水的電離和溶液的pH練習(xí)題

水的電離和溶液的pH練習(xí)題一、選擇題(每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.pH相同的一元酸溶液，一瓶為弱酸一瓶為強(qiáng)酸，分別稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，溶液的pH的改變量較大的是A.強(qiáng)酸B.弱酸C.改變量相等D.不能確定2.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液〔1滴溶液的體積約為0.05mol〕繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH為A.4B.7.2C3.有60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和40ml0.4mol·L-1的硫酸相混合后，溶液的pH約為B.1.7C4.有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A.大于40.0mLB.為40.0mLC.小于40.0mLD.為10.0mL5.將10mL0.21mol·L-1的鹽酸和10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL滴入甲基橙試劑，那么溶液顯示的顏色是A.蘭色B.紅色C.黃色D.橙色6.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出局部溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()。A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL7．如下圖，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是()8．25℃時(shí)，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12A．12B．79．現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH變成2的是()A．加水稀釋成100mLB．參加10mL的水進(jìn)行稀釋C．參加10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．參加10mL0.01mol/L的HCl溶液10．pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．假設(shè)A、B都是弱酸，那么5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等11．室溫時(shí)，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11，假設(shè)反響后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1:9B．1:1C．1:2D．112．體積相同，pH也相同的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液分別與足量的碳酸氫鈉反響，生成二氧化碳的氣體體積關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．醋酸＞硫酸＞鹽酸B．硫酸＞鹽酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝鹽酸D．硫酸＝鹽酸＝醋酸13．室溫時(shí)，以下混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合14．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)()A．偏高B．偏低C．不變D．上述三種情況均有可能15．在一支25mL的酸式滴定管中參加0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，那么所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL16．用濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．②③C．只有③D．③④17．用濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比擬()A．偏高B．準(zhǔn)確C．偏低D．可能偏高或偏低18．現(xiàn)用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，假設(shè)酸式滴定管未潤(rùn)洗，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL19．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如下圖，那么原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反響后溶液的大致體積是()A．1.0mol/L,20mLB．0.5mol/L,40mLC．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL20．假設(shè)1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全中和，那么二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A．10:1B．5:1C．1:1D．121．室溫下，將xmLpH＝a的NaOH稀溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸混合。以下關(guān)于反響后溶液pH的判斷正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，那么pH＞7B．假設(shè)10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，那么pH＜7C．假設(shè)ax＝by，且a＋b＝13，那么pH＝7D．假設(shè)x＝10y，且a＋b＝14，那么pH22.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()。A.4 B.7.223.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,那么三者的大小關(guān)系為()。A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1C.V3=V2>V1D.V1=V2二、非選擇題24.某學(xué)生用0.100mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并參加2~3滴酚酞;B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空:(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))。(2)上述B步驟操作的目的是。(3)上述A步驟操作之前,假設(shè)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,那么滴定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。25．(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。(2)室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋):c(SOeq\o\al(2－,4))＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋):c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(3)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如以下圖所示。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是________。A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍27．25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)溶液和一瓶pH＝11的堿(BOH)溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH＝3。為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(1)證明該一元酸是不是鹽酸。(簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)__________________________________________________________________________。(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH＝5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是________，理由是：________________________________________________________________________________________________。(3)假設(shè)HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH＝4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。那么混合時(shí)酸溶液和堿溶液的體積之比為V(HA溶液):V(BOH溶液)＝________。28.氧化復(fù)原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似〔用濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的復(fù)原劑溶液或反響〕?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反響的離子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有以下選項(xiàng)中的〔填序號(hào)，多項(xiàng)選擇倒扣分〕。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗〔2〕不用式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，其原因是〔3〕選何種指示劑，并說(shuō)明理由〔4〕滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視刻度為bmL，那么〔b-a〕mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積〔填多或少〕。根據(jù)〔b-a〕mL計(jì)算，得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度〔填大或小或不變〕29．有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度溶液依次為c1、c2、c3，那么其關(guān)系是________(用“＞”、“＜”或“＝”表示，下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別參加足量的鋅粉，反響開(kāi)始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，那么其關(guān)系是________；反響過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，那么其關(guān)系是________________；放出等量的H2時(shí)所需時(shí)間依次為t1、t2、t3，那么其關(guān)系是________________；(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均