2022-2023學年山西省長治市南陳中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年山西省長治市南陳中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omol/L的NaHSCU溶液:K\Fe2\NO3，Cl

B.1.0moH/iNaCIO溶液：Fe2\K\I\Cl

C.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32,NO3,SCV-

D.在c(H+)/c(OH-)=lxl0i3的溶液:NHJ、Ca2\Cl\K+

參考答案：

D

2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為

4moi/L和2moi/L,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，

可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原為NO)()

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

參考答案：

B

略

3.一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應：

x(g)+Y(g)目目&3Z(g)o分別在100℃和300℃反應時Z的含量Z%隨時間t變化如

圖所示。已知在t3時改變了某一反應條件。則相關判斷正確的是

z%一

A.曲線b表示的是1()()°C時的圖像

B.該反應的正反應是吸熱反應

C.t2時，曲線a、b對應反應速率v(a)>v(b)

D.t3時改變的條件可能是增大了壓強

參考答案：

D

略

4.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.O.lmolLr某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：

c(CD>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K、,.均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

?-，—++-

c(Na)=c(SO42)>C(NH4)>c(H)>c(OH)

參考答案:

D

略

5.由下列實驗事實得出的結論正確的是（）

實驗事實結論

A。2的水溶液可以導電C12是弱電解質(zhì)

B在空氣中Na2s03易變質(zhì)，Na2c03不易變酸性:Na2so3V

質(zhì)Na2cO3

C溶液中通氣體出現(xiàn)渾濁酸性：

C6H50NaCO2C6H5OH<

H2CO3

D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與非金屬性：P>N

氧氣反應

參考答案:

6.今年冬天，我國的一些地區(qū)連續(xù)多天出現(xiàn)大雪天氣，致使房屋倒塌，樹枝折斷,

鐵路停運，航班停飛，高速公路關閉。雪屬于下列中的（）

A.溶液B.懸濁液C.純凈物D.膠體

參考答案：

答案：C

7.某煌的分子式為C4H10,其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構體共有

（）

A.2種B.3種C.4

種D.5種

參考答案:

C

略

8.下列圖示變化為吸熱反應的是（）

參考答案：

A

【考點】吸熱反應和放熱反應.

【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，

所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和C02）,少數(shù)分解置換以

及某些復分解（如鏤鹽和強堿）.

【解答】解：A.反應物的能量小于生成物的能量，圖反應為吸熱反應，故A正確；

B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，故B錯誤；

C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，故C錯誤；

D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故D錯誤.

故選A.

9.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/moL890.3kJ/mok2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+l/2O2（g）==CO（g）；Z\H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）;Z\H=+571.6kJ/mol

C.1/2C6Hl2O6（s）+302（g）===3co2（g）+3HZ\H=-1400kJ/mol

D.CH4（g）+2O2（g）==C02（g）+2H20（g）；CH=-890.3kJ/mol

參考答案:

c

略

10.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為()

A.6B.12C.26D.30

參考答案：

答案：C

11.下列有關實驗的敘述正確的是()

A.濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中Ks5u

B.用pH試紙測定溶液pH時，pll試紙應事先潤濕

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D.中和滴定時，為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴兒滴指示劑

參考答案：

C

12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等

于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相

等.下列說法中一定正確的是()

A.B的原子半徑比A的原子半徑小

B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵

C.B單質(zhì)與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑

D.C、D的最高價氧化物對應的水化物是酸

參考答案：

C

【詳解】A.A、D分別是0、S,B、C分別為F、P或Na、AL如果B是Na,則原子半

徑比A(O)大，A錯誤；

B.H2O2中含非極性鍵，B錯誤；

C.F2與水反應，水作還原劑，Na與水反應，水作氧化劑，C正確；

D.如果C是A1,其最高價氧化物對應的水化物A1(OH)3不是酸，D錯誤；

故選C。

13.用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為M

B.78g過氧化鈉與足量的CO?和H2(g)混合氣體充分反應，轉移的電子數(shù)一定為NA

C.1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9鳳

D.標準狀況下，2.24L氯仿(CHCh)中含有C-C1數(shù)目為0.3N,、

參考答案：

D

A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原

劑，轉移電子數(shù)為NA,故A正確；B、78g(Imol)過氧化鈉與足量的CO?和H20(g)混合

氣體充分反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉移的電子數(shù)一定為NA,故B正確；

C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA,故C正確；D、標況下

的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCL)的物質(zhì)的量不是0.Imol,含有C-C1數(shù)目不等于

0.3NA,故D不正確。故答案選D

14.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()o

A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HC1廢氣

D.A12(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

參考答案：

AC

略

15.已知Ba(AIO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba

(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。

下列有關敘述正確的是

A.a—b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：A1O2一比Ba?+少

C.a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaS04可能小于Al(OH)3

D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸

性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被

還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘

酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560c開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應

器中發(fā)生的反應方程式為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3c12b試回

答下列問題：

硝酸氯氣

冷卻結晶

加熱到sowr過濾

保持I小時

洗滌

調(diào)節(jié)KOH沸水

純凈)晶體

操作apH=10溶解KH(IO32

(1)對反應產(chǎn)物酸化時，用硝酸而不用HL其原因可能是

(2)要保持溶液微沸(加熱到8()~90℃)1小時，以完全排出氯氣。檢驗氯氣完全

排出簡單實驗方法是O

(3)合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器

有。

（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是:

（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法

是___________

溫度01020406080

KIO3g/10()4.66.278.0812.618.324.8

0

g水

KOHg/lOO49.50.852.859.862.478.6

g水2

參考答案：

答案：（1）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）

（2）把濕潤KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍則氯氣完全排出。（2分）

（3）漏斗，燒杯，玻璃棒（2分，少一個扣1分，扣到木小題0分為止）

（4）向漏斗里注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操

作數(shù)次。（2分）（5）濃縮結晶（只填“結晶”不給分）（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水

解），且各種離子的物質(zhì)的量均為Imol。

陽離子KABa2+>Fe2+,Al3+>Fe3+>Mg2+

陰離子OH、HCO3、CO32，Cl、NO3、SO42-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應前后溶液

中陰離子的種類沒有變化。

（1）溶液中（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HC03一或CO32-,理

由是。

（2）原溶液中所含的陰離子為,陽離子為o

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為：

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗

滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為go

參考答案：

（15分）

（1）一定不；（1分）HC03一與C032一均可與鹽酸反應生成C02，造成陰離子種

類有所變化。（2分）

（2）Cl,NO3,SO?;（3分）Fe2+>Mg2+（3分）

（3）3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOf+2H2O（3分）

（4）120（3分）

略

18.（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H20為原料?，通過下列反應

來制備甲醇。

LCHJg)+H：0(g>*=^CO(g)+3Hz(g)=+206.0kJ?moP'

II：CO(g)+2H?(g)—CH3OH(R)AH=—129.0kJ-moL

(1)CH4(g)與H20(g)反應生成CH30H(g)和H2(g)的熱化學方程式

為一。

(2)將LOmolCEU和LOmolHzO(g)通入容積為100L的反應室，在一定條

件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100C時達到平衡所需的時間為5min,

則用H2表示該反應的平均反應速率為-0

②1()()℃時反應I的平衡常數(shù)為一。

(3)在壓強為0.1MPa,溫度為3()()℃條件下，將amolCO與

2amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，

平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變，對平衡

體系產(chǎn)生的影響是(填字母序號)

A.平衡常數(shù)K增大B.正反應速率加快，逆反應速率減

慢

C.CH30H的物質(zhì)的量增加D.重新平衡c(H2)/c

(CH3OH)減小

(4)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消

除這種污染，其原理是：通電后，將C02+氧化成C(?+,然后以C03+做氧化劑再把

水中的甲醇氧化成C02而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇一空氣-K0H溶液的燃

料電池，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OH一

向—極移動。凈化合Imol甲醇的水，燃料電池轉移電子_mol。

砍酸彷(C0SO4)

稀硫酸、甲醉

參考答案：

《靖分》

(l>CH.(g)4.H>0(B)^CH1OH+AH-7?.0W?ml”3分,熱回妹

加1分,-

(2電83?01?『'??1""2分.單位>；的0分)6.75X10、“分,

<”C.D(共？分.只答內(nèi)一個嬉1分.為蠟?個0分)

SO,+2H；0+—計或35+6HQ+J2LJ2OH-(3分.，舊碎能平

。分)負分〉6(2分)

略

19.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的S02,為防止污染大氣，在排放前設法進

行綜合利用。

(1)某硫酸廠每天排放的l()()()()m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的S02,問用NaOH溶

液、石灰及02處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏

(CaSO4-2H2O)?

(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2moLL-l的NaOH溶液中使其完全反應，

經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的

量。

⑶工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流

量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。

現(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的

量，且〃-：=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)

與n(SO2)、n(NaO田間的關系式。

Xn(NaHSO3)

參考答案:

(1)153.6Kg

(2)該溶液成份為Na2s03和NaHSO3NaHSO3().l摩，Na2so30.05摩

(3)

0孫nH<HSOj

X=nH?0H

X<l/20

1/2<X<1<P>nn

H?HSO,=2S0,.nlfc0H

X>1

本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側重考查學生的綜合應用能力，設計頗具

特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結合；數(shù)學和化學的綜合應用；化學知識

與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程

如下：

⑴由硫原子守恒可得關系