滬教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘素養(yǎng)提優(yōu)測(cè)試卷課件

第3章素養(yǎng)提優(yōu)測(cè)試卷(時(shí)間：45分鐘

滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Ca—40一、選擇題(共10小題,每小題4分,計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.(2023湖南懷化中考,2,★☆☆)生活中常見(jiàn)的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”指的是

(

)A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子解析

“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”強(qiáng)調(diào)的是存在的元素,與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。B2.(2023山西中考,5,★☆☆)我國(guó)著名雕塑家劉開(kāi)渠創(chuàng)作的

陶藝“踢毽子”,童稚十足,形神兼?zhèn)?。這種陶藝的制作,用到了鉀長(zhǎng)石(主要成

分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和螢石(主要成

分CaF2)。其中主要成分屬于氧化物的物質(zhì)是(

)A.鉀長(zhǎng)石B.螢石C.方解石D.石英砂特色工藝制作對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9103004解析

氧化物是指由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物。

石英砂的主要成分SiO2屬于氧化物。D3.(★☆☆)明礬是一種常用的凈水劑,其化學(xué)式為KAl(SO4)x·12H2O,則化學(xué)式中

的x是

(

)A.1B.2C.3D.4解析

在明礬中,鉀元素顯+1價(jià),鋁元素顯+3價(jià),硫酸根顯-2價(jià),根據(jù)化合物中

各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,可得:+1+(+3)+(-2)×x=0,x=2。B4.(2023內(nèi)蒙古赤峰中考改編,9,★☆☆)正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

請(qǐng)你幫助同學(xué)們檢查化學(xué)筆記,其中書寫錯(cuò)誤的是(

)A.氦元素:HeB.由鋁元素與氧元素組成的氧化物:AlOC.酸溶液中的氫離子:H+D.在氧化鎂中鎂元素顯正二價(jià):

O對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9103005解析

書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意“一大二小”,氦元素的元素符號(hào)為He,A正

確;氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3,氧元素的化合價(jià)為-2,其化學(xué)式為Al2O3,B錯(cuò)

誤;在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號(hào)

在后,“1”要省略,氫離子表示為H+,C正確;在元素符號(hào)的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)

字表示化合價(jià),正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,則在氧化鎂中鎂元素顯正二價(jià)表示為

O,D正確。B5.(2024陜西西安臨潼期中,3,★☆☆)下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法,正確的是

(

)A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子B.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.分子可分,原子不可分D.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)解析

分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)

變化中的最小粒子,A錯(cuò)誤;不是一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,如

有一種氫原子的原子核中沒(méi)有中子,B錯(cuò)誤;原子可分成原子核和電子,C錯(cuò)誤;分

子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,D正確。D解題指導(dǎo)解題時(shí)應(yīng)明確分子、原子、離子的概念,特別注意它們的聯(lián)系與區(qū)別。(1)聯(lián)系:(2)區(qū)別:①在化學(xué)變化中,分子可再分,原子不能再分。②分子、原子對(duì)外不顯電性,離子帶正電或負(fù)電。6.(2023四川成都中考,5,★☆☆)科學(xué)家使用普通氧分子和

帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列敘述正確的是

(

)A.O4是不帶電的分子B.1個(gè)O4分子含有2個(gè)O2分子C.O4與O2的性質(zhì)完全相同D.O4和O2混合形成的是純凈物解析

O4是分子,不帶電,A正確;分子是由原子構(gòu)成的,1個(gè)O4分子含有4個(gè)氧

原子,不含O2分子,B錯(cuò)誤;O4與O2分子的構(gòu)成不同,性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤;O4和O2是由氧

元素組成的兩種不同的單質(zhì),故O4和O2混合形成的是混合物,D錯(cuò)誤。課標(biāo)科學(xué)思維A7.(2024江蘇南京模擬改編,12,★☆☆)一項(xiàng)調(diào)查研究表明,

許多中學(xué)生飲食習(xí)慣不科學(xué),甚至危害很大。學(xué)習(xí)化學(xué)后我們要更科學(xué)地思考

“化學(xué)與人體健康”。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.人體缺鋅可能會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松B.食用過(guò)量加碘食鹽會(huì)引起甲狀腺腫大C.鐵是構(gòu)成血紅蛋白的重要成分,缺鐵可能會(huì)引起貧血D.只要不偏食、不挑食,人們通過(guò)正常飲食一般會(huì)營(yíng)養(yǎng)均衡,身體健康特色健康知識(shí)解析

人體缺鋅可能會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩、食欲不振、發(fā)育不良。A8.(2023山東菏澤中考,6,★★☆)模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的

基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說(shuō)法正

確的是(

)中考模型法A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+B.①②屬于同種元素C.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9103002A解析

③的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1,屬于氫原子,失去一個(gè)電子形成氫離子,符

號(hào)為H+,A正確;①的質(zhì)子數(shù)是1,②的質(zhì)子數(shù)是2,①②的質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種

元素,B錯(cuò)誤;①的質(zhì)子數(shù)是1,核外有1個(gè)電子,對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③,C錯(cuò)誤;

②對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④,其最外層也是第一層有2個(gè)電子,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定

結(jié)構(gòu),形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。技巧點(diǎn)撥(1)判斷題給粒子是否屬于同一種元素應(yīng)看質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種

元素。(2)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),但應(yīng)注意特殊情況,如氦原子最外

層電子數(shù)為2,結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定。9.(2024江蘇蘇州期末,15,★★☆)如圖表示核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.氯元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)B.某些元素既可顯正價(jià),也可顯負(fù)價(jià)C.元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的和為8D.11~17號(hào)元素最高正化合價(jià)逐漸升高解析

根據(jù)圖示可知,氯元素的最高化合價(jià)為+7價(jià),A正確;題圖中金屬元素

只顯正價(jià),非金屬元素既可顯正價(jià),又可顯負(fù)價(jià),B正確;題圖中非金屬元素最高正

化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8,C錯(cuò)誤;11~17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的

增加,最高正化合價(jià)由+1價(jià)逐漸升高到+7價(jià),D正確。C10.(2023江蘇宿遷中考,4,★★☆)金銀花作為常見(jiàn)的中藥材,具有清熱解毒、消炎退腫等功效,其有效成分之一是綠原酸(C16H18O9)。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是(

)A.綠原酸分子由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B.綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是354gD.綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為16∶18∶9對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9103006解析

元素只講種類,不講個(gè)數(shù),綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成,A錯(cuò)誤;綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(16×12)∶(18×1)∶(9×16)=32∶3∶24,綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,B正確,D錯(cuò)誤;相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,

而不是“g”,C錯(cuò)誤。B二、填空及簡(jiǎn)答題(共5小題,計(jì)40分)11.(2024云南師大附中月考,21,★☆☆)(8分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。①3個(gè)氮原子:

;②氫氣:

;③氫氧根離子:

;④標(biāo)出水中氧元素的化合價(jià):

;⑤保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子:

;⑥氯化鈣的化學(xué)式:

。(2)符號(hào)“3Mg2+”中數(shù)字的含義。①“3”表示

;②“2”表示

。3NOH-H2O2CaCl23個(gè)鎂離子每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷解析

(1)①表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,3個(gè)氮原子表

示為3N;②氫氣是雙原子分子,化學(xué)式為H2;③氫氧根離子表示為OH-;④水中氧元

素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為H2

;⑤保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子,表示為O2;⑥氯化鈣中氯元素的化合價(jià)為-1,鈣元素的化合價(jià)為+2,氯化鈣的化學(xué)式表

示為CaCl2。(2)①離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù),“3”表示3個(gè)鎂離子;

②離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù),“2”表示每個(gè)鎂離子帶

2個(gè)單位的正電荷。12.(2024貴州畢節(jié)期末,17,★☆☆)(6分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)金剛石、石墨、C60均是由碳元素組成的單質(zhì),其中由分子構(gòu)成的是

。(2)構(gòu)成氮?dú)獾牧Ｗ邮?/p>

(填“氮分子”或“氮原子”)。(3)從宏觀角度看,汞由

組成;從微觀角度看,汞由

構(gòu)成。(4)下列分別是水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的實(shí)物圖及微觀圖示:

C60氮分子汞元素汞原子其中由分子構(gòu)成的物質(zhì)是

(填化學(xué)式),氯化鈉是由

(填微粒符

號(hào))構(gòu)成的。H2ONa+、Cl-解析

(1)金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的,C60是由C60分子構(gòu)成的。(2)氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的。(3)從宏觀角度看,汞是由汞元素組成的;汞是金屬單質(zhì),從微觀角度看,汞是由汞原子構(gòu)成的。(4)水是由水分子構(gòu)成的;銅是金屬單質(zhì),是由銅原子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。13.(2023山東濱州中考改編,18,★☆☆)(6分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問(wèn)題:

(1)氧元素位于元素周期表的第

周期;鋁元素屬于

元素(填“金

屬”或“非金屬”)。(2)C粒子是

(填“原子”“陰離子”或“陽(yáng)離子”);D粒子的結(jié)構(gòu)示意

圖中,x=

。對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9103003二金屬陰離子8(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是

(填字母,下同)。(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中

粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。BCB解析

(1)某元素在元素周期表中的周期數(shù)等于該元素原子核外電子層數(shù),氧元

素的原子核外有2個(gè)電子層,則氧元素在元素周期表中位于第二周期;鋁帶

“钅”字旁,屬于金屬元素。(2)C粒子中,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子。D粒子

為氬原子,則x=18-2-8=8。(3)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總

稱,B、C粒子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素。(4)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的

最外層電子數(shù),A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似,因?yàn)閮烧咴拥?/p>

最外層電子數(shù)相同。14.(2024福建福州期中,12,★★☆)(6分)請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)

事物的方式認(rèn)識(shí)空氣。(1)從分類角度:空氣屬于

(填“混合物”或“純凈物”)。(2)從微觀角度:用“

”表示氧原子,“

”表示氮原子。①用“

”可表示的微觀粒子是

(填符號(hào))。②同溫同壓下,氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中的其他成分忽略不計(jì),

下面可表示空氣微觀模型的是

(填字母)。

A

B

C(3)從物質(zhì)用途的角度:在高溫、高壓以及催化劑作用下,氮?dú)夂蜌錃饪珊铣砂睔?

科學(xué)家研制出“TM-LiH”雙催化劑體系,顯著提高在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂险n標(biāo)科學(xué)思維混合物O2B成氨氣的效率,反應(yīng)原理微觀示意圖如下:

①保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是

(填名稱)。②該反應(yīng)中不變的微觀粒子有

(填符號(hào))。③針對(duì)該反應(yīng)原理,你對(duì)催化劑的新認(rèn)識(shí)是

。氨分子H、N催化劑既可以是反應(yīng)物也可以是生成物解析

(1)空氣中含有氧氣、氮?dú)?、稀有氣體等,屬于混合物。(2)②若空氣中其他成分忽略不計(jì),空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為4∶1,同溫同壓下,氣體的體積比等于分子數(shù)目比,則空氣中氮分子和氧分子的數(shù)目比約為4∶1,可表示空氣微觀模型的是B。(3)①氨氣由氨分子構(gòu)成,保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氨分子;②原子是化學(xué)變化中的最小粒子,題述反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氮原子;③由題中的微觀示意圖可知,題述反應(yīng)的催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)。15.(2024江蘇鹽城期中改編,18,★★☆)(14分)人類

對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境,通過(guò)科學(xué)家不斷建立與修正原子結(jié)構(gòu)模型,在

實(shí)驗(yàn)中思考探索完成。(1)α粒子是某些放射性物質(zhì)衰變時(shí)放射出來(lái)的氦原子核,由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子

構(gòu)成,則α粒子帶2個(gè)單位

(填“正”或“負(fù)”)電荷。課標(biāo)跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)正(2)1911年,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn),于是提出了原

子的核式結(jié)構(gòu)模型。圖中四線條中,不可能是α粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡的是

(填

字母)。(3)金(元素符號(hào)為Au)是由金原子構(gòu)成的,3個(gè)金原子用符號(hào)表示為

。1

μm金箔包含了3000層金原子,絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變,說(shuō)明

(填“原子的質(zhì)量是均勻分布的”或“原子內(nèi)部絕大部分空間是空的”)。(4)盧瑟福提出“原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”,這里的“很

小的結(jié)構(gòu)”是指原子中的

。(5)通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程,你能得出哪些認(rèn)識(shí)?

。(至少答一點(diǎn))(6)已知金原子的核電荷數(shù)為79,其相對(duì)原子質(zhì)量為197,請(qǐng)描述金原子的內(nèi)部結(jié)a3Au原子內(nèi)部絕大部分空間是空的原子核構(gòu)建模型在科學(xué)研究中起著重要作用(合理即可)構(gòu):

。金原子中由79個(gè)質(zhì)子和118個(gè)中子構(gòu)成原子核,79個(gè)電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)(合理即可)解析

(1)中子不帶電,每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,α粒子是某些放射性物質(zhì)

衰變時(shí)放射出來(lái)的氦原子核,氦原子核由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成,所以α粒子

帶2個(gè)單位正電荷。(2)原子核帶正電,α粒子也帶正電,因此當(dāng)α粒子經(jīng)過(guò)原子核

附近時(shí),應(yīng)受到斥力,因此不會(huì)出現(xiàn)的運(yùn)動(dòng)軌跡是a。(3)一個(gè)原子用元素符號(hào)表

示,表示多個(gè)原子就在元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,所以3個(gè)金原子表示為3Au;

絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后方向不變,說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的。(4)原

子的質(zhì)量主要集中在原子核上,盧瑟福提出“原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)

很小的結(jié)構(gòu)上”,這里的“很小的結(jié)構(gòu)”是指原子中的原子核。(6)在原子中,核

電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),金原子的核電荷數(shù)為79,即金原子的核內(nèi)有79個(gè)質(zhì)子,核外有79個(gè)電子,又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以金原子核內(nèi)的

中子數(shù)為197-79=118,即金原子中由79個(gè)質(zhì)子和118個(gè)中子構(gòu)成原子核,79個(gè)電子

繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)及探究題(共1小題,計(jì)12分)16.(2023廣東佛山聯(lián)考,18,★★☆)(12分)如圖甲是

小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們都聞到一股難聞的刺激

性氣味,于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了重新設(shè)計(jì),如圖乙所示。

甲乙

丙丁課標(biāo)跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)(1)圖甲探究實(shí)驗(yàn)中,幾分鐘后可觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是

。(2)小明利用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行操作:X、Y試管中各有一團(tuán)用酚酞溶液潤(rùn)濕過(guò)的

棉花,實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)時(shí),將少量濃氨水滴在X試管的棉花上,

觀察到白色棉花變紅。再打開(kāi)止水夾,幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是

,該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的分子性質(zhì)是

。(3)與圖甲實(shí)驗(yàn)相比,改進(jìn)后的圖乙所示實(shí)驗(yàn)的主要優(yōu)點(diǎn)是

(寫一條)。(4)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為,圖甲、圖乙所示裝置雖然能證明分子的性質(zhì),但不能

證明影響分子性質(zhì)的因素,于是又設(shè)計(jì)了圖丙、圖丁所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)