中我們通常分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，為了除雜更徹底，每次所用試劑都必須過量，這樣必將帶來新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+，還要除去過量的Ba2+，故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，過濾出沉淀后再加入鹽酸除去過量的CO和OH-，過量的鹽酸可以適當(dāng)加熱就可以除去，經(jīng)上述分析，可以得出只有C符合題意；故答案為：C。28．將Na2O2和Na2O的混合物mg加入到過量的300g的水中完全反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在反應(yīng)后的溶液中加入0.5mol/LH2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計算結(jié)果錯誤的是A．m=3.42gB．n(Na2O2)=0.02molC．n(Na2O):n(Na2O2)=3:2D．最后溶液中Na2SO4的濃度為0.25mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2和Na2O的混合物與水反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，產(chǎn)生的氣體為氧氣，其物質(zhì)的量為=0.01mol，所以混合物中n(Na2O2)=0.02mol；加入硫酸溶液恰好中和至溶液呈中性時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，則有n(Na+)=2n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L×2=0.1mol，根據(jù)元素守恒可知原混合物中n(Na2O)==0.03mol；則混合物的質(zhì)量m=0.03mol×62g/mol+0.02mol×78g/mol=3.42g，故A正確；B．根據(jù)A可知n(Na2O2)=0.02mol，故B正確；C．n(Na2O):n(Na2O2)=0.03mol：0.02mol=3:2，故C正確；D．最后溶液中n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以濃度為，故D錯誤；故答案為D。二、填空題29．如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是___________(填分子式)。(2)②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)②和⑦按原子個數(shù)比1：1形成離子化合物乙的電子式為___________(5)下列物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，互為同素異形體的是___________，屬于同位素的是___________。①正戊烷

②白磷

③

④⑤

⑥紅磷

⑦【答案】

HClO4

Cl-＞Na+＞Mg2+

Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

①③/③④(答一種即可)

①④

②⑥

⑤⑦【解析】【分析】根據(jù)①~⑦七種元素在周期表中的位置可知：①為N、②為Na、③為Mg.、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為O，以此分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：元素③為Mg，12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物形成的水化物酸性越強，在上述元素中，非金屬性最強的是Cl，其最高價氧化物形成的水化物化學(xué)式為HClO4。故答案：；HClO4。(2)根據(jù)上述分析可知：②為Na、③為.、⑥為Cl，則②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子為Na+、Mg2+、Cl-，其半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案：Cl-＞Na+＞Mg2+。(3)根據(jù)上述分析可知：②為Na、④為Al，Na的單質(zhì)與水反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，在加入生Al會生成偏鋁酸鈉和氫氣，起反應(yīng)的離子方程式為：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(4)根據(jù)上述分析可知：②為Na、⑦為O，兩者按原子個數(shù)比1：1形成離子化合物過氧化鈉，其電子式為：。(5)互為同系物的是結(jié)構(gòu)相同，分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)，所以①正戊烷和③或④互為同系物；互為同分異構(gòu)體的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以①正戊烷和④互為同分異構(gòu)體；互為同素異形體的是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，所以②白磷和⑥紅磷互為同素異形體；屬于同位素的是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的原子，所以⑤和⑦互為同位素。故答案：①③或/③④；①④；②⑥；⑤⑦。30．如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)通過計算回答：(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度___。(2)將6.5g鋅投入到足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。【答案】(1)11.8mol/L(2)2.24L【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式，可得該鹽酸是物質(zhì)的量濃度c(HCl)=；(2)6.5g鋅的物質(zhì)的量n(Zn)=，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：0.1molZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。三、實驗題31．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)①裝置中觀察到的現(xiàn)象是___；該現(xiàn)象證明____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是___，②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是___。(4)③中反應(yīng)的離子方程式為____。(5)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、還原性和___?！敬鸢浮?1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色

證明反應(yīng)中有水生成(3)

除去氣體產(chǎn)物中的SO2

檢驗氣體產(chǎn)物中是否有SO2、檢驗氣體產(chǎn)物中的SO2是否除盡(4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(5)酸性氧化物的通性【解析】【分析】在燒瓶中C與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，在①中用無水硫酸銅檢驗H2O的產(chǎn)生；在②中先用品紅溶液檢驗SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2氣體，最后再用品紅溶液檢驗SO2氣體已經(jīng)除盡；在③中用澄清石灰水檢驗CO2的產(chǎn)生。(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(2)在裝置①中白色無水硫酸銅遇水反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色硫酸銅晶體，故①裝置中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，這個實驗證明C與濃硫酸反應(yīng)中有水生成；(3)②由于SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而被除去，故②中酸性KMnO4溶液的作用是除去氣體產(chǎn)物中的SO2；在②中兩次用到品紅溶液，第一次使用品紅溶液是為了檢驗氣體產(chǎn)物中是否有SO2；第二次使用品紅溶液是檢驗KMnO4溶液是否將氣體產(chǎn)物中的SO2是否除盡；(4)在③中CO2與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性；SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性；SO2能夠與堿Ca(OH)2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀而使石灰水變渾濁而干擾CO2氣體的檢驗，因此在使用澄清石灰水檢驗CO2之前要先將其用酸性KMnO4溶液氧化除去，這又體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的通性，故上述實驗中體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、還原性和酸性氧化物的通性。四、工業(yè)流程題32．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖，回答相關(guān)問題：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。(2)為了將CuSO4完全轉(zhuǎn)化，步驟①加入的鐵粉應(yīng)___(選填“過量”或“少量”)，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)固體A的成分是鐵和____(填名稱)。(4)操作Ⅱ加入試劑B的稀溶液，B的化學(xué)式為___，該物質(zhì)在該反應(yīng)中作___劑(選填“氧化”或“還原”)。(5)取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，寫出該反應(yīng)中沉淀轉(zhuǎn)化對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。(6)另取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，再滴加幾滴___溶液，溶液變?yōu)檠t色?！敬鸢浮?/p>

過濾

過量

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

銅

H2SO4

氧化

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN【解析】【分析】工業(yè)廢水中含有FeSO4、CuSO4，加入過量的鐵粉，與硫酸銅反應(yīng)，置換出Cu單質(zhì)；經(jīng)過操作Ⅰ過濾后得到固體A為Fe、Cu混合物，在其中加入試劑B為稀硫酸，反應(yīng)掉過量的鐵粉，經(jīng)操作Ⅱ過濾，得到固體Cu，濾液為FeSO4，二次濾液合并后，最后經(jīng)過操作Ⅲ：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)物FeSO4?7H2O，據(jù)此解題。【詳解】(1)實驗中通常使用過濾的方法分離難溶固體和溶液，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為過濾，答案：過濾；(2)為了保證CuSO4反應(yīng)徹底，就需要加入過量的Fe粉；Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案為：過量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)固體A中除了未反應(yīng)完的Fe，還有就是加入鐵粉后置換出的Cu單質(zhì)，故答案為：銅；(4)分析步驟②可知，加入試劑B后Fe單質(zhì)變成了FeSO4，而Cu單質(zhì)不反應(yīng)，所以B為稀硫酸；反應(yīng)過程中，稀硫酸起氧化劑作用將Fe氧化；故答案為：H2SO4；氧化；(5)Fe2+