高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第29講化學(xué)鍵課件

第29講化學(xué)鍵1．了解化學(xué)鍵的形成和表示方法，了解化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系。2．能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵)的主要類型、特征和實質(zhì)。3．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。01考點梳理高效演練考點一化學(xué)鍵與化合物類型

1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類。極性鍵非極性鍵(2)離子鍵、共價鍵的比較。項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子____________________成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用陰、陽離子原子項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵形成條件__________與____________經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵________元素原子之間成鍵_______元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)、某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物活潑金屬活潑非金屬同種不同種2.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有________的化合物只含有_______的化合物構(gòu)成微粒_________________________化學(xué)鍵類型一定含有__________，可能含有________只含有______離子鍵共價鍵陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價鍵3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)常見物質(zhì)電子式的書寫。原子鈉原子：____________氯原子：____________簡單離子鋁離子：____________氟離子：____________復(fù)雜離子銨根離子：___________氫氧根離子：_____________Na·

Al3＋離子化合物氯化鎂：_____________________過氧化鈉：________________非金屬單質(zhì)氮氣：________________共價化合物二氧化碳：____________過氧化氫：____________[易錯秒判](1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用(

)(2)所有物質(zhì)均含有化學(xué)鍵(

)(3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵(

)(4)非金屬元素的兩個原子之間形成的一定是共價鍵，多個原子形成的化合物中可能含有離子鍵(

)(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3的相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．除單質(zhì)F2外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵解析：NH3、NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物?！?．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有________。(2)屬于離子化合物的有________，含非極性鍵的離子化合物有______________，含有非極性鍵的共價化合物有____________。答案：(1)①②

⑤⑥⑦⑨⑩

(2)①②③④⑧

③

⑩(2)HClO__________，CCl4_____________________________，CO2____________，N2H4____________。(3)Na2S__________，NaH________________________________，NaBH4__________________，Na2O2________________________?？键c二共價鍵及其鍵參數(shù)

1．共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵是原子間通過____________所形成的相互作用，其特征是具有____________和____________。共用電子對方向性飽和性2．共價鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“________”重疊π鍵電子云“______”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移______鍵共用電子對____偏移_______鍵共用電子對________偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有________共用電子對雙鍵原子間有________共用電子對三鍵原子間有________共用電子對頭碰頭肩并肩極性發(fā)生非極性不發(fā)生一個兩個三個3.鍵參數(shù)(1)概念。鍵能鍵長鍵角(2)對分子性質(zhì)的影響。①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②[易錯秒判](1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)(2)共價鍵的鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(

)(3)在任何情況下，σ鍵都比π鍵強度大(

)(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成(

)(5)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(

)(6)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)(

)(7)碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵的鍵能的3倍(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(

)A．化合物NH5中所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===C===O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵√√2．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是(

)A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C===C鍵能等于C—C鍵能的2倍D．因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2與H2反應(yīng)的能力弱解析：C===C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者的鍵能不是2倍的關(guān)系，C項錯誤。3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_______________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________。答案：(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致難以形成長鏈硅烷(2)C—H的鍵能大于C—O的，C—H比C—O穩(wěn)定，而Si—H的鍵能小于Si—O的，Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O02真題研做高考通關(guān)√√2．(2022·新高考北京卷改編)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是(

)化學(xué)鍵C—HSi—HC===OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)413.4318745351452347.7226A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

B．鍵長：C===O<C—OC．熔點：CO2<SiO2

D．硬度：金剛石>晶體硅解析：A.鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能：C—H>Si—H，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，故不符合題意；B.鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C===O>C—O，所以鍵長：C===O<C—O，故不符合題意；C.CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，熔點由共價鍵決定，不能用鍵能解釋二者熔點高低，故符合題意；D.金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，鍵能：C—C>Si—Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不符合題意?！?．(2020·新高考山東卷)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是(

)A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵解