福建省福州市第四中學(xué)新高考化學(xué)二模試卷及答案解析

福建省福州市第四中學(xué)新高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫下，0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D．b點(diǎn)代表溶液呈中性2、國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C15H21O4B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2D．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH23、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞Z B．X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z4、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O5、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體6、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價(jià)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA8、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>ZB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸9、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl－10、下列說(shuō)法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中12、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)13、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成14、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計(jì)算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽15、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會(huì)造成污染16、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++CnC．充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+17、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種18、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵19、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇20、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說(shuō)法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性21、下列說(shuō)法正確的是()A．表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)22、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀二、非選擇題(共84分)23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問(wèn)題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：______。24、（12分）花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______________25、（12分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是________________。（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是________________。A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽到爆鳴聲B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))__________。27、（12分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213℃，密度為1.055g·cm－3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g無(wú)水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87kPa)，收集98～100℃的餾分，即得產(chǎn)品。(1)步驟1中，加入無(wú)水CH3COONa的作用是_______________，合適的加熱方式是_______。(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開______________；加入無(wú)水CaCl2的作用是___________________。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是__________________。28、（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=QkJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=-99kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)Q=______________(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=_____________(填表達(dá)式)。(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填字母)，理由是_______(4)如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為______________(填"i”或"iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：__________。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為__________，若隔膜為陽(yáng)離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有___molNa+向___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動(dòng)。29、（10分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）計(jì)算；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。2、D【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵，則1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。3、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答。【詳解】A．Y、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)比鈉的高，即Y<Z，A錯(cuò)誤；B．X為N元素，最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。4、A【解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無(wú)法使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。6、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧＞X＞Y，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。7、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。8、A【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。9、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽(yáng)離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！驹斀狻緼項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有Cl－，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、分層下層有機(jī)層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯(cuò)誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D正確；故選C。11、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯(cuò)誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。故選A。13、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。16、C【解析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn，故B不選；C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價(jià)比Na1-mCoO2中的Co的化合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。17、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。18、B【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。19、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。20、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對(duì)于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；B.KOH溶液是過(guò)量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。25、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)；（3）A．反應(yīng)放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B．生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C．此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；答案為ABC。26、d打開分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解析】

(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1。因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②Na2SO3+S=Na2S2O3③①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na2S2O3被空氣中O2氧化；②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化，2次消耗的I2溶液的體積平均值為20.00mL，，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72﹣物質(zhì)的量為0.002mol×=0.01mol；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=×100%=99.20%。27、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)相中的水防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解【解析】

CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無(wú)水CH3COONa作催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來(lái)提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無(wú)水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)＋CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無(wú)水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3)由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055g·cm－3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無(wú)水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4)步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解?！军c(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無(wú)水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。28、-58a反應(yīng)iii的?H3<0，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，平衡常數(shù)減小i溫度低于490K時(shí)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高于490K時(shí)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移加入CO促進(jìn)反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同時(shí)反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii的存在使得反應(yīng)i正向進(jìn)行CH3OH+8OH－-6e－===CO3－+6H2O