題型08 填空題之溶液-中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練（解析版）

題型08填空題之溶液【要點(diǎn)提煉】1.溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（1）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。（2）注意：=1\*GB3①溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色；=2\*GB3②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；兩種液體混合而成的溶液，沒有水時(shí)，量多的是溶劑，有水時(shí)，水是溶劑，水是最常用的溶劑；③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；④溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積；⑤同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性也不同。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷，命名：一般先讀溶質(zhì)的名稱，再讀溶劑的名稱，后再加“溶液”二字，若溶液中溶劑為水，“水”字常省略，讀成溶質(zhì)的溶劑溶液。如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。3.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：（1）溶解吸熱，會(huì)造成溶液的溫度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放熱，會(huì)造成溶液的溫度升高：如NaOH溶于水，濃H2SO4的稀釋；（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象，溶液的溫度基本不變：如NaCl溶于水。4.乳化現(xiàn)象：在含有植物油的乳濁液中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。去油污的三種方法：（1）洗潔精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氫氧化鈉：與油污反應(yīng)。5.飽和溶液、不飽和溶液：（1）概念：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）注意，有意義的條件是：“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；（3）判斷方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，看能否溶解。6.溶解度：（1）概念：固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）固體的溶解度四要素①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；④質(zhì)量：溶解度的單位是克。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。7.氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）。8.混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物；（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（1）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶解度(S)100+溶解溶解度(S)100+溶解度(S)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=×100%（w<S%）10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、混勻；②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：溶液是混合物，溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜淅v】1.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?g氯化鈉固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________（列出算式并求結(jié)果）。(2)已知20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，40℃時(shí)為40g。某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。①B所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______________；②A～E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是____________（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是______________?！敬鸢浮?1)

飽和

×100%=26.5%(2)

17:50

D

B和E【解析】(1)將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解，故所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%(2)①因?yàn)?0℃時(shí)KCl的溶解度為34g，則B溶液中溶解了34gKCl，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為34g:100g=17:50；②20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不飽和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶質(zhì)有剩余，是飽和溶液；由于40℃時(shí)為KCl的溶解度為40g，則溶液C中只能溶解40gKCl，溶質(zhì)剩余10g，是飽和溶液；40℃時(shí)，25g水溶解KCl的質(zhì)量為：40g×=10g，則D溶液中能夠完全溶解50g氯化鉀，是飽和溶液；E會(huì)析出晶體，是20℃時(shí)的飽和溶液。所以A～E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D，B和E都是20℃時(shí)的飽和溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是B和E。2．請(qǐng)回答下列有關(guān)溶液的問題。（1）把面粉與酒精分別加入蒸餾水中，能形成懸濁液的是___________。（2）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①當(dāng)溫度高于20℃，溶解度：a_____b（填“>”“<”或“=”）。②20℃，相同質(zhì)量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質(zhì)量______（填“>”“<”或“=”）b的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。③t℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種飽和溶液分別升溫到30℃，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量：a____b（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮棵娣?/p>

>

<

>【解析】（1）由于酒精能溶于水而面粉難溶于水，故能形成懸濁液的是面粉；（2）①由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在高于20℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度；②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同質(zhì)量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于b的飽和溶液中所含水的質(zhì)量；③t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，30℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃時(shí)，等量的水中溶解a的質(zhì)量會(huì)大于溶解b的質(zhì)量。3．下圖是對(duì)某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)回答：（1）乙中的溶液為___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為_________。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______________________。（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________（填“增大”或“減小”）?！敬鸢浮坎伙柡?/p>

15g

丙=丁〉乙〉甲

增大【解析】（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第二次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第三次蒸發(fā)10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶體，所以乙中的溶液為不飽和溶液；（2）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖丙、丁可知，飽和溶液中蒸發(fā)10g水，析出1.5g固體，可知該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為15g；（3）丙燒杯和丁燒杯中都含有不溶解的固體，說明溶液都達(dá)到了飽和狀態(tài)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，溫度不變，溶解度不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙＝?。疽遥炯?；（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。4．根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時(shí)，溶解度較小的是___________（選填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根據(jù)溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結(jié)晶方法的原因是______________________________________________________。（3）下列說法正確的是______________。A將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法B20℃時(shí)，KNO3和NaC1兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3C30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃得到溶液丙，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲=乙>丙【答案】KNO3

NaCl溶解度受溫度影響小

AC【解析】（1）10℃時(shí)，由溶解度曲線可以看出，溶解度較小的是KNO3；（2）降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)。而根據(jù)溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結(jié)晶方法的原因是NaCl溶解度受溫度影響小。（3）A、添加溶質(zhì)可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因此A將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法，正確；B、未強(qiáng)調(diào)同等質(zhì)量的KNO3和NaC1兩種飽和溶液，錯(cuò)誤；C、設(shè)30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量為有，30℃時(shí)，溶液甲為不飽和溶液，降溫至20℃得到溶液乙，依舊為不飽和溶液，沒有晶體析出，因此兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，再降溫至10℃得到溶液丙，此時(shí)溶液的溶解度為20g,有5g溶質(zhì)析出，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲、乙，因此三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲=乙>丙，正確。故選AC。5．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是___________。(寫化學(xué)式)(3)將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水___________g。(4)關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【答案】飽和

KCl

50

AD【解析】（1）燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達(dá)到飽和狀態(tài)；（2）t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（3）t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水；（4）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以A、燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法正確；B、蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說法錯(cuò)誤；C、將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅軇┵|(zhì)量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固體，說法錯(cuò)誤；D、將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量相等，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法正確。故選：AD。6．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，讀圖回答以下問題：(1)若A物質(zhì)中混合少量B物質(zhì)，提純A可用的方法是__________________________。(2)將t2℃時(shí)A和B的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，則A和B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A__________B(<，=，或>)；(3)t2℃時(shí)，向50gA物質(zhì)的飽和溶液中加入60g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮坷鋮s熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)

>

10.5%【解析】（1）A的溶解度隨溫度升高而增大，而B的溶解度則隨溫度的升高而降低，提純A可以制成高溫下A的飽和溶液通過降溫使大量A物質(zhì)結(jié)晶，而B不飽和不會(huì)析出晶體。（2）t2℃時(shí)A溶解度明顯高于B，當(dāng)降溫至t1℃時(shí)A和B的溶解度相同，此時(shí)A析出溶質(zhì)仍為飽和溶液，但B為不飽和溶液，故A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋前溶質(zhì)，稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后的溶液質(zhì)量為110g，稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．下表是KNO3、NaC1在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為__________。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是___________。（3）10℃時(shí)，將KNO3和NaC1的飽和溶液同時(shí)升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時(shí)，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為_________?！敬鸢浮?10g

KNO3

小于

54.4g【解析】（1）根據(jù)表格信息可知，60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g；（2）10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g，90℃時(shí)，KNO3的溶解度為202g；10℃時(shí)，NaC1的溶解度為35.8g，90℃時(shí)，NaC1的溶解度為39g；可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大；（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。10℃時(shí)，將KNO3的溶解度小于NaC1，則KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaC1；升高溫度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量并沒有改變，二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變，則30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3小于NaC1；（4）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，則40g水中可以溶解NaCl的質(zhì)量為：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為：14.4g+40g=54.4g。8．溶液與人們的生活密不可分。(1)下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是___________(填字母，下同)。A酒精

B面粉

C汽油

D石灰石(2)下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度沒有明顯變化的是___________。A燒堿

B硝酸銨

C氯化鈉D濃硫酸(3)向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示。①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填字母)。②圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是___________(填“甲”或“乙”)③由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是___________(填字母)。A甲、乙都是飽和溶液

B所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C溶液質(zhì)量：甲＞乙

D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙【答案】A

C

B

甲

BD【解析】(1)酒精能與水無限固溶，面粉、汽油和石灰石均難溶于水，故選A。(2)燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無變化，濃硫酸溶于水放熱，故選C。(3)①B中有剩余固體，此時(shí)一定為飽和溶液；②由圖可知，20℃有剩余固體，而30℃固體繼續(xù)溶解，說明隨溫度升高硝酸鈉的溶解度增大，因此圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；③A、乙的溶解度隨溫度降低而增大，溫度從t2℃降溫到t1℃，乙的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，甲為飽和溶液，乙為不飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此該溫度下，100g甲、乙的飽和溶液中甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，溶劑質(zhì)量就小，故溶劑甲小于乙，降溫溶劑質(zhì)量不變，故正確；C、降低溫度甲的溶解度減小，會(huì)析出晶體而使溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，不會(huì)結(jié)晶析出故溶液質(zhì)量不變，所以甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；D、乙的溶解度隨溫度降低而增大不會(huì)結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，=，溶解度是t2℃時(shí)乙的溶解度；甲的溶解度隨溫度降低而減小會(huì)析出晶體仍然飽和，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度是t1℃時(shí)甲的溶解度．t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大，故正確。故選BD。【?？季殹?1．溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。（1）將下列物質(zhì)混合充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是______。（填序號(hào)）A碘、汽油

B高錳酸鉀、水

C面粉、水

D洗滌劑、植物油（2）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①______℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等。②a1℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放在100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為______g。③a2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，所得溶液的質(zhì)量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。④將a1℃時(shí)質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液均升溫至a2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（3）進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常用5%~10%的氫氧化鈉溶液。若配制8%的氫氧化鈉溶液90g，需要?dú)溲趸c固體______g，水______mL（水的密度為lg/cm3），需要用到的儀器有燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、______和藥匙。將該溶液通電一段時(shí)間后，溶液的濃度變?yōu)?0%，此時(shí)電源負(fù)極產(chǎn)生______g氣體?！敬鸢浮?/p>

AB

a1

130

<

=

7.2

82.8

玻璃棒

2【詳解】（1）溶液是均一穩(wěn)定的混合物；A碘能溶于汽油形成均一穩(wěn)定的混合物，B高錳酸鉀能溶于水，形成溶液，C面粉不溶于水，D洗滌劑能乳化植物油形成乳濁液；故選AB。（2）①溶解度曲線可知，a1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，此時(shí)兩者溶解度相等。②a1℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為30g，將50g甲物質(zhì)放在100g水中充分溶解，最多溶解30g甲物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量為30g+100g=130g。③a2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出甲物質(zhì)更多，故所得剩余溶液的質(zhì)量甲<乙。④甲乙溶解度均隨溫度升高而變大，且a1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，兩者飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；將a1℃時(shí)質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液均升溫至a2℃，溶液均由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲等于乙。（3）配制8%的氫氧化鈉溶液90g，需要?dú)溲趸c固體90g×8%=7.2g，水質(zhì)量為90g-7.2g=82.8g，水的體積為82.8g÷lg/cm3=82.8cm3=82.8mL，需要用到的儀器有燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒和藥匙。將該溶液通電一段時(shí)間后，溶液的濃度變?yōu)?0%，此時(shí)分解水的質(zhì)量為90g-7.2g÷10%=18g，水通電正極得到氧氣，負(fù)極得到氫氣，兩者體積比為1：2，質(zhì)量比為8:1，故電源負(fù)極產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為18g2g。2．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖。由圖可推知：（1）50℃時(shí)，85gKNO3溶于100g水中，得到的是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）小明說：“KNO3的溶解度大于NaCl。”這種說法是____（填“正確”或“不正確”）的，理由是____。（3）將混有少量KNO3的NaCl固體提純的方法是____?！敬鸢浮?/p>

不飽和

不正確

在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】由溶解度曲線可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大；氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大。根據(jù)它們?nèi)芙舛扰c溫度的關(guān)系可確定提純的方法?！驹斀狻浚?）由溶解度曲線可知，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度85.5g，即100g水中溶解85.5g的硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故50℃時(shí)，85gKNO3溶于100g水中，得到的是不飽和溶液；（2）比較溶解度的大小要指明溫度，故“KNO3的溶解度大于NaCl?！边@種說法是錯(cuò)誤的；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的法提純氯化鈉?！军c(diǎn)睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)用降溫的方法提純，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。3．下圖為a、b、c三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)仔細(xì)讀圖，回答下列問題。（1）三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系：若b>a>c時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是___。（2）圖中P點(diǎn)的含義是_____。（3）某同學(xué)配了30℃時(shí)a的飽和溶液，標(biāo)簽上寫著“a溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%”，你認(rèn)為他寫的___（填“對(duì)”或“不對(duì)”）。（4）將a、b、c20℃時(shí)的飽和溶液升溫到30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：__。【答案】

20℃<t<30℃

30℃時(shí)，a、b的溶解度相等（或30℃時(shí)，a、b的溶解度等于25g）

不對(duì)

b>a>c【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線，要使三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系滿足b>a>c，則溫度t的取值范圍是20℃<t<30℃。（2）圖中P點(diǎn)是30℃時(shí)ab溶解度的交點(diǎn)，含義是30℃時(shí)，a、b的溶解度相等（或30℃時(shí)，a、b的溶解度等于25g）。（3）30℃時(shí)a的溶解度為25g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（25g÷125g）×100%=20%，寫的不對(duì)。（4）c的溶解度隨溫度升高而減小，a、b的溶解度隨溫度升高而增大，根據(jù)溶解度曲線可知a、b、c20℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是b＞a=c，升溫到30℃，溶解度變大，a、b由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c溶液有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故關(guān)系是b>a>c?！军c(diǎn)睛】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。4．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：______。（2）溶解過程中，玻璃棒的作用是______。（3）對(duì)配制所得溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有______（填序號(hào)）。a．稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了b．量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)c．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出【答案】

量筒

攪拌，加速食鹽溶解

ab【詳解】（1）儀器a的名稱為量筒，故填：量筒；（2）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速食鹽溶解，故填：攪拌，加速食鹽溶解；（3）a、稱量時(shí)，砝碼和物體放反了，并且使用了游碼，實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)符合題意；b、量取水時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的水體積偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)符合題意；c、裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)不符合題意。故選ab。5．留心觀察，化學(xué)就在身邊。（1）米飯、饅頭中富含的營(yíng)養(yǎng)素是__________（2）聚乙烯能制成薄膜，因?yàn)樗哂衉_______（填“熱塑”或“熱固”）性。（3）我們常用洗滌劑清洗餐具，這是利用洗滌劑對(duì)油污的____________作用（4）燒水時(shí)易生水垢的水，屬于______水（填“硬”或“軟”）（5）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，說明氣體在水中的溶解度與______有關(guān)（6）人體攝入______元素不足或過量均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。【答案】

糖類

熱塑

乳化

硬

壓強(qiáng)

碘【詳解】（1）米飯、饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類；（2）聚乙烯能制成薄膜，因?yàn)樗哂袩崴苄裕唬?）洗滌劑清洗餐具，這是利用洗滌劑對(duì)油污的乳化作用；（4）燒水時(shí)易生水垢的水，屬于硬水；（5）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，打開汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出，說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；（6）人體攝入碘元素不足或過量均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。6．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：(1)30℃時(shí)，丙的溶解度是________；(2)50℃時(shí)，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)；(3)若將20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是________；(4)將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是________?！敬鸢浮?/p>

10g

28.6%

丙

乙、甲、丙【詳解】(1)據(jù)圖可以看出，在30℃時(shí)，丙的溶解度是10g，故填10g；(2)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，只能溶解40g，故充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.6%，故填28.6%。(3)若將20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故可析出晶體的是丙，故填丙。(4)將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。7．下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。(1)寫出儀器A的名稱_____________。(2)用儀器B量取80mL水時(shí)仰視讀數(shù)，量取水的實(shí)際體積會(huì)_____________（填“偏大”或“偏小"）。(3)用6%的氯化鈉溶液配制一定質(zhì)量3%的氯化鈉溶液，應(yīng)選擇上述儀器組合是_____________（填字母）。(4)要完成加熱100mL水的實(shí)驗(yàn)，還需要補(bǔ)充的一種儀器是_____________?！敬鸢浮?1)膠頭滴管(2)偏大(3)ABDG(4)石棉網(wǎng)【解析】(1)儀器A的名稱是膠頭滴管；(2)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，液面在刻度線上方，實(shí)際得到的水體積大于80毫升，故實(shí)際得到水體積偏大；(3)用6%的氯化鈉溶液配制一定質(zhì)量3%的氯化鈉溶液，是將濃溶液進(jìn)行稀釋，步驟是先計(jì)算，再用量筒和膠頭滴管量取濃溶液加入燒杯中，然后用量筒和膠頭滴管量取水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌均勻，故用到的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒，故選ABDG；(4)加熱100mL的水需要用燒杯，因燒杯加熱需要用石棉網(wǎng)，故還需要補(bǔ)充的一種儀器是石棉網(wǎng)。8．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。(1)t1℃時(shí)，a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是_____。(2)t2℃時(shí)，將30g物質(zhì)a加入到50g水中，形成溶液的質(zhì)為_____g。(3)t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，仍為飽和溶液的是_____。(4)在t2℃時(shí)，M點(diǎn)的a、b兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a_____b（填“＞”或“＜”或“=”）。(5)當(dāng)a中混有少量的b時(shí)，采取的提純方法是_____?！敬鸢浮?1)b＞a=c(2)75(3)a、b(4)=(5)降溫結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線，t1℃時(shí)，a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b>a=c（2）根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，即在t2℃時(shí)，100g水中最多只能溶解50g物質(zhì)a，將30g物質(zhì)a加入到50g水中，最多能溶解25g，形成溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g（3）根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，物質(zhì)c的溶解度隨溫度升高而降低，故t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b有晶體析出，故仍為飽和溶液，而c變?yōu)椴伙柡腿芤?，故填：a、b；（4）在t2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)a、b兩種溶液來說，a是不飽和溶液，b是飽和狀態(tài)，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a=b（5）根據(jù)溶解度曲線，b的溶解度隨溫度的升高而增大，物質(zhì)c的溶解度隨溫度升高而降低，當(dāng)a中混有少量的b時(shí)，采取的提純方法是降溫結(jié)晶法。9．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________（填“A”或“B”）。（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，可采取措施有__________（填序號(hào)）。①蒸發(fā)水；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤加入氫氧化鈣。（3）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復(fù)20℃，得到乙溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】

A

①②⑤

=【詳解】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示溶解度曲線的是A，故填：A；（2）把一瓶接近飽和的溶液變成飽和溶液，可以蒸發(fā)水、加入氫氧化鈣固體，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以采用升高溫度的方法，故填：①②⑤；（3）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣，當(dāng)溫度恢復(fù)原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故填：=。10．?dāng)?shù)據(jù)處理是對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)你分析圖表：溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)KNO3對(duì)應(yīng)的是圖中的____________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)。(2)25℃時(shí)，向100g水中加入45.8gKNO3，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液是___________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(3)20℃時(shí)，向50g水中加入20gNaC1得到的溶液質(zhì)量為___________。(4)當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，應(yīng)采用___________結(jié)晶法提純甲?！敬鸢浮?1)甲(2)飽和(3)68g(4)降溫【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，KNO3對(duì)應(yīng)的是圖中的甲物質(zhì)；(2)25℃時(shí)硝酸鉀溶解度小于45.8g，向100g水中加入45.8gKNO3，充分?jǐn)嚢韬螅荒苋咳芙?，所得的溶液是飽和溶液?3)20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36.0g，可得50g水中最多溶解18.0g氯化鈉，所以向50g水中加入20gNaC1得到的溶液質(zhì)量為50g+18g=68g；(4)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法提純甲。11．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請(qǐng)回答：(1)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做___________（填“軟水”或“硬水”）。(2)水在通電的條件下可以分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(3)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：①在________℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。②將t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是______（填“甲”或“乙”）。③t2℃時(shí)，將60g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（甲）與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（乙）大小關(guān)系為_______（填字母）。A．w（甲）<w（乙）

B．w（甲）>w（乙）C．w（甲）=w（乙）D．無法確定【答案】(1)硬水(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)

20

乙

B【詳解】（1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為。（3）①在20℃時(shí)，甲乙溶解度曲線相交，則甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。②將t1℃時(shí)等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲溶解度改變較大，析出固體較多，乙溶解度變化較少，析出固體較少。③t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于60℃，則將60g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w全部溶解，形成不飽和溶液。該溫度下乙的溶解度小于60g，則100g水中無法完全溶解60g乙物質(zhì)形成飽和溶液，則w（甲）>w（乙），故選B。12．如圖是a、b、c三和固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。（1）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開____；（2）在t2℃時(shí)，將28ga物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所行溶液的質(zhì)量為_____g；（3）t2℃時(shí)，b的飽和溶液中含有少量a，提純b的方法是_____；（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____；（5）t2℃時(shí)，將a和b的飽和溶液分別降到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_____（填字母序號(hào)）。Aa＞bBa＝bCa＜bD不能確定【答案】

a、b、c

75

蒸發(fā)結(jié)晶

b、a、c

D【詳解】（1）由圖可知，t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度曲線由高到低的順序?yàn)閍、b、c，所以t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍、b、c，故填a、b、c；（2）由圖可知，在t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，則在t2℃時(shí)，50g水中最多溶解25ga，所以在t2℃時(shí)，將28ga物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所行溶液的質(zhì)量為75g，故填75；（3）由圖可知，a、b的溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度影響較大，b的飽和溶液中含有少量a，提純b的方法應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶；（4）由圖可知，t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為b＞a＝c，升溫至t2℃時(shí)，a、b的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即b＞a，而c得溶解度隨溫度升高反而減小，溶液的底部有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，即a＞c，所以升溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b、a、c，故填b、a、c；（5））t2℃時(shí)，將a和b的飽和溶液分別降到t1℃時(shí)，雖然b的溶解度受溫度影響比a大，但未指明兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以兩種溶液中析出晶體的質(zhì)量關(guān)系無法確定，故填D。13．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：(1)t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______。(2)t2℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到的溶液的質(zhì)量為______g，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)將丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（選填“變大”或“變小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)乙>甲=丙(2)

75

33.3%(3)不變【解析】(1)由圖可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙>甲=丙；t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為50g，將40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，最多溶解25g溶質(zhì)，得到的溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(3)丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時(shí)丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。14．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。請(qǐng)回答：(1)0℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是__________。(2)t2℃時(shí)，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是__________g。(3)將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是__________（填一種即可）。(4)如圖2，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時(shí)間后丙溶液中有固體析出，則對(duì)應(yīng)的X和Y物質(zhì)是（填序號(hào)）。A．氫氧化鈉和稀硫酸 B．鎂條和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．氫氧化鈉和水【答案】(1)丙(2)80(3)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑(4)ABD【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線0℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是丙，對(duì)應(yīng)的溶解度曲線上的點(diǎn)最高；(2)t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g，t2℃時(shí)100g水中最多溶解60g的甲，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，最多溶解30g的甲，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是80g；(3)A點(diǎn)是t3℃時(shí)甲的不飽和溶液，B點(diǎn)是t3℃時(shí)甲的飽和溶液，將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑，不能改變溫度；(4)丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時(shí)間后丙溶液中有固體析出，溶液溫度升高；A、氫氧化鈉和稀硫酸，為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，故正確；B、鎂條和稀鹽酸，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，故正確；C、硝酸銨和水，硝酸銨溶于水，吸熱，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和水，氫氧化鈉溶于水，放熱，溶液溫度升高，故正確；故選ABD。15．生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水。（1）下列有關(guān)“水”的說法正確的是_____（填字母）。A經(jīng)常飲用蒸餾水對(duì)身體有益B用洗完衣服的水沖馬桶C家中盡量使用節(jié)水龍頭D淡水是取之不盡、用之不竭的（2）簡(jiǎn)易凈水器中活性炭的作用是_____，生活中常用_____檢驗(yàn)水的硬度。（3）電解水時(shí)，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為_____。（4）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖像信息回答：②P點(diǎn)表示的含義_____。②30°C時(shí)，把35g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，溶解，所得溶液的質(zhì)量為_____。③將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_____。④將30°C時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10°C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】

BC

吸附水中的色素和異味

肥皂水

1:2

10°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為20g

80g

升高溫度（或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）

>【分析】活性炭能吸附水中的色素和異味，生活中常用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小?！驹斀狻浚?）A、蒸餾水中不含人體所需礦物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體的健康不利，故A不正確；B、用洗完衣服的水沖馬桶和屬于節(jié)約用水的措施，故B正確；C、家中盡量使用節(jié)水龍頭屬于節(jié)約用水的措施，故C正確；D、地球上的水總儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源很少，故D不正確。故選BC。（2）活性炭具有吸附性，故活性炭的作用是吸附水中的色素和異味；生活中常用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，產(chǎn)生浮渣多、泡沫少的為硬水，反之為軟水。（3）電解水的實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生氧氣的體積與負(fù)極產(chǎn)生氫氣的體積比約為1:2。（4）①?gòu)娜芙舛惹€可知，P點(diǎn)表示的含義是10°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為20g。②30°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g，即30°C時(shí)，100g水中最多能溶解60g的甲物質(zhì)，則50g水中最多能溶解的甲物質(zhì)，故所得溶液的質(zhì)量為。③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，若要將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取升高溫度或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。④甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將30°C時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10°C，甲中有晶體析出，得到10°C的飽和溶液，乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與30°C時(shí)相等，且小于10°C時(shí)甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲>乙?！军c(diǎn)睛】電解水正極產(chǎn)生氧氣的體積與負(fù)極產(chǎn)生氫氣的體積比約為1:2，。16．水在自然界廣泛存在，生產(chǎn)和生活都離不開水。（1）生活用水有硬水和軟水之分；軟化硬水的方法很多，生活中常用______法。（2）現(xiàn)有下列凈化水的操作：a過濾b吸附c消毒d蒸餾，其中，生產(chǎn)自來水沒有用到的操作是____（填字母）。（3）在水的凈化過程中，有多種凈水劑可以選用。①要除去水中的異味和色素，常利用________。②高鐵酸鉀（化學(xué)式是K2FeO4）是一種新型凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)為_____。（4）水是重要的溶劑。配制2%的氯化鈉溶液50g，需要水的體積是______mL。（ρ水=1.0g/mL）【答案】

煮沸

d

活性炭

+6

49【詳解】（1）加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；（2）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒，一般沒有用到蒸餾，故選d；（3）①活性炭具有吸附性，能除去水中的異味和色素，故填：活性炭；②K2FeO4中鉀元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為a，則（+1）×2+a+（-2）×4=0，則a=+6，故填：+6；（4）配制2%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量為50g×2%=1g，需要水的質(zhì)量為50g-1g=49g，需水的體積=49g÷1.0g/mL=49mL，故填：49。17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問題。(1)P點(diǎn)的含義是_________。(2)t1oC時(shí)，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是___________。(3)t2oC時(shí)，將a、b、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1oC，下列說法正確的是。A．都是飽和溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:b>a>cC．析出晶體質(zhì)量最多的是a【答案】(1)t1°C時(shí)，a、c的溶解度相等，都是20g(2)1：5(3)BC【解析】（1）a和c的溶解度曲線在P點(diǎn)相交，含義是在t1°C時(shí)，a、c的溶解度相等，都是20g；（2）t1°C時(shí)，a的溶解度是20g，將25g物質(zhì)a加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，能夠溶解20g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是20g:100g=1:5；（3）A、物質(zhì)c的溶解度隨溫度的減小而增大，降溫至t1°C，c的溶解度增大，變成了不飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、由t2°C降溫至t1°C，a和b仍然是飽和溶液，b的溶解度大于a，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a；降溫過程中c的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，要按照降溫之前的溶解度計(jì)算，由于a在t1°C時(shí)的溶解度大于c在t2°C時(shí)的溶解度，因此a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c。故正確；C、在該溫度范圍內(nèi)，a的溶解度減小的最大，析出的晶體質(zhì)量最多的是a，故正確；故選BC。18．如圖所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問題。(1)圖中P點(diǎn)表示的意義是_______。(2)t1℃時(shí)，將30g的B物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是______g。(3)若將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，則對(duì)三種溶液的說法正確的是。A．溶劑質(zhì)量：C＞B＞A B．都是飽和溶液C．析出溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A＞C D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A＞C(4)圖2所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是t1℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液。某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，他應(yīng)向大燒杯水中加入下列物質(zhì)中的（填字母）。A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨【答案】(1)t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)溶解度相同(2)70(3)AD(4)AC【詳解】（1）P點(diǎn)是AC兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)。圖中P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)溶解度相同；（2）t1℃時(shí)，B的溶解度為40g,將30gB投入50g水中，充分溶解，溫度不變，只能溶解20gB，所得溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g；（3）由溶解度曲線可知：t2℃A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小A>B>C，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是A>B>C，t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液，溶劑質(zhì)量：C＞B＞AA、降溫后溶劑質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量：C＞B＞A，說法正確；B、A、B兩種固體物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，C固體物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B是飽和溶液，C是不飽和溶液，說法錯(cuò)誤；C、t2℃A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小A>B>C，A、B兩種固體物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，C固體物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，t1℃B的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等質(zhì)量A、B，析出溶質(zhì)的質(zhì)量A＞B，C物質(zhì)飽和溶液在降溫過程中沒有晶體析出，所以析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A＞B＞C，說法錯(cuò)誤；D、t1℃，B的溶解度大于A的溶解度，t1℃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=t2℃時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞A＞C，說法正確；答案：AD；（4）由溶解度曲線可知：C物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而減小，小燒杯內(nèi)盛放的是t1℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液，要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，則需要升高溫度；A、氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，符合題意；B、氯化鈉溶于水，不吸熱也不放熱，不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，符合題意；D、硝酸銨溶于水，吸收熱量，不符合題意；答案：AC。19．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C中可能為氣體的是_____；（填“A”、“B”或“C”）（2）當(dāng)B中含有少量A時(shí)，提純的方法是_____；（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）（3）t2℃時(shí)，將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____。（4）t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中大小關(guān)系正確的是_____；（填字母）A三種溶液均飽和B溶液質(zhì)量：C>B＞AC溶劑質(zhì)量：C>B＞A【答案】

C

蒸發(fā)結(jié)晶

A=B>C

BC【詳解】（1）A、B、C中可能為氣體的是C，因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減?。还蚀鸢笧椋篊；（2）當(dāng)B中含有少量A時(shí)，提純的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）t2℃時(shí)，將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：A=B＞C，因?yàn)锳、B中8g固體都溶解了，C中固體有剩余；故答案為：A=B＞C；（4）t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中大小關(guān)系正確的是：溶液質(zhì)量：C＞B＞A，溶劑質(zhì)量：C＞B＞A；故答案為：BC。20．下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：(1)t3℃時(shí)，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的________溶液(填“飽和”或“不飽和”）。(2)在其他條件不變的情況下，若把t3℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A________B?！敬鸢浮?1)不飽和(2)=【詳解】（1）t3℃時(shí)，固體A溶解度為50g，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不飽和溶液；（2）A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，t3℃時(shí)A、B的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，會(huì)析出晶體，且t2℃時(shí)，A、B的溶解度相同，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A=B。21．某同學(xué)對(duì)硝酸鉀和固體X（不含結(jié)晶水）的溶解度進(jìn)行研究①硝酸鉀的部分溶解度見下表。20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_____g/100g水溫度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246②如下圖所示，將硝酸鉀、固體X各156g分別放入100g水中；固體均全部溶解形成80℃的A、B兩份溶液且溶液B恰好飽和Ⅰ.80℃時(shí)，固體X的溶解度是___g/100g水Ⅱ.溶液A和溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：A__B（選填“=”“>”或“<”）Ⅲ.將溶液A、B分別降低溫度，不同溫度時(shí)析出晶體的總質(zhì)量記錄如下：溫度（℃）6040302010溶液A析出晶體的總質(zhì)量（g）4692.1m1m2m3溶液B析出晶體的總質(zhì)量（g）4077.494.7108.9123.6根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析：兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍是___；10℃時(shí)，硝酸鉀與X的溶解度的大小關(guān)系是：S（硝酸鉀）____S（X）（選填“=”“>”或“<”）【答案】

31.6

156

=

60℃～80℃

＜【詳解】①由表可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水；②Ⅰ、固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，80℃時(shí)，將156g固體X放入100g水中，溶液B恰好飽和，說明80℃時(shí)，固體X的溶解度是156g/100g水；Ⅱ、將硝酸鉀、固體X各156g分別放入100g水中；固體均全部溶解形成80℃的A、B兩份溶液且溶液B恰好飽和，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量相同，故溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故填：=；Ⅲ、80℃時(shí)，X的溶解度是156g，60℃時(shí)，X的溶解度為156g-40g=116g；40℃時(shí)，X的溶解度：156g-77.4g=78.6g，30℃時(shí)，X的溶解度是156g-94.7g=61.3g，通過與硝酸鉀的溶解度比較可看出，80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于X，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于X，之后，硝酸鉀的溶解度一直小于X，故兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍是：60℃～80℃；10℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是：156g-123.6g=32.4g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故10℃時(shí)，硝酸鉀與X的溶解度的大小關(guān)系是：S（硝酸鉀）＜S（X）。22．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)在___時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。(2)不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將t1℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎梅椒ㄊ莀__。(3)t2℃時(shí)，將25g甲放入裝有100g水中，充分?jǐn)嚢璋l(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，請(qǐng)解釋甲固體全部溶解的原因___。(4)下列有關(guān)說法正確的是___(填序號(hào))。①甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲②t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大③t2℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙分別加水配成飽和溶液，所得甲溶液質(zhì)量比乙溶液?、軐2℃時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等⑤將t2℃時(shí)120g甲的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，可析出20g甲晶體【答案】

t1℃

減少溶質(zhì)(即降低溫度、過濾，再恢復(fù)到原溫度)

是甲固體溶于水溫度升高

①③【詳解】(1)在t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因?yàn)樵摐囟认?，它們有交點(diǎn)；故答案為t1℃；(2)不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將t1℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎梅椒ㄊ牵簻p少溶質(zhì)(即降低溫度、過濾，再恢復(fù)到原溫度)；故答案為減少溶質(zhì)(即降低溫度、過濾，再恢復(fù)到原溫度)；(3)t2℃時(shí)，將25g甲放入裝有100g水中，充分?jǐn)嚢璋l(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有晶體析出，原因是甲固體溶于水溫度升高；故答案為是甲固體溶于水溫度升高；(4)有關(guān)說法正確的是：①甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，選項(xiàng)正確；②t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙大，只能說明甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③t2℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙分別加水配成飽和溶液，所得甲溶液質(zhì)量比乙溶液小，正確；④將t2℃時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲大于乙，錯(cuò)誤；⑤將t2℃時(shí)甲的溶解度是20g，120g甲的飽和溶液中含有20g甲和100g水，降溫至t1℃時(shí)，由于t1℃時(shí)甲的溶解度不為零，則不可能析出20g甲晶體，故答案為①③。23．根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度_____________NaC1的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）在10℃時(shí)，將25gKNO3放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁玫降氖荎NO3的_____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）現(xiàn)有60℃時(shí)一份KNO3的飽和溶液和一份NaCl的飽和溶液。下列說法錯(cuò)誤的是_____________。a.60℃時(shí)，對(duì)兩份溶液分別恒溫蒸發(fā)等量溶劑，析出的固體質(zhì)量相等b.兩份溶液分別升溫到80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（不考慮水蒸發(fā)）c.兩份溶液分別降溫到20℃，析出KNO3的