化學(xué)反應(yīng)的方向 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向測(cè)試題高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和進(jìn)行方向的說(shuō)法正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．—定溫度下，反應(yīng)Mg(l)+Cl2(g)==MgCl2(l)的△H<0，△S<0C．由?G=△H–T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程2．2022年4月以來(lái)，遼沈大地遭遇罕見(jiàn)的少雨天氣，給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)不少麻煩，5月24日至25日，利用一次東北冷渦天氣過(guò)程，遼寧省氣象局組織人員向天空云層中撒入干冰，開(kāi)展了大范圍的人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過(guò)程中，其焓變和熵變均正確的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<03．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g)ΔH>0B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH<0C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH<04．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>05．下列說(shuō)法中正確的是（）A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)6．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行，ΔG>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能正向自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>07．下列說(shuō)法不正確的是（）A．孤立體系(與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過(guò)程向著熵增方向進(jìn)行B．焓與內(nèi)能無(wú)關(guān)C．一定溫度下，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．反應(yīng)在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的8．關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH<0，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)B．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)C．通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<010．在一定溫度下、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．將平衡體系升溫，平衡常數(shù)減小C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入的平衡轉(zhuǎn)化率增大11．下列說(shuō)法中正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)△H-T△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)12．相同條件下，下列比較前者大于后者的是（）A．熵，B．熵變，C．焓(s，石墨)，(s，金剛石)D．焓變，13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料知：，他們對(duì)上述反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行討論，下列結(jié)論合理的是（）A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行14．下列說(shuō)法中正確的是（）A．只有放熱反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程15．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0A．A B．B C．C D．D16．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：，在時(shí)，，，特定條件下的速率可表示為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)在時(shí)不能正向自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度、增大壓強(qiáng)有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)將從混合氣中分離出去會(huì)降低反應(yīng)速率17．已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞018．含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦()、輝銅礦()、明礬、綠礬()、膽礬()、重晶石()等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：。直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．其他條件一定，增大體系的壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件一定，升高溫度可以增大反應(yīng)的平衡常數(shù)19．下列說(shuō)法中正確的是（）A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行B．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D．ΔH＜0該反應(yīng)能自發(fā)，必須滿足b＜320．治理汽車尾氣中和污染的反應(yīng)原理為，某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫、低壓有利于反應(yīng)正移B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．此溫度下，因值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行二、綜合題21．煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。（1）脫硫總反應(yīng)：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+2CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。（2）電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為。（3）室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)：n(NO)的變化如圖。臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)+O2(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因。（4）通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。A．煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)<v(脫硝)B．尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響C．強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除D．pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳（5）尿素的制備：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H<0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g/L，平衡常數(shù)K=。②如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3-10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線。22．已知丙烷的燃燒熱；正丁烷的燃燒熱，異丁烷的燃燒熱。（1）寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）根據(jù)以上信息判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)（3）選擇合適的催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的(填“>”或“＜”，下同)0，0，在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。23．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____。(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0（2）容積一定，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是____。A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時(shí)生成2molH—O鍵D．混合氣體中c(CO2)：c(H2)="1"：3（3）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為mol·L－1·min－1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是：（5）下列措施中能使（4）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E.再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)24．已知：I．△H1II．△H2III．△H3回答下列問(wèn)題：（1）白色無(wú)水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，則△H1(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，0。（2）稱取16g(s)和25g(s)，將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，△H20；若測(cè)得16g(s)和25g(s)溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q()kJ，則△H1=(用含Q的代數(shù)式表示)。25．采用光電催化法或化學(xué)吸收法處理含硫化氫的廢液廢氣，既可防止環(huán)境污染又可回收硫資源等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用二氧化錳修飾的活性炭(MnO2-AC)作光催化劑分解廢水中H2S制氫氣的原理如下圖所示。在催化作用下，MnO2-AC自動(dòng)將電子集中至導(dǎo)帶，空穴(用h*表示)集中至價(jià)帶，從而進(jìn)一步分解H2S。圖中能量轉(zhuǎn)化形式是，已知在催化劑表面總反應(yīng)為：2HS-=H2↑+S，價(jià)帶上發(fā)生的半反應(yīng)為(半反應(yīng)相當(dāng)于電極反應(yīng))。（2）利用CaCO3吸收煙氣中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收與CaS的生成以及CaS的氧化。①高溫下反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則△H0，?S0(填“大于”或“小于”)。②恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行吸收H2S反應(yīng)為CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B．氣體的密度不再隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S與生成H-O鍵數(shù)相等D．氣體的分壓p(H2S)/p(H2O)不再隨時(shí)間變化③CaS的氧化涉及如下反應(yīng)：(I)CaS(s)+O2(g)CaSO4(s)?H1(II)CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)△H2(III)CaSO4(s)+CaS(s)CaO(s)+SO2(g)?H3在恒壓(總壓為akPa)密閉容器中反應(yīng)時(shí)，各反應(yīng)的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖：由圖可知：?H＞0的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))；?H3=(用?H1、?H2表示)；N點(diǎn)時(shí)，分壓p(SO2)=kPa，M點(diǎn)時(shí)，分壓p(O2)=kPa

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)減小，因此△H<0，△S<0，故B符合題意；C．所有放熱且熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，放熱且熵減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．自發(fā)過(guò)程并不是不需要條件，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的自發(fā)性取決于焓變、熵變。2．【答案】A【解析】【解答】干冰升華吸熱，ΔH>0，干冰升華生成CO2氣體，由干冰固體變成二氧化碳?xì)怏w，是一個(gè)熵增的過(guò)程，ΔS>0，故答案為：A。

【分析】干冰升華吸熱，ΔH>0，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，ΔS>0。3．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和增大，ΔS＞0，ΔH＞0，所以高溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，A不符合題意；B．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和增大，ΔS＞0，ΔH＜0，任何溫度都能滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，B符合題意；C．該反應(yīng)固體增多，ΔS＞0，ΔH＞0，高溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，C不符合題意；D．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和減小，ΔS＜0，ΔH＜0，低溫時(shí)滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔG<0，只有，ΔS＞0，ΔH＜0才能在任何溫度下滿足ΔG<0。4．【答案】B【解析】【解答】利用ΔG=△H-TΔS進(jìn)行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行。A．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS>0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B不符合題意；C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.部分非自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也是可以發(fā)生的；

B.根據(jù)復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行；

C.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的。6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)是氣體體積增加，混亂度增大，即ΔS>0，該反應(yīng)高溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0可自發(fā)進(jìn)行分析，推出ΔH>0，故答案為C；故答案為C。

【分析】根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0可自發(fā)進(jìn)行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．熱力學(xué)第二定律中提出：一切孤立體系(與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過(guò)程向著熵增方向進(jìn)行，A不符合題意；B．焓變是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后能量的變化，表現(xiàn)為放出或者吸收能量（一般指熱量），B符合題意；C．一定溫度下，CaCO3受熱分解為CaO和CO2，ΔH>0，ΔS>0，C不符合題意；D．反應(yīng)在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS＜0，則該反應(yīng)的，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.孤立體系自發(fā)是向著熵增的方向進(jìn)行

B.焓變大小與放熱或者吸熱有關(guān)

C.有氣體生成，熵增，分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)

D.根據(jù)即可判斷8．【答案】B【解析】【解答】A．酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化和吸水，A不符合題意；

B．熵變反映反應(yīng)過(guò)程的混亂度，雖然反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但乙醇、乙酸乙酯不能電離，乙酸的電離大于水的電離，則混亂度減小，△S＜0，B符合題意；

C．ΔH＜0為放熱反應(yīng)，溫度降低利于平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，若△H接近于0，則溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，C不符合題意；

D．壓強(qiáng)對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響，由于該反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化和吸水。

B.熵變反映反應(yīng)過(guò)程的混亂度，混亂度減小，△S＜0。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.壓強(qiáng)對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響。9．【答案】C【解析】【解答】A.其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，則反應(yīng)體系的溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，是溫度的函數(shù)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.若ΔH-TΔS<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若一個(gè)反應(yīng)其ΔH<0，ΔS>0，則一定滿足ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.若ΔH-TΔS<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中，ΔS<0，要使反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行，則要求ΔH<0，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.結(jié)合平衡常數(shù)的影響因素分析；B.同一個(gè)反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度影響；C.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；D.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；10．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積不變、固體質(zhì)量減少的熵減的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＜0，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故B不符合題意；C．恒容密閉容器中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中氣體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C符合題意；D．固體的濃度為定值，增加固體的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則向平衡體系中加入硫酸鋇固體，平衡不移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)判斷；B．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；C．根據(jù)B項(xiàng)分析；D．固體的濃度為定值，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡無(wú)影響。11．【答案】C【解析】【解答】A．ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，吸熱反應(yīng)ΔH＞0、若ΔS＞0，導(dǎo)致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，A不符合題意；B．ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)，放熱反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＜0，導(dǎo)致ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，B不符合題意；C．熵增加且放熱的反應(yīng)ΔH＜0、若ΔS＞0，則必然使ΔH-TΔS＜0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增加，可能減小，也可能不變；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決ΔH-TΔS，當(dāng)ΔS＞0、ΔH<0時(shí)，△H-T△S＜0反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)的反應(yīng)在高溫下有可能為自發(fā)反應(yīng)。

12．【答案】B【解析】【解答】A．物質(zhì)相同時(shí)，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，故熵小于，故A不符合題意；B．為熵增大的過(guò)程，；為熵減過(guò)程，，故B符合題意；C．石墨更穩(wěn)定，焓更低，(s，石墨)的焓小于(s，金剛石)的焓，故C不符合題意；D．兩者都為放熱反應(yīng)，，本身能量高，放熱更多，更小，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.物質(zhì)相同時(shí)，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；

B.物質(zhì)相同時(shí)，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增大的過(guò)程；

C.物質(zhì)越穩(wěn)定，焓越低；

D.放熱反應(yīng)，，物質(zhì)能量越高，放熱越多。13．【答案】D【解析】【解答】，該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，無(wú)論溫度高低都有△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔH-TΔS>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)與反應(yīng)的快慢無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C、冰是固態(tài)，熔化后形成的水是液態(tài)，其混亂程度變大，是熵增的過(guò)程；故C正確；

D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過(guò)程，也可能是熵減的過(guò)程；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】在給定的條件下，無(wú)需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A．A(s)=B(g)+C(s)，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．M(s)+aN(g)=2Q(g)△H＜0，a為1，2，3時(shí)，△H-T△S<0，能自發(fā)反應(yīng)，故C符合題意；D．M(s)+N(g)=2Q(s)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】若反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)增多，則該反應(yīng)的ΔS＞0，反之，ΔS＜0，若ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。16．【答案】C【解析】【解答】A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)ΔH-TΔS=(-92.2kJ/mol)-298K×(-0.1982kJ/(K·mol)≈-33.14kJ/mol＜0，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合題意；C．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氮?dú)夂蜌錃獾臐舛瘸烧汝P(guān)系，與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以冪指數(shù)最大的氫氣濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C符合題意；D．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)將氨氣從混合氣中分離出去會(huì)增大反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；

C.反應(yīng)速率與氮?dú)夂蜌錃獾臐舛瘸烧汝P(guān)系，與氨氣的濃度成反比關(guān)系；

D.反應(yīng)速率與氨氣的濃度成反比關(guān)系，分離出氨氣會(huì)增大反應(yīng)速率。17．【答案】B【解析】【解答】A.該反應(yīng)的ΔH<0，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知ΔS>0，任何溫度下都能滿足ΔH?TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B.該反應(yīng)的ΔH>0，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知ΔS<0，任何溫度下ΔG=ΔH?TΔS>0，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；C.該反應(yīng)的ΔH<0，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知ΔS<0，則在較低溫度下，可滿足ΔH?TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D.該反應(yīng)的ΔH>0，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知ΔS>0，所以在較高溫度下，可滿足ΔH?TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：D。

【分析】任何溫度下都能滿足ΔG=ΔH?TΔS<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；任何溫度下ΔG=ΔH?TΔS>0，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。18．【答案】C【解析】【解答】A．由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，則，A不符合題意；B．由反應(yīng)式可知，平衡常數(shù)為，B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，增大了平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、氣體分子數(shù)減小，為熵減少；

B、固體的濃度為常數(shù)值1；

C、增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動(dòng)；

D、放熱反應(yīng)，溫度和平衡常數(shù)為反比。19．【答案】C【解析】【解答】A．△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A不符合題意；B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B不符合題意；C．同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程，故C符合題意；D．根據(jù)△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進(jìn)行，則滿足b＞3，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)△H-T△S<0和同種物質(zhì)熵值：液體＞固體分析。20．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。因此低溫、高壓有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，A不符合題意。

B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，B不符合題意。

C、化學(xué)平衡常數(shù)K值，反映的事可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大小，與反應(yīng)速率大小無(wú)關(guān)。K值越大，則可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0；反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0。在低溫條件下，可滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。因此該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

C、K值反映的是可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大小，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

D、若ΔH-TΔS＜0，則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。21．【答案】（1）低溫（2）3H2O-6e-=O3+6H+（3）該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢（4）B；C（5）100；【解析】【解答】(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g)，△S<0，反應(yīng)△H已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S<0，△H<0，且低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；(2)由圖可知，B極生成O2、O3，生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O-6e-=O3+6H+，故答案為：3H2O-6e-=O3+6H+；(3)增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，可能是反應(yīng)活化能較大其反應(yīng)速率較慢，故答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢；(4)A．圖中變化曲線可知，煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)>v(脫硝)，故A不正確；B．芳香族圖象中隨pH變化的脫除率可知，尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；C．脫出氮氧化物的pH在7以上，強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；D．pH=7的尿素溶液脫氮效果最佳，脫硫效果不隨pH變化，故D不正確；故答案為：BC；(5)①尿素的制備：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0，一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g/L，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g/L，，解得x=0.5mol，平衡常數(shù)，故答案為：100；②上述計(jì)算分析可知，達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量小于0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間在10min之前，圖中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線，故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)判斷即可

（2）臭氧中的氧來(lái)自于水，水中的氧元素失去電子變成臭氧

（3）臭氧的含量的高低對(duì)反應(yīng)速率影響不大，說(shuō)明此反應(yīng)中的分子還未達(dá)到反應(yīng)所需要的的最低能量

（4）A.通過(guò)作圖可以直接看出脫硫率和脫氮率的關(guān)系

B.根據(jù)有變動(dòng)圖像可以看出pH對(duì)脫氮率的影響大

C.從圖中可以看出反應(yīng)的pH都是接近中性或者是偏堿性

D.pH對(duì)脫硫率沒(méi)的影響

（5）①根據(jù)起始和平衡時(shí)的數(shù)據(jù)利用三行式計(jì)算出平衡時(shí)的濃度大小即可，再利用平衡常數(shù)公式計(jì)算即可②根據(jù)計(jì)算說(shuō)明此反應(yīng)還未達(dá)到平衡，尿素量繼續(xù)增加低于平衡時(shí)的數(shù)據(jù)即可22．【答案】（1）（2）＜（3）>；>；不能【解析】【解答】（1）丙烷的燃燒熱，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（2）正丁烷的燃燒熱，異丁烷的燃燒熱，正丁烷的能量不異丁烷高，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性正丁烷<異丁烷；（3）由于CO在O2中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成CO和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加，>0，故低溫下>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

（3）根據(jù)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。23．【答案】（1）C（2）D（3）增大（4）0.225；1：1（5）CE（6）<【解析】【解答】(1)由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減過(guò)程，△S<0，選C。(2)A.混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量=m/n，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不選；B.混合氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不選，C.單位時(shí)間內(nèi)生成3molH—H鍵，表示V(逆)同時(shí)生成2molH—O鍵，表示V(正)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不選；D.混合氣體中c(CO2)：c(H2)=1：3，濃度之比與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以選D；(3)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；(4)由圖2可知，10min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.75、10=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；按系數(shù)比加入各反應(yīng)物，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，所以CO2和氫氣的轉(zhuǎn)化率之比為1：1；(5)A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）減小，不正確；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變，B不正確；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正確；D．充入He（g），反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變，不正確；E.再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大，選CE；(6)（4）中是在恒容條件下建立平衡，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)降低，（6）中各物質(zhì)的起始加入量與（4）相同，最初體積也相同，在等壓條件下建立平衡，平衡后壓強(qiáng)不變，將（4）建立的平衡增大壓強(qiáng)可得（6）的平衡，而增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的百分含量減小，所